上海市虹口区2022-2023学年九年级上学期期末考试化学试卷（一模）

2022-2023学年上海市虹口区九年级（上）期末化学试卷（一模）题号一二三四五总分得分注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1.在空气中含量增多会引起温室效应的气体是(

)A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.稀有气体2.下列物质由两种元素组成的是(

)A.Cl2 B.KClO3 C.3.属于氧化物的是(

)A.O3 B.CaO C.BaCl24.与金刚石互为同素异形体的物质是(

)A.石墨 B.木炭 C.一氧化碳 D.大理石5.属于纯净物的是(

)A.碘酒 B.五水合硫酸铜 C.大理石 D.液态空气6.某化合物由X元素和氧元素组成，X元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，该物质的化学式是(

)A.X3O2 B.X2O37.属于化学变化的是(

)A.燃料燃烧 B.矿石粉碎 C.打磨玉器 D.剪裁布料8.属于分解反应的是(

)A.

B.

C.

D.CuSO4+29.属于溶液的是(

)A.汽水 B.酸奶 C.米糊 D.泥浆10.四种食物近似的pH如下，其中呈碱性的是(

)A.苹果：2.9～3.3 B.草莓：3.0～3.5

C.菠菜：5.111.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，主要原因是A.分子的质量小 B.分子的体积小 C.分子之间有间隙 D.分子由原子构成12.细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是(

)A. B.3Fe+2O2=Fe13.如图所示进行水电解实验，说法正确的是(

)

A.a、b两处产生气体的质量比为1：2

B.a处气体体积比b处小说明其溶解度较大

C.液体减少的体积等于生成气体的体积之和

D.可以用燃着的木条检验a、b两处产生的气体14.某反应的化学方程式是，相关分析正确的是(

)A.SiO2可能是气体 B.X是一氧化碳

C.Y是金属单质 二、多选题（本大题共3小题，共6.0分）15.下列物质中，含有1mol氧原子的是(

)A.约6.02×1023个一氧化碳分子 B.122.5g氯酸钾

C.18mL水(密度为1.016.某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(

)

A.气体都难溶于水

B.该温度时，甲的溶解度最大

C.该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小

D.该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大17.t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲(不与水或硝酸钾反应)，溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是(

)A.甲可以是氯化钠溶液 B.甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液

C.溶液中硝酸钾的质量可能变大 D.溶液中水的质量可能不变第II卷（非选择题）三、流程题（本大题共1小题，共9.0分）18.海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。

(1)海水晒盐的主要过程如图所示。

Ⅰ、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的

(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

Ⅱ、蒸发池内，溶液中氯化钠的质量分数

(选填“变大”“变小”或“不变”)。

Ⅲ、上述过程中采用的结晶方法是

。

(2)某粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。温度(℃)0102040溶解度

(g/100氯化钠35.735.836.036.4氯化镁52.953.654.657.5Ⅰ、40℃时，溶解度较大的物质是

。

Ⅱ、20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠

g。

Ⅲ、20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到四、实验题（本大题共2小题，共14.0分）19.化学与我们的生活息息相关。

(1)用物质的化学式填空：

空气中含量最多的气体是

；

引起酸雨的主要物质是

；

用于填充高空探测气球的稀有气体是

。

(2)自来水生产中，加入活性炭的作用是

；可以用于杀菌消毒的物质是

。

(3)如图所示的实验可测定空气中氧气的体积分数。红磷燃烧的化学方程式是

；实验中使用的红磷需过量，目的是

。

(4)实验室用3%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，反应的化学方程式是

；二氧化锰的作用是

。20.实验室制取二氧化碳的装置如图所示。

①该实验收集气体的方法是

。

②生成0.01mol二氧化碳时，参加反应的碳酸钙是多少摩尔？(根据化学方程式列式计算)

③收集一定量二氧化碳后，夹紧弹簧夹，试管中液面逐渐下降，此时溶液中的溶质是

。五、探究题（本大题共1小题，共7.0分）21.某小组用碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜反应制取铜，实验装置如图所示。

【实验一】碳与氧化铜反应制取铜

(1)A处发生反应的化学方程式是

；B中的现象是

。

(2)加热至不再产生气体时，应夹紧弹簧夹、熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后取出剩余固体。按上述顺序操作的目的是

。

【实验二】一氧化碳与氧化铜反应制取铜

(3)开始实验时，下列操作正确的顺序是

。

a、通入一氧化碳一段时间

b、点燃C处酒精灯

c、点燃E处酒精灯

d、检验k处气体纯度

(4)实验二有尾气处理装置，该装置是

(选填“C”“D”或“E”)。

(5)经测定，上述两个实验中氧化铜均全部转化为铜、实验一中剩余固体的质量大于实验二中剩余固体的质量，则实验一剩余固体的成分是

。

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：

A、空气中二氧化碳含量过高会造成全球温度变暖造成温室效应．

B、氮气不会造成全球温度变暖造成温室效应．

C、氧气不会造成全球温度变暖造成温室效应．

D、稀有气体不会造成全球温度变暖造成温室效应．

故答案选A．

A、根据空气中二氧化碳含量过高会造成全球温度变暖造成温室效应分析．

B、根据氮气不会造成全球温度变暖造成温室效应分析．

C、根据氧气不会造成全球温度变暖造成温室效应分析．

D、根据稀有气体不会造成全球温度变暖造成温室效应分析．

温室效应是二氧化碳的含量过高造成温度升高全球变暖，化石燃料的燃烧会产生二氧化碳加剧温室效应．

2.【答案】C

【解析】解：A、氯气是由氯元素一种元素组成，故A错误；

B、氯酸钾是由钾元素、氯元素、氧元素三种元素组成的，故B错误；

C、甲烷是由碳元素、氢元素两种元素组成的，故C正确；

D、C2H6O是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成的，故D错误。

故选：C。

A、根据Cl2是由氯元素一种元素组成进行分析；

B、根据KClO3是由钾元素、氯元素、氧元素三种元素组成的进行分析；

C、根据CH43.【答案】B

【解析】解：A、O3是一种只由氧元素组成的纯净物，则属于单质，故错误；

B、CaO是由钙、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。

C、BaCl2是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。

D、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。

故选：B。4.【答案】A

【解析】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。

A、石墨和金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。

B、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。

C、一氧化碳属于化合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。

D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。

故选：A。

同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。

本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。

5.【答案】B

【解析】解：A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故A错误；

B、五水合硫酸铜是由多种元素组成的化合物，属于纯净物，故B正确；

C、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故C错误；

D、液态空气中含有氧气、二氧化碳、氮气等，属于混合物，故D错误。

故选：B。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本题主要考查纯净物的辨识等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

6.【答案】B

【解析】解：某化合物由X元素和氧元素组成，X元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该化合物的化学式为：X2O3。

故选：B。

7.【答案】A

【解析】解：A、燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；

B、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、打磨玉器过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、剪裁布料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：A。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

8.【答案】A

【解析】解：A、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。

B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。

C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。

故选：A。

分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握分解反应的特征(“一变多”)并能灵活运用是正确解答本题的关键．

9.【答案】A

【解析】解：A、汽水是碳酸等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。

B、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故选项错误。

C、米糊是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故选项错误。

D、泥浆是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故选项错误。

故选：A。

溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断。

本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)是解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、苹果的pH为2.9～3.3，pH小于7，呈酸性，故选项错误；

B、草莓的pH为3.0～3.5，pH小于7，呈酸性，故选项错误；

C、菠菜的pH为5.1～5.7，pH小于7，呈酸性，故选项错误；

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，pH大于7，呈碱性，故选项正确。

故选：D。

根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH11.【答案】C

【解析】解：酒精和水都是由分子构成的物质，它们的分子之间都存在一定的间隔。当把酒精和水混合以后，两种物质的分子相互穿插渗透，进入彼此的空隙，所以总体积会小于二者的体积之和，因此室温下，将10mL水与10mL酒精混合，所得溶液的体积会小于20mL。

故选：C。

由分子的特征可知：分子间有间隔，利用两种液体混合体积变小，是因为分子相互进入对方的分子间隔中来解答此题．12.【答案】C

【解析】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为。

故选：C。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

13.【答案】D

【解析】解：水电解生成氢气和氧气，由图可知，试管a中与试管b中的气体体积比为1：2，a试管中为氧气，b试管中为氢气。

A、a试管中为氧气，b试管中为氢气，a、b两处产生气体的体积比为1：2，而不是质量比为1：2，故选项说法错误。

B、水电解产生的氧气与氢气的体积比为1：2，无法判断两者的溶解度，故选项说法错误，。

C、由质量守恒定律可知，液体减少的质量等于生成气体的质量之和，故选项说法错误。

D、a中气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；b中气体是氢气，用燃着的木条点燃气体，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。

故选：D。

电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，据此结合题意进行分析判断。

本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：A、SiO2通常情况下是固体，故选项说法错误；

B、硅和碳在高温下反应生成单质硅和一氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应前有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，X是气体，因此X是一氧化碳，Y是硅，故选项说法正确；

C、根据质量守恒定律可知，反应前没有金属元素，反应后不可能生成金属单质，故选项说法错误；

D、根据选项B可知，反应前后碳元素由游离态变为化合态，硅元素由化合态变为游离态，但是氧元素反应前后都是化合态，故选项说法错误。

故选：B。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15.【答案】AC

【解析】解：A、约6.02×1023个一氧化碳分子，则CO的物质的量为1mol，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，则氧原子物质的量为1mol，故A正确；

B、氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol，122.5g氯酸钾物质的量为1mol，根据氯酸钾的化学式KClO3可知，1mol氯酸钾中所含氧原子的物质的量为3mol，故B错误；

C、水的的摩尔质量为18g/mol，18mL水(密度为1.0g/cm3)即18g水，故水的物质的量为1mol，根据水的化学式H2O可知，18mL水中所含氧原子物质的量为1mol，故C正确；

D、氧气的摩尔质量为3216.【答案】CD

【解析】解：A、气体并非都难溶于水，如二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，故选项说法错误；

B、气体的溶解度受温度和压强的影响，比较气体溶解度的大小，需要指明温度和压强，该题只指明温度，因此无法判断气体溶解度的大小，故选项说法错误；

C、由图像可知，该温度下，压强变化时，丙的溶解度变化最小，即该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小，故选项说法正确；

D、由图像可知，该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，随着压强的减小，甲溶液质量变化的最大，故选项说法正确。

故选：CD。

气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强。具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小(随温度的降低而增大)，随压强的增大而增大(随压强的减小而减小)。

解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识。

17.【答案】AD

【解析】解：根据溶液中，溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%，按照每个选项的内容进行分析计算。

A、若甲为NaCl溶液，加入NaCl溶液前后溶液中KNO3的质量不变，当加入NaCl溶液的质量为100g时，所得溶液中KNO3的质量分数为100g×50%200g×100%=25%，由图像可知当加入100g甲后KNO3的质量分数为25%，故选项说法正确；

B、设加入KNO3溶液的溶质质量分数为x，当加入该KNO3的溶液的质量为100g，由图像可知原溶液的溶质质量分数为25%，则100g×50%+100g×x100g+100g×100%=25%，x=0，故选项说法错误；

C、由B中分析可知不可能往KNO18.【答案】不饱和

变大

蒸发结晶

氯化镁

108

【解析】解：(1)I、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的不饱和溶液；

II、蒸发池内，随着水的蒸发，氯化钠的质量分数逐渐变大；

III、根据海水晒盐的过程中可知采用的结晶方法是蒸发结晶；

(2)I、分析比较表格最后一列数据，可以得知40℃时氯化镁溶解度大于氯化钠；

II、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，300g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g×3=108g；

III、20℃时，30g水最多能够溶解10.8g氯化钠或16.38g氯化镁，而粗盐样品只有10g，且泥沙为不可溶解物质。因此，充分溶解后，无论粗盐样品中含有氯化镁杂质的多少，粗盐中的可溶性物质均已全部溶解。

故答案为：(1)I、不饱和；

II、变大；

III、蒸发结晶；

(2)I、氯化镁；

II、108；

III、已全部溶解，20℃时，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠和16.38g氯化镁，而粗盐样品的质量为10g，因此可溶性物质已全部溶解。

(1)根据海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，蒸发池内，随着水的蒸发，海水晒盐的过程中采用的结晶方法是蒸发结晶进行分析；

(2)根据19.【答案】N2

SO2或NO2

He

吸附水中的色素和异味

氯气(合理即可)

将装置内氧气耗尽

【解析】解：(1)空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，化学式为：N2；

二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，可导致酸雨，化学式为：SO2、NO2；

氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，化学式为：He；

(2)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒；

(3)红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；实验中使用的红磷需过量，才能将装置内氧气耗尽；

(4)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学方程式为：，在该反应中，二氧化锰是催化剂，可以起到催化作用。

故答案为：(1)N2；SO2或NO2；He；

(2)吸附水中的色素和异味；氯气(合理即可)；

；将装置内氧气耗尽；

；催化作用。

(1)根据空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%进行分析；

根据二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，可导致酸雨进行分析；

根据氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球进行分析；

(2)根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒进行分析；

(3)根据红磷燃烧生成五氧化二磷；实验中使用的红磷需过量，才能将装置内氧气耗尽进行分析；20.【答案】向上排空气法

0.01mol

CaCl2【解析】解：①该实验收集气体的方法是向上排空气法。

②设生成0.01mol二氧化碳时，参加反应的碳酸钙的物质的量是x。

CaCO3+2