江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期期中考试 化学试卷含答案

试卷第=page22页，总=sectionpages22页绝密★启用前江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Mo-96O-16Na-23S-32第I卷（选择题）

评卷人得分

一、单选题(共13题，每题3分，共39分)1．在一定条件下,N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示,总反应的焓变ΔH>0,下列说法正确的是A.ΔH1<ΔH2B.ΔH1<0ΔH3>0C.ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3D.|ΔH1+ΔH2|>|ΔH3|2．下列有关物质结构和性质的比较错误的是A.分解温度:CaCO3<BaCO3B.键角:CS2>SO2C.稳定性:金刚石>石墨D.沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液B.利用核磁共振氢谱图不可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷C.向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性:H2CO3＞C6H5OH＞D.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)4．下列叙述错误的是A.H2O是极性分子B.8C.O2与O3互为同素异形体D.和互为同系物阅读下列材料,完成下列小题:催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变,常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性,如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境,如汽车尾气处理、废水中NO3-电催化生成N2、氯自由基催化O35．下列说法正确的是A.豆科植物固氮过程中,固氮酶能提高该反应的活化能B.C2H4与O2反应中,Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性C.H2O2制O2反应中,MnO2能加快化学反应速率D.SO2与O2反应中,V2O5能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示正确的是A.汽车尾气处理:2NO+4CON2+4CO2B.NO3-电催化为N2的阳极反应:2NO3-+12H++10e-N2C.硝酸工业中NH3的氧化反应:4NH3+3O22N2+6H2OD.CO2和H2催化制二甲醚:2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O7．下列有关反应描述正确的是A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO,CH3CH2OH断裂C—O键B.氟氯烃破坏臭氧层,氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯,丁烷断裂σ键和π键D.石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp28．下列说法正确的是A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.常温下BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)不能自发进行,说明该反应的ΔH<0D.常温下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能够自发进行,则该反应的ΔH<09．火星大气中含有大量CO2,一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时A.负极上发生还原反应B.CO2在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能10．下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A.向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液,用力振荡,观察现象探究有机物中基团间的相互作用B.用分液漏斗向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液,将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中,观察现象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱C.向两支试管中各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中,再同时分别向两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振荡,观察现象探究温度对化学反应速率的影响D.以Zn、Fe为电极,以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液,连接成原电池装置,过一段时间,从Fe电极区域取少量溶液于试管中,向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,观察现象探究金属的电化学保护法11．现有下列微粒:①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH其中含有配位键的是()A.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部12．常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)13．一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:t/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol02.02.405

0.9101.6

15

1.6

下列说法正确的是A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时,c(C)=0.6mol·L-1D.物质B的平衡转化率为20%

第II卷（非选择题）

评卷人得分

二、综合题(共4题，共61分)14．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。②同时c中有气体产生,该气体的作用是

。(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点

。15．已知有如下反应:(1)A中含氧官能团为。(2)A发生聚合反应的化学方程式为。(3)反应Ⅰ的反应类型为;反应Ⅱ的条件为;反应Ⅲ的作用是。(4)已知下面两种路径制备乙二醇:①已知G有两种官能团,G的结构简式为

。②请从绿色化学角度评价上述两种制备方案

。16．以硼镁矿(主要成分Mg2B2O5·H2O)为原料制备硼氢化钠(NaBH4)和七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程如图所示:已知:硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有杂质Fe2O3、FeO、CaO、MnO等。(1)根据硼氢化钠中氢元素的化合价,推测硼氢化钠可能具有的性质是。(2)写出NaBO2溶液中通入适量CO2生成硼砂(Na2B4O7)的离子方程式。(3)已知硼砂与一定比例的SiO2、Na、H2在一定条件下反应,除生成硼氢化钠外,还生成硅酸钠,反应的化学方程式为。(4)经分析滤渣Ⅰ中含有MnO2,请用离子方程式表示滤渣Ⅰ中含有MnO2的原因。(5)滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3,物质A可能是下列选项中的。a.硼镁泥b.轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]c.NaOHd.铜绿[Cu2(OH)2CO3]常温下,加A调节pH至时,Fe3+才能沉淀完全。已知:离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全,Ksp[Fe(OH)3]近似等于1×10-38。(6)“操作a”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、。17．甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

△H3回答下列问题：(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE(kJ·mol-1)4363431076465413由此计算△H1＝__kJ·mol－1；已知△H2＝－58kJ·mol－1，则△H3＝__kJ·mol－1。(2)反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是____________；随着温度的升高，K1_________(填“减小”、“增大”或“不变”)。(3)合成气组成n(H2)／n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_________。(4)如图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量，其负极的电极反应式为_________。参考答案1.D2.C3.C4.D5.C6.D7.B8.D9.B10.B11.C12.C13.C14.(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触15.(1)酯基(2)nCH2CH—COOC2H5(3)加成反应NaOH水溶液/加热、H+(稀硫酸、加热)保护羰基不被反应(4)①②上面的途径