上海徐汇中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

流水号考生诚信考试承诺书我郑重承诺：在本次考试中我自觉遵守了考场规则、诚信应考。班级____________姓名________________学号____________…………密○………封○………○线…………流水号考生诚信考试承诺书我郑重承诺：在本次考试中我自觉遵守了考场规则、诚信应考。班级____________姓名________________学号____________…………密○………封○………○线…………期中考试化学试卷相对原子质量：H—1C-12O—16N—14S—32Na—23Cl—35.5Ba—137一、选择题（每小题有一个正确答案，答案填涂于答题卡）下列电子式中错误的是下列物质属于电解质的是A．硝酸钙B．盐酸C．氯水D．二氧化碳物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列酸溶液,C（H＋）最大的是A．磷酸

B．

硫酸

C．

高氯酸

D．

醋酸下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能导电C．液态HCl不导电D．HCl不易分解下列关于相同的PH=11、相同体积的氢氧化钠与氨水的比较中，错误的是A．溶液中氢氧根离子浓度相等B．分别于足量的盐酸反应时，能中和等量的盐酸C．均稀释10倍后，两溶液中氢氧根离子浓度不等D．均稀释100倍后，氨水的碱性大于氢氧化钠把0.1molNaOH加入到100ml1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是A．纯水B．盐酸C．NaCl溶液D．KCl溶液下列溶液肯定呈酸性的是A含有H+的溶液B使酚酞显红色的溶液CpH小于7的溶液Dc(OH-)<c(H+)在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是A．矿石粉碎的目的是增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量与下列物质的反应中，体现硫还原性的是A．O2B．FeC．HgD．H250mL0.1mol/L硫酸铝溶液与100mL0.3mol/L硫酸钠溶液相比较，它们的硫酸根离子浓度之比是A1：1B1：2C1：3D3：11mol/LNaCl溶液表示A．溶液里含有1molNaClB．1molNaCl溶解于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水D．1L水溶液里有NaCl58.5g当可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡后，改变条件达到新的平衡，体系中二氧化碳的体积百分含量增大，则平衡A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动C．不移动D．可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动下列电离方程式错误的是A．NH3·H2ONH4++OH—B．H2SO32H++SO32-C．Fe(OH)3Fe3++3OH-D．H2SO4→2H++SO42-一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是 A．室温下测定其pH等于7B．一个标准大气压下测定其沸点为100°CC．电解，产生H2、O2的体积比为2：1D．室温时为无色、无味的液体下列无色溶液，离子在溶液中不能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、SO42-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Na+、H+、I-、NO3-

D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．是离子化合物，不是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的是A．降低压强能加快反应速率B．使用适当的催化剂能加快反应速率C．改变压强对反应速率有影响D．升高温度能加快反应速率二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)＋Q（Q>0）在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为正确的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于A．只存在于氧气中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都有可能存在下列反应符合右图p-v变化曲线的是H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)同温同压同体积的H2和COA．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A．2W（l）＋Y（l）→2Z（g）＋Q1 B．2W（g）＋Y（g）→2Z（l）＋Q2C．2W（g）＋Y（g）→2Z（g）＋Q3 D．2W（l）＋Y（l）→2Z（l）＋Q4KI和I2在水中存在平衡：I-＋I2I3-（无色），以下判断错误的是A．增大c(I-)可提高I2在水中的溶解度B．通入氯气平衡逆向移动C．滴加AgNO3溶液无沉淀生成D．加入少量KI固体，溶液颜色变浅在盐酸与过量铁粉的反应中加入适量CH3COONa固体，下列说法正确的是A.反应速率减缓B.产生氢气的总量变小C.溶液的pH减小D.溶液中cOH－减小自然界中臭氧形成反应3O2(g)→2O3(g)＋Q的能量变化如右图所示。下列说法中错误的是A．2O3→3O2为放热反应B．氧气比臭氧稳定C．反应物的能量低于生成物D．总反应的Q＝E3－E1在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)＋131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．容器内气体密度不变时反应达到平衡状态 B．v正(CO)为2.4mol/(L·min) C．若缩小容器体积，反应速率减小 D．增大C的量，平衡右移2.6时间(s)2.6时间(s)pH51050100150时间(s)50100150A．该新制氯水c(H＋)=10﹣2.6mol/LB．开始阶段，pH迅速上升说明H＋被中和C．OH﹣和Cl2能直接快速反应D．NaOH和氯水反应的本质是OH﹣使Cl2＋H2OH＋＋Cl﹣＋HClO平衡右移二、综合题（答案写在答题纸上）实验室有两瓶0.1mol/L未知一元酸溶液，分别表示为HA和HB，某小组同学为比较其酸性，测出了两瓶溶液的pH值，结果如下（均为室温下测定）：一元酸HA溶液的pH为3，一元酸HB溶液的pH为1。一元酸HA属于酸（填“强”、“弱”），HA在水溶液中的电离方程式为。HA的酸性比HB（填“强”或“弱”）；将V1ml该HB溶液与V2mlpH=14的氢氧化钡溶液恰好完全反应，则V1：V2=_________。将浓度都为0.1mol/L的HA、NaA、HB、NaB等体积混合，发生反应的离子方程式为______________。新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：SiO2+C+N2Si3N4+CO（1）试数目。（2）反应中被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为。（3）在该反应体系中：所涉及物质属于单质的电子式为；所涉及元素中原子半径最大的原子的结构示意图为。合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q（Q>0）。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间（min）05101520c(NH3)（mol/L）00.300.440.500.50完成下列填空：由表中数据计算0～10min时，用H2表示的平均反应速率为。若要提高H2利用率，可采取的措施有、。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。工业合成氨的条件是铁触媒、_________、_________，请用文字简述选择这些条件的原因_________________________________________________________。用质量分数为375%的浓盐酸配制成250mL1mol/L的稀盐酸。（1）在量取浓盐酸后，进行了下列操作，在下列空格中填入仪器名称；①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入_______________中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用____________加蒸馏水，使溶液的凹面最低处与刻度线相切。③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用_________搅动，使其混