2025年中考化学二轮复习讲练测（全国）重难点突破 教材重点实验（讲练）（解析版）

重难点突破教材重点实验汇总目录TOC\o"1-3"\p""\h\z\u突破01测定空气中氧气的含量⑥验满。

（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水且与水反应，不能用排水法。（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。突破14二氧化碳的性质实验1、二氧化碳与水反应：原理：CO2+H2O=H2CO3。现象：生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。2、二氧化碳与石灰水反应：原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在。突破15基本实验操作一、实验室规则和仪器1、实验三不：（1）不能用手接触药品；（2）不得品尝任何药品的味道；（3）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（应用手扇动闻味）2、剩余药品的处理：三不一要：（1）不能放回原瓶；（2）不要随意丢弃；（3）不要拿出实验室；（4）要放入指定的容器内。3、药品用量：（1）严格按实验规定用量；（2）未指明用量时，取用最少量：液体取1—2ml；固体只需盖满试管底部。4、加热仪器可以直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶。垫上石棉网（使仪器受热均匀，防止炸裂）二、药品取用1、固体：（1）块状固体：用镊子取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破试管底）（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖（1）较多量：倾倒法步骤：瓶塞倒放、试管倾斜标签向手心（防止瓶口残留药流下腐蚀标签）2、液体药品的取用：瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处（2）较少量：用胶头滴管吸取；使用方法：一捏二吸三悬空，三不：不能倒置或平放；不能伸入试管内或接触试管壁；不能放在实验台上。（3）极少量：用玻璃棒蘸取（用PH试纸测定溶液PH值）三、物质加热1、酒精灯（1）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低，加热用外焰）（2）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3，不少于1/3（3）三不：禁止酒精灯点酒精灯，点燃时，要用火柴；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用嘴吹灭，熄灭时要用灯帽盖灭（盖两次）（4）酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭2、给液体加热：（1）试管内液体不超过试管容积的1/3；（2）试管夹夹在距试管口的1/3（从下向上套）（3）用外焰加热，移动试管或酒精灯预热（防止试管炸裂）（4）试管不能对着自己或有人的方向（以免液体沸腾溅出伤人）（5）不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂试管）（1）仪器连接顺序：先下后上、先左后右3、给固体加热：（2）试管口应向下略倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）（3）先预热，再固定在有药品的部位加热。四、物质的称量1、固体（用托盘天平）（1）称准到0.1g。（2）步骤：①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（物质量=砝码质量+游码质量）④称量完毕，法码回盒，游码回零。⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码；当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移好游码后再加药品。2、液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加）（1）精确度0.1ml（2）读数：正确：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平仰视：读数小，实际大；俯视：读数大，实际小（3）不能在量筒内稀释或配制溶液，不能在量筒里进行化学反应，不能加热或盛热溶液。五、仪器连接与洗涤1、仪器装配（1）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（2）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧2、气密性检查（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱3、洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均匀的水膜。突破16真题探究1．（2023·江苏南京）下列图示实验操作中，正确的是A．读取液体体积 B．称量固体C．过滤 D．取少量液体【答案】A【解析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、取用液体时：瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，手心没有朝向标签，容易使流下的溶液污染标签，图中所示操作错误。故选A。2．（2023·湖南衡阳）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

A．a点时容器内氮气体积分数为85%B．容器内物质总质量：b点>c点C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%【答案】C【解析】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意；B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意；C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意；D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。故选：C。3．（2023·湖北咸宁）教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是

A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代C．图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气【答案】D【解析】A.图1集气瓶中的水是吸收红磷和水反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，错误；B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳影响压强的变化，木炭的着火点太高，错误；C.图1实验中装置气密性不好会导致最终压强变化量小，所以测量结果偏小，错误；D.图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，所以根据实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气，正确。故选：D。4．（2023·江苏无锡）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关【答案】C【解析】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确；B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确；C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确；D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。故选C。5．（2023·辽宁阜新）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是

A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气B．产生氢气和氧气的质量比为2:1C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】本题主要考查电解水的实验，在电解水实验中，正极产生的气体较少，负极产生的气体较多，体积比约为1:2，正极的气体能使带火星的小木条复燃，负极的气体能燃烧，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，从而得出水是由氢、氧元素组成的结论。A.与负极相连的试管内收集的气体能燃烧是氢气，故A错误；B.产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1:8，故B错误；C.与正极相连的试管内收集的气体能能使带火星的小木条复燃是氧气，故C错误；D.通过该反的实验现象可知通电分解水生成氢气和氧气，从而说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。故选D6．（2023·山东菏泽）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是

A．③中玻璃棒的作用是加速溶解B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平C．①～⑥项实验操作均正确D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③【答案】C【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误；D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确；故选：C。7．（2023·辽宁）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发【答案】B【解析】A.称量药品质量时，托盘垫称量纸，左盘放药品，右盘放砝码，故A错误；B.溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，故B正确；C.过滤时，应用玻璃棒引流，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故C错误；D.蒸发时，应用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D错误。故选：B。8．（2023·上海）CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是（）（多选）A．玻璃管中粉末由黑变红 B．NaOH溶液的作用是检验C．可用生石灰吸收尾气 D．结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹、【答案】AD【解析】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故实验进行一段时间后，玻璃管中粉末由黑变红，说法正确；B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，但该反应生成碳酸钠溶液和水，没有明显现象，无法检验二氧化碳，说法错误；C、尾气是未反应的一氧化碳，一氧化碳不与生石灰发生反应，无法起到吸收尾气的作用，说法错误；D、结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹K1、K2可以防止空气进入装置氧化炽热的铜，同时防止因温度下降，倒吸氢氧化钠溶液进入试管，说法正确。故选AD。9．（2023·江苏无锡）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。(1)利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：

Ⅰ．试管中白磷燃烧；Ⅱ．水中白磷未燃烧；Ⅲ．试管中红磷未燃烧；Ⅳ．气球a先变大后变小。①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是。②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是。③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是。(2)利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。

①写出红磷燃烧的化学方程式：。②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是。【答案】(1)燃烧需要与氧气接触燃烧需要温度达到可燃物的着火点白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大(2)燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量【解析】（1）①试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是：燃烧需要与氧气接触；②试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，试管中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；③气球a变大，是因为白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大；（2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。说明燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量。10．（2023·青海西宁）以实验为基础是化学学科的重要特征之一｡根据下图所示实验回答问题：

(1)实验一是测定空气中氧气含量的实验，红磷过量的原因是｡(2)实验二中药品混合前后天平始终保持平衡，该实验现象(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释｡(3)实验三A中蜡烛火焰很快熄灭，B中蜡烛正常燃烧，说明燃烧的条件之一是｡(4)实验四是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置，实验中玻璃管内出现的现象是｡【答案】(1)保证将氧气消耗完(2)不能(3)需要有氧气(或空气)(4)红棕色粉末逐渐变黑【解析】（1）测定空气中氧气含量的实验，是利用红磷消耗氧气，减少装置内压强，该实验中红磷必须过量，其目的是保证将氧气消耗完；（2）实验二中发生的是物理变化，该实验现象不能用质量守恒定律解释；（3）实验三A中蜡烛火焰很快熄灭，B中蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要有氧气(或空气)；（4）实验四是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以实验中玻璃管内出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑。11．（2023·四川）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：

(1)第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是。(2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。(3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性（选填“好”或“不好”）。②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是（任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、。【答案】(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑反应生成的二氧化碳逸出装置(2)浮力(3)好白磷足量注射器反应前后的体积【解析】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置；（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略浮力造成的影响；（3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好；②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是白磷足量；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、注射器反应前后的体积。12．（2023·山东淄博）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：(1)上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是。(2)配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为g。氯化钠溶液中的微观粒子有（填粒子符号）。(3)配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是。【答案】(1)烧杯(2)50Na+、Cl-、H2O(3)10%【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯；（2）需要氯化钠的质量为：；氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na+、Cl-，分子用化学式表示，故水分子表示为：H2O；（3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。13．（2023·辽宁沈阳）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。（一）实验室制取气体(1)写出标号仪器①的名称：。(2)实验室用高锰酸钾制取，若收集较为纯净的可以选择装置（填字母序号），该反应的化学方程式：。检验的方法：。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取，请写出该反应的化学方程式：。该实验的发生装置可选B或C，C装置比B装置具有的主要优点是。（二）工业制取气体(4)工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的不同。（三）太空制取气体(5)电解水更适合在太空中侧氧气的原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式；。(6)如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为。(7)氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：。【答案】(1)试管(2)AF/FA将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体为氧气(3)随时控制反应的发生与停止(4)沸点(5)(6)1：2(7)【解析】（1）标号仪器①的名称为试管；（2）实验室用高锰酸钾制取O2，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若收集较为纯净的O2收集装置可选择F，故选择的装置组合为AF；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性，检验O2的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体为氧气；（3）实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取CO2，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该反应为固液常温型，该实验的发生装置可选B或C，C装置中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的主要优点是随时控制反应的发生与停止；（4）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离；（5）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；（6）电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即正极与负极产生的气体体积比约为1：2；（7）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：。14．（2023·青海）基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探究Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序，进行了下列探究活动。【查阅教材】Fe的金属活动性比Cu强【讨论】Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能：①Fe>Cu>R②Fe>R>Cu③【实验过程】实验操作实验现象实验结论

a试管中b试管中②正确【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强，可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式(只写一种)。【答案】R>Fe>Cu无现象（答案合理即可）金属R表面有红色物质出现（答案合理即可）（答案合理即可）【解析】金属活动性顺序：Fe>Cu，根据猜想①Fe>Cu>R和猜想②Fe>R>Cu，可知猜想③R>Fe>Cu；故填：R>Fe>Cu。实验过程实验结论为②正确，即Fe>R>Cu，金属R不能与硫酸亚铁反应，所以a试管中无现象；金属R与硫酸铜反应置换出铜，所以b试管中金属R表面有红色物质出现；故填：无现象（答案合理即可）；金属R表面有红色物质出现（答案合理即可）。拓展研究用实验证明锌的金属活动性比铜强，可用锌片和铜盐溶液反应的方法，可用硫酸铜等，反应的化学方程式是：；故填：（答案合理即可）。15．（2023·宁夏）我国提出2060年前实现碳中和。彰显了负责任大国的作为与相当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦主要物质二氧化碳，实验探究二氧化碳的性质与转化过程如下：探究活动一：探究二氧化碳与水的反应【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。实验操作

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ实验Ⅳ实验现象紫色纸条不变色紫色纸条不变色紫色纸条变红色【解释与结论】分析对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出的结论是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用使紫色石蕊变红。(1)实验Ⅳ的目的是。(2)分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是。(3)写出实验Ⅲ中反应的化学方程式。探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。

【解释与结论】(4)实验①中观察到的现象是，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论；实验②中观察到无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应的结论。【反思与评价】(5)有同学认为实验②得出的实验结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生化学反应，其中能达到目的的方案有。实验方案实验步骤方案一在两个相同的软塑料瓶中挤满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。方案二向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象。方案三向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸，观察现象。【表达与交流】(6)通过实验探究得出二氧化碳与氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能发生化学反应，请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(7)请你为某工厂提出一条减少排放物中二氧化碳含量的建议：。【答案】(1)说明酸能使紫色石蕊试纸变红(2)二氧化碳与水反应生成了酸(3)

(4)产生白色沉淀(5)方案一、方案三(6)(7)开发新能源，减少化石燃料的使用【解析】（1）实验Ⅳ中稀盐酸和稀醋酸都能使紫色的干燥纸条变红，则实验Ⅳ的目的是说明酸能使紫色石蕊试纸变红；（2）实验Ⅳ中稀盐酸和稀醋酸都能使紫色的干燥纸条变红，说明酸能使紫色石蕊变红，实验Ⅲ中二氧化碳与水共同作用使紫色石蕊变红，则对比实验Ⅲ和Ⅳ，可得出的结论是二氧化碳与水反应生成了酸；（3）实验Ⅲ中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；（4）实验①中二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，观察到的现象是产生白色沉淀；（5）案一：在两个相同的软塑料瓶中挤满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡：二氧化碳能溶于水、能与氢氧化钠反应，都会使软塑料瓶内气压减小，滴加氢氧化钠溶液的软塑料瓶比滴加等量水的软塑料瓶变得更瘪，可验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，故方案一能达到实验目的；方案二：向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应，故方案二不能达到实验目的；方案三：向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，证明有碳酸钠，即证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故方案三能达到实验目的；故选：方案一、方案三；（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；（7）工厂减少排放物中二氧化碳含量的方法是开发新能源，减少化石燃料的使用。16．（2023·安徽）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是。(2)铁锈的颜色是。【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。

(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是。(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是。【拓展探究】(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。①测量过程中要保待恒温，理由是。②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。

【答案】(1)(2)红褐色（或棕褐色）(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）(4)氧气和水（或O2和H2O）C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）(5)防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）

【解析】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：。（2）铁锈的颜色是红褐色或棕褐色，故填：红褐色（或棕褐色）。（3）探究铁钉锈蚀条件实验中所用的蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的原因是防止氧气再溶于水中，防止干扰实验。故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）。（4）A中铁钉与氧气接触，B铁钉与水接触，在A和B中没有观察到明显现象，D中铁钉与水和氧气同时接触，D中铁钉锈蚀，对比ABD，说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水；C试管敞口，D试管密封，C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是C中的铁钉与氧气和水充分接触，接触量较多。故填：氧气和水（或O2和H2O）；C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）。（5）①气体的压强受温度影响变化较大，测量过程中要保持恒温，理由是防止温度变化影响气体压强的测定，故填：防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）。②恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，少量氢气的产生导致密闭容器内气压增大，继而铁与水、氧气反应生成铁锈，较多氧气的减少会导致闭容器内气压减小，小于起始气压，反应完毕后，压强不变，所以整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势为：

。故填：

。17．（2023·海南）如图是电解水的实验装置，回答下列问题。(1)a中收集到的气体是。(2)电解时通常会向水中加入少量氢氧化钠，其目的是。(3)电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是(从微观的角度说明)。【答案】(1)氧气/O2(2)增强水的导电性(3)化学反应前后元素的种类不变【解析】（1）电解水反应，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1:2，故a中收集的气体是氧气；（2）纯水的导电性很弱，电解时通常会向水中加入少量的氢氧化钠，氢氧化钠在水中可解离出自由移动的离子，目的是增强水的导电性；（3）通过该实验可以知道，电解水生成氢气和氧气，因为反应前后元素的种类不变，因此可以判断水是由氢元素和氧元素组成的。18．（2023·吉林长春）“沉淀”“过滤”“吸附”是化学实验中分离混合物的常用方法。如图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题：

(1)利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的。(2)利用活性炭的性来除去水样中的色素和异味；(3)用该装置净化后的伊通河水是(填“纯净物”或“混合物”)。【答案】(1)过滤(2)吸附(3)混合物【解析】（1）利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程，实现了固液分离，相当于上述方法中的过滤；（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；（3）用该装置净化后的伊通河水是由水、可溶性杂质混合而成，属于混合物。19．（2023·内蒙古兴安盟）请分析下列四个实验并回答相关问题。

(1)实验1点燃氢气前一定要。(2)实验2可得出燃烧需要满足的条件是。(3)实验3易引起的实验后果是。(4)实验4是测定溶液①食醋②食盐水③炉具清洁剂④汽水的pH。测得的溶液是（填序号）。【答案】(1)检验纯度(2)可燃物温度达到着火点(3)炸裂瓶底(4)①④【解析】（1）氢气是可燃性气体，点燃前需要检验纯度，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。（2）小木条和小煤块都是可燃物，在酒精灯火焰上加热时，小木块先燃烧，这一现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点。（3）进行铁丝燃烧实验时，需要在集气瓶底部放一些水或细沙，防止高温生成物溅落，炸裂瓶底。实验3中集气瓶没有放水，引起的实验后果是炸裂瓶底。（4）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与pH标准比色卡对照，食醋、汽水均显酸性，所以溶液的pH＜7；故填：pH标准比色卡；①④。20．（2023·黑龙江大庆）