2024版大二轮高考化学题库：第一部分选择题突破习题讲解及自主练习题汇编

专题一选择题解题策略及审题能力指导

在高考理综试题中，化学选择题侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考查，

I卷选择题的分数占总分的42%,属于高考理综试卷中稳定、成熟的题型，这些

题目创设的情境平和，设计的难度平衡，选项设置平实，有利于稳定学生的考试

心理，有利于学生发挥出正常水平。

一、选择题解题常见错误

1.旧信息干扰：平时练习较多，某些知识点的重现率较高，易出现用原有的印象

解答问题，审题不仔细。

［示例1］（原创题）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.1L1mol-LrNaAKh水溶液中含有的氧原子数大于2NA

B.常温下，11.2LCO2中含有的分子数为小于（）.5NA

C.18gD2O中含有的电子总数小于IOTVA

D.4moiNa与1L1molL-1的盐酸反应时转移电子数为NA

考情分析：A项忽略溶剂水中的氧原子；B项不是标准状况；C项DzO的摩尔质

量不是18g/mol,思维定势的误认为A、B、C说法错误。

答案D

2.心绪烦乱：某些选格题考查概念，文字多些，还有些题涉及到图像，学生求快

心切，看见长句或图像，心理烦躁，不按化学反应原理分析题，而凭感觉猜测。

［示例2］（2022•山西一模）25℃时，用0.2mol・LrNaOH溶液滴定10mL0.1mol-L

r某二元酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数⑹如图所示。下列说法

正确的是（）

0.250.50.7511.251.51.7522.252.52.75

n(NaOH)

H八被滴定分数

n(H2A)

A.虚线i、n、in分别表示A?，HA\H2A的分布分数变化关系

B.二元酸H2A的电离平衡常数Kal的数量级为10一7

++2-

C.a点溶液中：c(Na)+c(H)>c(H2A)+2c(A)+c(OH-)

D.c点溶液中c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

考情分析：由于图像的多维变化，造成学生审读压力，思维混乱，不能从平衡移

动原理上分析，对考生答卷统计，出错率较为分散。

答案D

解析NaOH溶液滴定二元酸H2A,先后发生反应：H2A+OKHA+H2O.

--2-

HA+OHA+H20OA.据分析，随着H2A被滴定分数的增加，H2A的分布

分数逐渐减少，直至消失，HA-的分布分数随着H2A的减少而增加，达最大值后

又随着A?一的增加而减少，从图中曲线变化趋势分析，虚线I、II、HI分别表示

HzA、HAZA2一的分布分数变化关系，A错误；R.二元酸H2A的电离平衡常数

c(H*)-c(HA-1

心=----「(H，A)一―，取a点处数据代入计算，因H2A物种分布分数(3)50%,

即C(HA-)=C(H2A),则心=。(才尸10-4,Kal的数量级为IO-4,B错误；C.a点

是曲线I和曲线H的交叉点，溶液中C(HA)=C(H2A),根据电荷守恒:c(Na+)+

+2-++2-

C(H)=C(HA-)+2C(A)4-C(OH-),则有c(Na)+c(H)=c(H2A)+2c(A)+c(OH

),C错误；D.c点是曲线I【达到最大值，溶液中滴入的NaOH与H2A比值为1：1,

因c点对应pH<7,溶液显酸性，即HA一的电离程度大于水解程度，故有：c(Na,)

>c(HA)>c(H)>c(OH-),D正确。

3.思路单一：一些学生希望解题速度快，解答选择题时，首先找技巧，由于某些

障碍，寻找不到技巧，也不换换思路，一味的死啃，造成思路进入误区。

[示例3](2021•山东卷)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数

和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6「的形式存在。下列说法错误的

是()

A.原子半径：X>Y

B.简单氢化物的还原性：X>Y

C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

考情分析：本题应以同一元素的正负化合价的特点以及所给化合物的结构形式为

思维出发点，Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6,则Y是C1

元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子可知，X与Y容易形成共价键，根据化合

物的形式及所形成共价键的个数，可知X是P元素，个别考生不能根据化合价规

律确定Y元素，单从所给化合物去分析，造成思维误区，无法得到正确答案。

答案D

解析Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6,则Y是C1元素，

由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式

知X是P元素。A.P与C1在同一周期，则P半径大，即X>Y,A项不符合题意；

B.两者对应的简单氢化物分别是PH3和HC1,半径是P3->C「，所以PFh的失电

子能力强，还原性强，即X>Y,B项不符合题意；C.同周期元素从左往右，金属

祗减弱，非金属性增强.，各元素对应的金属单质还原件减弱，非金属单质的箪化

性增强，所以Cb的氧化性最强，C项不符合题意；D.同一周期，从左到右，第

一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离

能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所

以有5种，D项符合题意；故选D。

二、选择题审题能力指导

1.题干及选项关键词的审读

“关键词语”指的是题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的

描述、对变化过程的界定等。因此，在读题时，不能只注意那些给出的具体数字

或字母的已知条件，而对另外一些叙述性的语言，特别是其中一些“关键词语”

视而不见。若抓不住“关键词语”，就意味着抓不住问题的实质，找不到解答问

题的突破口，其结果必将是答非所问。为提高审题的准确性，审题时除仔细阅读

题目外，一般应圈下有关的“关键词语”，这样，就可避免漏掉问题或“看错题目

了”。

[示例4]（2022•全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2so4、Na2so3、NaSCh

和Na2co3o取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，

有刺激性气体逸出。离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCb溶液有沉

成。

淀生

）

（

的是

存在

确定

品中

该样

s2O3

、Na2

azSCh

B.N

s2O3

、Na2

a2so4

A.N

a2cO3

3、N

a2sO

D.N

cO3

、Na2

a2so4

C.N

：

分析

考情

-

质

色物

殊颜

无特

末*

色粉

—白

关

共存

明-••

色透

键—无

词

浊

L浑

.,（）

NaS

f有

酸f

量盐

一过

3

?

-

体

激性气

「刺

O,

Na,S

一＞有

生成

沉淀

一有

A

答案

明固

，说

放出

气体

激性

有刺

浊，

变浑

溶液

酸，

稀盐

过量

滴加

液中

的溶

向①

解析

,

，

酸过量

由于盐

2t,

O+SO

+H2

SI

H=

F+2

S2O

反应

,发生

s2。3

在Na2

体中存

体中

明固

4,说

aS0

淀为B

，则沉

生成

沉淀

，有

溶液

aCb

滴加B

液中

层清

的上

向②

盐

量稀

与过

cO3

、Na2

2so3

,Na

zCCh

和Na

sO3