2024年高考化学必考基础知识点填空版72套

高考化学知识小卡片1知识点：氧化物的分类：氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3+NaOH=⑵碱性氧化物：如MgO+H2SO4=⑶两性氧化物：如Al2O3+NaOH=⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2+HCl=Fe3O4+HCl(浓)=Pb3O4+HCl(浓)=2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高考化学知识小卡片2知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。2．生成沉淀：SO42－+Ba2+=Ag++Cl－=Ca2++CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H++OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+Al3++OH－(过量)=NH4++OH－=c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。HCO3－+OH－=H2PO4－+OH－(过量)=高考化学知识小卡片3知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。SiO32－+H+=AlO2－+H+(过量)=4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3++S2－=Fe3++I－=Fe3++SO32－+H2O=MnO4－+Fe2++H+=5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）Al3++AlO2－+H2O=Al3++S2－+H2O=Al3++HCO3－=Fe3++HCO3－=NH4++SiO32－+H2O=高考化学知识小卡片4知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应高考化学知识小卡片5知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。⑴NaOH溶液中通入少量CO2⑵NaOH溶液中通入过量CO2⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性⑺Na2S溶液中加入足量盐酸⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸高考化学知识小卡片6知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）⑷漂白粉溶液中通入少量CO2⑸漂白粉溶液中通入过量CO2⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液高考化学知识小卡片7知识点：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）Li+O2=3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：（LiOH溶解度小）。Li+H2O=5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：知识点：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：Na2O2+H2O=FeCl2+NaOH=Fe(OH)2+O2+H2O=3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2+H2S=4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－Na2O2+Na2SO3+H2O=5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。高考化学知识小卡片8知识点：Na2O、Na2O2性质比较：1、Na2O是色固体，电子式为：Na2O2是色固体，电子式为：2、Na2O+H2O=Na2O2+H2O=3、Na2O+CO2=Na2O2+CO2=每吸收1molCO2，固体质量增加g在第二个反应中，电子转移为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：4、Na2O+HCl=Na2O2+HCl=

高考化学知识小卡片9知识点：Cl2的实验室制法：⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑵制取方程式：离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2+2NaOH=高考化学知识小卡片10知识点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方：练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：高考化学知识小卡片11知识点：二氧化硫的实验室制法：⑴制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；⑵制取方程式：Na2SO3+H2SO4=离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶⑷检验：通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；SO2可使KMnO4溶液褪色：表现出了SO2的性SO2+KMnO4+H2O=H2SO4+K2SO4+MnSO4（配平）⑸除杂质：通入（除水蒸气）⑹收集：向排空气法；⑺尾气回收：SO2+2NaOH=⑻若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2化方：若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2化方：高考化学知识小卡片12知识点：SO42－的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入－→现象－→再加入，－→现象－→判断一定有SO42－练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？

高考化学知识小卡片13AAB知识点：气体的收集：利用如图所示的装置收集以下气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2⑨CO2⑩N2⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有（填序号，下同）⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由口进入。⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有此时气体由口进入。⑸实验室常用图1作瓶，防止用图2装置可收集的气体是：图图2水图1高考化学知识小卡片14知识点：N元素的氧化性和还原性：⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：Cu+HNO3(稀)=⑵当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：NH3+O2====(催化氧化，注明条件)⑶当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：已知NO2－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO3－。现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2－既有氧化性又有还原性。（已知MnO4－Mn2+）①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：②说明NO2－具有还原性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：化学知识小卡片(29)知识点：Mg的燃烧：燃烧的条件：①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg在下列情况下能燃烧：⑴Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。Mg+O2==Mg+N2==（少量）⑵Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg+Cl2==⑶Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg+N2==⑷Mg在CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质Mg+CO2==⑸Mg在SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg+SO2==还能继续反应生成硫化物：Mg+S==高考化学知识小卡片15知识点：硅及其化合物性质的“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2+C==C过量，该反应生成SiC，化方为：其中氧化剂与还原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。Si+HF==3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si+NaOH+H2O==金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：4、非金属单质一般为非导体，但硅为。5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。Na2SiO3+HCl==6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol高考化学知识小卡片16知识点：硅及其化合物性质的“反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。SiO2+HF==8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+2H2O==但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。普通玻璃成分是：（氧化物形式）钢化玻璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：例如：硅酸钠Na2SiO3：镁橄榄石Mg2SiO4：钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O：正长石KAlSi3O8：高考化学知识小卡片17知识点：：“10电子”微粒小结：分子离子一核10电子阴离子：二核10电子三核10电子四核10电子五核10电子练习：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数01+1－02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子，c与f可形成两个共价型g分子。请回答：⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：＞（用化学式表示）⑶d溶于水的电离方程式为：⑸c微粒是f微粒是c、f反应的方程式为：高考化学知识小卡片18知识点：：“18电子”微粒小结：分子离子一核18电子阳离子：阴离子：二核18电子三核18电子四核18电子五核18电子六核18电子练习：A、B、C、D均为短周期元素，A与B可形成两种液态化合物X和Y，X的分子式为B2A，Y的最简式为BA，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Z，B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体W，X、W都是10电子微粒，Y、Z都是18电子微粒，且A、B、D可形成离子晶体M，该晶体的水溶液显弱酸性。⑴写出四种元素的符号：ABCD⑵写出反应C2+W→D2的化学方程式：⑶M的化学式为：其水溶液显酸性的离子方程式为：⑷已知液态W与X相似，也能发生微弱的电离，其电离方程式为：高考化学知识小卡片19知识点：1～18号元素原子的结构特征：1、最外层电子数为1的原子有：2、最外层电子数为2的原子有：3、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：4、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：5、最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：6、最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有：7、次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：8、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：9、电子层数跟最外层电子数相等的原子有：10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有：11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有：12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有：高考化学知识小卡片20知识点：微粒半径的比较：1、同周期原子半径随原子序数的递增而r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2、同主族原子半径随原子序数的递增而r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)3、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而。r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(P3－)r(S2－)r(Cl－)4、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而r(Li+)r(Na+)r(K+)r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－)5、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就r(Fe3+)r(Fe2+)r(Fe)r(Cl－)r(Cl)6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径r(O2－)r(F－)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)7、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表来判断。例如，按半径由大到小将下列微粒排列起来：Cl－S2－Ca2+K+Se2－Mg2+Al3+H+高考化学知识小卡片21知识点：短周期元素推断题的常见“题眼”（一）：一．位置与结构1．周期序数等于族序数两倍的元素是2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是3．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是4．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是5．族序数与周期数相同的元素是族序数是周期数2倍的元素是族序数是周期数3倍的元素是6．只由质子和电子构成的元素是二．含量与物性7．地壳中质量分数最大的元素是其次是8．地壳中质量分数最大的金属元素是9．其单质是人工制得纯度最高的元素是10．其单质为天然物质中硬度最大的元素是11．其气态氢化物最易溶于水的是12．其氢化物沸点最高的非金属元素是13．常温下，其单质是有色气体的是高考化学知识小卡片22知识点：短周期元素推断题的常见“题眼”（二）：14．所形成的化合物种类最多的是15．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是16．其单质是最易液化的气体的是17．其单质是最轻的金属元素的是18．其最高价氧化物的水化物酸性最强的是三．化性与用途19．与水反应最剧烈的非金属是20．其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是21．其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的是22．在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是23．其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是24．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是25．能导电的非金属单质晶体有能与强碱溶液作用的单质有26．既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是高考化学知识小卡片23知识点：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：⑴NaCl⑵CaO⑶Na2O⑷MgBr2共价化合物：⑴HCl⑵H2O⑶NH3⑷CH4高考化学知识小卡片24知识点：书写复杂物质的电子式：离子化合物共价化合物⑴NaOH⑴H2O⑵Na2O2⑵H2O2⑶NH4Cl⑶NH3⑷CaH2⑷CO2⑸CaC2⑸C2H2⑹Na2O⑹HClO⑺Na3N⑺－OH⑻Mg3N2⑻OH－高考化学知识小卡片25知识点：根据元素周期律推断：⑴最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：⑵最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：⑶最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有：练习：A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含42mol电子，B原子的L电子层上有6个电子，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的主要营养元素之一。试写出：⑴A元素最高价氧化物的水化物的分子式⑵A、C两元素气态氢化物的稳定性大小比较为⑶D元素单质在空气中燃烧的化学方程式为⑷A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为⑸B元素在自然界里存在的形态为高考化学知识小卡片26知识点：根据元素周期律推断：A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期，它们形成的化合物如下：甲乙丙丁戊A︰B=4︰1A︰C=1︰1A︰C=2︰1D︰C=1︰1D︰C=2︰1气态液态液态固态固态请回答：⑴写出元素符号：ABCD⑵写出各物质的化学式：甲乙丙丁戊⑶B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：在该反应中电子转移为⑷甲、乙、丙中属非极性分子的是键角为：⑸丁与HCl反应生成乙的化学方程式为：该反应说明乙具有性⑹写出丁、戊的电子式：丁戊⑺将等物质的量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊（填“＞”“＜”“＝”）⑻将等质量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊（填“＞”“＜”“＝”）高考化学知识小卡片27知识点：根据元素周期律推断：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2，A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30，在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中原子比A︰C=1︰1B︰A=1︰2D︰E=1︰3B︰E=1︰4⑴写出元素符号：ABCDE⑵A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符号为。⑶向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是⑷已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°实验室制取乙的化学方程式为⑸丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为高考化学知识小卡片28知识点：根据元素周期律推断：X、Y、Z是IA→VIIA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示，试回答：⑴X的原子结构示意图为：其单质与水反应的化学方程式为：⑵用电子式表示Y与Na形成化合物的过程：⑶X与Y可形成化合物，其中Y表现出最高价，该化合物的化学式为是极性分子还是非极性分子？它在空气中能否燃烧⑷Z元素的名称是其最高价氧化物的水化物的化学式为结构式为（有一个非羟基氧）从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有、性。若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是：高考化学知识小卡片29XYZ知识点：根据元素周期律推断：1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：⑴X单质的分子式为若X核内的质子数等于中子数，则X的摩尔质量为⑵在一定体积的容器里，加入1.5mol氙气和7.5mol的Y单质，在一定条件，充分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还剩余4.5molY单质，则所得无色晶体的化学式为：⑶Z与同族的元素形成的化合物中：是极性分子，是非极性分子，非极性分子的键角为⑷用电子式表示Z的氢化物形成过程：Z的氢化物可与CuSO4溶液发生化学反应，离子方程式为：2．有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中。如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，根据以上原理可知，除去SO2中的SO3气体，可用或试剂。高考化学知识小卡片30知识点：根据元素周期律推断：⑴最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：⑵最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：⑶最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有：练习：A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含42mol电子，B原子的L电子层上有6个电子，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的主要营养元素之一。试写出：⑴A元素最高价氧化物的水化物的分子式⑵A、C两元素气态氢化物的稳定性大小比较为⑶D元素单质在空气中燃烧的化学方程式为⑷A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为⑸B元素在自然界里存在的形态为高考化学知识小卡片31知识点：根据元素周期律推断：⑴五原子四键正四面体：如CH4、CCl4画出CH4的结构式：其键角为⑵四原子六键正四面体：如P4画出P4的结构式：其键角为练习：在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比为2∶3②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白：⑴单质Y是单质Z是（填名称）⑵一个Y分子中共含有个共价键。⑶X分解为Y和Z的化学方程式为⑷Y元素在周期表中的位置是⑸Y元素与地壳中中含量第一的元素形成的化合物是它与水反应因温度不同而产物不同，其反应的化学方程式为：①②高考化学知识小卡片32知识点：根据元素周期律推断：X、Y、Z是IA→VIIA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示，试回答：⑴X的原子结构示意图为：其单质与水反应的化学方程式为：⑵用电子式表示Y与Na形成化合物的过程：⑶X与Y可形成化合物，其中Y表现出最高价，该化合物的化学式为是极性分子还是非极性分子？它在空气中能否燃烧⑷Z元素的名称是其最高价氧化物的水化物的化学式为结构式为（有一个非羟基氧）从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有、性。若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是：高考化学知识小卡片33知识点：根据元素周期律推断：XYZ1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：⑴X单质的分子式为若X核内的质子数等于中子数，则X的摩尔质量为⑵在一定体积的容器里，加入1.5mol氙气和7.5mol的Y单质，在一定条件，充分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还剩余4.5molY单质，则所得无色晶体的化学式为：⑶Z与同族的元素形成的化合物中：是极性分子，是非极性分子，非极性分子的键角为⑷用电子式表示Z的氢化物形成过程：Z的氢化物可与CuSO4溶液发生化学反应，离子方程式为：2．有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中。如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，根据以上原理可知，除去SO2中的SO3气体，可用或试剂。高考化学知识小卡片34知识点：根据元素周期律推断：1．核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个，B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a+b）个。则A是元素，B是元素，2．分别位于元素周期表中第三、四两周期中的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于周期表中第m族，B元素位于周期表中第n族。那么：①A元素的原子序数为（用m表示），其离子核外有个电子。②B元素的原子序数为（用n表示），其离子核外有个电子。③若A、B形成的化合物为A2B，则的A2B的电子式为，指出B元素在周期表中的位置④若A、B形成的化合物为AB2，则B的气态氢化物的电子式为高考化学知识小卡片35知识点：：吸热反应小结：1．弱电解质的电离：H2O2NH3·H2O2H2O2．盐类水解：CO32－+H2OFe3++H2O3．大多数分解反应：KClO3Cu(NO3)2NH4HCO34．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：C+H2O(g)5．一些物质溶于水：如NH4NO3、NH4Cl(s)溶于水6．个别化合反应：如：H2+I2N2+O2放电CO2+C练习：“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A、NaClB、NH4NO3C、NaOHD、生石灰高考化学知识小卡片36知识点：：放热反应小结：1．所有的燃烧都是放热反应：Mg+CO2H2S+O2（足量）2．所有的中和反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=kJ/molOH－(aq)+CH3COOH(aq)=△H＜kJ/mol3．金属与酸的反应：Zn与浓H2SO4按质量比65︰196反应：Zn+H2SO4(浓)=Zn+H2SO4=发生装置：Cu+HNO3(稀)=4．大多数化合反应：Mg+N2Fe+S SO2+O25．能自发进行的反应：Fe+CuSO4=KMnO4+H2O2+H2SO4=KMnO4+HCl(浓)=6．一些强酸、强碱溶于水：如浓H2SO4、NaOH(s)溶于水由于浓H2SO4溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要注意将沿容器的内壁慢慢注入中，并不断的搅拌。高考化学知识小卡片37知识点：盖斯定律：“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同。”1．已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=－2983.2kJ/mol②P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H=－738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式是由此可以看出，更稳定的磷的同素异形体是2．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1＜0途径Ⅱ先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H2＞0再燃烧水煤气2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H3＜02H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H4＜0⑴判断：途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量。⑵△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是⑶由于制水煤气反应中，反应物具有的总能量生成物所具有的总能量，因此反应条件为。高考化学知识小卡片38知识点：化学平衡状态的标志：1．下列说法中可以充分说明反应P（气）+Q（气）R(气)+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间变化。B、反应容器内P、Q、R、S四者共存。C、P和S的生成速率相等。D、向容器中再加入一定量的Q，其他物质的量不发生变化.2．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB、容器的总压强不随时间变化C、单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B23．下列说法可说明反应N2+3H22NH3已达平衡的是A、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有3个Ｈ－Ｈ键形成B、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有6个Ｈ－Ｈ键形成C、c(N2)、c(H2)、c(NH3)相等D、反应混合物的平均分子量不再变化4．在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、A的浓度D、气体的总物质的量高考化学知识小卡片39知识点：化学平衡中的转化率问题：规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)⑴增加c(B)：平衡正向移动，A转化率提高，B转化率下降⑵减小c(A)：平衡逆向移动，A转化率提高，B转化率下降练习：1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A、反应混合物的浓度B、反应物的转化率C、正逆反应速率D、体系的压强2．反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)（吸热反应）达到平衡时，在其它条件不变的情况下；⑴减压，HCl物质的量c(HCl)⑵加压，HCl物质的量c(HCl)⑶增加H2O(g)的量，Cl2转化率H2O(g)转化率3．在一定条件下的反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)（吸热反应），达到平衡后，能使PCl5的分解率降低的是A、T、V不变，充入氩气B、V不变，对体系加热C、T、V不变，充入氯气D、T不变，缩小容器体积高考化学知识小卡片40知识点：等效平衡（3）：在定温、定压（或定容）情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效．即a+b＝c+d时，一边倒，与原初始态成比例。练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡时生成amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。已知编号起始状态物质的量（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）H2Br2HBr120a①240②10.5a③mn(n≥2m)高考化学知识小卡片41知识点：等效平衡总结：体积可变的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)…………①体积不变的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)………………②⑴恒容条件下：反应①：一边倒，完全同，为等效平衡反应②：一边倒，成比例，为等效平衡⑵恒压条件下：反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成NH3。反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为mmol/L。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为mmol/L，若加入N2、H2、NH3的物质的量分别用X、Y、Z表示，应满足：⑴体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z=mol压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z=⑵体积恒定时：若X=0.65mol，Y=mol，Z=mol压强恒定时：若X=0.65mol，Y=mol，则Z=⑶压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式为高考化学知识小卡片42知识点：合成氨工业：原料气的制取：利用物理方法法制取N2C+H2O(g)CO+H2O(g)练习：1．以焦炭为原料合成氨，为了使通入合成塔的N2与H2保持1︰3的体积比，则焦炭（不考虑燃烧）与空气的物质的量之比为：化学方程式反应特点正反应为体积的热反应生产要求生成NH3的速率要快使NH3的产率要高理论条件温度压强催化剂使用实际条件浓度N2与H2以体积比投入温度℃压强Pa催化剂使用作催化剂2．一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为高考化学知识小卡片43知识点：工业制硫酸：阶段化学反应方程式主要设备造气接触氧化SO3的吸收生产要求生成SO3的速率要快使SO3的产率要高理论条件温度压强催化剂使用实际条件浓度用过量的来提高的转化率温度℃压强Pa催化剂使用作催化剂练习：1．已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol.当4molSO2(g)发生此反应时，放出314.3kJ的热量，则SO2的转化率为2．制取硫酸时，混合气体的体积组成为：SO27%、O211%N282%，将该混合气体100L通入接触室反应后，其体积变为97.2L(相同条件)，则此时SO2的转化率为高考化学知识小卡片44知识点：2004年高考中的平衡题：1．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，经计算得a的值为⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量（体积分数）为25％，平衡时NH3的物质的量为mol⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比：（写出最简整数比，下同）n(始)∶n(平)=⑷原混合气体中，a∶b=⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=2．在恒容密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为W%，若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值是高考化学知识小卡片45知识点：弱电解质的电离平衡：1．不饱和氨水存在以下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－改变条件对上述平衡有何影响：(填“大”“小”“左”“右”)c(NH4+)c(OH－)平衡移动方向电离度加入NH4Cl晶体加入盐酸加入NaOH固体加入CuCl2固体通入氨气加水稀释加热2．体积和c(H+)都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，离子方程式为：CH3COOH与Na2CO3：H2SO4与Na2CO3：在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A、一样多B、醋酸比硫酸多C、硫酸比醋酸多D、无法比较高考化学知识小卡片46知识点：弱电解质的电离平衡：已知醋酸中存在着：CH3COOHCH3COO－+H+在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸：⑴当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是⑵同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是⑶若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是⑷当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是⑸当c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为反应所需时间由长到短是⑹将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是高考化学知识小卡片47知识点：酸碱质子理论：1923年，美国的布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论，该理论认为：凡是能给出质子（H+）的物质都是酸，凡是能接受质子（H+）的物质都是碱。写出下列离子方程式：①HCl电离：②NaOH电离：③NaHSO4在水溶液里电离：④HCO3－电离：HCO3－水解：⑤SO32－水解：⑥HPO42－电离：HPO42－水解：⑦H2OH2O+H+=⑧HSO3－电离：HSO3－水解：⑴上述物质中，属于酸的有（填序号）⑵上述物质中，属于碱的有⑶上述物质中，既属于酸，又属于碱的有高考化学知识小卡片48知识点：根据酸碱pH值，求体积比：25℃，V1LpH=x的盐酸与V2LpH=y的NaOH溶液恰好完全中和，求V1与V2的关系。依：V1·c(H+)=V2·c(OH－)V1·10—x=V2·10—(14—y)=练习：在25℃时，有pH=a（a≤6）的盐酸VaL和pH=b（b≥8）NaOH溶液VbL，二者混合恰好完全中和。则：⑴若a+b=14，则=（填数值）⑵若a+b=13，则=（填数值）⑶若a+b=15，则=（填数值）⑷若a+b＞14，则=（填表达式）且VaVb（填“＞”“＜”“＝”）高考化学知识小卡片49知识点：溶液的pH值：1．在室温下的两种CH3COOH，其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2⑴若pH1<pH2，则c1c2，α1α2⑵若α1>α2，则pH1pH2,c1c22．在室温下的两种NH3·H2O其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2⑴若pH1<pH2，则c1c2，α1α2⑵若α1>α2，则pH1pH2，c1c23．甲、乙分别为不同物质的量浓度的氨水，甲比乙的pH值大1，⑴碱性强弱甲乙，浓度甲乙，电离度甲乙。⑵用同种盐酸来中和等体积的甲和乙，所需盐酸的体积分别为V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为⑶等量的盐酸分别用甲、乙两种氨水完全中和，消耗氨水体积分别V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为高考化学知识小卡片50知识点：水的电离平衡：1．已知0℃时，纯水的c(H+)=5.4×10－8mol/L⑴0℃时纯水的c(H+)c(OH－)，pH7⑵0℃，0.01mol/L的NaOH溶液pH12⑶0℃，0.01mol/L的HCl溶液pH2⑷0℃，100mL0.25mol/L的HCl溶液与50mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，反应后的溶液中由水电离的c(H+)=2．25℃某溶液中由水电离的c(H+)与c(OH－)的乘积为1×10－18则该溶液的pH值为或该溶液可能是或（各举一例）水的电离度为3．25℃某溶液中由水电离的c(H+)与c(OH)的乘积为1×10－10则该溶液的pH值为或该溶液可能是或（各举一例）水的电离度为高考化学知识小卡片51知识点：溶液的pH值：1．在室温下的两种CH3COOH，其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2⑴若pH1<pH2，则c1c2，α1α2⑵若α1>α2，则pH1pH2,c1c22．在室温下的两种NH3·H2O其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2⑴若pH1<pH2，则c1c2，α1α2⑵若α1>α2，则pH1pH2，c1c23．甲、乙分别为不同物质的量浓度的氨水，甲比乙的pH值大1，⑴碱性强弱甲乙，浓度甲乙，电离度甲乙。⑵用同种盐酸来中和等体积的甲和乙，所需盐酸的体积分别为V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为⑶等量的盐酸分别用甲、乙两种氨水完全中和，消耗氨水体积分别V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为高考化学知识小卡片52知识点：电离度：1．t℃时c1、c2、α1、α2、pH1、pH2、c(OH－)1、c(OH－)2分别表示表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度、pH值、OH－浓度⑴若c(OH－)1＞c(OH－)2，且c1＞c2则α1与α2的关系为⑵若pH1＜pH2且α1>α2则c1与c2的关系为⑶若两种弱酸都是CH3COOH，且c(OH－)1＞c(OH－)2，则必有pH1pH2，c1c2，α1α2。2．⑴室温下，将pH=5的HAC溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，恰好完全反应。则在该温度下HAc的电离度为⑵室温时，pH=a的NH3·H2O与pH=b的ＨCl溶液等体积混合，恰好完全反应。则在该温度下NH3·H2O的电离度为高考化学知识小卡片53知识点：盐类水解：1．⑴pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液pH=5①反应生成的盐的化学式为②该盐中离子一定能水解，其水解的离子方程式为⑵0.01mol/L的某酸HnA与0.01mol/L的某碱B(OH)n等体积混合，混合液pH=5①反应生成的盐的化学式为②该盐中离子一定能水解，其水解的离子方程式为2．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液：⑴c(A－)c(K＋)⑵V总20mL高考化学知识小卡片54知识点：溶液中离子浓度大小比较：1．25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合液⑴该溶液中存在着三个平衡体系，其电离方程式或离子方程式为：⑵溶液里分子和离子共有种不同的微粒，它们是⑶在这些为微粒中，浓度为0.01mol·L－1的是浓度为0.002mol·L－1的是⑷和两种微粒物质的量之和等于0.01mol⑸溶液中正电荷总数等于负电荷总数的离子浓度的表达式为⑹和两种微粒物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol高考化学知识小卡片55知识点：溶液中离子浓度大小比较：1．0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa等体积混合，已知在此混合溶液中有c(CH3COO－)＞c(Na+)①混合液中c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=其中关于CH3COO－和CH3COOH的两个平衡是：；②混合液中C(H+)、c(OH－)、c(Na+)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)的浓度由大到小的顺序为0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN等体积混合，已知在混合液中c(CN－)＜c(Na+)①混合液中c(HCN)+c(CN－)=其中关于CN－和HCN的两个平衡是：；②混合液中c(H+)、c(OH－)、c(Na+)、c(CN－)、c(HCN)的浓度由大到小的顺序为高考化学知识小卡片56知识点：溶液中离子浓度大小比较：1．⑴在NH4Cl溶液中，带电微粒C(