化学中常用的物理量-物质的量

物质的量浓度授课人：刘飒都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不同呢?因为浓度不同表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?溶质的质量分数

在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢?？配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol.如何配置？目的操作步骤合适的仪器活动˙探究方法导引教材P24设计重点怎样取0.04molNaCl？怎样实现最后溶液为0.1L？数据处理容量瓶的使用1.构造：2.特点：3.使用范围：4.注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度用来配制一定体积浓度准确的溶液①使用前要检查是否漏水请仔细地观察演示过程归纳：１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何进行？托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、１、实验仪器容量瓶的规格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．配制100mL含NaCl0.04mol的溶液。计算m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34g２、步骤及所用仪器

②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）

称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？２、步骤及所用仪器

③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.

某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为１５０mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4.转移

注意事项：

由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差２、步骤及所用仪器6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制２、步骤及所用仪器

⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了7.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。２、步骤及所用仪器⑥摇匀

把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。8.储存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（P25

图1-3-6）标签的书写如何书写？NaCl溶液1mol·L-1２、步骤及所用仪器⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)讨论实验思路保证NaCl为0.1mol用托盘天平称取保证体积为0.1L采用容量瓶定容细化实验思路计算称量溶解定容物质的量浓度标记溶液定量组成的方法定义单位体积所含的溶质的物质的量符号C比如：CNaCl单位mol·L-1mol·cm-3关系式n=C·V以单位体积溶液的质量所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(CB)。1．定义：2．表达式:CB=nB/Vn—溶质B的物质的量(mol)；V―溶液的体积（L或m-3等）；CB―溶质B的物质的量浓度(mol·L-1，mol·m-3等)。练习Zn+H2SO4=ZnSO4+H2制取0.01mol不使稀硫酸浪费，则nH2SO4=？标签A质量分数30%ρ=1.35g·cm-1标签BH2SO43mol·L-1VA=？VB=？物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式cB=nB/V特点molgLg体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同W=m质/m液

×100%

从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)练习1：现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液(1)溶液中的Na2SO4物质的量为___________(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是____________,此时溶液中Na2SO4的质量是________5mol5mol/L71g例题2：配制500mL0.40mol／L的CuSO4溶液需要CuSO4的质量是多少？练习2：配制200mL0.50mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3

的质量是多少？

运用物质的量浓度的概念计算课堂练习1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D。２、步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签录像物质的量（mol）溶液的物质的量浓度（mol/L）标准状况下气体体积（L）物质的质量（g）微粒数（个）×溶液体积（L）÷溶液体积（L）×摩尔质量÷摩尔质量×22.4L/mol÷22.4L/mol÷阿伏加德罗常数×阿伏加德罗常数