2024高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第2课时盐类水解的应用达标训练含解析新人教版选修4

PAGE5-第2课时盐类水解的应用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。答案：B2．恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸A．①② B．②⑤C．②④⑤ D．①⑤解析：加入NaOH或NaHS固体，会导致钠离子浓度大量增加，比值会减小；加入KOH固体或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入CH3COONa固体，依据越稀越水解，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。答案：C3．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐肯定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)的值将减小答案：B4．下列依据反应原理设计的应用，不正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：依据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，D错误。答案：D5．下列溶液在空气中蒸发结晶并灼烧，能够得到无水溶质的有()①Fe2(SO4)3溶液②FeCl3溶液③Mg(NO3)2溶液④NaCl溶液A．①② B．①③C．①④ D．②④解析：NaCl受热不分解，也不水解，加热灼烧可以得到无水NaCl；Fe2(SO4)3虽然受热水解程度增大，但因硫酸是不挥发性酸，3＋和Mg2＋水解，所以②最终得到Fe2O3，③最终得到MgO。答案：C6．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH>0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透亮液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生______________________的现象为____________________________________________。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是____________。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应____________________________________________________________________。解析：(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又渐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸时间：40分钟[A级基础巩固]1．将MgCl2溶液蒸发浓缩，冷却结晶后得到MgCl2·2H2O，欲得到无水MgCl2，需将晶体()A．高温灼烧B．在HCl气流中加热C．重结晶D．与Mg(OH)2固体混合加热解析：在HCl气流中加热，可抑制Mg2＋水解。答案：B2．在肯定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法正确的是()A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大答案：C3．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽视溶液体积改变)，则CH3COO－的浓度改变依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大解析：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使CH3COO－浓度减小，促进水解。答案：A4．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3溶液是生产泡沫灭火剂的试剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④试验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，是作除锈剂的缘由，与水解有关；②是利用Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)完全双水解产生CO2，与水解有关；③草木灰与铵态氮肥混合施用会相互促进水解，与水解有关；④碳酸钠溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有黏合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；⑤在溶液中加少量盐酸，可以抑制铁离子水解，与水解有关。答案：D5．下列物质的制取，方法正确的是()A．将CuCl2溶液置于表面皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水并加热，可制取Fe(OH)3胶体D．用铜和浓硝酸制备NO2答案：D6．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小依次是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH改变最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小依次是③＞①＞②解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小依次应为③>①>②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH改变最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小依次应为②>①>③，故D项错误；与25mL0.1mol·L－1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。答案：C[B级实力提升]7．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，视察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是______，产生该气体的缘由是________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的缘由是__________________________________________________________________________________________________________，总的反应离子方程式为_______________________________。答案：H2NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑NH3因为H＋削减，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑8．10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的改变：温度10℃20℃30℃加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，碱性增加，该水解反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的方程式为____________________________________________________________________。(3)丙同学认为甲、乙的推断都不充分。丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙推断正确。缘由是______________________________________________________________________________________，能不能选用Ba(OH)2溶液？______(填“能”或“不能”)。②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则甲推断正确。解析：(1)NaHCO3为强碱弱酸盐，HCOeq\o\al(－,3)水解呈碱性；(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性增加；(3)①加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，乙同学结论正确，选用Ba(