初中化学金属的化学性质(第二课时)课件-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第六单元

金属和金属材料6.2金属的化学性质（第二课时）金属活动性顺序【学习目标】：1、能利置换反应解释一些有关的化学的问题，能写出有关化学方程式。2、能利用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，能写出有关化学方程式。二.【教学重点】：通过熟悉的实验探究金属的活动性顺序；三.【教学难点】：运用金属活动性顺序解析生活生产中的实际问题。II知识回顾c铜与硫酸铝溶液

a、现象：铝片表面有

物质生成，溶液由

逐渐变为

。反应的化学方程式：b、现象：铁钉表面有

物质生成，溶液由

逐渐变为

。反应的化学方程式：c、现象：无明显现象。a铝与硫酸铜溶液b铁与硫酸铜溶液红色蓝色无色红色蓝色浅绿色活动性顺序为：Al＞Fe＞CuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性，由强逐渐减弱。记忆（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）嫁给那美女身体细纤轻统共一百斤钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅

氢

铜

汞

银

铂

金II金属活动性顺序：P12经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。1、H前面的是活泼金属，能与酸反应产生氢气；H后面的是不活泼金属，不能与酸反应。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅

氢

铜

汞

银

铂

金1、根据金属的活动性推断，铝、银两种金属谁能与稀盐酸或稀硫酸反应？并写出化学方程式：II练习：Al+HCl=6AlCl+H23+3-1↑223Al+H2SO4=3AlSO4

+H23+3-2↑2(32)1.金属的位置越

,它的活动性就越强。3.在金属活动性顺序里：排在____前面的金属才能与盐酸、稀硫酸发生置换反应产生氢气。2.排在_____的金属能把排在____的金属从其

里置换出来。靠前氢后面化合物的溶液前面KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性，由强逐渐减弱。II金属活动性顺序：P13K、Ca、Na活动性太强，不直接跟化合物的溶液反应。如：Na+CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性，由强逐渐减弱。II金属活动性顺序：P13．判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银(难溶物)不反应不反应能反应不反应巩固练习：1、（株洲市）下列各组物质间能发生化学反应的是（）A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液C．硝酸镁溶液和铜D．硫酸溶液和铁2、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）写出化学反应的化学方程式

：DFe+CuSO4==FeSO4+Cu3．大洋底蕴藏锰结核，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑

B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn

C．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu

D．2Ag+MnSO4═Ag2SO4+MnD巩固练习：4、把2.4克的镁加入100克稀盐酸中，溶液的质量

(增加或减少)5、把5.6克的铁加入100克硫酸铜溶液中，溶液的质量

(增加或减少)增加Mg+2HCl==MgCl2+H2↑金属与酸的反应后，溶液的质量比反应前大Fe+CuSO4==FeSO4+Cu减少6、把6.5克的锌加入100克硫酸铜溶液中，溶液的质量

(增加或减少)增加Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu金属与盐的反应后，溶液的质量比反应前可能大、也可能小巩固练习：7、（宜宾市）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()DA．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙①将Zn、Cu加入到FeSO4溶液中②将Zn、Fe分别加入到CuSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4CuSO4溶液中A.①②B.③④C.②③D.①④8、要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案可行的是()D把物质按活动性由强到弱的顺序排列。（1）取中间的为溶液，两边的为单质。（2）取中间的为单质，两边的为溶液。（两个极端法）思路与方法导引>>>认识一类物质性质的思路与方法在认识一类物质的性质时，常常需要对这类物质进行多方面的探究实验，再根据大量的实验事实进行证据推理，找出这类物质的共性和差异性。在此基础上，还可以针对同一类物质在某种性质上的差异作进一步分析，尝试归纳概括出某种递变规律，进而更好地掌握该类物质的性质。本单元中对金属物理性质及化学性质的探究过程便是如此。讨论与交流>>>单质化合物+=化合物单质+2.这些反应都属于“置换反应”。请你说一说什么叫置换反应，它和前面学习过的化合反应、分解反应有什么不同。

这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（基本反应类型之一）置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特点：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，且反应中一定有元素的化合价发生变化。讨论与交流>>>A+BC====AC+B3.若以A表示单质，BC表示化合物，置换反应的通式应当怎样表示？常见类型：①金属置换非金属②金属置换金属③非金属置换金属基本反应类型：二.分解反应：（一变多）AB→A+B一.化合反应：（多变一）A+B→AB如：4P+5O2==2P2O5点燃如:2H2O2==2H2O+O2↑MnO2三.置换反应：（单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物）A+BC→AC+B如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu讨论与交流>>>9、判断下列置换反应能否发生，为什么？A.Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl===CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2===Zn+Fe(NO3)2√××√×巩固练习：II长话短说：1.金属的主要化学性质:(1)多数金属都能与氧气发生氧化反应，生成氧化物。(2)数括渡金属可与稀碗酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，产生氢气。(3)较活泼金属可与较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。2.金属活动性顺序:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。3.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应(displacementreaction)。4.金属化学性质的差异，使得它们具有不同的用途。1.下列同组金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应并产生氢气的是()。

A.Au、Cu、PtB.Fe、Pb、SnC.Mg、Fe、AgD.Al、Hg、K2.下列四个反应，不属于置换反应类型的是()。A.B.C.D.BD3.有X、Y、Z三种金属。将X、Y浸人稀盐酸中，Y溶解、X不溶;将X浸人由Z离子与硫酸根离子构成的化合物溶液中，X的表面附着Z金属。这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）。A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.Z、X、YD.Y、Z、X4.下列化学方程式正确的是（）。A.4Fe+3O2=2Fe2O3B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Fe+MgSO4=FeSO4+MgD.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑BB5.根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生。如能发生，写出化学方程式;不能则说明原因。(1)铜与硝酸银溶液:(2)锌与氯化铜溶液:(3)汞与稀盐酸:(4)铜与硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液:(5)“曾青得铁则化为铜"(“曾青”指硫酸铜溶液):不能，因为汞排在氢的后面6.悦悦打算用金属与稀酸的置换反应制取氢气。请问:(1)她所绘出的制取氢气的装置示意图(见右图),有哪些错误，怎样改进?(2)她改进装置后，用镁和铝从稀硫酸中置换出氢气。若分别用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应，制得的氢气的质量比是多少?10、例1：镁，锌，铁三种金属各30g分别投入足量的稀盐酸中，求产生H2分别多少克？

拓展：性质应用（计算题）解:设产生氢气的质量分别为X;Y;ZMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑24265256230克X30克Y30克ZX=——克2×3024Y=——克2×3065Z=——克2×3056得：（金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多）（+3价的金属，产生的氢气最多）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论1：金属相等，酸过量，产生氢气由多到少的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn拓展：性质应用（计算题）11、例2：如果反应后各生成氢气30g，则需要镁，锌，铁三种金属各多少克?解:设需要镁、铁、锌的质量分别为