2023版高三一轮总复习化学（苏教版）第一部分化学基本概念教案

第一部分

化学基本概念

ZHUANTIYI

t专题可物质的分类及计量

第1讲物质及其反应的分类分散系（基

础课）

*亶习目标

L理解物理变化与化学变化的区别与联系，能在物质及其变化的情境中，依

据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分析和推断。

2.能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或预测物质

的性质。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、

盐、氧化物的概念及其相互联系。

4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

5.了解化学与传统文化。

知识点—物质的组成与分类

梳理

1.物质的组成

竿7”索异形'蜉"：［1T质子1

7物质卜构成|原舌卜4中子|

构成

（化合物/

、分子］U电子।

工人―/

宏臧角度微屈角度

（D构成粒子

I分子I——I保持物质化学性质的，小粒十

,_

r^i——।化学变化中的最小粒子।

厂|阴离子，如：C「、0旷、S0：

|离子|-................................

1~~1H+

厂|离子团，如：OH、NHj、SO；

.---------------------------------------------

—中性墓团，如:一OH、一CH,、一COOH

(2)元素、物质及粒子间的关系

①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

②元素与物质的关系

〃单质：由同种元素组成的纯净物,此时元素

一组睥,以游离态形式存在

兀、一J化合物，由两种或两种以上元素组成的纯

、净物，此时元素以化合态形式存在

(3)同素异形体

①由同一种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。

②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的

转化属于化学变化。

(@@©)(1)只含一种元素的物质不一定是单质，如02和03的混合物、金

刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。

(2)高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。

(3)一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10。

2.物质的分类

(1)交叉分类法——从不同的角度对物质进行分类。

(2)树状分类法——根据物质的组成对物质进行逐级分类，各层之间属于包

食关系。

2

金凤单质

厘］按元案的性质［

非金质单质

按组感物

质葩*按化合物的性质酸、嗔、赵、

种类-氧---化--崭--等---------

按化合物的离子化合物、

是

按

日

否组成和结构共价化合物

种

同

物

质按在水溶液里或电解质、

组

成

熔触状态卜是否等电节耳薜质

溶

液

胶

I八JWWI按分放质体

浊

液

一混合物-

q其他混合物I—高分子化合物

(3)常见物质的属类

①氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如C()2、SOzo

b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、CuOo

C.两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如A12()3。

②酸：电离出的阳离子全部是火的化合物。

③碱：电离出的阴离子全部是咽的化合物。

④盐:金属阳离子或子根离子与酸根阴离子构成的化合物。一般分为正盐(如

Na2co3)、酸式盐(如NaHCXh)、碱式盐［如Cii2(OH)2CO3］。

(@@©)氧化物辨析

(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7o

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NOo

(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如

AI2O3属于两性氧化物，CrOs为酸性氧化物。

训练

i.下列关于物质的说法正确的是(填序号)。

(1)构成物质的粒子一定是原子或分子°

(2)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

(3)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一

种元素。

(4)CUSO4•5H2O中含有CuSO4和H2O,故CuSO4•5H2O为混合物。

(5)NH；、NH3、H3O,NH］的电子数和质子数均相等。

3

(6)C5H12代表的物质一定为纯净物。

⑺NaHSO4溶液呈酸性且电离出H+,故NaHSCh既属于盐又属于酸。

(8)NO2与H2O反应生成HNO3,故NOz为酸性氧化物。

［答案］(2)(3)

2.下列各物质所属类别的判断均正确的一组是()

选项混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物

A液氨苛性钠胆帆氧化铁二氧化碳

B盐酸烧碱食盐氧化钠二氧化氮

C“84”消毒液碱式氯化镁石灰石过氧化钠二氧化硅

D聚乙烯塑料熟石灰苏打生石灰二氧化硫

D［A项，液氨为NH3的液态，为纯净物；B项，NO2不是酸性氧化物；C

项，碱式氯化镁为碱式盐，Na2(h是过氧化物不是碱性氧化物。］

3.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()

A.CO、C2H5OH、H2s0八12

B.CaO>HCkH2O

C.SO3、HzSsSi、CO

D.82、SiCh、CH3COOH、H2SO4

［答案］A

4,德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组

设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C6。)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐

作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()

A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B.石墨和C60互称为同位素

C.磷酸钙是可溶性强电解质

D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化

D［A项，水玻璃是NazSKh的水溶液，属于混合物；B项，石墨和C60二

者为单质，互为同素异形体；C项，磷酸钙是难溶于水的物质。］

0

5.CH3coOH属于几元酸？。己知H3P。2的结构式为H-J—H,

I

0H

4

属于一元弱酸，写出H3P02与足量NaOH反应的化学方程

式：,NaH2PCh的水溶液呈_______性（填

“酸”“碱”“中”），理由是（写离子方程式）。

［答案］一元酸H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O碱H2PO2+

-

H2O^H3PO2+OH

6.现有下列物质：

①冰水共存物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻

璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2s04⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔

马林⑬密封保存的NO2气体⑭CiiSCh•5H2O⑮液氯⑯王水⑰

KA1（SO4）2•I2H2O⑱分子式为CsHio的危

⑲分子式为C7H8的芳香建

其中一定为纯净物的是（填序号，下同）；一定为混合物

的是；可能是纯净物，也可能是混合物的是o

［答案1①⑧©©⑭⑮⑰⑲②@⑥⑦⑪⑫⑬⑯@

I题后归纳I

常见的混合物

（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和出）、爆鸣气（出和02）、天然气（主要

成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2、C2H4、CO和CH4）、高炉煤气、石油气、

裂解气。

（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔

马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、分散系（如溶液、胶体、浊液等”

（3）固体混合物：漂白粉、高分子化合物（如蛋白质、纤维素、淀粉等）、玻璃、

水泥、合金、铝热剂。

矢口识点二物质的性质与转化

梳理

1.物质的性质与变化之间的关系

⑴图示

5

液化

汽化

;颜色、状态、气、

熔化

溶解

俅、光泽、密度、、

蚪

凝固

升曲

:熔点、沸点、溶、

形

粉

变

1瓯

:解性、导电性、、

馅

变

蒸

化

1等

:导热性、硬度等m

［决定r便

吸现出

伴

物

I1质变

随

1物质结构繇新物

福

化

能

变

生成M

和

化

实

是

:金属性、非金质

.，

化

旧

学

®的

键

，属性、稳定性、化

断

和

化

新

，氧化性、还原裂

学

的

成

形

键

，性、酸碱性等

(2)常见的易混淆物质变化

①化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、

电解、水解、煤的干储、气化和液化，石油的裂化与裂解等。

②物理变化：焰色反应、活性炭的吸附、盐析、蒸储、升华、潮解等。

(@@©)(1)只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、共价晶体的熔

化。

(2)伴随能量变化的不一定是化学变化。

(3)核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。

2.物质的转化

(1)化学反应类型

反应物和生成物「空食反应:A+B+-----c

种类与数目9解反应:A—B+C+…

货换反应:A+BC-AC+B

一L复分解反应:AB+CD—*AD+CB

化

学反应中有无电子「竺姬典反应(右电子转移)

反转移(或化合价变化)1■非氧化还原反应(无电子转移)

应

一

反应中能量变化「我反应

L放热反应

⑵酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化

①强酸制弱酸：如实验室制CO2和SO2,其离子方程式分别为CaC(h+2H

+=Ca2++CO2t+H2O和SO乎+2H+=S6f+H2O。

②强碱制弱碱：如实验室制NM,NH4C1+NaOH=^=NaCl+NH3f+

6

H2QO

③易溶物转化为难溶物：如AgNO3+NaCl=AgClI+NaNQ3o

④难溶物转化为更难溶物：如3M£(OH)2+2FcC13=3MgCl2+2Fe(OH)3o

⑤难挥发物转化为易挥发物：如NaCl+H2s浓)金=HC1f+NaHSO4o

训练般上…______________________

【题点(g

1.下列说法正确的是(填序号)。

(l)S02作漂白剂体现了SO2的化学性质。

(2)NH3易液化体现了Nth的化学性质。

(3)C0、出作燃料利用了CO、H2的可燃性。

(4)Cu和NaCl溶液导电均是物理变化。

(5)煤的气化和石油的分馆均是物理变化。

(6)油脂的硬化和乙烯的水化均为化学变化。

(7)食盐的潮解和Na2c03•IOH2O的风化均为物理变化。

［答案］⑴⑶⑹

2.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化

的是()

A.打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B.用冰水混合物冷却S03气体；加热氯化核晶体

C.木炭吸附气体；将氯气通入品红溶液中

D.向品红溶液中加入Na2(h；向FeCb溶液中滴加KSCN溶液

C［A项，NO与空气中的氧气反应属于化学变化，气体的冷却属于物理变

化；B项，气体冷却为物理变化，加热氯化铁分解产生氯化氢和氨气为化学变化，

但二者均无明显颜色变化；C项，木炭吸附有色气体NO2为物理变化，将氯气

通入品红溶液中发生化学变化，且都有明显颜色变化；D项，NazOz与水剧烈反

应生成碱，属于化学变化，Fe3+的验证属于化学变化。］

I题后归纳I

常见的物理变化与化学变化

物理变化化学变化

7

三tg蒸偏、分偏干僮

四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

七解溶解、潮解分解、电解、水解、裂解、降解

氧化、氢化、风化、钝化、催化、皂化、歧化、

二十熔化、汽化、液化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、

三化酸化煤的液化、水化、炭化、磺化、硫化、卤化、

橡胶老化

【题点❷常见物质的反应与转化

3.(2021•惠南中学上学期期中)能实现下列物质间直接转化的元素是()

s+02也+1120侬一g+NaOH或HCl.

单质----"氧化物----"酸或碱------------盐

A.硅B.硫

C.铜D.铁

B[Si(h与H2O、CuO与H2O、Fe3(h与HzO均不反应。]

4.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。

①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如图所示)。

工夫工।高温|出工廿I加入水IM工行I加入Na2cCh溶液।0侬二

石灰石|——»|生石灰|——"|熟石灰|——"|碳酸钙

②乙同学设计的实验方案为

片幻刁稀盐酸后兀百！加入Na2c03溶液|­|

|石灰石|——氯化钙|------------------碳酸钙|

请回答下列问题：

(1)乙同学的实验方案与甲同学的相比，乙同学方案的优点

为___________________________________________________________________

(2)乙同学的实验方案中，涉及的化学方程式为

［答案］(1)能耗低，步骤少，操作方便等

(2)CaCO3+2HCI=CaCh+CO21+H2O,CaCb+Na2cO3-CaCO3I+

2NaCl

I题后归纳I

8

⑴金属单质及其化合物的转化：

金属单质与碱性氧化物屿碱一风盐

(金属单质为活泼金属，如Na、K、Ca等)

⑵非金属单质及其化合物的转化：

非金属单质.酸性氧化物吧酸旦盐

(非金属单质为C、S等)

知识点三分散系胶体

曳得知1识।

1.分散系

(1)概念：把一种(或几种)物质分散到另一种物质中形成的混合物体系,称为

分散系。

(2)组成：

MF厂分散质〒g一被分散成粒子的物质

匚分散剂二^容纳分散质的物质

(3)分类：根据分散质粒子的直径大小分类如下：

,(溶液)[(胶体)1(浊液)

rTT一一分一：粒

01nm100nm子的直径

2.胶体

(1)本质特征；分散质粒子的直径为1~100nm。

(2)分类：根据分散剂不同

分散剂为液体液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀

一粉溶液、蛋白质溶液、墨水等

陋一，散剂为气体气溶胶:如烟、雾、云等

分散剂为固体固溶胶:如有色玻璃、烟水晶等

(3)Fe(OH)3胶体的制备

①实验操作：将烧杯中的蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴

FeCh饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②反应原理：FeCh+3H2O金=Fe(OH)V胶体)+3HCl(写化学方程式

③注意：a.不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。

9

b.FeCb饱和溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。

c.书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“I”，应注明“胶体”

二字，应注明加热条件。

d.不能用碱性溶液与FeCb反应制备Fe(OH)3胶体。

(4)胶体的丁达尔效应

①概念：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通

路，该现象称为丁达尔效应。

②应用：区分胶体和溶液。

③存在：日光从窗隙射入暗室，光线透过树叶间的缝隙射入密林中等。

(®®®)胶体的聚沉及应用

胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做

聚沉。

使胶体聚沉的方法：①加入少量电解质；②加入与胶体粒子带有相反电荷

的胶体；③加热；④搅拌。

应用：①三角洲的形成；②明矶、铁盐溶液净水；③盐卤制豆腐。

3.三种分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

单个小分子或高分子或多分子巨大数目的分子

分散质粒子

离子集合体集合体

外观均一、透明均一不均一、不透明

性稳定性稳定较稳定不稳定

质能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀

(@@©)胶体净水原理：胶体粒子的直径一般在1〜lOOnm之间，它决定

了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素

形成沉淀，从而达到净化水的目的，但不能杀菌消毒。

训练

1.判一判(正确的打“，错误的打“X”)。

10

(1)泥水、NaCl溶液和云均为分散系。()

(2)胶体粒子带电荷，但胶体为电中性。()

(3)鸡蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能发生丁达尔效应。()

(4)FeCb溶液加入沸水中，若1molFe3+水解可得到胶体粒子数为NA(NA表

示阿伏加德罗常数的值)。()

(5)明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用。()

(6)型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水与胶体的聚沉有关。()

(7)河海交汇处易形成沙洲，体现胶体的聚沉。()

［答案］(DV(2)V(3)V(4)X(5)X(6)V(7)7

2.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1〜10nm之间)的磁

性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁

性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是()

A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B.纳米注3。4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D.纳米Fe3。4磁流体比较稳定

A［根据题意磁流体分散系的分散质粒子直径在1〜100nm之间，属于胶

体的范畴，具备胶体的性质。］

3.下列有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是()

A.向沸水中逐滴加入FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加

热即制得Fe(OH)3胶体

B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，

之后沉淀溶解

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

［答案］C

4.胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列事实与胶体性质无

关的是()

①土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

11

③往伤口上撒盐可以止血消炎

④豆浆中加入石膏制豆腐

⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

⑥铝盐和铁盐可用作净水剂

⑦03、出。2均可用于水的净化杀菌

A.①④©B.③©@

C.②@@D.②⑦

［答案］D

I题后归纳I

生活、生产中胶体的应用

⑴农业生产：土壤的保肥。

(2)医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳。

⑶日常生活：制豆腐、豆浆牛奶的食用、明矶净水。

(4)自然地理：河海交汇处形成三角洲。

(5)工业生产：制有色玻璃、电泳选矿。

⑹环保：高压静电除尘等。

化学与传统文化

7微点精讲

1.中国古代工艺示例简介

(1)胆铜法：用胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明。这种工艺

是利用金属铁将胆帆溶液中的铜离子置换出来，还原为金属铜，再熔炼成锭。

早在西汉时就已有人觉察到这一化学反应，《淮南万毕术》《神农本草经》就提

到：“曾青(可溶性铜盐)得铁则化为铜”“石胆……能化铁为铜二

(2)酿酒：先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为

糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸储，得到白

酒和酒糟。

(3)炼丹：它可能是较硫亿汞更早制得的人工制品。《神农本草经》中“水

12

银……籀化（加热）还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“神符”“柔丹”“伏

丹”都是在土釜中加热水银制得。这些“丹”实际上都是红色氧化汞，当时人

们把它误认作“丹砂”。陶弘景最先明确区分了这两种红色的丹药。明代以后,

氧化汞广泛用作疡科药，称为“红升丹”，因为那时是用水银、硝石、白矶三味

混合升炼而成，又称“三仙丹”。它的纯度很高，不含游离水银。

2.传统文化中的化学物质

（1）传统文化中的化学物质

①中国古代的研化学：中国古代在染色、医药、炼丹术中都曾广泛地应用

各种矶，包括绿矶（FeSO4・7H2O,又名青矶，用于染黑，所以又称皂研）、白矶

［KA1（SO4）2•I2H2O,又名明矶］、黄矶［KFe3（S€>4）2（OH）6］、胆帆（C11SO4•5H2O,

唐代以前称石胆）。

②黑火药的成分：一硫岱）、二硝（KNO3）、三木炭（C）,反应为2KNO3+S

点燃

+3C^=^=K2S+N2t+3CO:to

③苛性钾：战国时期著作《周礼•考工记》中对氢氧化钾的记述原文：“法

帛，以烂为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。大意按现在的话来说，漂

洗（源）丝帛时，先烧烂木（烂指干燥木头）为灰（含K2c03较多），用其灰汁浸泡丝

帛于光泽容器中，再加入蜃（蜃指石灰）。其反应：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3

I+2KOHo

（2）传统文化中的物质区别

《本草经集注》中区分硝石和朴硝：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”O

利用焰色反应区别硝石（KNO。和朴硝（Na2so4）。

（3）传统文化中的分离与提纯

古代涉及的分离与提纯常涉及萃取分液、蒸储、升华、过滤等。

弋者以致用

1.（2021・济南模拟）下列说法中错误的是（）

A.《唐本草》有“白研多入药用”，白矶（又称明矶）不宜与NaHCCh同时服

用

B.陆游的诗句“纸上得来终觉浅”中，“纸”的主要成分是纤维素

C.“青如天、明如镜、声如磬”的汉代瓷器，是黏土经高温烧结而成

13

D.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助”，面粉、水果的主要成分是

油脂

D［面粉的主要成分为淀粉，属于糖类，水果中除了水外的主要成分是糖

类、蛋白质和维生素，D项错误。］

2.中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列

说法不合理的是（）

选项古代文献记载内容涉及原理

活泼金属置换不活泼

A《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”

金属

《鹤林玉露•一钱“一日一钱，千日千钱，绳锯

B不涉及化学变化

斩吏》木断，水滴石穿”

“凡火药，硫为纯阳，硝为纯纯阴指化合价降低，

C《天工开物》

阴”利用硝酸钾的氧化性

“青蒿一握，以水二升渍，绞利用物理方法提取青

D《肘后备急方》

取汁”蒿素

B［“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

铁的活泼性强于铜，A项合理；“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成

碳酸氢钙的过程，反应方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,属于化学

变化，B项不合理；硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应，C项合理；青

蒿素提取为萃取过程，是物理方法，D项合理。］

3.（2021•南京模拟）三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹,

漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。“文中“漉”涉及的化学实验基本操

作是（）

A.蒸储B.分液

C.过滤D.升华

C［“煮豆持作羹，漉豉以为汁”的意思是豆子煮熟后，把豆子的残渣过

滤出去，留下豆汁来作羹。“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤。］

真题验收・新题预测湍1铲1|

真题•验收

14

L（2021•湖南选择性考试，Tz）下列说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

C.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

B［糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，A错误；FeO不稳定，在

空气中受热会被氧化为Fe3O4,B正确；工业上常用SO2漂白纸浆，且SCh还可

用于杀菌、消毒，C错误；根据原电池原理，镀锌铁皮的镀层破损后形成原电池，

锌作原电池的负极，保护铁不被腐蚀，D错误。］

2.（2021•广东选择性考试，T2）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东

剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

D［剪纸的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A说法正确；茶香

四溢说明有香味的分子在空气中扩散，体现了分子是运动的，B说法正确；植物

纤维是纤维素，其属于天然高分子化合物，C说法正确；纯碱水溶液是碳酸钠和

水的混合物，不是Q净物，D说法错误。］

3.（2020•全国H卷，T7）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉,

流以为涧.挹其水熬之则成胆矶，烹胆矶则成铜。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”°

下列有关叙述错误的是（）

A.胆矶的化学式为CuSO4

B.胆矶可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程

D.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

A［胆矶的化学式为CuSO4•5H2O,A项错误；湿法冶铜的原理是CuSO4

4-Fe=FeSO4-l-Cu,即胆矶可作为湿法冶铜的原料，B项正确；CuSCh溶液经

熬制可以得到胆矶，是CuSCU溶液浓缩结晶的过程，C项正确；熬胆矶的铁釜

中发生的反应为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,属于置换反应，D项正确。］

15

4.（2020•浙江7月选考，T“下列说法不正确的是（）

A.天然气是不可再生能源

B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物

C煤的液化属于物理变化

D.火棉是含氮量高的硝化纤维

［答案］C

5.（2020•山东等级考，Ti）实验室中下列做法错误的是（）

A.用冷水贮存白磷

B.用浓硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精灯直接加热蒸发皿

D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

D［白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A项正

确；浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可用于干燥SO2,B项正确；蒸发皿

可直接用酒精灯加热，C项正确；金属钾燃烧生成的K2O2、K€h等产物均能和

CO2反应并放出02,02又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑

灭金属钾的燃烧，可直接用干燥的沙土盖灭，D项错误。］

新题。预测

1.《本草经集注》中对“硝石（KNO3）”的注解如下：“如握盐雪不冰，强

烧之，紫青烟起，仍成灰。”下列有关说法错误的是（）

A.“紫青烟起”是因为硝石发生了升华现象

B.这里的“灰”的主要成分是KNOz

C.利用蒸发浓缩、冷却结晶的方法可从硝石溶液中得到硝石

D.实验室不能将硝石、白磷、硫黄放在同一试剂柜中保存

A［“强烧之，紫青烟起，仍成灰”，是指KNO3受热分解，看到的紫色

是钾的焰色，A项错误；KN03受热分解，固体产物主要为求硝酸钾，故这里的

“灰”的主要成分是KNCh,B项正确；因KNO3在水中的溶解度随温度的升高

增大，故从KNO3溶液中获得KNO3晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C项

正确；硝酸钾属于强氧化剂，硫黄、白磷属于易燃物，三者不能保存在同一试

剂柜中，D项正确。］

2.下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是（）

16

A.含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶

B.医用口罩中无纺布的主要成分聚丙烯为混合物

C.“84”消毒液可杀灭新冠病毒，利用的是次氯酸钠的强氧化性使蛋白质

变性

D.为了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效杀灭病毒

［答案］

17

第2讲物质的化学计量(基础课)

*•复习目标

L了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的

重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、

气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

知识点—物质的量摩尔质量

咙，管知1识梳理

1.物质的■、阿伏加德罗常数

翳一俵房萱苞三关数旦锭越瘗爸生

［单位

1mol粒子集合体所含的粒子数与

包I国际0.012kg12C中所含的碳原子数相同,

M康

约为6.02x103

测定

阿伏加君「粒禄杳体潴看的薪薮…;

德罗常

数(NJ|昆％箪逊j荒产芯:工莅”06岁高工

(@@©)(1)物质的量及单位的描述

：x：：mol!!H,SO4i

‘…厂'>“…I­：•……I.……：

数值单位指定化学式或粒子名称

如：1molFe、lmol0,、1molNa*o

(2加=3的变形式:N=〃或'二电。

N卜AA〃

2.摩尔质・

⑴概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M,单位：umoFL

⑵数值：当物质的量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对

分子(或原子)质量。

⑶关系：物质的量(〃)、物质的质量的)与摩尔质量(M)之间的关系为〃=为。

(@@@)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同

18

1

的单位。如H2O的摩尔质量为18gmoE,H2O的相对分子质量为18,1molH2O

的质量为18go

训练般分“__________________

【题点的

1.判一判(正确的打“J”，错误的打“X”)。

(1)物质的量就是物质中含有的微观粒子数目。()

(2)阿伏加德罗常数就是6.02X102\()

(3)相对分子质量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同。()

(4)H2s04的摩尔质量为98g・mo「。()

(5)1mol氧的质量为16g。()

(6)7.8gNazCh中含有钠原子0.2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。()

(7)常温常压下，14gN2含有的电子数为5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的

值)。()

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)X

Nm

【题点❷“〃=麻=而”的灵活应用

2.卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肝(C2H8N2)是一种高能燃料，燃

烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力来源(用NA表示阿伏加德罗常数

的值)。下列叙述中正确的是()

A.偏二甲胱的摩尔质量为60g

B.6.02X1023个偏二甲肿分子的质量为60g

C.Imol偏二甲脐的质量为60g・mo「

D.6g偏二甲脱含有NA个偏二甲肿分子

B［偏二甲肝的摩尔质量为60g・mo「，A错误；6.02X1023个偏二甲就分

子的物质的量为1mol,其质量为1molX60g・mori=60g,B正确；1mol偏二

甲肝的质量为60g,C错误；6g偏二甲肝的物质的量为60g：oi-i=°・lmol,

含有偏二甲胱分子的数目为0.1N4,D错误。］

3.(1)0.3moicH4中所含质子数与个HzO中所含质子数相等。2.4

gTl8O中所含中子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同),1.5gC出

19

中的电子数为,15.6gNazCh中的阴离子数为。

+

(2)12.4gNa2R中含Na0.4mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相

对原子质量为o含R的质量为L6g的NazR,其物质的量为。

(3)材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报

道，该晶体的化学式为NaojsCoO213H20。若用M表示阿伏加德罗常数，试计

算12.2g该晶体中含氧原子数为,氢原子的物质的量为molo

［解析］(1)CH4和HzO中所含质子数都是10,所以HzO个数为0.3NA;T18

O中所含中子数为14,2.4gT婪O中所含中子数为1.4NA;CH才中的电子数为8,1.5

gCH才中的电子数为0.8NA;Na2(h中的阴离子为03,15.6gNa2O2中的阴离子

数目为0.2NA。

⑵据电离方程式：Na2R=2N『+R2'得1molNaaR电离生成2moiNa。

题目中有0.4molNa+,则有0.2molNazRoA/(NazR)=生必如黑=占盘号=62

g・mo「。由Mr(Na2R)=62,求得4(R)=62-2X23=