新课标人教版选修四市公开课金奖市赛课一等奖课件

化学反应原理新课标人教版选修四第二章第三节化学平衡移动讲课人：关泰珠第1页第1页

Cr2O72－+3C2H5OH+8H+

→2Cr3+＋3CH3CHO+7H2O

橙色

绿色然而酒精测定仪中还要加入硫酸,首先上述反应要在酸性溶液中进行,同时要预防Cr2O72－转化为CrO42-,2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黄色

橙色思考：为何加H+能够预防转化呢？酒后驾车！第2页第2页一、影响化学反应速率外界原因有哪些？二、化学平衡状态是指在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态叫化学平衡状态。【复习回想】条件改变一定期间

旧平衡

v正=v逆≠0

各组分浓度保持恒定v正,,=v逆,,≠0各组分浓度又保持新恒定新平衡v正,≠v逆,

各组分含量在不断改变平衡破坏第3页第3页条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定期间化学平衡移动

旧平衡v正=v逆≠0

各组分浓度保持恒定v正,,=v逆,,≠0各组分浓度又保持新恒定新平衡v正,≠v逆,

各组分含量在不断改变平衡破坏可逆反应中,旧化学平衡破坏,新化学平衡建立过程第4页第4页●平衡移动方向与正、逆反应速率关系:⑴、若外界条件改变引起v正＞v逆:平衡向正反应方向移动⑵、若外界条件改变引起v正＜v逆:平衡向逆反应方向移动⑶、若外界条件改变引起v正＝v逆:旧平衡未被破坏,平衡不移动●平衡移动根本原因:外界条件改变不同程度改变了正逆反应速率，使v正≠v逆。第5页第5页一、浓度对化学平衡影响:【活动与探究】:请按要求完毕书本26-27页，试验2-5和试验2-6Cr2O72－＋H2O

2CrO42－＋2H＋

橙色

黄色试验结论:环节滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液现象解释橙色溶液加深溶液由橙色变为黄色试验2-5C(H+)增长,平衡向左移动,C(Cr2O72-)增长C(H+)减少,平衡向右移动,C(CrO42-)增长第6页第6页【活动与探究】:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁)编号12环节（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象环节（2）滴加NaOH溶液

滴加NaOH溶液

现象结论(红色)红色加深红色加深增大任何一个反应物浓度都促使化学平衡向

方向移动；减小反应物浓度化学平衡向

方向移动。试验2-6有红褐色沉淀生成,红色变浅有红褐色沉淀生成,红色变浅正反应逆反应第7页第7页【思考】为何增大任何一个反应物浓度都能增进平衡向正反应方向移动？（试从浓度改变如何影响正、逆反应速率来解释原因。）t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图:V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0●结论:在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都能够使平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都能够使平衡向逆反应方向移动。第8页第8页二、温度对化学平衡影响:试验现象:温度升高，混合气体颜色，NO2浓度，平衡向——————方向移动；温度减少，混合气体颜色，NO2浓度———，平衡向——————方向移动。增大逆（吸热）反应减小正（放热）反应演示试验2-7原理：2NO2N2O4(吸热反应)(放热反应)加深变浅（红棕色）（无色）结论:当其它条件不变情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；减少温度平衡向放热反应方向移动。第9页第9页→浓度增大三、压强对化学平衡影响:原理:2NO2N2O4(体积增大反应)(体积缩小反应)（红棕色）（无色）现象:加压:减压:先变深后变浅,但最后比原平衡要深先浅深后变深,但最后比原平衡要浅解释:加压→体积缩小→正反应速率增大逆反应速率增大→v正>v逆→平衡向正反应方向移动。说明:增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不同，平衡向着体积缩小方向移动2体积1体积第10页第10页结论:对于气体反应体系来说，当其它条件不变情况下，增大压强，化学平衡向————————————————移动；减小压强，化学平衡向——————————————————移动。气体体积增大方向气体体积减小方向【思考】催化剂对化学平衡是否有影响呢？同等程度改改变学反应速率,V’正=V’逆,只改变反应到达平衡所需要时间,而不影响化学平衡移动。第11页第11页平衡移动原理（勒夏特列原理）:条件改变平衡移动方向平衡移动结果增大反应物浓度减小生成物浓度增大体系压强减小体系压强升高体系温度减少体系温度小结:

正反应方向

使反应物浓度减小正反应方向

使生成物浓度增大浓度、压强、温度对化学平衡移动影响

气体体积缩小方向

体系压强减小吸热反应方向

体系压强增大放热反应方向

体系温度减少

体系温度升高假如改变影响平衡一个条件（浓度、温度、压强等）,平衡就向着能够使这种改变削弱方向移动。

气体体积增大方向第12页第12页化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理:假如改变影响平衡一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向削弱这种改变方向移动⑴、此原理只适合用于已达平衡体系⑵、平衡移动方向与条件改变方向相反，比如:增大浓度，平衡移向减小这种浓度方向；增大压强，向减小压强方向移动。阐明:⑶、原理中“削弱”这种改变,不是“消除”。第13页第13页在CuCl2水溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O能使黄绿（蓝）（绿）色CuCl2溶液向蓝色转化操作是（）A、蒸发浓缩B、加水稀释C、加入AgNO3D.加入食盐晶体BC课堂巩固:第14页第14页氙气和氟气按一定百分比混合，在一定条件下可直接反应并达到下列平衡：Xｅ（ｇ）＋2F2（g）XｅF4（g）；△H=－218KJ，下列改变既能加快该反应速率，又能使平衡向正反应方向移动是（）A、适当降温B、升温C、减压D.加压D[课堂巩固]:第15页第15页在一定条件下，发生反应:A(g)+B(g，红棕色)C(?)+D(g)△H=QkJ/mol，达到化学平衡后，减少温度或增大压强混合物颜色都变浅，下列相关反