北京市东城区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

北京市东城区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列所用材料不属于合金的是（）A．出土文物青铜器B．不锈钢手术器械C．青花瓷将军罐D．火箭外壳镁铝合金A．A B．B C．C D．D2．下列属于电解质的是（）A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠 C．二氧化碳 D．金属锌3．下列属于两性氧化物的是（）A．H2O B．SO3 C．FeO D．Al2O34．下列物质含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．H2 C．H2S D．MgCl25．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．Na2SO4溶液6．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是（）A．Na2SO4 B．Mg(OH)2 C．KCl D．HNO37．下列物质互为同素异形体的是（）A．H2O和H2O2 B．11H和12H C．NO和NO2 8．下列做法存在安全隐患的是（）A．点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯B．大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场C．熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔9．配置一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（）A．玻璃棒 B．容量瓶 C．圆底烧瓶 D．胶头滴管10．下列物质中酸性最强的是（）A．H2CO3 B．H2SiO3 C．H2SO4 D．HClO411．下列有关物质的用途错误的是（）A．碳酸氢钠可用作焙制糕点B．氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料C．臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂D．氯化亚铁溶液用作印刷电路板的腐蚀液12．下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是（）A．金属钠 B．氧化钠 C．过氧化钠 D．氢氧化钠13．下列化学用语或图示表达错误的是（）A．H2O的结构式：B．CO2的分子结构模型：C．NaCl的电子式：D．中子数为8的氮原子：714．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+=H2D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO415．下列说法错误的是（）A．H2O的摩尔质量为18g/molB．标准状况下，1molN2的体积是22.4LC．44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023D．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol·L-116．某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中错误的是（）A．点燃酒精灯的顺序是先a后bB．湿棉花的作用是提供水蒸气C．由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D．不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来17．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）选项MN电子转移AH2Cl2BFeFeCl3CAlH2SO4(稀)DCl2H2OA．A B．B C．C D．D18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是（）A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2Δ__B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水19．用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法错误的是（）A．均有氧化还原反应发生 B．消耗NaOH的物质的量相同C．均有气体生成，且体积相同 D．均有NaAlO2生成，且质量相同20．相同温度和压强下，研究在不同溶液中，溶解Cl2的量[c(Cl2)]随溶液浓度的变化，见下图。注：c(Cl2)表示溶解Cl2的量，即单位体积内溶解Cl2的物质的量下列说法错误的是（）A．由图1可知，Cl2与Cl-结合生成CB．由图1可知，增大c(NaCl)，c(Cl2)减小C．由图2可知，增大c(H+)，c(Cl2)减小D．若将Cl2通入盐酸中，增大c(HCl)，c(Cl2)一定减小二、综合题21．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表周期中的一种元素。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①③④3②⑤⑥4⑦（1）⑤的原子结构示意图是。（2）①、②分别形成最高价氧化物对应水化物中，碱性大于(填化学式)。（3）⑥、⑦形成氢化物中，稳定性：大于(填化学式)。（4）②③④离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。（5）从原子结构的角度解释非金属性⑥大于⑤的原因是。22．化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。（1）【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。M的名称是，①中反应的反应的化学方程式是。（2）③中存放的试剂是。（3）⑤中反应的离子方程式是。（4）【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色

实验2-1实验2-2实验操作(氯水均为新制)实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色实验2-1结论是。（5）实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有；使溶液褪色的粒子是。（6）证明氯水中含有氯离子的方案是。（7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。上两图中曲线变化的原因是。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是。23．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。（1）I.黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。【铁元素的分离】在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、。（2）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案。i.沉淀法：向(1)滤液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。请评价该测量方案是否可行，理由是。ii.比色法：流程如下。①用离子方程式解释加入H2O2的目的是。②溶液a的颜色是。③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越(填“高”或“低”)。④若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量(填“偏大”或“偏小”)。（3）II.在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与O2结合，把O2送到各个组织器官。已知葡萄糖的分子式是C6H12O6。铁元素参与人体内的呼吸作用示意图如下图(部分中间产物已略去)。①呼吸作用过程中，Fe2+的作用是。②具有还原性的酶是。③该过程总反应的化学方程式是。24．关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。（1）从物质分类看，Na2CO3和NaHCO3均属于(选填序号)，因此具有某些相似的化学性质。a.氧化物b.酸c.碱d.盐（2）探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。①利用上述装置可实现NaHCO3向Na2CO3发生转化，试管中发生反应的化学方程式为。【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：实验内容实验现象实验2-1溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。实验2-2开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。②实验2-1中，反应的离子方程式是③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是。④通过上述实验，从物质组成上分析Na2CO3转化为NaHCO3，加入盐酸的作用是；碳酸也可实现上述转化，写出将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式：。（3）探究NaCl转化为NaHCO3。资料i：物质NaClNaHCO3NH4HCO3NH4Cl20℃时的溶解度(g/100gH2O)36.09.621.737.2资料ii：氨气(NH3)可与水发生反应，生成一水合氨(NH3∙H2O)，一水合氨属于一种碱。①向饱和NaCl溶液中通入足量CO2，无NaHCO3生成，原因是。②向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，在溶液中可析出NaHCO3晶体，该反应的化学方程式，通入NH3的作用是。25．磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。（1）磷元素在周期表中的位置是。（2）磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是。（3）磷元素可以形成多种含氧酸。①过多饮用含磷酸(H3PO4)的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是。②次磷酸(H3PO2)的结构式为，在工业上可做还原剂，请从化合价的角度解释原因是；100mL1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积是mL。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．青铜是红铜和锡的合金，属于合金，故A不符合题意；B．不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁、碳的合金，故B不符合题意；C．青花瓷将军罐是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故C符合题意；D．火箭外壳镁铝合金，属于合金，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。2．【答案】B【解析】【解答】A．氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B．氢氧化钠电离产生Na+、OH-，是碱，属于电解质，B符合题意；C．CO2属于化合物，虽然二氧化碳的水溶液导电，但导电的离子不是二氧化碳本身电离产生，因此二氧化碳属于非电解质，C不符合题意；D．金属锌属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。3．【答案】D【解析】【解答】A．H2O既不能与酸反应又不能与碱反应，不属于两性氧化物，故A不符合题意；B．SO3只能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B不符合题意；C．FeO只能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C不符合题意；D．Al2O3既能与酸反应又能与碱反应的物质属于两性氧化物，故D符合题意；故答案为：D

【分析】两性氧化物是指既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物。4．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH为离子化合物，含有极性共价键，故A不符合题意；B．H2含有非极性共价键，故B符合题意；C．H2S为共价化合物，含有极性共价键，故C不符合题意；D．MgCl2为离子化合物，不含共价键，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】不同非金属元素的原子之间易形成极性共价键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性共价键。5．【答案】B【解析】【解答】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故答案为：B

【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。6．【答案】A【解析】【解答】Na元素的颜色反应为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素，颜色反应为黄色，故A符合题意；

【分析】火焰为黄色，则该物质含有钠元素。7．【答案】D【解析】【解答】A．H2O和H2O2不是单质，故A不符合题意；B．11H和C．NO和NO2不是单质，不属于同素异形体，故C不符合题意；D．O2和O3是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D符合题意；故答案为：D

【分析】同种元素形成的不同单质互为同素异形体。8．【答案】B【解析】【解答】A．点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯，防止气体不纯发生爆炸，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，顺风扩散，所以大量氯气泄漏时，迅速向逆风方向奔跑，并尽量往高处去，故B符合题意；C．钠的化学性质活泼，可与水反应，生成氢氧化钠与氢气，所以熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖，故C不符合题意；D．闻气体时为避免大量气体吸入后对人体造成危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气味即可，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】A.可燃性气体不纯会发生爆炸；

C.金属钠性质十分活泼，能与水反应；

D.闻气体应使少量的气体飘入鼻孔，防止中毒。9．【答案】C【解析】【解答】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平或量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此不需要使用的仪器是圆底烧瓶。故答案为：C。

【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、（称量）量取、（溶解）稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，据此选择需要的仪器。10．【答案】D【解析】【解答】由于元素的非金属性：Cl＞S＞C＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：D。

【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。11．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，所以可以用作焙制糕点，故A不符合题意；B．氧化铁是红棕色粉末状固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油漆和橡胶的红色颜料，故B不符合题意；C．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，能杀菌消毒，并且对人体健康威胁更小，所以可用作自来水消毒剂，故C项不符合题意；D．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点；

B.氧化铁为红棕色粉末；

C.臭氧、二氧化氯均均有强氧化性，能使蛋白质变质。12．【答案】B【解析】【解答】A．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，元素钠和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应，A不符合题意；B．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，没有任何元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B符合题意；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，元素氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，C不符合题意；D．氢氧化钠和水不反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。13．【答案】C【解析】【解答】A．H2O的结构为折线形，故结构式：，不符合题意；B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，因此CO2的分子结构模型：，不符合题意；C．NaCl为离子化合物，故其电子式为，符合题意；D．中子数为8的氮原子，质量数为15，故为715故答案为：C。

【分析】A.水分子为V形结构；

B.二氧化碳的结构式为C=O=C；

D.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷。14．【答案】B【解析】【解答】A．铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A不符合题意；B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，符合离子方程式的书写规则，故B符合题意；C．大理石为难溶盐，书写离子方程式时不能拆开写，应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不符合题意；D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4故答案为：B。

【分析】A.该方程式电荷不守恒；

C.碳酸钙为固体，应保留化学式；

D.氢氧化钡电离产生的钡离子和氢氧根离子数目之比为1：2。15．【答案】C【解析】【解答】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，故A不符合题意；B．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故1molN2的体积是22.4L，故B不符合题意；C.44gCO2的物质的量为1mol，故含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C符合题意；D.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2×0.5mol/L=1mol·L-1，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.摩尔质量在数值上与相对分子质量相同，单位为“g/mol”；

B.标况下，1mol任何气体的体积均为22.4L；

D.一个碳酸钠能电离产生2个钠离子。16．【答案】C【解析】【解答】A．为了防止Fe被热空气氧化，应该先点燃a处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃b处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应，故点燃酒精灯的顺序是先a后b，A不符合题意；B．湿棉花上含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，故湿棉花的作用是提供水蒸气，B不符合题意；C．水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此不能根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应，C符合题意；D．Fe与热的水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，Fe、Fe3O4都会被磁铁吸引，故不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.为了防止Fe被热空气氧化，应该先点燃a处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃b处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应；

B.湿棉花受热可提供反应物水蒸气；

D.四氧化三铁也具有磁性。17．【答案】D【解析】【解答】A．H2为还原剂，失去电子从0价升高到+1价，Cl2为氧化剂，得到电子从0价降低到-1价，H2失电子给Cl2，故A不符合题意；B．Fe为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，FeCl3为氧化剂，得到电子从+3价降低到+2价，Fe失去电子FeCl3得到电子，故B不符合题意；C．Al为还原剂，失去电子从0价升高到+3价，H2SO4(稀)为氧化剂，H+得到电子从+1价降低到0价，Al失去电子H2SO4得到电子，故C不符合题意；D．氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，有一半的氯原子从0价升高为+1价，另一半氯原子从0价降低为-1价，Cl2既是还原剂又是氧化剂，电子在Cl2内转移，故D符合题意；故答案为D。

【分析】由图可知，M失电子发生氧化反应，N得电子发生还原反应。18．【答案】C【解析】【解答】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl2Δ__2FeClB．反应Ⅰ中尾气氯气，因此可用FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，生成FeCl3，且反应后溶液进入到反应Ⅱ进行反应，故B不符合题意；C．反应中Cl元素化合价由+1价降低为−1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C符合题意；D．K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附杂质达到净化水，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯。19．【答案】C【解析】【解答】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，元素铝和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应，铝可以和空气中的氧气反应生成氧化铝，元素铝和氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，A不符合题意；B．第二种方案中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无论是哪种方案，最终都是生成偏铝酸钠，根据铝元素守恒，最终生成的偏铝酸钠的物质的量相同，则消耗NaOH的物质的量相同，B不符合题意；C．第二种方案中铝生成氧化铝，氧化铝生成偏铝酸钠，都没有气体生成，C符合题意；D．由选项B可知均有NaAlO2生成，且质量相同，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。20．【答案】D【解析】【解答】A．由图1可知，有Cl3-生成Cl2B．由图1可知，随着c(NaCl)增大，c(Cl2)曲线逐渐下降，增大c(NaCl)，c(Cl2)减小，故B不符合题意；C．c(Cl2)曲线随着c(H2SO4)的增加而下降，故增大c(H+)，c(Cl2)减小，故C不符合题意；D．由图1、2可知，图1增大c(Cl-)浓度，存在Cl2+Cl−⇌Cl3-平衡，Cl2的溶解度增大，由图2可知增大c(H+)，c(Cl故答案为：D

【分析】A.由图可知，Cl2的浓度降低，Cl3-B.随着氯化钠溶液浓度增大，溶解氯气的量减小；

C.c(Cl2)曲线随着c(H2SO4)的增加而下降。21．【答案】（1）（2）NaOH；LiOH（3）HCl；HBr（4）O2->F->Na+（5）核电荷数S<Cl，原子半径S>Cl，得电子能力S<Cl，非金属性S<Cl【解析】【解答】(1)S原子的结构示意图为。(2)同主族元素随核电荷数增大，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH大于LiOH。(3)同主族元素随核电荷数增大，非金属性越弱，其氢化物越不稳定，故HCl大于HBr。(4)核外电子数相同核电荷数越大半径越小，故离子半径大小顺序为O2->F->Na+。(5)因为核电荷数S<Cl，原子半径S>Cl，得电子能力S<Cl，非金属性S<Cl。

【分析】由图可知：①为Li，②为Na，③为O，④为F，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Br。22．【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H（2）浓硫酸（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）氧化性Cl2＞I2（5）H+；HClO、ClO-（6）取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-（7）氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c(Cl-)均增加；逐渐减小【解析】【解答】（1）根据装置图可知仪器M的名称是分液漏斗，在①中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应产生Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=∆MnCl2+Cl2↑+2H2（2）装置③中盛有飞试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气；（3）在装置⑤中盛有NaOH溶液，Cl2能够与NaOH在溶液中反应产生NaCl、NaClO、H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）根据将新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变为蓝色，可知发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故可以证明物质的氧化性：氧化性Cl2＞I2；（5）将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，说明溶液中含有大量H+；后来溶液的红色褪去变为无色，说明其中含有氧化性微粒：HClO、ClO-；（6）可根据AgCl的不溶性检验Cl-，操作方法是：取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀HNO3使其酸化，再加入几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明溶液中含有Cl-；（7）根据图示可知：氯水久置后溶液中Cl-浓度增大，且反应产生的O2的体积随时间的延长则逐渐增大，说明新制氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生了HCl、O2，导致O2的量和溶液中的c(Cl-)均增加，HClO分解变为HCl，弱酸变为强酸，使得溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，因此溶液的pH逐渐减小。

【分析】实验一：在装置①中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应产生Cl2；在装置②中盛有饱和食盐水，作用是除去Cl2中的杂质HCl；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气；装置④是利用Cl2的密度比空气大，用向上排空气的方法收集Cl2；在装置⑤中根据Cl2能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。实验二：将新制氯水滴入盛有淀粉-KI的溶液，根据溶液变为蓝色判断出物质的氧化性：Cl2＞I2；根据将新制氯水滴入盛有紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色判断出溶液中含有大量H+及具有漂白性的微粒HClO、ClO-；根据氯水久置后溶液Cl-浓度增大，结合O2的体积变化，得出结论：HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2。23．【答案】（1）Fe3+（2）可行；当加入过量的NaOH溶液，溶液中Fe2+和Fe3+均生成沉淀，且Fe(OH)2在空气中易被氧化生成Fe(OH)3，溶液中的铁元素最终完全转化为Fe2O3，称量、计算、得出结论；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；红色；高；偏小（3）催化作用；酶1；C6H12O6+6O2催化剂__6CO2+6H【解析】【解答】（1）在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的铁元素会转化为铁的氧化物，因此得到的氧化物一定含有铁的氧化物，铁的氧化物用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+；（2）①用离子方程式解释加入H2O2的目的是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②Fe3+加入KSCN溶液变红色，故a溶液的颜色是红色；③溶液颜色越深，说明Fe3+浓度越大，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越高；④若不加H2O2，Fe3+浓度偏小，溶液颜色浅，测出黑木耳中铁元素的含量偏小；（3）①由图可知Fe2+与氧气生成Fe3+，Fe3+与酶又生成Fe2+，整个过程没有消耗Fe2+，呼吸作用过程中，Fe2+的作用是催化剂；②酶1与Fe3+反应生成Fe2+，Fe3+得电子是氧化剂，酶1就应该是还原剂，故具有还原性的酶是酶1；③该过程总反应的化学方程式是C6H12O6+6O2=催化剂6CO2+6H2

【分析】（1）铁的氧化物用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+；

（2）由沉淀法测定原理可知，当加入过量的NaOH溶液，溶液中Fe2+和Fe3+均生成沉淀，且Fe(OH)2在空气中易被氧化生成Fe(OH)3，溶液中的铁元素最终完全转化为Fe2O3，称量、计算、得出结论；

（3）①催化剂在反应前后质量和化学性质均不变；

②酶1与Fe3+反应生成Fe2+，Fe3+得电子是氧化剂，酶1就应该是还原剂；

③该过程总反应是葡萄糖氧化生成二氧化碳和水。24．【答案】（1）d（2）2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O；HCO3−+H+=H2O+CO2↑；溶液由红色变为浅红色；提供H+，与CO32-反应生成HCO3（3）若生成NaHCO3，则与同时产生的HCl不能共存或CO2在水中的溶解度不大，溶液中c(H2CO3)小，且难以电离出大量的HCO3−；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3溶于水同时与水反应生成NH3∙H2O