2024-2025学年高中化学第1章原子结构与性质第2节第1课时原子结构与元素周期表课堂达标含解析新人教版选修3

PAGE2-第1课时原子结构与元素周期表1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是(B)A．Fe B．MgC．As D．Cu解析：最外层只有1～2个s电子，次外层无d电子，价电子排布为ns1～2(包括ⅠA、ⅡA族)的元素属于s区元素，只有Mg符合。2．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(D)A．ⅤB族 B．ⅡB族C．Ⅷ族 D．ⅡA族解析：由题意知，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为ⅡA族元素Ca。3．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(C)A．第9列元素中有非金属元素B．只有其次列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5解析：第9列属于第Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，A错误；第2列是第ⅡA族，最外层电子排布为ns2，He处于零族，He原子的核外电子排布为1s2，一些过渡元素的最外层电子排布为ns2，B错误；第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一种元素，原子序数为26，是铁元素，C正确；第15列为第ⅤA族，属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2np3，D错误。4．硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是(A)A．Se元素处于元素周期表中的第15列B．Se原子的价电子排布为4s24p4C．Se元素处于元素周期表中的p区D．基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级解析：Se元素原子核外有34个电子，处于元素周期表中第16列，与O元素处于同一主族。Se元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，共有8个能级，其价电子排布为4s24p4，处于元素周期表的p区。5．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层3d能级，试回答：(1)该元素核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d14s2__，价电子的电子排布图为____。(2)该元素的原子序数为__21__，元素符号为__Sc__，在周期表中的位置为__第四周期第ⅢB族__，该元素是__金属__(填“金属”或“非金属”)元素，最高正化合价为__＋3__价。解析：由构造原理知E(4s)<E(3d)，故3d上有一个电子时，4s上有2个电子，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，为21号金属元素Sc。6.(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(B)A．A B．BC．C D．D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你依据学过的化学学问推断这一元素是__H__。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。如下表②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__Mg__(填元素符号)，可以验证该结论的试验是__bc__。a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析：(1)依据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布状况，元素周期表中的A区为金属和非金属(H)共存区，B区为过渡元素全部是金属元素，C区为金属元素和非金属元素共存区，D区为零族元素，所以选B。(2)碳氢均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H元素。(3)依据第②问中的信息结合元素化合物的学问可知甲为Al，乙为Mg，同周期元素金属性渐渐减弱，说明Mg的金属性较强，验证该结论的试验依据是金属性强弱推断规律，由金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度可知正确选项应为b、c。本题考查了周期表中的元素分布，如全部是金属区的，应留意H元素在周期表中位置的特别性。常温下能在