初中化学金属的化学性质第一课时-2024-2025学年九年级化学科粤版下册

第六单元

金属和金属材料6.2金属的化学性质（第一课时）金属的化学性质的共性与差异性【学习目标】：1、知道铝、镁、铁、铜与氧气的反应情况，能写出有关化学方程式。2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，能描述现象，写出有关化学方程式。二.【教学重点】：逐步引导学生归纳常见金属的化学性质，整合共性和差异性；三.【教学难点】：引导学生对实验现象进行科学分析；金属与稀酸溶液反应。II问题探讨2007年12月，南宋古沉船“南海一号”于广东阳江附近海域被整体打捞出水，并移驻广东海上丝绸之路博物馆。在已发掘出水的逾18万件文物中，有大量的金属器物。1.为什么“南海一号”所载物品之中，金首饰仍然光彩夺目，银锭上的字迹仍依稀可辨，而铜镜却长满了铜绿?2.从古至今，为什么金、银一直被人们用来制作比较贵重的首饰或者钱币?金、银的化学性质稳定。II金属化学性质的共性与差异性学生实验探究>>>P10●提出问题1.金属有哪些化学性质？2.不同金属的化学性质有何差异？●形成假设金属可能与

发生反应。说说你作出此假设的理由。氧气如：前面学过金属铁可以在氧气中燃烧另外，金属还可能与酸或某些化合物溶液反应。●金属的化学性质的共性1、金属与氧气反应1、常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的

。2、a镁条在空气中点燃：①现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色的氧化物（MgO）。②化学方程式：氧化膜ａ镁在空气中燃烧●金属的化学性质的共性1、金属与氧气反应常温下铁丝不易与空气中的氧气发生反应。b铁丝在纯氧气中的燃烧：①现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的氧化物（Fe3O4）。②化学方程式：ｂ铁在氧气中燃烧●金属的化学性质的共性1、金属与氧气反应c、铜与空气中的氧气在加热时发生反应,生成黑色的氧化物（CuO）①现象：紫红色的固体表面变成黑色。②化学方程式：ｃ铜在空气中加热●金属的化学性质的共性1、金属与氧气反应●拓展延伸为什么铁器易生锈，而铝制品不易生锈？在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。●金属的化学性质的共性1、金属与氧气反应●形成结论①（1）大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度、条件________(相同，不相同）越容易反应其金属活动性越____(强，弱）反应越剧烈其金属活动性越______(强，弱）（2）有些金属很难与氧气发生反应，如金（Au）氧气不相同强强金属的活动性：Mg＞

Al＞

Fe＞

Cu＞

Au判断金属活动性(活泼程度)的方法之一：

1、金属+氧气→金属氧化物“真金不怕火炼”1、已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲II知识巩固D●金属的化学性质的共性2、金属与稀盐酸和稀硫酸反应a铝跟稀盐酸反应●设计并实施实验b铁跟稀盐酸反应c铜跟稀盐酸

●记录实验现象，获取证据a、现象：反应很剧烈，产生大量气泡。溶液为无色。b、现象：反应缓慢，有少量气泡产生。溶液由无色变成浅绿色。c、现象：无明显现象。请用稀硫酸替代稀盐酸，重复以上实验，比较实验现象。2、金属与稀盐酸和稀硫酸反应●分析解析现象请写出相应反应的化学方程式（a、b分别为铝、铁与稀盐酸反应，d、e分别为铝、铁与稀硫酸反应）：a:b:e:d:氯化亚铁硫酸亚铁铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的化合物中铁元素显+2价。含有Fe2+的溶液呈浅绿色。Help!help！为什么受伤的总是我！

我无所谓…我得意的笑，又得意的笑…根据金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属。2、金属与稀盐酸和稀硫酸反应●提示信息●不同金属的化学反应能力不一样，有些金属能与酸反应产生氢气，称为较活泼金属。●形成结论②

能与稀酸反应产生氢气，而

却不能。铝、铁（较活泼金属）铜（不活泼金属）这三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu2、金属与稀盐酸和稀硫酸反应金属与酸反应与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。

故这三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu●金属的化学性质的共性2、金属与酸反应Mg+HCl=2MgCl+H22+2-1↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2+2-2↑Fe+HCl=2FeCl+H22+2-1↑氯化亚铁2.活泼金属+酸

→金属化合物（盐）

+

H2↑盐：由金属离子与酸根离子组成的化合物。判断金属活动性(活泼程度)的方法二：

●金属的化学性质的共性●设计并实施实验c铜与硫酸铝溶液

●记录实验现象，获取证据a、现象：铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。b、现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。c、现象：无明显现象。3、金属与某些金属化合物溶液的反应a铝与硫酸铜溶液b铁与硫酸铜溶液Fe2+●金属的化学性质的共性3、金属与某些金属化合物溶液的反应●分析解析现象a:b:●形成结论③铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。●反思评价为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢？

这与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼金属。例如：Al能把Cu从CuSO4溶液中置换出来，活动性：Al>Cu。●金属的化学性质的共性3、金属与某些金属化合物溶液的反应

Fe能把Cu从CuSO4溶液中置换出来，活动性：Fe>Cu。

Cu不能把Al从Al2(SO4)3溶液中置换出来，活动性：Al>Cu。II课堂小结铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu2.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图所示是部分与铁的性质有关的实验，请回答下列问题。II练习(1)A中生成的黑色固体物质的化学式是_________。(2)B中的现象：放出热量，____________________________________。(3)C中反应的化学方程式为_______________________。(4)C和D_______(填“能”或“不能”)证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。Fe+CuSO4FeSO4+CuFe3O4产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色不能KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu