2024-2025学年山东省德州市高二上学期期中化学试题及答案

高二化学试题2024.11本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（A.用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败）B.处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率C.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动D.CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比OCO强22．下列事实或操作与盐类水解无关的是（）Fe粉A.配制溶液时，加入少量B.用可溶性铝盐作净水剂4C.氯化铵溶液除铁锈3．下列叙述不能用平衡移动原理解释的是（D.热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污）A.红棕色的加压后颜色先变深后变浅B.对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅2NH3400C~500CC.用生石灰和浓氨水快速制取少量D.工业合成氨选择较高温度4．下列有关实验装置或操作合理的是（）A.蒸干溶液获得C.探究温度对化学平衡D.研究催化剂对化学反B.测“84”消毒液的pH的影响应速率的影响×O32A.AB.BC.CD.D+O(g)ƒ(g)+O(g)H5．已知：。实验测得速率方程为322v正vc(NO)cO,c=正×3=kccO2×（k、k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度2正逆逆逆无关）。向2L恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)和3(g)发生上述反应，测得NO的物质的量n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.TO20.6mol/L2在体系中的体积分数为10%B.a点的温度下达到平衡时的浓度为2C.温度由TT,k/k不变逆Ea(正＞Ea(逆)到D.正、逆反应活化能的大小关系为21正H2O-，其反应历程如图所示，其中TS表示过6．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是（）I＜1I2A.物质稳定性：中间体中间体E正=/B.该历程决速步骤的能垒（活化能）C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行7．以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为Fe(s)+5CO(g)ƒFe(CO)5(g)H<0装置如下：下列说法错误的是（）T<21A.根据实验装置和原理推测B.高温不利于反应自发进行T1区域和T区域发生反应的平衡常数互为倒数关系C.工作时，2Fe(CO)5=v(CO)，反应已达到化学平衡D.5v8．下列叙述与图不对应的是（）甲乙丙丁A.图甲为反应2A(g)+B(g)ƒ2C(g)H<0中C的百分含量随时间变化的曲线t1B.图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响C.图丙表示室温下pH相同的3溶液和HClOpH溶液稀释的变化曲线2XY(g)ƒ2X(g)+Y2D.由图丁可知，可逆反应为气体，DH<0。329．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）=×1×-1cHCO+cO-4LNaHC2OA.在B.在C.在D.在溶液中：42242+cHS-11-=cH++c-L×Sc溶液中：22cHPO>cHPO-4>HPO2->cPO3-4-L×H3PO溶液中：43424×-1cK+>cHPO2->cPO3->cHPO-4LK2HPO4溶液呈碱性，存在：44210．25°C时，与反应后的溶液中，含硫微粒HSO、HSO、SO-323-的物质的量分数223éùn某微粒)êú与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是（）+-+2-ênHSOnHSO3nSO3úëû23H2SOKa2107.2=4=时，溶液中水的电离受到促进A.的B.D.3HSO-=c时，溶液中存在：+=cHSO-3+2cSO2-3C.曲线Ⅱ代表的微粒是73二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．已知25°C时二元酸2A与H2A的K=´-5=´1.010,Ka27.110-。下列说法正确的是（）a1A.pH值相同的溶液，水的电离程度前者大于后者L×1-的HA溶液的pH约为3B.2pH=12，则cA2->cH2A-C.向溶液中加入溶液至é++ù=2A与2cA2-c-cHA+D.等浓度的混合溶液中存在关系：ëû212．下列实验事实与操作不能达到实验目的是（）选项实验事实与操作实验目的HSO-证明在水溶液中的水解程/pH3A室温下，用酸度计测得溶液的为5.003度小于其电离程度等体积pH相同的酸和酸HB，分别与足量Zn反应，酸放出氢气多BC比较酸性大小：<溶液加入少量的同浓度的溶液充分反应后，取反向3溶液和溶液的反应3证明应液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变是可逆反应证明蓝。2+éù2(aq)+4Cl(aq)-CuHOë4ûCuCl加热盛有蓝色。溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为2DƒCuCl42-(aq)4HO+为2吸热反应A.AB.BC.CD.DHH2O13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：25æön(乙醇)CH+ƒ(g)+(g)CH。的平衡转化率在不同投料比xçx=÷下ç÷2522225nHOø2è随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）1<X2A.B.点a、b、c对应的平衡常数：C.温度对该反应的正反应速率影响更显著K>K=KacbD.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态14．室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①A+B=X+Y，②A+B=X+Z；反应①的速率可表示为1kc=2(A)，反应②的速率可表示为v=kc2(A)kk为速（2212率常数）。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是（）´4L×-×-11A.0~时间段内，Y的平均反应速率为2.67B.反应开始后，体系中Y和乙的浓度之比不断变化C.如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为ZD.反应②的活化能比反应①的活化能大-32-4-4HCO/HCOHPO/HPO15．人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒流度之232ùcHPO-cHCO23ú=6.4，比的对数值lgxx表示或与pH的关系知图所示。已知：pKaHCO123--cHCOcHPOúû324===pKaHPO2.1，4pKaHCO22313=12.3(pKa=-。下列说法正确的是（pKaHPOpKaHPO）234334cHCO23与pH的变化关系A曲线I表不-cHCO3B.水的电离程度：a点<b点H3PO4HPO4+2-ƒ2H2PO-4的平衡常数K=10C.反应cHPO24-=cHPO-4cCO2-3>cHCO-3D.当时，2第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题包括5小题，共60分。+Cl=NaCl+N­+2HO16．（12分）已知：的速率方程为2422cClcHv=k×c××24m+2.0mol/溶2，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的/LNH4Cl溶液、1.0mol/L20°C，用秒表测量收液、集醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为所需的时间，实验数据如下表：2已知20°C下气体的摩尔体积为24L/mol。体积/mL实验时间/sNH4ClV溶液溶液醋酸溶液水21234.06.024.04.04.08.06.04.03321488314.04.02.04.0V3t44512.06.04.00t510.01=2=_______。（1）_______，（2）速率方程中m=_______。t=4NH4Cl表示的平均反应速率为_______×1×s1（3）实验4中_______。用（4）实验5的反应速率_______实验2的反应速率（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_______。HS217．（12分）研究的综合利用有重大意义。（1）由CO和HS2反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生如下反应：+Hƒ+H(g)并达到平衡，数据如下表所示：起始时22平衡时实验温度/CnH/2n(CO)/nHS/n(COS)/n(H2)/212315015040010.07.010.08.002.0003.0a3.0020.020.04.0实验1达平衡时，CO的转化率为_______，上述反应是_______反应（填“吸热”或“放热”），150C下，该反应的平衡常数为_______。实验2达平衡时，a_______3.0（填“>”“<”或“=”）HS重整制氢的主要反应如下：2（2）和4CH(g)+2HS(g)ƒCS(g)+4H(g)反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：4222(g)ƒ+(g)422HS(g)ƒS(g)+2H(g)222保持反应器进料口总压为100kPa。分别以8kPaCH24kPaH（He作辅气）与25kPaCH75kPaHS进422平衡转化率与温度的关系如图所示，进料中含有辅气He料。的曲线为_______，理由是_______。41.010，利用我们=´-18．（12分）（1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数地球的经验，该地的温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）25°C，若用pH试纸测定该温度下的纯水，试纸呈_______色。（2）某温度下，向/L盐酸中滴加/L的氨水，溶液的pH和温度随氨水体积的变化曲线如图所示。①水的电离程度：b点_______c点（填“>”“<”或“=”）=+mol×L。1cNH4②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______，c点溶液中_______③25°C时，×HO的电离常数为_______（用含q的代数式表示），中和等体积等浓度的盐酸消耗32pH=12和=11的氨水的体积分别为V和V，则_______V。（填“>”“<”或“=”）ababCH4-CO19．（12分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有2效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有：CH(g)+CO(g)ƒ2CO(g)+2H(g)HI：4221CO(g)H(g)+ƒCO(g)HO(g)+H2=+mol-×1Ⅱ：222已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。物质CH4(g)H2(g)CO(g)D×1-890.3-285.8-283.0(H)/燃烧热请回答：1=_______kJ×。1（1）反应I的2.6p0kPa（2）在总压为发生反应I、Ⅱ，测得的恒压密闭容器中，按投料比nCH:nCO=1:1加入反应物，在一定温度下42CH、CO2的平衡转化率分别为30%和50%。平衡时容器的体积是起始时的_______倍。反应Ⅱ的平衡常数Kp(II)=_______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）=1:1加入反应物，只发生反应（3）在一定条件下的密闭容器中，按投料比nCH:nCO42CH(g)+CO(g)ƒ2CO(g)+2H(g)和v~的速率一浓度关系曲线，逆，图1表示v~cCH正4224H2图2表示温度对产率的影响曲线。图1图2①表示v~cCH的速率一浓度关系曲线是_______。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中v逆相应的正4平衡点可能为_______（填写字母）。②此反应优选温度为900°C的原因是______________。20.（12分）工业生产中，一种利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）和软锰矿（主要成分为2MnOPb的工艺流程如图：）制备2已知：i．难溶于冷水，易溶于热水，可与强贼反应；2+-ƒPbCl24-(aq)DH>0PbCl(s)2Cl(aq)ii．2回答下列问题：（1）“浸取”过程中_______。的化学方程式为_______，加入NaCl的目是发生反应转化为2（2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：_______；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是_______。（3）“沉降”过程中加入冰水目的是_______。（4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为_______，“熔炼”时加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如3图所示，最适宜的加入量理论倍数为_______。3高二化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．D2．A3．D4．C5．B6．B7．C8．D9．C10．B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．B12．C13．AC14．AC15．AB三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16．（12分，除标注外每空2分）（1）4.0（1分）8.0（1分）（2）2´110-31´1032424（3）74（或73.8、73.78等其他合理答案均给分）（或等其他合理答案均给