湖南省长沙大学附属中学2024至2025学年高二上学期开学考试化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGEPAGE1长大附中高二入学考试化学考试范围：必修部分；考试时间：75分钟，满分100分。一、单选题1．下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中D确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．A B．B C．C D．D2．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是A．CaC2的电子式： B．钙的原子结构示意图：C．Ca(OH)2中含有非极性键 D．该反应属于氧化还原反应3．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点B．Z元素能形成多种氢化物C．WZX与WXQ化学键类型相同D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生4．某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e-=CuB．该装置可以实现“零能耗”镀铜C．配制上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解D．铜棒上部电势高，下部电势低5．实验室用下图装置制备并收集氯气，装置E中装有NaOH溶液，作用是_________，该装置中反应的化学方程式_________A．吸收氯气，Cl2+NaOH＝NaCl+H2OB．干燥氯气，Cl2+NaOH＝NaClO+H2OC．吸收氯气，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OD．干燥氯气，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO6．下列物质属于胶体的是A．鸡蛋清溶液 B．豆腐 C．酒精 D．7．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L后，C12全部被还原，并且测得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．3mol/L B．2mol/L C．1.5mol/L D．0.75mol/L8．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S9．利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示下列说法错误的是A．中Co的化合价为+3价B．总反应离子方程式为：C．反应①~⑤中均有电子的转移D．反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子10．下列实验现象的描述正确的是A．将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟B．向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生C．FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀D．NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，产生的现象是先有白色沉淀后消失11．下列化合物不能由对应的单质通过化合反应制备的是A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氯化亚铁 D．氯化铁12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下下列说法不正确的是A．流程中①和④所得溶液中，后者c()大B．流程中②中不宜过量，防止进一步氧化C．制备，理论上需的质量约为408gD．流程中④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂13．化学促进了科技进步。下列说法错误的是A．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体B．“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素D．“国产C919飞机”用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料14．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01molNa2O、0.01molNa2O2、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙二、填空题15．(1)当前，环境治理已成为重要的民生工程。①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中不正确的是(填字母代号，下同）。A．吸烟会对室内和公共场所造成污染B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物②下列做法可能会加重“雾霾”的是。A．大量焚烧秸秆B．在汽车尾气系统装置催化转化器C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术③下列处理垃圾的方法中，不正确的是。A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池④垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实观上述原则的措施之—。贴有下图标示，表示为A．可回收物B．有害垃圾C．其他垃圾⑤我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是(填字母代号）。A．玻璃B．陶瓷②钢铁是目前用最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为；因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的（填“锌”成“铜”）。16．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是。(2)D组物质包括(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为。(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：。(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：。三、解答题17．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：完成下列填空：(1)某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏，且反应过程中96%的硫转化为石膏，则可生产石膏t。(2)操作a中，必须的操作步骤有蒸发、、等；(3)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；(4)写出反应Ⅳ的方程式；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是。(5)反应Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是；(6)该生产过程中可以循环使用的物质是。18．砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：（1）AsH3的电子式为。（2）改变0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：①lgKa1(H3AsO4)=。②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为。（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：反应Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1反应Ⅱ．As2O3(g)+3C(s)As4(g)+3CO(g)△H2=bkJ·mol-1反应Ⅲ．As4(g)4As(g)△H①△H=kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As4）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As4量减少。相关数据如下表：反应Ⅱ反应Ⅲ活化能（kJ·mol-1）催化剂X5675催化剂Y3797由上表判断催化剂X（填“优于”或“劣于”）Y，理由是。（4）反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：①对应温度下，B点的反应速率v（正）v（逆）（填“>”“<”或“=”）。②A点处，AsS(g)的分压为kPa，该反应的Kp=kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数）。PAGEPAGEPAGE1长大附中高二入学考试化学题号12345678910答案DADBCABBCA题号11121314答案CDAB15．CACABAFe-2e-=Fe2+锌【详解】（1)①A.室内吸烟容易造成空气不流畅，公共场所吸烟会影响环境卫生，影响自身身体健康，也会无形当中伤害别人吸进二手烟，A项不符合题意；B.烟草中含有尼古丁，一氧化碳等有害气体，能诱发冠状动脉痉挛，加重心肌缺血，诱发心律失常等，B项不符合题意；C.二氧化碳和氮气不属于空气污染物，C项符合题意，本题选C；②A.大量焚烧秸秆会产生大量烟尘，从而加重雾霾，A项符合题意；B.在汽车尾气系统装置催化转化器可以减少汽车尾气以及烟尘的排放，降低雾霾的发生，B不项符合题意；C.煤的气化和液化等清洁能源技术，可以减少二氧化硫等有害气体的排放，减少烟尘，降低雾霾的发生，C项不符合题意，本题选A；③A.将废纸收集起来，进行综合利用，变废为宝，A项不符合题意；B.回收易拉罐，无论从节约资源，还是从保护环境、改善环境等方面都有重大意义，B项不符合题意；C.废电池中含有重金属，不能填埋处理，要回收利用，C项符合题意，本题选C；④，其中的箭头方向相同，代表可回收利用，本题选A；⑤空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物，二氧化碳不属于空气污染物，本题选B；(2)①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器属于玻璃仪器，本题选A；②负极，失去电子，负极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；保护船体，可以采取牺牲阳极的阴极保护法，通过和较活泼金属相连，从而保护船体，因此可在船体上安装一定量的锌，答案为：Fe-2e-=Fe2+，锌。16．是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)Cl2、Na2O2、NO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑NH3·H2O+OH-Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+【详解】(1)A组中所有物质与水反应时，发生复分解反应，B组物质与水反应为氧化还原反应，则分组依据为是否属于氧化还原反应；(2)D组物质与水反应时，水中各元素的化合价不变，则包括Cl2、Na2O2、NO2；(3)C组物质中Na与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(4)F组物质中氨气与水反应生成的一水合氨，溶液呈弱碱性，而氧化钠与水反应生成的NaOH为强碱，则溶液呈弱碱性的原因为NH3·H2O⇌+OH-；(5)D组中二氧化硫与E组中二氧化氮在水中反应生成硝酸、硫酸，均为强酸，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+。17．38.7冷却结晶过滤1:4CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓取溶液少许加入NaOH并加热，生成有刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小，能够形成晶体而析出，因此符合复分解反应发生的条件CaCO3，CO2【详解】(1)二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O)，总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2(CaSO4•2H2O)+2CO2，因此有=，解得：m=38.7t，故答案为：38.7；(2)操作a是从亚硫酸铵溶液中获得亚硫酸铵晶体，亚硫酸铵晶体受热易分解，所以操作a为冷却结晶、过滤，故答案为：冷却结晶；过滤；(3)反应Ⅲ的化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，其中氧化剂为CaSO4，还原剂为C，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故答案为：1∶4；(4)反应Ⅳ的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，操作b过滤，所得滤液中阳离子为铵根离子，具有铵根离子的方法为：取溶液少许加入NaOH并加热，生成有刺激性气味的气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓；取溶液少许加入NaOH并加热，生成有刺激性气味的气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(5)反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，是因为乙二醇能够降低硫酸钾的溶解度，有利于硫酸钾析出，故答案为：由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小，能够形成晶体而析出，因此符合复分解反应发生的条件；(6)根据上面的分析可知，该生产过程中可以循环使用的物质为CaCO3，CO2，故答案为：CaCO3，CO2．18．-2.2H3AsO4+OH-═H2AsO4-+H2O2a-2b优于相对于催化剂Y，使用催化剂X时