山东省青岛市高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试高二化学试题说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39I127Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是A.砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能B.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属C.保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关D.高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离2.某兴趣小组为了探索原电池的工作原理，设计了以下实验，部分实验现象记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1镁片、铝片稀硫酸偏向铝片2铜片、铝片。浓硝酸3儀片、铝片NaOH溶液偏向袋片4铁片、石墨NaCl溶液…下列说法正确的是A.实验1中电子流向为镁片导线铝片电解质溶液镁片B.实验2中的片电极反应式为C.实验4电流表指针偏向铁片D.由实验1和3可知，保持电极材料不变，可通过更换电解质溶液改变正负极3.下列措施能降低化学反应速率的是A.石墨合成金刚石时增大压强B.和水制备乙炔时使用饱和食盐水C.溶液制备氧气时加入少量固体D与稀硫酸制备氢气时加入少量固体4.电解在工业上的应用非常广泛。下列说法正确的是A.图甲中透过离子交换膜向极移动B.图甲中离子交换膜的作用是隔离氯气与氢气和氢氧化钠，防止反应C.用图乙装置电解精炼铜，一段时间后，电解质溶液浓度保持不变D.用图乙装置进行铁片镀铜，a电极是铜5.DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是A.该反应为吸热反应B.生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步C.在该反应过程中起催化作用D.该历程的总反应为：6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是①②每生成的同时消耗③容器压强保持不变④的体积分数保持不变⑤混合气体的密度保持不变⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变A.②③④⑥ B.②③⑤⑥ C.②③⑥ D.②③⑤7.科研人员研究了催化苄基醇氧化反应机理(“Ar-”表示芳环)，如图所示。下列说法正确的是A.是该氧化反应的催化剂B.增大溶液的值可加快该反应的速率C.反应生成理论上需转移电子D.经上述反应可得到8.化学电源在生活中应用广泛。下列说法错误的是图Ⅰ酸性锌锰电池图Ⅱ碱性锌锰电池图Ⅲ铅蓄电池图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ和图Ⅱ中的负极反应式相同B.图Ⅰ和图Ⅱ比较，酸性锌锰电池易发生自放电而导致存放时间较短C.图Ⅲ：铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加D图Ⅳ：溶液中向负极移动，、向正极移动9.某反应的速率方程为，其中为速率常数，其半衰期为(半衰期指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法错误的是0.200.400.400.800.100.100.200.300.401.22.42.43.6A.表中，B.速率常数C.增大反应物或的浓度，均增大D.若足量，则剩余的所需时间为10.以溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池。下列说法正确的是A.放电过程中，均向负极移动B.燃料电池的负极反应为C.消耗等质量燃料，和燃料电池的理论放电量相等D.消耗时，理论上燃料电池消耗的质量为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.硫酸的制备可以采用电化学方法进行。以和为原料，原理如图(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是A.电极为负极，电极反应式为B.膜为阳离子交换膜，透过膜向电极移动C.、分别为和D.若制备硫酸，需要标准状况下体积为12.向一容积为的刚性密闭容器中充入和一定量，发生反应。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法正确的是A.活化能：B.平衡常数：C.气体平均相对分子质量：D.点时，该反应的平衡常数13.将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是A.图甲中铜丝上的电极反应式为B.图甲中会出现蓝色和红色两种颜色C.图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法D.图甲和图乙均发生吸氧腐蚀14.在不同压强下，按照方式进料合成氨，反应达平衡时氨的摩尔分数随温度的变化关系如图。实验研究表明，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为。下列说法正确的是A.B.点氢气的平衡转化率为C.点对应的平衡常数为D.为同时提高反应速率和氨的平衡产率，可以选择及时分离出氨气15.地康法制氯气的反应为。以为催化剂，将和分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线如图(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是：A.，B.点气体进入至流出容器用时，平均速率C.若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数D.使用更高效催化剂、提高的投料比、增大气体流速等均能提高点值三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上)16.已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题：（1）___________(填“>”、“<”或“=”)，原因为___________。（2）b点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（3）a点由水电离产生的___________；a、b两点由水电离产生的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。（4）温度下，的氢氧化钠溶液的___________。（5）温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的___________。(已知：，)17.根据下列叙述和装置回答下列问题：（1）某同学设计了如下原电池，两烧杯中液体体积相同且各物质的物质的量浓度均为。①发生氧化反应的电极是___________(填“石墨1”或“石墨2”)。②石墨1的电极反应为___________。③一段时间后，，此时理论上___________。（2）利用如图所示装置可以制备不同物质。①若利用该装置模拟氯碱工业，a处进入的是___________溶液，离子交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)离子交换膜，总反应的离子方程式为___________。②若利用该装置电解KI溶液制备，KI溶液对应装置中___________处，电解一段时间后产生(STP)气体，理论上生成___________g。18.为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了以下两组实验。已知与溶液混合产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。(忽略溶液混合引起的体积变化)（1）Ⅰ组：不同体系反应速率的测定，实验装置(夹持装置略)如图所示。编号含分散系(20mL)溶液浓度1含的酒精溶液2含的苯溶液3含的水浊液①___________。②与溶液反应的化学方程式为___________。③恒压分液漏斗___________(填“可以”或“不可以”)用普通分液漏斗代替，原因为___________。④判断不同体系反应速率的依据为___________。（2）Ⅱ组：通过测定溶液褪色所用时间来探究外界条件对反应速率的影响。装置(夹持装置略)如图。实验时将的苯溶液和溶液同时加入“甲”中，并不断搅拌。编号的苯溶液溶液水浴温度A含，溶液20mLB含，溶液20mLC含，溶液20mL①仪器“甲”的名称为___________。实验A始终没有观察到溶液褪色，其原因是___________。②实验时为便于更好的观察溶液的颜色变化，可向溶液中加入几滴___________(填物质名称)溶液。③该实验探究了___________对化学反应速率的影响。19.我国科学家研发的电池可吸收利用，将两组双极膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时双极膜间的解离成和，工作原理如图。回答下列问题：（1）放电时，Zn为___________极，电极反应式为___________。（2）放电时，当吸收气体时，双极膜解离出的物质的量为___________。（3）放电时的总反应式为___________。（4）充电时，多孔纳米片电极衍连接电源铅蓄电池的___________电极(填“”或“”)，铅蓄电池的该电极反应式为___________，理论上，当通过0.1mol电子时，该电极增重___________g。20.甲烷既是燃料，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：Ⅰ．甲烷与水蒸气重整制氢涉及的反应有：①；②。（1）研究表明，反应②在催化下分三步进行，已知：第一步：第二步：则第三步反应热化学方程式为___________。（2）一定压强下，将甲烷与水蒸气按1：2的体积比通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为___________；750°C以后，曲线a下降的原因是____