江苏省徐州市诚贤中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

江苏省徐州市诚贤中学2024届高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、磺酰氯（SO2Ch）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2℃易水解。某学习小组在实验室用

SO2和。2在活性炭作用下制备SO2Cb（SO2+CL,」原「SO2CI2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

确的是

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2CI2水解

D.a中冰盐水有助于SO2c12液化，提高SOz和Ch的转化率.

2、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高钵酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMM制02的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸较饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸储水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4C1的粗碘

烧瓶外壁的固体

A.AB.BC.CD.D

3、下列图示两个装置的说法错误的是（）

I

A.Fe的腐蚀速率，图I>图H

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2T

D.图n中Fe表面发生还原反应

4、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化

物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

5、《Chensci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高铳酸钾溶液褪色

6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LC。2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

B.12g；4C的原子核内中子数为6NA

C.25c时，lLpH=2的HQQ,溶液中含次的数目为（）.（）2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N,、

7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

―制备乙酸乙酯

pr*1

B.A配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

UN

8、N、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

9、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A.可与酸性KMnO4溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

10、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、VV四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.氯离子的结构示意图：@287D.NH：的电子式:

18、以Fe3(h/Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO?,其反应过程如图所示［已知Fe3(h中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(II)、FeJU)］。下列说法错误的是

A.处理NO?的电极反应为2NO2，+8lT+6e-=N2t+4H2O

B.Fe(H)与Fe(ID)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO/4.6mg・L-1的废水2m3

19、下列有关C11SO4溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D.在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH)

20、氢能源是最具应用前景的能源之一，离纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨,

工作示意图如图所示。通过控制开关连接Ki和K2,可交替得到％和02,下列有关说法错误的是()

A.制时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=HR+201r

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e-OH-=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移

21、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一

种制备方法是Na2so4+2C="Na2s+2C0J。下列有关说法正确的是

A.1L.0.25mol/L.Na2s0,溶液中含有的氧原子数目为以

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.INA

C.生成lmol还原产物时转移电子数为8NA

D.通常状况下，11.2工0)2中含有的共价键数目为2/

232

22、某溶液中可能含有离子：K+、Na\Fe\Fe\SO3\SO?',且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为

两份,一份加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去,另一份加氯化钢溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是()

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SCV-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：

已知：RX+HN，*R-N〈+HX。请回答:

(1)化合物D中官能团的名称为o

(2)化合物C的结构简式为»

(3)①和④的反应类型分别为,一

(4)反应⑥的化学方程式为.

(5)下列说法正确的是______.

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为。①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

24、（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物1的合成路线如图所示：

已知:

i.R-HC=CH-R,+R,,COOH

一至条件

R'R

ii.R・HC=CHR”一隹条型xYY似上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

"RR

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是

（2）写出反应②的化学方程式是_。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是

（4）试剂a是___,,

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是_。

,、〜RiCHO

(7)已知：RCH2Br--------------R-CH=CH-Ri

一定条件

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

珥「E.

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_O

25、(12分)三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂MgBr)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格

氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

0M迪

②O而无水2减

.Q./ONHQ.HQ_QjQ

@VM­、OXOMgB；G%

(三笨甲醉)

(M=182gmol1)(M=260gmol-1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂),连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)澳

苯和15.00mL乙酰混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀,滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化钱溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

图1图2

(1)图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

(2)①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是_____________________;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是

（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是______；

（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤;

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是_______

A.用蒸溜水润湿滤纸，微开水龙头，油气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E,抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管；

（6）通过称量得到产物4.00小则本实验产率为（精确到0.1%）。

26、（10分）实验室从含碘废液（除H?O夕卜，含有CCL、"、「等）中回收碘，实验过程如下:

Na2so潘液Ck

CCU

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2sO3溶液，将废液中的L还原为其离子方程式为；该操作将％还

原为「的目的是____________________«

（2）操作X的名称为o

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入C12,在40c左右反应（实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________;仪器a、b的名称分别为：a、b；

仪器I）中盛放的溶液为。

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SO^+H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在4,可能存在「、21

中的一种或两种。请竹木定擎检验含碘废水中是否含有「、IO；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeCh溶液、Na2so3溶液）。

①取适量含碘废水用CC1多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②___________________;

③另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有I。八

否则说明废水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用。0二氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成QO?氧化r的离子方程式：

□C1O2+□!•'+□__________=口12+口Cl-'+□

②若处理含r相同量的废液回收碘，所需ci2的物质的量是cio?的倍。

27、（12分）某小组以亚硝酸钠（NaN02）溶液为研究对象，探究N（h•的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1niolL-1NaNOz

1%酚猷溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

11mol-f10.1mobL'1实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNOz溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1mol-L-'FeSO4

KSCN溶液实验HI：无明显变化

2mL溶液（pH=3）

11

1niobL-1molfFeSO4实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

NaNCh溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe（NO）产在溶液中呈棕色。

（1）结合化学用语解释实验1“微热后红色加深”的原因

（2）实验II证明NO?•具有_____性，从原子结构角度分析原因

（3）探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与F/+,而非Fe3+发生结合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a编号及现象

h、==N0e==--零气处湿1mol・L」FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速变为—色

人海出—ii.无明显变化

A

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因_________o

（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：NO?•在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

28、（14分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的不利影响。

（1）目前工业上有一种方法是用CO?和Hz在230C,催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。如图表示恒压容器

中0.5molC0?和1.5molH评移转化率达口0%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式

(2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中通入2m38和ImolSOz,发生反应2CO(g)+§。收)=2(：。统)+S(s),可用

于回收燃烧烟气中的硫。若反应进行到20min时达平衡，测得C%的体积分数为0.5,则前20min的反应速率

v(CO)=mol-L-1-min-1,该温度下反应化学平衡常数K=。(保留两位小数)

(3)工业上有多种方法用于S02的脱除。

①可用NaClO碱性溶液吸收S02。为了提高吸收效率，常加入即2。3,反应过程的示意图如图所示，产生的四价锲和

氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对SO?的吸收。

a.NI2O3的作用是_____________________°

b.过程2的离子方程式o

c.Ca(C10)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaCK)更好，原因是<,

②“亚硫酸盐法”吸收烟气中的S02。室温条件下，将烟气通入(NH/2s。3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数

的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7,则MNH4+J：n(S()32-J=0

(4)用石墨做电极，食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图LNO被阳极产生的氧化性物质氧化N()3%尾气经氢

氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度对溶液pH和对烟气脱硝的影响如图2所示：

电流密度对NO去除也pH的影哈

图2

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式o排入空气的尾气，一定含有的气

体单质是(填化学式)。

②溶液的pH对NO去除率存在相关关系的原因是____________________________o

29、(10分)镒酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软镒矿浆(主要成分为Mn(h,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、SiO2等杂质)为原料制备镒酸锂的流程如图所示c

(1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有一(填序号)

A.不断搅拌，使SO?和软钻矿浆充分接触

B.增大通入SO2的流速

C.减少软钛矿浆的进入量

D.减小通入SO2的流速

3339

(2)已知：室温下，^P[Al(OH)3]=lxlO-,Ksp[Fe(OH)3]=lxlO-,pH=7.l时Mn(OH”开始沉淀。氧化除杂时(室温)

除去M11SO4液中的Fe3+、Ap+(使其浓度小于ixKLmol/L),需调节溶液pH范围为一。

(3)由硫酸锌与K2s2。8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化铳(MnOz)。请写出发生反应的离子方程式一。

(4)将\InO2和Li2cCh按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600cs750。制取产品UM112O4。写

出该反应的化学方程式

(5)镒酸锂可充电电池的总反应为：Lii-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0<x<l)

①充电时，电池的阳极反应式为若此时转移Imol-则石墨电极将增重_g。

②废旧胃酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是一，

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

CSO2cL遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2cL易液化，能提高S（h和CL的转化率，故D正确；

故选A。

2、C

【解题分析】

A.乙烯会被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B.高铳酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化锈，稀盐酸和二氧化锌不反应，故B错误；

C.硫酸铁饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸储水可以重新溶解，故C正确；

D.加热时碘升华，氯化铉受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为Co

3、C

【解题分析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图H为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率,

图i>图^,故A说法正确；

B.图n装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH,故C说法错误；

D.图n装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【题目点拨】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2OO2+4e-

=4OHo

4、B

【解题分析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，丫的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为AI元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C由X、丫和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸镂，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

5、B

【解题分析】

A.由结构简式（）可知，该有机物分子式为Cl8HI7NO2,故A正确;

°、

B.有机物b中含有10种（〉不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误:

c.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确;

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确;

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

6、A

【解题分析】

A.二者的反应方程式为2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2,当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

224L

当有一:------二0.1mol二氧化碳参加反应时，转移O.lmol电子，A项正确；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物质的量是丁丁―二：mol,根据质量数二质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有二mol

14g/mol777

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10-2moi/L,根据n=c-V算出H,的物质的量为10“mol，C项错误；

D.葡萄糖的分子式为CsHnOe，蔗糖的分子式为C12H22。“，二者的最简式不一样，因此无法计算，I)项错误；

答案选A。

7、A

【解题分析】

A.将乙弹加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸储水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，

选项C错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

8、D

【解题分析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了gmol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CHzO的物质的量

30g

,=lmol,含有的氢原子数为2NA,故B错误；

30g/mol

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，

即0.5N,、个六元环，故C错误；

D.2.1gDTO的物质的量为〃|=O,lnwl,而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确；

21g/mol

答案选D。

9、A

【解题分析】

O产

Hol1八中含有有官能团羟基和竣基'所以具有羟基和叛基的性质。

【题目详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnCh溶液班化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6Hl2O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；

故选A。

10、A

【解题分析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,丫可成四个键，丫为C,Q核外最外层电子数与丫核外电子总数相同,

Q为O,则Z为N,据此解答。

【题目详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，丫为C,Q核外最外层电子数与丫核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHCzCh,由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与丫单键相连的Q，与丫共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选A。

11、A

【解题分析】

A.乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高保酸钾反应，故可用高性酸饵除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果

放入有浸泡过高钛酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；

B.汽油、柴油都是含多种是类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B

错误；

OOH

C.有机物中只有碳碳双键可与氢气加成，则Imol该有机物最多可与2moiW发生加成反应，故C错误；

D.分子式为GsHuXh的有机物不饱和度为8,一个苯分子的不饱和度为4,则其同分异构体中可能含有两个苯环结构,

故D错误；

【题目点拨】

.却.才的融由碳的个数x2+2一氢的个数一卤素的个数十氮的个数_痴,.加.后碗到谆加到麻太

有机物不饱和度:-------------------------------------------------------(注：如果有机物有氧和硫，氧和硫不

2

影响不饱和度，不必代入上公式)。

12、C

【解题分析】

A.铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；

D.加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃

中的过量的酸。

13、D

【解题分析】

70“

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，贝iJn(CaCO3)=7777^―7=0.07mob由CO〜CCh可知，

100g/mol

3工―…一-3-92g-0.07molx16g/mol,

铁的氧化物中的n(O)=0.07mol,n(Fe)=-------------;-----;------------=0.05moLn(Fe):n(0)=0.05niol:0.07niol=5:7,则

56g/mol

铁的氧化物为FesO7,故答案为D。

14、B

【解题分析】

A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2P能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

15、D

【解题分析】

CiP♦或OH—浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09moL则铜

离子和OFT的物质的量之比是2：3,而只有选项D中符合，答案选D。

16>B

【解题分析】

A.CsHi2的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.NH3能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

2

D.NaHS。」晶体溶于水时电离为Na+、SO4",破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

17、D

【解题分析】

A项、氯化钱为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；

B项、氯化镂含有离子键，为离子化合物，故B错误；

C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：、8,故C错误；

H+

D项、Nlh+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为H：N：H，故D正确；

LHJ

故选D。

18、C

【解题分析】

A.根据图示，处理NO?得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H++6e=N2T+4H20,故A正确；

B.Fe(IH)得电子生成Fe(H),Fe(II)失电子生成Fe(III),则Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

+

C.根据图示，总反应方程式可知：2H+2NO2-+3H2—IN2+4H2O,所以用该法处埋后水体的pH升高，故C错误;

D,根据C项的总反应2H"2NO2-+3H2典姆N2+4H2O,消耗标准状况下6.72LH2即为—一=0.3moL理论上可

22.4L/mol

处理NO?•的物质的量二|»x0.3mol=0.2mol,可处理含4.6mg・L「NO2•废水的体积=与着我¥^?=2xl03L=2m3,故

D正确；

答案选C。

19、D

【解题分析】

A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.CuSOj与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS1+2H,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CiiSO,溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气.选项C错

误；

2++2

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH'),选项D正确；

答案选D。

20、B

【解题分析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生Hz的电极反应式是2H20+2"%产20%，故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+D+FHO=Ni(OH)2+OH;故B错误；

C.当开关连接Kz时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接Ki,电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

21、C

【解题分析】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

【题目详解】

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算lL0.25mol/LNa2sO,溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

B项、Na2s溶液中S?•水解：S2+H2O^HS+OH-,导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于O.INA,故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为疏化钠，生成Imol硫化钠时转移电子数为lmolx[6・（-2）]=8mol,个数为8NA,

故C正确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/moL1L2LCO2的物质的量小于0.5mol,所含有的共价键数目小于2N、,

故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

22、B

【解题分析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化钢溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中阴离子只有SO：,SO；与F4+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe"反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe2+（不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高钛酸钾褪色）；若溶液中阴离子为SO：、SO：,Fe3+、Fe?+与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、SO；；综上所述，答案为B。

【题目点拨】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

二、非选择题（共84分）

0

23、酯基、羟基、埃基ciyy人（X加成反应取代反应

【解题分析】

0

与HCHO发生加成反应生成B为,B与HC1发生取代反应生成C为C1

发生取代反应生成Mo

【题目详解】

,其官能团的名称为酯基、羟基、埃基，故答案为：酯基、羟基、埃基;

(3))与HCHO发生加成反应生成B为与HC1发生取代反应生成C

与醋酸钠的取代反应生成，结合可知,

④⑤均为取代反应，E为故答案为:加成反应；取代反应;

B.化合物H为H,两个苯环可能共平面，B正确;

C.化合物F为r,水解生成的竣基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则Imol化合物F最多能

与4moiNaOH反应，C错误;

D.M的结构简式为Hop。）其分子式为Ci3H19NO3,D正确；故答案为：BD；

（6）化合物A为，①能与FeCb溶液发生显色反应，由酚羟基，②能发生银镜反应，由醛基，同时符

合条件同分异构体有:邻间对有10种,邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有

5组峰的结构简式为:故答案为：13；r

CH?CHOCHUCHO

【题目点拨】

苯环上由两个取代基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、有三个互不相

同取代基的同分异构体有10种。

CHzCHzBrCurr^^CHzCHzBr

+O2人-2[T+2H2O保护碳碳双键，防止催化辄化时

aCH20H△D^CHO

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd

CU,

H20cH2上,ACH3cH20HCH3CIIO—I

一定条件-A-,

定条tCH3CH=CHCH3-定备件a

HBr.

HC=CHCHCHBr—1H3c,CH

22一定条件323

【解题分析】

CH2cH?BrCH2CH,BI

X与HBr发生加成反应生成<B),（B）催化氧化生成

^^CHzOHClhOHCIUOH

Cll>■CIL

•(F)与b反应生成

coon

据此作答。

【题目详解】

二CH?