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行业资料共享--可编辑版本--双击可删====化学试题一、选择题(本大题共7题,共计42分)7.以下说法正确的选项是用乙醇或CCl可提取碘水中的碘单质4NaClSiC4Mg32S1∶1D.HSSiF82 4引起以下环境污染的缘由不正确的选项是重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SONOCO2 2 2D.CO和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2以下说法正确的选项是ⅠAAⅥA同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D.第三周期元素的离子半径从左到右渐渐减小以下关于电解质溶液的表达正确的选项是常温下,pH=7NHCl4c(Clˉ)>c(NH+)>c(H+)=c(OHˉ)4pH=4中和pHNaOH常温下,同浓度的NaSNaHSNaS溶液的pH2 2某温度下,体积确定的密闭容器中进展如下可逆反响:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0以下表达正确的选项是参与少量W,逆反响速率增大当容器中气体压强不变时,反响到达平衡C.上升温度,平衡逆向移动D.平衡后参与X,上述反响的ΔH增大我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反响产生电流。电池总反响为:4Al+3O+6HO==4Al(OH)2 2 3以下说法不正确的选项是A.正极反响式为:O+2HO+4eˉ==4OHˉ2 2B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可连续使用13.反响:①101kPa,2C(s)+O(g)==2CO(g);ΔH=-221kJ/mol2②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==HO(l);ΔH=-57.3kJ/mol2以下结论正确的选项是110.5kJ/mol221kJ/mol稀硫酸与稀NaOH-57.3kJ/mol源-于-网-络-收-集行业资料共享--可编辑版本--双击可删====稀醋酸与稀NaOH1mol57.3kJ二、非选择题(本大题共4题,共计66分)26.(14中学化学中几种常见物质的转化关系如下:将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请答复以下问题:(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围: 。A、B、H的化学式:A 、B 、H 。①HO分子的电子式: 。22②写出C。写 出 鉴 定 E 中 阳 离 子 的 实 验 方 法 和 现 象 :。在C溶液中参与与C等物质的量的NaO,恰好使C转化为F,写出该反响的离子方程式:22。27、(19碱存在下,卤代烃与醇反响生成醚(R-O-R′):R-X+R′OH R-O-R′+HX化合物A经以下四步反响可得到常用溶剂四氢呋喃,反响框图如下:请答复以下问题:1molA1molH2
在确定条件下恰好反响,生成饱和一元醇Y,Y中碳元素的质量分数约为65%,则Y的分子式为 ,A分子中所含官能团的名称是 ,A的构造简式为 。第①②步反响类型分别为① ② 。(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是 。a.可发生氧化反响 b.强酸或强碱条件下均可发生消去反响c.可发生酯化反响 d.催化条件下可发生加聚反响(4)写出C、DE源-于-网-络-收-集行业资料共享--可编辑版本--双击可删====C 、D和E 。(5)写出化合物C与NaOH水溶液反响的化学方程式: 。(6)写出四氢呋喃链状醚类的全部同分异构体的构造简式: 。28、(19分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅②粗硅与枯燥HCl气体反响制得SiHCl:Si+3HCl SiHCl+H3 3 2③SiHCl与过量H1000~1100℃反响制得纯硅3 2SiHCl能与HO3 2请答复以下问题:第①步制备粗硅的化学反响方程式为 。粗硅与HClSiHCl(沸点33.0℃)中含有少量SiCl(沸点57.6℃)和HCl(沸3 4点-84.7℃),提纯SiHCl承受的方法为 。3用SiHCl与过量H反响制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):3 2①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是 。②反响一段时间后,装置D中观看到的现象是 ,装置D不能承受一般玻璃管的缘由是 ,装置D中发生反响的化学方程式为 。③为保证制备纯硅试验的成功,操作的关键是检查试验装置的气密性,把握好反响温度以及 。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再参与的试(填写字母代号)是 。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.NaSO溶液2 329、(142gCuSCuS400mL0.075mol/LKMnO2 48MnO+5CuS+44H+====10Cu2++5SO+8Mn2++22HO2 2 26MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO+6Mn2++14HO2 2反响后煮沸溶液,赶尽SO,2剩余的KMnO350mL0.1mol/L(NHFe(S0
溶液完全反响。4配平KMnO(NHFe(SO
42 42反响的离子方程式:4 42 42源-于-网-络-收-集行业资料共享--可编辑版本--双击可删====MnO+Fe2++
H+==
Mn2++
Fe3++HO2KMnO溶液与混合物反响后,剩余KMnO的物质的量为 mol。4 4欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液,需称取(NH)Fe(SO)·6HO(M=392g/mol)的质量为 g。42 42 2混合物中CuS的质量分数为 。2源-于-网-络-收-集行业资料共享--可编辑版本--双击可删====答案解析一、选择题(本大题共7题,共计42分)7、(6C解析:乙醇与水互溶,不能用来提取碘水中的I;NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体,熔化2时分别抑制离子键、共价键;C正确;HS的电子式为 ,H原子最外层2个电子。28、(6C解析:造成酸雨的主要缘由是NOSO的排放。2 29、(6B解析:同周期IA族元素金属性比IIA族元素强,但不同周期比较,如N〔I、C〔II,前者金属性较弱;VIA族元素的氢化物中稳定性最好的是HO,因分子间存在氢键,其沸点也最高;同周期非金2属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增加,但低价态氧化物的水化物酸性不愿定如此,如HSO的酸性比HClOP3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。2 410、(6D解析:pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),依据溶液里“正负电荷总数相等”有: c(NH+)+c(H+)=4c(Cl-)+c(OH-),得c(NH+)=c(Cl-),即浓度大小挨次为c(NH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),A4 4K不变,而c(H+)减小,则c(OH-)增大,BpHHClCHCOOHw 3体积的两种酸后者消耗NaOHCS2-HS-更简洁水解,对应溶液的碱性更强,D11、(6B解析:W为固体,转变其用量不影响化学反响速率,也不影响化学平衡;该可逆反响向正方向进展时气体压强减小、向逆方向进展时气体压强增大,假设气体压强不变,证明反响到达平衡;正反响为吸热反应,上升温度平衡正向移动;△H12、(6B解析:该原电池负极反响为:Al-3e-极〔铝电极〕流向正极〔铂电极。13、(6A
=Al3+,正极反响为O+2HO+4e-2 2
=4OH-。工作时电子由负解析:1molC不完全燃烧生成CO放出热量 ,1molC完全燃烧生成CO放出热量大于2110.5kJC110.5kJ/mol;反响①的反响热为-221kJ/molNaOH57.3kJ/molNaOH1mol57.3kJ。4题,共计66分)26、(14〔1〕1nm~100nmFe FeS HSO〔稀〕2 4①H H②2Fe2++HO+2H+==2Fe3++2HO22 2取少量E于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,加热试管,可观看到试管口处潮湿的红色石蕊〔或其他合理答案〕〔5〕4Fe2++4NaO+6HO==4Fe〔OH〕↓+O↑+8Na+22 2 3 2解析:A能和稀HSO反响,是一种活泼金属;FFe(OH),则AFe。进一步2 4 3BFeS、C为FeSOD为Fe(SOE(NHSO4 2 43 42 427、(19〔1〕CHO410羟基 碳碳双键CH=CHCHCH—OH2 2 2源-于-网-络-收-集行业资料共享--可编辑版本--双击可删====〔2〕加成 取代〔3〕abc〔4〕C:DE:〔5〕〔6〕CH=CHOCHCH2 2 3CH=CHCHOCH
CHCH=CHOCH2 2 3 3 3解析:Y为饱和一元醇,设其分子式为CH O,则其中C的质量分数为 ,n2n+2得 ,即Y的分子式为CHO。1molA和1molH正好反响,且A能和Br/CCl反响,说明A分子中含410 2 2 4C=C。结合题目给出的信息,可以确定各物质为:〔A〕CH=CHCHCHOH2 2 2〔B〕CHBrCHBrCHCHOH2 2 2〔C〕〔D和E〕各步反响类型为①加成反响、②取代反响、③消去反响、④加成反响。B-OH〔HSO-Br2 4可以在强碱〔NaOH〕存在下发生消去反响。28、(19分)〔1〕SiO+2C Si+2CO↑2分馏〔或蒸馏〕①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl气化3②有固体物质生成源-于-网-络-收-集行业资料共享--可编辑版本--双击可删====在反响温度下,一般玻璃会软化SiHCl+H Si+3HCl3 2③排尽装置中的空气④bd1〕高温用C复原SiO生成CO而不是CO。2 2分别、提纯不同沸点的液体可以承受分馏或蒸馏的方法。用Zn、稀HSO制得的H会混有少量HO,而SiHCl能与HO2 4 2 2 3 2置选择液态枯燥剂浓硫酸C装置用水浴加热SiHClH进入DSiHCl3 2 3+HSi+2HClSiHCl简洁在空气中自燃,试验中
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