2024年高考化学终极押题密卷2（浙江卷）含答案

2024年高考化学终极押题密卷2（浙江卷）

一,选择题（共16小题）

1.下列有关物质分类的说法正确的是（）

A.C60属于含碳碳双键的烯姓

B.金刚砂（SiC）属于共价化合物

C.NOz属丁酸性氟化物

D.羟基与燃基相连的有机物都属于醇类物质

2.乙烯脱除烟气中SO2的反应原理为CH2=CH2+3SO2—3S+2co2+2H2O。卜.列有关化学用语表示正确的

是（）

A.£原子的结构示意图：II

0

B.H2O分子的结构式：/\

C.CO2分子的空间构型：V形

D.乙烯分子的空间填充模型：H

3.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.将过量SO2通入NaQO溶液中：SO2+H2O+CIO'—HC10+HSOo

B.铜与稀硝酸：3Cu+8H++2Q-=3CU2++2NOt+4H2O

NJ

C.氯水溶于水：CI2+H2O—2H++cr+C10-

D.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2s2-+O2+4H'—2SI+2H20

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.Imol苯分子含碳碳双键数目为3NA

B.38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

C.常温常压下，28g乙烯含c键数目为6NA

D.Imol羟基所含电子数为IONA

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.能使酚醐变红的溶液中：Na\Al3\SO表、NO；

B.澄清透明的溶液中：Cu2+sMg2+、so：、Cl

C.O.lmoKL/NaClO溶液中：H、Fe2+>Cl\soj

D.能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+.K+、HCO：、NO；

6.短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，原子序数依次增大。基态Y、Z、Q原子的核外未

成对电子数之比为3：2：1,M的简单离子半径为同周期最小。下列说法不正确的是()

A.X、Q简单阴离子所带电荷相同

B.YX3、X2Z2均为极性分子

C.离子键百分数：MQ3>M2Z3

D.Y、M均可作为配位键的成键原子

7.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了CH4、BF3、NH3、H2S、

03、CH3COOH.SOC12等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是()

A.键角：NH3VBF3

B.酸性：CH3COOH>CF3COOH

C.S0Q2分子中只存在。键，不存在7T键

D.CH4、NH3分子的空间结枸和VSEPR模蛰均相同

8.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为：2KQO3+S+2c

=2KC1+SO2+2CO2O下列有关叙述不正确的是()

A.氧化产物只有SO2

B.反应中氯酸钾是氧化剂

C.发令时产生的白烟主要是KCI固体颗粒

D.反应中消耗3moi氯酸钾时，转移电子数18NA

9.如图为N2(g)与02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()

•.放出能量

③+•\2X632kj/mol

吸收能量吸收能量八

946kj/mol498kj/mol嗨哪

N/g)和0抱)反应生成NO(g)过程中能量变化

A.断开N2吸收946kJ的热量

B.ImolNa(g)与ImolOa(g)反应放出的能量为180kJ

C.NO的键能比02的大，因此NO在空气中比02更稽定

D.ImolNz(g)和ImolOa(g)具有的总能量小于2moiNO(g)具有的总能量

10.Fl常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是

()

铜丝用NaCl溶液润

铁口「湿的活性炭

浸有NaCl溶

钉口％液的滤纸＞

W浓硫酸经酸化的铝箔Y

3%NaCl溶液

图1图2图3

A.图I中，铁钉不易被腐蚀

B.图2中，负极生成Fe2+

C.铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，C「由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式:

2C1-2e'=C12t

D.图3装置的总反应为4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

11.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.乙酸乙酯制备时加入稍过量的乙醉

B.2NO2UN2O4(g)的平衡体系，增大压强，气体颜色加淡

C.用含氟牙膏刷牙可预防隘齿

D.可在浓盐酸中滴入几滴浓硫酸快速制取HC1气体

12.关于有机物检测，下列说法正确的是()

A.分子式为CIHIOO的有机物不能使酸性KMnCU溶液褪色，则该有机物一定不是醇

B.可用滨水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯

C.CH3CHO与CH3COOH的核磁共振氢谱谱图是完全相同的

D.淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜并加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了还原性糖

13.海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgC12、CaCl2和Na2s04等可溶性杂

质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。对该过程的认识中，不正确的是()

泥沙

过量「沉淀a

NaOH溶液

溶液A过量过量沉淀b

步骤n

BaJ溶液Ba2c溶液

一溶液B适量

步骤m步骤IV

稀盐酸e■款

＜溶液C步骤v，京体

A.步骤I过滤时为了加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌

B.步骤I[和步骤【n顺序可以互换，步骤n和步骤N顺序不订以互换

C.步骤HI加入BaC12溶液，静置后沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2〜3滴BaC12溶液，若溶液不出现

浑浊，则表明so：已沉淀完全

D.往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的CO；一和0K

14,下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选方案设计现象结论

项

A取少量样品苯（可能含有苯酚）于试管中，往其中滴加适量未观察到白色沉样品苯中不含苯酚

的浓溟水淀

B将5mLi■浸丁烷、15mL无水乙醇和2.0gNaOH混合，微滨的四氯化碳溶1-溟丁烷发生消去反

热，将产生气体通入B”的CC14溶液液褪色应，生产1-丁烯

C往电石中加入适量饱和氯化钠溶液，并将产生的气体通入澳滨水褪色乙块具有还原性

水中

D在试管中加入0.5g淀粉和4mL2moi・□%2so4溶液并加热，未出现砖红色沉淀粉未发生水解

取冷却后的水解液2mL于试管，加入少量新制氢氧化铜悬淀

浊液，加热

A.AB.BC.CD.D

15.常温下，将100mL、4.0mol・L”的氨水滴入等体积、20moi・L”的Ca02溶液中后，未见明显现象，

振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入0.4molCO2°

7-,）5

已知：H2CO3Kai=4.5X10',Ka2=4.7X10;NH3-H2OKb=1.8X10'

6

Ksp（CaCO3）=3.4X10?Ksp[（Ca（0H）2]=5.5X10-

下列说法正确的是（）

A.滴入氨水后，振荡后，有Ca（0H）2沉淀生成

B.滴入氨水过程中：c（附J?+c（NH3・H2O）+c（Cl）增大

C.由Ca?+（叫）+2氏0；（aq）=CaC03（s）+H2CO3（叫）可知，最终沉淀不消失

D.通入C02过程中，水的电离程度不断减小

16.某小组利用不问膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI的分解率，工作原理如

图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生2Hl(g)OH2(g)+12(g)且在反应区内进

行。投料均为Imol的HI(g),反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数

K(b)备

HI(g)—＞戌\反应区、Hl(―壬袅..反应区、,、HI(g一千、反应区、

气体不咫m1选择性&乩值)蝌性®二⑷fg制®

能通过膜1膜2

图a图b图C

图a装置图b装置图c装置

80s时反应区匕(g)的物质的量/mol0.100.30

下列说法正确的是()

A.图a装置的化学平衡常数

64

B.图a装置中，HI(g)分解率为10%

C.图b装置中，前80s内H2的平均渗透速率约为3.6义1()-3]]]0建-1

D.图c装置中，x一定大于0.3

二,解答题(共4小题)

17.化学，让生活更美好。回答下列问题:

(1)乳酸亚铁[CH3cH(OH)COO]zFe是一种常用的补铁剂。

①基态Fe2+核外电子的空间运动状态有种。

②乳酸分子中。键与IT键的数目比为。

③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为

(2)乙烷硒咻(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如下:

①该新药分子中有种不同化学环境的C原子。

②研究发现，适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属鸵引起的中毒。比较键角大小：SeOjH2O

(填或“=")，原因是

(3)CU2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuS04、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CsO。抗坏血

酸的分子结构如图1所示，Cu2O晶胞如图2所示。

①抗坏血酸的分子式是,Cl?*的价层电子轨道表示式为。

②下列说法中不正确的是o

A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为sp3

B.抗坏血酸难溶「水，易溶于乙醇

C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子

D.C/+在水溶液中以［Cu(H2O)4『+形式存在，［Cu(H2O)4产的配位原子为O

③CU20晶胞为立方体，边长为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度p=

p=Ag*cm3o

18.二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：

(1)CH2CI-CH2C1热裂解反应为：

CH2CI-CH2CI(1)=HC1(g)+CH2=CHC1(g)△H=71.05kJ*mor,

已知相关物质的标准燧数值如表：

化学式CH2CI-CH2CI(1)HC1(g)CH2=CHC1(g)

标准嫡:S/(J*mol'*K!)305.90186.90264.00

①该反应的标准端变AS=J*mor'*K''；

②已知AG=AH—TAS,该反应在下列哪些温度下能自发进行？(填标号)：

A.0.39K

B.0.49K

C.500K

D.525K

(2)密闭恒容容器中充满LOmori/iCH2cl・CH2cl(g),保持温度773K,只发生以下反应。

反应I:CH2CI-CH2CI(g)^HCl(g)+CH2=CHC1(g)AH=71.05kJ-mor,

反应II；CH2cl・CH2cl(g)=2HC1(g)+H2(g)+2C(s)△H=・54.52kJ・mo「।

研究发现，反应活化能远小于反应H,近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。

未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，I时刻测得CHz=CHCI>

7

J

1・

、

。

②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH2=CHC1的浓度峰值点可

能是(填标号)。

③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂(该催化剂仅对反应I有加速作用)，则

图示点a、b、c、d中，CH2=CHCI的浓度峰值点可能是(填标号)，解释原

因o

(3)现投入CH=CH与CH2C1-CH2cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：

反应I:CH2CI-CH2CI(g)=HC1(g)+CH2=CHC1(g)△H=71.05kJ*mor1

反应H：CH=CH(g)+HC1(g)=CH2=CHC1(g)AH=-98.82kJ*mol'1

反应IH：CH=CH(g)+CH2CI-CH2CI(g)=2CH2=CHC1(g)

若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应I和II；若用RuC13和BaC12作催化剂，只发生反应川。不考

虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确的是,

A.温度升高，反应IH的平衡常数K增大

B.其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，H。平衡浓度随潴度升高而增大

C.其他条件不变，RuCL和BaC12作催化剂，减少容器体积对CH2=CHCI平衡产率不影响

D.其他条件不变，CH2CI-CH2CI的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂》RuCl3和BaC12作

催化剂

19.工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如图:

已知：①SiHC13分子中硅的化合价为+4价。

②SiHC13SiC14均极易水解，反应方程式分别为:

SiHClj+SH-O—3HC1+H2t+H2S1O3I

HO—Si—OH

I

SiC14+4H2O=4HCl+OH

（1）硅原子的最高能级的电子云轮廓图呈形，陡元素位于元素周期表的区。

（2）写出石英砂与焦炭反应的化学反应方程式：,

（3）下列说法正确的是________o

A.电负性：Cl>C>Si>H

B.lmolSiO2晶体中含有共价键2NA

C.该工艺流程中的H2和HCI都可以循环使用

D.整个工艺流程中都应该隔绝空气

（4）写出SiC14与足量乙醇反应生成A的化学反应方程式：

（5）设计实验验证SiC14水解后溶液中的主要离子：。

20.用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如图：

uc—./CHj

浮OH2-^COOH条件

H,C=CH2d⑻邺喀

耳。石砥」浓硫酸,△,

(A)△

COOCH2cHQH

(F)

（1）A中的官能团名称为,B的结构简式为

（2）下列说法不正确的o

A.物质A分子中共价键的数目。键：冗键=2：1

B.物质A能使酸性高钵酸钾和滨水褪色，其褪色原理一样

C.B-C的反应类型为取代反应

D.可以用碳酸钠溶液鉴别物质C和D

（3）写出C+D-E的化学反应方程式:

Q-CH.

(4)请参考以上有机路线，写出以甲苯)和乙酸(CH3COOH)为原料合成

0

<C^CHQCCH,

J7的路线(用流程图表示，无机试剂任选)

o

<r^^CH2OCCH,

(5)写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简

式：。

①属于芳香族化合物，且官能团种类与上述有机物相同；

②'H—NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。

三.工艺流程题(共1小题)

21.黄铜矿的主要成分为CuFeS2以CuFeS2为原料实现如下转化。

过量珥02

请回答：

(1)步骤］的化学方程式是。步骤【II的目的是。

步骤V的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、(NHG2SO4和(NH4)2SO4FeSO46H2O

中溶解度最小的是0

(2)下列说法正确的是o

A.气体A是常见的漂白剂

B.单质B和溶液C不能发生反应

C.(NH4)2s04FeSO46H20可以用作污水处理的混凝剂

D.气体E的水溶液在空气中长期放置易变质

(3)设计实验方案证明(NH4)2s04FeSO46H20中金属阳离子

2024年菁优高考化学终极押题密卷2（浙江卷）

参考答案与试题解析

一.选择题（共16小题）

1.下列有关物质分类的说法正确的是（）

A.Cw属于含碳碳双键的烯煌

B.金刚砂（SiC）属于共价化合物

C.NO2属于酸性氧化物

D.羟基与煌基相连的有机物都属于醇类物质

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.

【专题】物质的分类专题.

【答案】B

【分析】A.C60属于碳元素的一种单质：

B.仅含共价健的化合物为共价化合物；

C.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

D.羟基与烽基相连的有机物不一定是醇，可以是酚。

【解答】解：A.C60属于含碳碳双键的碳的单质，不是烯烧，故A错误；

B.金刚砂（SiC）中只含共价键，属于共价化合物，故B正确；

C.N6和碱反应生成离子盐和水，不是酸性氧化物，故C错误：

D.羟基与烽基相连的有机物不一定属于醇类物质，如羟基和苯基连接形成的是酚，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。

2.乙烯脱除烟气中SO2的反应原理为CH2=CH2+3SO2—3S+2co2+2H2O.下列有关化学用语表示正确的

是（）

A.S原子的结构示意图：））

0

B.FhO分子的结构式：H\

C.CO2分子的空间构型：V形

D.乙烯分子的空间填充模型：n

【考点】化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图、离子结构示意图；球棍模型与比例模型.

【专题】化学键与晶体结构.

【答案】B

【分析】A.S原了核内质了昔正电荷；

B.水分子中。原子的价层电子对数为2+2=4,空间构型为V形;

C.二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型;

D.乙烯分子的球棍模型为〉0

【解答】解：A.S原子核内质子带正电荷，S原子结构示意图为

B.水分子中0原子的价层电子对数为2+2=4,空间构型为V形，则H20分子的结构式：/%，

故B正确;

C.二氧化碳分子结构式为0=C=0,C原子价层电子对个数是2,根据价层电子对互斥理论判断其空

间构型为直线形，故c错误;

D.乙烯分子的球棍模型为冥^乙烯分子的填充模型为3冷，故D错误;

故选:Bo

【点评】本题考杳分子空间构型判断及化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及空间构型判断、模型

判断、结构示意图等，综合性较强，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范

答题能力。

3.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.将过量S02通入NaQO溶液中：SO2+H2O+CIO—HC10+HSOo

B.铜与稀硝酸：3Cu+8H++2NO「3CU2++2NOf+4H20

C.氯水溶于水：C12+H2O—2H++CI+C10"

D.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2s2~+02+41-2SI+2H20

【考点】离子方程式的书写；次氯酸与次氯酸盐.

【专题】离子反应专题.

【答案】B

【分析】A.次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；

B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；

C.次氯酸为弱酸，应保留化学式；

D.硫化钠溶液在空气中氧化牛.成S单质和氢氧化钠。

【解答】解：A.NaQO溶液中通入过量S02气体的离子反应为C10；H20+S02=2H++C「+soj，故

A错误；

B.铜与稀硝酸，离子方程式为：3Cu+8H++2血丁3Cu2++2NOt+4H20,故B正确；

C.氯水溶于水，离子方程式为：CI2+H2O—H++cr+HC10,故C错误；

D.硫化钠溶液在空气中氧化生成S单质和氢氧化钠，离子方程式为202一+02+21420=40丁+201,故

D错误：

故选：Bo

【点评】本题考杳离子反应方程式的正误判断，把握物质性质、发生的反应为解答的关键，侧重基础知

识综合运用能力考查，题目难度不大。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.Imol苯分子含碳碳双键数目为3NA

B.38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为I3NA

C.常温常压下，28g乙烯含G键数目为6NA

D.Imol羟基所含电子数为IONA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】B

【分析】A.苯分子中不含碳碳双键；

B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体；

C.1个乙烯含。键数目为5个；

D.1个羟基所含电子数为9个。

【解答】解：A.苯分子中不含碳碳双键，故A错误；

B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为C4HIO,38g+20g=583的混合物为Imol,共价键数目为

13NA,故B1E确；

C.28g乙烯为Imol,1个乙烯含。键数目为5个，含。键数目为5NA,故C错误；

D.1个羟基所含电子数为9个，Imol羟基所含电子数为9NA,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

3

A.能使酚醐变红的溶液中：Na+、Al\SQ2-.NO-

B.澄清透明的溶液中：cu2+>Mg2+、soj、cr

C.().lmol・LRaClO溶液中：H、Fe2+sCl\SQ2-

D.能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3\K\HCO；'NO；

。J

【考点】离子共存问题；铁离子与亚铁离子的检验.

【专题】离子反应专题.

【答案】B

【分析】A.使酚酷变红色的溶液呈碱性；

B.离子之间不反应的能大量共存；

C.NaQO具有强氧化性，能氧化还原性的离子；

D.与A1反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱性溶液。

【解答】解：A.使酚酰变红色的溶液呈碱性，OH，A/反应生成Al(OH)3沉淀或A10%而不能大

量共存，故A错误；

B.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；

C.酸性条件下，CKT能氧化C「、Fe2+而不能大量共存，故C错误；

D.与A1反应牛.成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱性溶液，如果溶液呈酸性，H\HCO；反应生成CO2、

H2O而不能大量共存，如果溶液呈碱性，OH和Fe3+、HC0；反应而不能大最共存，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查离子共存，测重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条

件是解本题关键，注意隐含信息的解读。

6.短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，原子序数依次增大。基态Y、Z、Q原子的核外未

成对电子数之比为3：2：1,M的简单离子半径为同周期最小。下列说法不正确的是（）

A.X、Q简单阴离子所带电荷相同

B.YX3、X2Z2均为极性分子

C.离子键百分数：MQ3>M2Z3

D.Y、M均可作为配位键的成键原子

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【答案】C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y、Z、Q原子

的核外未成对电子数之比为3：2：1,即未成对电子数依次为3、2、1,可知Y原子价电子排布式为ns2叩3,

结合原子序数可知丫只能处于第二周期，故丫为N元素；由于元素处于三个周期，只有X的原子序数

小于丫（氮），则X为H元素；M的简单离子半径为同周期最小，M形成阳离子且同周期阳离子中所

带电荷最大，M的原子序数大于丫（氮），则M不能处于第二周期，只能处于第三周期，故M为AI

元素；Z的原子序数介于氮、铝之间且未成对电子数为2,其价电子排布式只能为2s22P匕故Z为。元

素；Q的原子序数大于AL未成对电子数为1,其价电子排布式只能是3s23P5,故Q为Cl元素。

【解答】解：由分析可知，X为H元素、丫为N元素、Z为O元素、M为AI元素、Q为CI元素；

A.X、Q简单阴离子分别为H-Cl",二者都带1个单位负电荷，故A正确；

B.YX3是NH3，是三角锥形菇构，X2Z2是H2O2,是展开书页形结构，二者分子中正负电荷重心不重

合，都属于极性分子，故B正确；

C.电负性：C1VO,则离子键百分数：AIC13VAi2。3,故C错误；

D.N原子有孤电子对，AI原子有空轨道，二者都可作为配电键的成键原子，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律、核外电子排

布，题目侧重考查吸收分析推理能力、灵活运用知识的能力,

7.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了CH4、BF3、NH3、H2S、

03、CH3COOH.S0C12等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（）

A.键角：NH3VBF3

B.酸性：CH3COOH>CF3COOH

C.S0C12分子中只存在。键，不存在n键

D.CH4、NH3分子的空间结构和V5EPR模型均相同

【考点】判断简单分子或离子的构型：键能、键长、键角及其应用：共价键的形成及共价键的主要类型.

【专题】化学键与晶体结构.

【答案】A

【分析】A.NH3中的N为sp3杂化，BF3中的B为sp?杂化：

B.氟:的电负性较强，使O—H的极性增强，更易电离出氢离子；

C.单键是。键，双键中有一个。键和一个7T键；

D.NH3分子中N原子价层电子对个数=。键个数+孤电子对个数=3+2（5・3X1）=4；CH4分子中

2

中心原子C原子原子价层电子对个数=。键个数+孤电子对个数=4+2（4-1X4）=4。

2

【解答】解：A.BF3中的B为sp?杂化，NH3中的N为sp3杂化，故键角NH3VBF3,故A正确；

B.氟的电负性较强，使0—H的极性增强，更易电离出氢离子,故酸性：CH3coOHVCF3co0H,故

B错误：

C.单键是。键，双键中有i个。键和一个TT键，该分子中含有两个S-C1键和一个S=0键，故C错

误；

D.NH3分子中N原子价层电子对个数=。键个数+孤电子对个数=3+2（5-3X1）=4,VSEPR模型

2

为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；CH4分子中中心原子C原子原子

价层电子对个数=。键个数।孤电子对个数=（41X4）=4,VSEPR模型为正四面体结构，中心

2

原子不含有孤电子*j,分子构型为正四面体结构，故D错误；

故选：Ao

【点评】木题考查化学键，侧重考查学生杂化的掌握情况，试题难度中等。

8.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为：2KC1O3+S+2C

=2KC1+SO2+2CO2..下列有关叙述不正确的是（）

A.氧化产物只有SO2

B.反应中氯酸钾是氧化剂

C.发令时产生的白烟主要是KC1固体颗粒

D.反应中消耗3moi氯酸钾时，转移电子数18NA

【考点】氧化还原反应的基本概念及规律.

【专题】氧化还原反应专题.

【答案】A

【分析】反应2KQO3+S+2c=2KQ+SO2+2CO2中Cl元素的化合价降低，被还原，KC1是还原产物，S、

C元素的化合价升高，被氧化，SO2、CO2均是氧化产物，据此进行解答。

【解答】解：A.反应2KC1O3+S+2c=2KC1+SO2+2CO2中S、C元素的化合价升高，被氧化，SO2、C02

均是氧化产物，故A错误；

B.在该反应中C1元素化合价由+5价降低到-1价，化合价降低，得到电子被还原，因此反应中KCI03

作氧化剂，故B正确；

C.S为淡黄色，C为黑色，产物SO2、C02均为无色气体，发令时产生的白烟主要是KQ固体颗粒，

可能含有未反应的KCI03,故C正确；

D.C1元素化合价由+5价降低到-1价，1个C1原子得到6个电子，在反应中消耗3moi氯酸钾时，转

移电了"数3molX6XNA/IBOI=18NA>故D正确;

故选：Ao

【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考瓷，明确信息

及反应中元素的化合价变化是解答本题的关健，题目难度不大。

9.如图为N2(g)与02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()

领③+••、放出能量

吸收能量/吸收能量f、X632kj/mol

946kj/mol/498kj/mol、.尔一为

Nqg)和。2值)反应生成NO(g)过程中能量变化

A.断开N2吸收946kJ的热量

B.lmolN2(g)与ImoKh(g)反应放出的能量为l80kJ

C.NO的键能比02的大，因此NO在空气中比02更稳定

D.ImolNa(g)和ImolOa(g)具有的总能量小于2moiNO(g)具有的总能量

【考点】反应热和婚变.

【专题】化学反应中的能量变化.

【答案】D

【分析】A.N三N的键能为946kJ/mol；

B.lmolN2(g)与lmolO2(g)反应，断键吸热为(946+498)kJ=1444kJ,成键放热为632kJX2=1264kJ,

故吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ；

C.NO在空气中不稳定，易被02氧化为NO2;

D.吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量。

【解答】解：A.根据题意可知，断开1molN2中的N三N,需要吸收946kJ的热量，故A错误；

B.lmolN2(g)与lmolO2(g)反应，断键吸热为(946+498)kJ=1444kJ,成键放热为632kJX2=1264kJ,

故吸收的能量为(1444-1264)kJ=l80kJ,故B错误;

C.NO的键能比02的大，但N0在空气中不稳定，易被02氧化为NO2,故C错误；

D.根据B中分析可知，该反应为吸热反应，故lmolN2(g)和lmolO2(g)具有的总能量小于2moiNO

<g)具有的总能量，故D正确；

故选：Do

【点评】本题主要考查反应热与焰变想相关知识，侧重考查学生的看图理解能力、分析应用能力，属于

基本知识的考查，难度不大。

10.日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是

()

铜丝用NaCl溶液润

湿的活性炭

铁浸有NaCl溶\

钉液的滤纸、

经酸化的

•浓硫酸铝箔/

3%NaCl溶液

A.图1中，铁钉不易被腐蚀

B.图2中，负极生成Fe2+

C.铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，C「由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式:

2C1-2e=Ch1

D.图3装置的总反应为4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

【考点】金属的腐蚀与防护.

【专题】电化学专题.

【答案】C

【分析】A.浓硫酸是干燥剂，故铁丝和铜丝所处的环境无水蒸气：

B.图2装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子发生氧化反应生成二价铁作负极；

C.图3装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极,

氧气在正极发生还原反应；

D.图3装置负极电极反应式为Al-3-=Ap+,正极反应式O2+2H2O+4e=40H,总反应方程式为：

4AI+3O2+6H2O—4A1(OH)3.

【解答】解：A.浓硫酸是干燥剂，故铁丝和铜丝所处的环境无水蒸气，故无电解质溶液，不能形成原

电池，因此不易被腐蚀，故A正确；

B.图2装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子发生氧化反应生成二价铁作负极，

电极方程式是Fe-2e=Fe2\故B正确；

C.图3装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，

C「由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式为AI・3h=A13+,氧气在正极发生还原反应，正极反应

式O2+2H2O+4e'-40H一，故C错误；

3+

D.负极反应式为Al-3e-=AI,正极反应式O2+2H2O+4c*—4OH-，总反应方程式为：4AI+3O2+6H2O

=4A1(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查金属的腐蚀和原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是

解本题关键，题目难度不大。

11.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.乙酸乙酯制备时加入稍过量的乙醇

B.2NO2^N2O4(g)的平衡体系，增大压强，气体颜色加深

C.用含氟牙膏刷牙可预防龊齿

D.可在浓盐酸中滴入儿滴浓硫酸快速制取HC1气体

【考点】化学平衡移动原理..

【专题】化学平衡专题.

【答案】B

【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，

使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

【解答】解：A.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇，平衡正向移动，可适当提高乙酸的

利用率.符合平衡移动原理，能用平衡移动原理解释，故A错误；

B.2NO2UN2O4(g)的平衡体系，增大压强，气体颜色加深，是因为体积减小，二氧化氮浓度增大，

不能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C.用含氟牙膏刷牙可预防晶齿，是因为氟离子可以使牙齿中的羟基磷灰石转化为氟磷灰石，能用勒夏

特列原理解释，故c错误；

D.可在浓盐酸中滴入几滴浓硫酸快速制取HC1气体，是因为浓硫酸吸水，促进浓盐酸的拦发，能用勒

夏特列原理解释，故D错误；

故选：B.,

【点评】本题考查勒夏特列原理，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确勒夏特列原理内涵是解本

题关键，只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解群，邈目难度不大。

12.关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A.分子式为JHioO的有机物不能使酸性KMnCM溶液褪色，则该有机物一定不是醇

B.可用澳水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯

C.CH3cHO与CHsCOOH的核磁共振氢谱谱图是完全相同的

D.淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜并加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了还原性糖

【考点】有机物的鉴别.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【答案】D

【分析】A.羟基所连的碳上没有氢时，该醉不能被氧化；

B.甲酸水溶液、甲醛水溶液均能使溪水褪色；

C.CH3CHO与CH3coOH的核磁共振氢谱均有两个峰，但峰的位置不同；

D.淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜并加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了还原性糖。

【解答】解：A.羟基所连的碳上没有氢时，该醉不能被氧化，不能使酸性KMnCM溶液褪色，因此分

子式为C4H10O的有机物不能使酸性KMnCM溶液褪色，则该有机物可能为C（CH3）3OH,故A错误:

B.甲酸水溶液、甲醛水溶液均能使湿水褪色，无法用汲水鉴别，故B错误；

C.CH3cH。与CH3co0H的核磁共振氢谱均有两个峰，但峰的位置不同，故C错误；

D.淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜并加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了还原性糖，

故D正确；

故选；D。

【点评】本题主要考查有机物的鉴别，为高频考点，题目难变一般。

13.海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgC12、CaC12和Na2s04等可溶性杂

质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。对该过程的认识中，不正确的是（）

泥沙

粗溶解

盐步骤I过量「沉淀a

J溶液ANaOH溶液

过量过量广沉淀b

步骤n

BaJ溶液।Ba/X^溶液।

一溶液B步骤m’步骤iv*适量

L溶液c稀盐酸食款

步骤V,1体

A.步骤【过滤时为了加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌

B.步骤1【和步骤IH顺序可以互换，步骤1【和步骤N顺序不可以互换

C.步骤n［加入BaC12溶液，静置后沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2〜3滴BaC12溶液，若溶液不出现

浑浊，则表明SO：已沉淀完全

D.往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的cof和OH-

【考点】粗盐提纯.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【答案】A

【分析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤