广东省三校2025届高三上学期8月开学摸底考试试卷化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1广东省三校2025届8月新高三年级摸底考试化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色B.乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.糖类和蛋白质都是高分子化合物D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应2.能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自于自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是()A.水煤气是二次能源 B.水力是二次能源C.天然气是二次能源 D.电能是一次能源3.下列各项叙述中，正确的是A.、、的电负性随原子序数的增大而增大B.价电子排布为的元素位于第周期第Ⅴ族，是区元素C.和轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.原子的价电子表示式不符合洪特规则4.下列物质通常用电解法冶炼的是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag5.下列反应属于氧化还原反应的是A. B.C. D.6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B.葡萄糖和果糖的分子式都是，二者互为同分异构体C.不含其他杂质的油脂属于纯净物D.石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化7.工业上合成的反应为，下列有关说法不正确的是A.、、三种有机物均易发生加成反应B.、、三种有机物分子中所有原子均有可能共平面C.、、三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D.的二氯代物有种不考虑立体异构8.下列离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H++SO42-＋Ba2++2OH－＝BaSO4↓＋2H2OD.将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是A.原子半径：W<X<Y<Z B.元素的非金属性：Y>Z>XC.原子最外层电子数：W<X<Y<Z D.K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N10.LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是A.a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2OB.b处通入氧气，为电池的正极C.该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D.P-型半导体连接的是电池负极．11.下列说法正确的是：A.其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率12.下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C.取ag混合物充分加热，固体质量减少bgD.取ag混合物与足量溶液充分反应，得bg溶液13.下列有关晶体的叙述中，正确的是A.氯化钠晶胞中含有4个NaCl分子B.金刚石结构中最小的环上有6个碳原子C.干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共有8个D.金属Zn晶体中的晶胞如图所示，这种堆积方式称为体心立方堆积14.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B.用装置乙分离乙酸乙酯和水C.用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯15.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.H2+CuO=Cu+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CH2+Cl2=2HCl D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O16.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如图：下列有关叙述正确的是（）A.反应①的离子方程式为2NO2-+2H2O+2I-=2NO↑+I2+4OH-B.实验室从反应②所得溶液提取碘可采用蒸馏法C.流程中I2碘经过吸附，转化为I-、IO3-再转化为I2的过程是为了增大I2的浓度D.反应②所得溶液呈紫色二、填空题：本大题共1小题，共8分。17.燃煤产生烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________。(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：①ΔH1________(填写“>”或“<”)0。②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填写“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________③在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图_____。(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是：____________________________。②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO、1molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是________(填写编号)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2三、流程题：本大题共1小题，共8分。18.工业上用辉铜矿(主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质)为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：已知：①固体B为氧化物组成的混合物②[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)（1）气体X是___________，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：___________。（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是___________，不用浓硫酸的原因是___________。（3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是___________。滤液G的主要溶质是___________(填化学式)。（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、___________、烘干。（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的纯度。取ag试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗cmol·L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL。①写出CuSO4与KI反应的离子方程式___________。②计算试样中CuSO4·5H2O的纯度___________(用a、c、V表示)。四、实验题：本大题共1小题，共10分。19.是无色澄清发烟液体沸点为，在潮湿空气中水解成和，遇生成氧氯化磷()，且氧氯化磷可用于农药、医药的制造及有机合成等。某校同学设计下列装置制取。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为______。（2）装置盛放的试剂是____；中进入冷凝管中的水从接口_____填字母进入，盛无水干燥管的作用是_____。（3）实验开始前及整个过程中需通入，其目的是_____。（4）装置中生成的离子方程式为_____；中白磷与反应生成三氯化磷的化学方程式为_____。五、推断题：本大题共1小题，共10分。20.丁腈橡胶、合成纤维、制备古马隆树脂原料的合成路线如下：已知：i．ii．+（1）中所含官能团的名称是___。（2）和的结构简式依次是____、_____。（3）反应Ⅱ的化学方程式是_____。（4）完全转化成所消耗的的质量是____。（5）反应Ⅲ的化学方程式是____。（6）下列说法正确的是选填字母_____。a．反应Ⅰ是加聚反应b．的分子式为c．与甲基丁二烯互为同系物d．的同分异构体中属于苯的同系物的有种PAGEPAGE1广东省三校2025届8月新高三年级摸底考试化学试题卷答案1-5DABAB6-10BBCBB11-15ADBBB16C17.【答案】①.ΔH3－2ΔH2②.<③.增大④.不变⑤.⑥.Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源⑦.0.44⑧.A【详解】(1)根据盖斯定律，反应①可由③-2②得到，故得出ΔH1＝ΔH3－2ΔH2，故答案为：ΔH3－2ΔH2；(2)①由题图可知，当投料比一定时，温度越高，CO2的平衡转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应，ΔH1<0，故答案为：<；②其他条件不变，仅仅增大压强，正、逆反应速率均增大；平衡常数只与温度有关，不随其他条件的变化而变化，故答案为：增大；不变；③当反应物按化学计量数之比投料时，CH3OCH3的体积分数最大，故答案为：；(3)①根据题图，可以得出Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源，故答案为：Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；②利用三段式法进行计算：故K＝0.44，故答案为：0.44；③A．增加CO的量，可以使SO2的转化率增大，A符合题意；B．若增加SO2的量，平衡向正反应方向移动，但是SO2的转化率会降低，B不符合题意；C．通入N2，平衡不移动，SO2的转化率不变，C不符合题意；D．通入H2S，H2S会与SO2反应，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，D不符合题意；E．通入CO2，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，E不符合题意；故答案为：A。18.【答案】（1）①.SO2②.Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（2）①.溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+②.浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2（3）①.取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽②.(NH4)2SO4（4）过滤洗涤（5）①.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2②.%【小问1详解】高温下在过量空气中煅烧辉铜矿，Cu2S会和氧气反应生成SO2，所以气体X是SO2；高温下，Cu2S与氧气发生反应的方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；【小问2详解】稀硫酸与Fe3O4反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，和氧化铜反应生成硫酸铜，和SiO2不反应，所以固体B中加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+；该反应不能采用浓硫酸溶液，是因为浓硫酸具有强氧化性，能够把Fe2+氧化，本身被还原，生成对环境有污染的SO2；【小问3详解】检验Fe3＋是否存在可以用KSCN溶液，所以鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是：取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽；前面相继除去了硅元素，铁元素，滤渣是CuO，所以滤液G的主要溶质是(NH4)2SO4；【小问4详解】由溶液获得晶体的基本操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤、烘干等；【小问5详解】用硫酸铜与碘化钾反应，然后用Na2S2O3滴定反应生成的I2，说明Cu2＋能将I-氧化成碘单质，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，说明有CuI生成，所以CuSO4与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-==2CuI↓+I2；根据化学反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6得到关系式为Cu2＋—Na2S2O3，所以CuSO4·5H2O的物质的量等于Na2S2O3的物质的量=c×V×10-3mol，所以试样中CuSO4·5H2O的纯度==%。19.【答案】（1）分液漏斗（2）①.浓硫酸②.③.防止水蒸气进入系统导致水解（3）隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置（4）①.②.【小问1详解】结合图示可知盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；【小问2详