分子间作用力和氢键

第三节化学键分子间作用力和氢键学习目标：;;;;;;;1、了解分子间作用力和氢键的涵义。2、了解分子间作用力和氢键对物质熔点、沸点等的影响规律。复习：1.化学键：相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用叫做化学键。2.化学键共价键-「离子键极性键。非极性键L金属键思考:用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?本质:旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。思考:判断下列变化是否是化学变化:1.HCl溶于水发生电离；2.NaCl在熔融状态下电离；3.加热蒸发NaCl溶液析出NaCl;4.叫与^2化合成HCl。思考：1、分子间是否存在相互作用呢？存在2.不同物质为什么熔、沸点不同？固体分子间相互作用的大小不同液体气体一、分子间作用力I定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。2.存在：（分子范德华力质：3.只有分子间的距离很小时才有。（s或l才有）分子间作用力〈〈化学键影响熔、沸点等物理性质影响化学性质5.对组成、结构相似的物质来说，分子量越大,熔沸点越高，如I2〉Br2〉Cl2〉F2。思考:分子间作用力如何影响物质的熔、沸点?熔沸点:CI4〉CBr4〉CCl4〉CF4Sl-9四卣化碳质量的关75500HE23为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?沸点广C10O化物的沸点-25NH3-50PH5-100SiH4-125-1505周期HCi/GeH4＞二、氢键1、形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X（N、O、F）与另一个分子中的H产生较强的静电吸引。2、表示方法：X—H-Y—H（X，Y可相同或不同，3.注意理解：一般为N、O、F）。iii1）氢键是分子间的一种相互作用力。2）氢键比化学键弱，但比范德华力强。3）H元素与N、O、F三种元素之间成键。4）作用:a.物质有较高的熔沸点幽；（H2O、HF、NH3［易液化］）b.使物质易溶于水（NH3）c.解释一些反常现象（冰的密度比水小）思考：1、为什么冰会浮在水面上？雪花是六角形的？2.如果水分子间没有氢键，地球上会是什么面貌?思考:氨水中存在哪几种氢键?1.物质变化过程中化学键的变化（练习册P24）化学反应:旧化学键的断裂和新化学键的形成。溶解过程(1)2、3.离子化合物的溶解或熔化过程:离子键被破坏共价化合物的溶解或熔化过程（能与水反应的共价化共价键被破坏合物（如CO2）属于共价化合物的共价键断裂电解质（如HCl）非于共质（如物的）共价键不被破坏（由分子组成的由原子组成的（SiO2）4.单质的熔化或溶解过程.破坏分子间作用力破坏共价键由分子组成的的固体单质（如工2）破坏分子间作用力2由原子组成的（如金刚石）与水反应的（如F2）破坏共价键破坏共价键思考：由下列离子化合物熔点变化规律，分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系？(1)NaFNaClNaBrNal988OC801C740C660C(2)NaFCaF2CaO988C1360C2614C(提示:Ca2+半径略大于Na+半径)离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子键越强离子化合物的熔沸点越高，硬度越大。练习:判断下列各组物质的熔点高低:1)NaF>NaCl2)MgO>a2ON>Cl1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是BA.SO2和NaOHB.CO2和H2O