河南省辉县2024届高考压轴卷化学试卷含解析

河南省辉县2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

+

A.氢氧化铁溶液与稀硝酸反应：OH+H=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OII）2+2H=Ca+2H2O

醋酸与氢氧化钠溶液反应：+

c.H+OH=H2O

2+

D.碳酸钢溶于稀盐酸中：CO3+2H=H2O+CO2t

2、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe（OH）3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe（OH）3胶粒

3、常温下，H2A和HzNCH2cH2NH2溶液中各组分的物质的量分数6随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不

正确的是已知：H,NCH,CH,NH,+H,01H,NCH,CH,NH、「+OFT。

B.乙二胺(H2NCH2cH2NH2)的KIMW

C.[H3NCH2cH2NHHA溶液显碱性

C(H2NCH2CH2NH2)C(H2A)

D.向[HaNCH2cHZNH2]HA溶液中通人HCLc([H3NCH2cH2NH21)•c(HA.)不变

4、有机物M、N、Q的转化关系为:

2CH3

QCH'C%会Q-尸叫CH

NaQH/HQOH

A

MN

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与Hz加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMML溶液褪色

5、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解为分子较小的烷点和烯

B

裂解&

实验温度对平衡移动的7*^2NOMg）==N2O4（g）为放热反应，

C■1

影响热水,冷水升温平衡逆向移动

用A1CL溶液制备AlCh

DJA1C13沸点高于溶剂水

晶体

L

A.AB.BC.CD.D

6、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A.向FeSCh溶液中通入。2

B.向KI和NaBr混合溶液中通入CL

C.向NaAKh溶液中加入HCI溶液

D.向NaHCXh溶液中加入NazOz粉末

7、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数

的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

8、下列离子方程式正确的是（）

A.硫酸铜溶液与氢氧化锁溶液反应SO：+Ba2+=BaSO4l

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2t+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++C12=2Fe3++2C「

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH=Mg（OH）21

9、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.铜能与FeCh溶液发生置换反应

B.工业上用CL与澄清石灰水反应生产漂白粉

C.向NaOH溶液中加入过量AlCb溶液可得到氢氧化铝

D.实验室用MnOz与1.0moH/i的盐酸加热制取氯气

10、根据有关操作与现象，所得结论不本确的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净伯丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NM中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe"

A.AB.BC.CD.D

11、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

选项目的分离方法原理

A分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大

C用MgCL溶液制备无水MgCh固体蒸发MgCb受热不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸馈丁醇与乙醛的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

12、常温下向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NHyHzO溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

V

电-O—肾电能力4pH

辕

力

10203040NH3*»H)/«L

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R}C(OH)>C(H+)

D.b〜c任意点溶液均有c(H+)xc(OH)=KM=1.0X1()14

13、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KCI(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关

系如图所示，则下列说法正确的是

A,A点与B点相比，A点的c（Fe¥）大

B.加入KQ固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有1）（正）Vi）（逆）

D.若Ti、T2温度下的平衡常数分别为K1、则K1VK2

14、200c时，11.6gCO?和水蒸气的混合气体与过量的NaB充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HC03\SO3\CO产等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与NazOz反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

c.溶液中so/-的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO；的物质的量浓度减小，C（V一的物质的量浓度增大，但是HCOJ和C03?一的物质的量浓度之和基本保持不变

15、下列物质属于油脂的是（）

0

II

H.C-O—C—€..H、C-O-NO.

•""*I•

①②③HC-O-X0.④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC|

0HX—O-NO.

III.

H.C-O-C-Cj.Hu

A.①0B.④⑤C.①⑤I）.®®

16、下列有关NH3的说法错误的是（）

A.属于极性分子B.比例模型QI

C.电子式为比/11D.含有极性键

n

17、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

HO=CH-COOH

HO

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5molH2反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为G7Hl6。4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为CsHioO

18、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（)

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

O1

Ae

垃圾分类标识

«r・垃圾

可回收粕干垃圾

■tcvcuMumm

WCVUMOWrOOOWMTl

A.AB.BC.CD.D

19、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项实验目的选用试剂或条件解释

A鉴别SO2和CO2澳水利用SO2的漂白性

B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚配碳酸钠溶液显碱性

D鉴别食盐和氯化核加热利用熔点不同

A.AB.BC.CD.D

20、下列属于电解质的是（）

A.酒精B.食盐水

C.氯化钾D.铜丝

21、汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CxH、）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原

C.Pt・Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

22、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个

数为AD>R_jc,①CL②S③Fe④N%⑤AlCh⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

二、非选择题(共84分)

23、(14分)环戊嚏嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下:

CQ,GHQH./COOC2H$'Br.cH.1)OH\A<X>COOH

CICHjCOOCiH,

KHFe(C0)4\：00C2HsCzHQNa/GHQH

2)H、"ScOOH

①(丙二酸二乙茴)②③…

®2oor

AD

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_____________oB中含有官能团的名称为

(2)反应②的反应类型是

(3)C的结构简式为

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

的合成路线(其他试剂任选).

24、(12分)已知：(I)当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CM、一NHz等；使新取代基进入它的同位的取代基有

—COOH、一NO2等;

(II)R—CH=CH—Rr>R—CHO+R,—CHO

(DI)氨基(一NHz)易被氧化；硝基(一N(h)可被Fe和盐酸还原成氨基(一NHz)

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO〉n的流程图。

卜NaClO--------------------------

0clp小回山回*日

回答下列问题：

(1)写出反应类型。反应①,反应④O

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是___,Y是。（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式＜.A~E中互为同分异构体的还有一和—o（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式。

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式。

25、（12分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

o无水

个、一CHOCH）＜CHjCOONa冷『CH=CHCOOH

+

aCH）＜°嬴而W-（破骸）+CH3COOH

（乙酸屏）

药品物理常数

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶

沸点（C）179.6138.6300118

填空:

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酎，振荡使之混合均匀.在150~

170C加热1小时，保持微沸状态.

C

n

/空/冷凝詈

V

（1）空气冷凝管的作用是

（2）该装置的加热方法是.加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是______.

（3）不能用醋酸钠晶体（CthCOONaGFhO）的原因是______.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物器•黑,颦黯•盐触化操作1过滤营秀•肉桂酸晶体

（4）加饱和Na2c03溶液除了转化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是一；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_（均填操作名称）.

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______.

26、（10分）碱式碳酸钻［Cox（OH）y（CO3）z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

甲乙丙丁

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，祢量乙、丙装置的质量；

②按如崔所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是______________________

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为o

（5）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为o

（6）CoCL・6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCL/HzO的一种工艺如下:

过■处触力站炒科11,6^^CoCI,.6HQ

敢浸(加端)%化际汆

词

CoCOtiWpHL

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

开始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为C

②加入CoCOj调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为。

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为。

④操作H过程为(填操作名称)、过漉。

27、(12分)四滨乙烷(CHBoCHBr?)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点2440可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和B门等为原料制备少量四溟乙烷的装

(1)装置A中CaCz能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHT,,为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是________。

⑵装置B可除去HzS、PM及As%,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸1。

⑶装置C中在液溪液面上加入一层水的目的是;装置C中反应已完成的现象是;从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有o

(4)一种制备Caio(P04)“OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2l+18H2Oo请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Caio(P04)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100C

烘箱中烘干1h。

已知:

①Caio(P04)6(OH)2中y-比埋论值为1.67。影响产品-y比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95C,pH对华比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、O.3mol/L磷酸及蒸储水。

28、(14分)氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)己知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

@N2(g)+O2(g)#2NO(g)△H=+180k.J/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68k.J；mol

则2NO(g)+(h(g)=2NO2(g)△H=kJ/mol

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2N(h(g)的反应历程如下：

KIF

第一步：2NO(g)二K：逆二飞2。2值)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)」->2NO(g)(慢反应)

2

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中；Vffi=kiIE«C(NO),vi£=k!araNzOz),1正、ki1M为

速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_____

a.整个反应的速率由第一步反应速率决定

b.同一温度下，平衡时第一步反应的斗越大，反应正向程度越大

c.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

C1.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87.0

kJ/mol,体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示:

另

誓

上

糕

送

O,)

))/w(C

n(NH

图2

是

因可能

降的原

率下

素产

后尿

1之

态，

衡状

于平

是)处

或不

(填是

①a点

Q)

n(H

J

n(NH

方宗

碳比

、水

六

碳比下

率与氨

的转化

CO2

2表示

，图

水蒸气

气带有

，原料

生产中

②实际

I、

曲线

关系。

的变化

J