2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离课时作业含解析新人教版选修4

PAGEPAGE6课时作业11弱电解质的电离时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是(C)A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解解析：A项中氯化氢易溶于水是HCl的溶解性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B项中氯化氢水溶液能导电是因为HCl在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D项中氯化氢不易分解是HCl的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区分，故选C。2．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的依次排列的是(C)A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3·H2O、Ag解析：A中：NaCl是强电解质；B中：SO3为非电解质，CuSO4晶体、Na2O2均为强电解质，D中：AgCl为强电解质，NH3·H2O为弱电解质。3．仅能在水溶液中导电的物质是(D)A．NaOH B．NaHSO4C．CH3CH2OH D．NaHCO3解析：NaOH、NaHSO4在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH是非电解质；NaHCO3受热易分解，它只能在水溶液中导电。4．下列说法中不正确的是(D)①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电实力肯定比弱电解质溶液的导电实力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：①中BaSO4难溶于水，水溶液不导电，但溶化状态下导电是电解质。②中氨水是混合物，只能称为电解质溶液，应当说一水合氨(NH3·H2O)是电解质，而氨气是非电解质。③熔融态的共价化合物也不导电。④熔融态的离子化合物导电。⑤强电解质溶液的导电实力不肯定比弱电解质溶液的导电实力强，因为导电实力与离子浓度、电荷等均有关系。5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，则可加入的适量物质或实行的措施有(C)①NH4Cl固体②稀硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤解析：若在稀氨水中加入NH4Cl固体，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；稀硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；若在稀氨水中加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，平衡向正反应方向移动，c(OH－)减小，④不符合题意；电离属于吸热过程，加热使平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，⑥不符合题意。6．将10mL0.1mol·L－1的氨水加蒸馏水稀释到1L后，下列改变正确的是(C)①NH3·H2O的电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(＋,4)的数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增加⑥eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大A．①②③ B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥解析：氨水加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NHeq\o\al(＋,4)的数目增多，①③对，②错；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NHeq\o\al(＋,4))和c(OH－)均减小，溶液的导电性减弱，⑤错；依据K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，得eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(K,cOH－)，由于温度不变，K不变，而c(OH－)减小，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，⑥对。7．下列说法正确的是(B)A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)肯定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)解析：电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为：K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，其次步电离常数为：K2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，故D项错误。8．c(H＋)均为0.1mol·L－1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的是(D)A．HX可能是强酸B．HY肯定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应起先时二者生成H2的速率相等解析：溶液中c(H＋)相同，反应起先时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2体积关系为VHX>VHY，说明溶液中H＋的物质的量HX>HY，说明HX的酸性弱于HY的酸性，HX不行能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。9．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(A)A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离程度增大C．溶液的导电实力减弱D．溶液中c(OH－)减小解析：本题考查外加物质对电离平衡的影响，CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大。故选A。10．已知25℃时，醋酸中存在下述关系：K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(B)A．向该溶液中加入肯定量的硫酸，K增大B．上升温度，K增大C．向醋酸中加入少量水，K增大D．向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大解析：同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，上升温度，电离平衡常数增大。11．对室温下，c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行下列措施后，有关叙述正确的是(A)A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小B．使温度上升20℃后，两溶液的c(H＋)均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多解析：加入醋酸钠，CH3COO－可结合H＋，c(H＋)均降低，A正确；升温有利于CH3COOH的电离，所以CH3COOH溶液中c(H＋)增大，B错误；加水稀释，两种溶液的酸性均减弱，C错误；两种溶液中c(H＋)相同，但是CH3COOH溶液中还有未电离的CH3COOH，所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误。12．0.10mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数KaA．1.0×10－5 B．1.0×10－7C．1.0×10－8 D．1.0×10－9解析：发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)＝0.10mol·L－1×1%＝1.0×10－3mol·L－1，依据HAH＋＋A－，则平衡时c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3mol·L－1，c平(HA)＝0.10mol·L－1－1.0×10－3mol·L－1≈1.0×10－1mol·L－1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka＝eq\f(cH＋·cA－,c平HA)＝1.0×10－5。二、非选择题(52分)13．(14分)下图是在肯定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的改变，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的改变曲线，以下四个导电性试验，其中与A图改变趋势一样的是②(填序号，下同)；与B图改变趋势一样的是①③；与C图改变趋势一样的是④。①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入氨水至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中渐渐加入适量的NaOH固体解析：②CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O所以导电性先增加，生成了强电解质CH3COONH4，接着加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。①③涉及的反应：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，①导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了易溶的强电解质Ca(HCO3)2，④的过程导电性改变不大，因为NH4Cl和生成的NaCl浓度改变不大。14．(14分)在肯定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电实力I随加入的水的体积V改变的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)“O”点时醋酸不能导电的缘由是“O”点CH3COOH还没有发生电离，所以不能导电。(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的依次为c<a<b。(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c。(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，在下列措施中，可行的是ACEF。A．加热 B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体 D．加水E．加入CH3COONa固体F．加入锌粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD。A．c(H＋) B．n(H＋)C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)解析：(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，故“O”点时不导电。(2)导电实力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的依次为c<a<b。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。(4)加热可以使CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，c(CH3COO－)增大，A正确；加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)由于稀释而减小，B错误；加入KOH固体，OH－与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C正确；加水虽使平衡右移，但c(CH3COO－)会减小，D错误；加入CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E正确；加入锌粒会消耗H＋，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，F正确。(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是n(H＋)和c(H＋)/c(CH3COOH)。15．(14分)有下列物质的溶液：①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为③>②＝④>①(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为①>④＝②>③。(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1_mol·L－1，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝1.96×10－5，温度上升，Ka将变大(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)变小，Ka不变。解析：(3)起先时c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，由于CH3COOH电离的很少，平衡后可认为c(CH3COOH)仍为0.1mol·L－1。由CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(1.4×10－3×1.4×10－3,0.1)＝1.96×10－5。16．(10分)在肯定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三者浓度相同时，c(H＋)由大到小的依次是b>a>c。(2)同体积、同浓度的三种酸，中和NaOH的实力由大到小的依次是b>a＝c。(3)若三者c(H＋)相同时，浓度由大到小的依次是c>a>b。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的依次是c>a＝b。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形态、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则起先时反应速率的大小关系为a＝b＝c，反应所需时间的长短关系是a＝b>c。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的依次为c>a＝b。解析：盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离状况为：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl=H＋＋Cl－；硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液中的c(H＋)和c(CH3COO－)较小。(1)设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝x，硫酸中c(H＋)＝2×c(H2SO4)＝2x，醋酸中c(H＋)≪c(CH3COOH)，c(H＋)≪x，故c(H＋)由大到小的依次是b>a>c。(2)由于三种酸溶液的体积相同，浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1molH2SO4中和2molNaOH、1molHCl或1