西华大学《材料化学（2）》2022-2023学年第一学期期末试卷

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《材料化学（2）》2022-2023学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定温度下，可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，颜色（）A.变深B.变浅C.不变D.无法确定2、在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应速率增大的措施是（）A.减小C的浓度B.增大B的浓度C.减小压强D.降低温度3、在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)C.c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)D.c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)4、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:25、对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在一定条件下达到平衡。若降低温度，平衡向（）A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断6、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中通入一定量的SO₂气体，再次达到平衡时，下列说法正确的是？（）A.SO₂的转化率增大B.O₂的浓度减小C.SO₃的体积分数增大D.平衡常数增大7、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列判断正确的是？（）A.2molSO2和足量O2反应，必定生成2molSO3B.当v正(SO2):v逆(O2)=2:1时，反应达到平衡状态C.平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的两倍D.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动8、在25℃时，某溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能为（）A.2B.7C.12D.以上都有可能9、在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，△H<0达到平衡后，升高温度，则（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10、在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡，若保持温度和容器体积不变，再充入一定量的O2，平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定11、在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是？（）A.NH₄ClB.NH₄HSO₄C.CH₃COONH₄D.NH₄HCO₃12、对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，增大压强，平衡向（）A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断13、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol14、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是？（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大C.加入催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率D.当SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2时，反应达到平衡状态15、在2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得v(A)=0.12mol/(L·s)，则此时容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）进行实验探究不同电解质对电解产物的种类和产量的影响。选择几种常见的电解质，如氯化钠溶液、硫酸铜溶液等，在相同的电解条件下进行电解实验，观察并记录电解产物，分析电解质的组成与电解产物之间的关联，同时解释如何保证电解过程的稳定性和准确性。2、（本题5分）设计实验测定某药物分子在不同pH值和离子强度的缓冲溶液中的溶解度和溶出速率。采用高效液相色谱法或紫外分光光度法测量药物浓度，分析pH值、离子强度和表面活性剂对溶解度和溶出速率的影响，探讨药物制剂设计和体内吸收的关系。3、（本题5分）构思实验探究不同浓度碱溶液对油脂水解速率的影响。准备等量的油脂和不同浓度的碱溶液，在相同条件下进行水解反应，测定不同时间内油脂的剩余量，分析碱浓度与水解速率的关系。4、（本题5分）设计实验探究同周期元素性质的递变规律。选取第三周期的钠、镁、铝三种金属元素及其对应的化合物，通过与水、酸的反应，以及氢氧化物的碱性强弱比较，总结同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的性质变化趋势，探讨元素周期律的本质原因。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）分析无机化学中钽的提取工艺和应用场景。2、（本题5分）阐述化学实验数据的处理方法和结果表达。3、（本题5分）分析化学实验中利用红外光谱鉴别有机化合物官能团的方法。4、（本题5分）从分子的偶极矩角度论述分子的极性和分子间作用力。5、（本题5分）分析物理化学中相平衡中的共沸混合物特点。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）某配合物的化学式为[Ni(NH₃)₅Cl]Cl₂，已知镍离子的配位数为6，若0.03mol该配合物与足量硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀的物质的量为多少？2、（本题10分）在2.2L密闭容器中进行反应6A(g)+5B(g)⇌4C(g)，起始时A、B的浓度分别为6mol/L和5mol/L，9s后B的浓度变为3mol/L，计算9s内A的平均反应速率和该反应的速率