6.2.1化学反应的速率与限度课件高一下学期化学人教版

化学反应的速率与限度学习目标

1、结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。2、体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。苹果氧化——30分钟金属门生锈——3年引发炸弹爆破——2秒溶洞形成——万年如何定量的描述化学反应的快慢？化学反应过程中哪些发生了变化？类比生活中用什么方式来表示物体运动的快慢？问题一、化学反应速率2.表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

如何定量描述化学反应的快慢呢？v（B）＝△c(B)△t3.数学表达式:4.单位:mol/(L·s)

或mol/(L·min)1.定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。对于反应:N2+3H2 2NH3,在2L的密闭容器中进行，经过5min后NH3的物质的量增加了0.1mol。分别求出用N2、H2、NH3表示的化学反应速率是多少？化学反应速率的计算N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△n

(mol)△c(mol/L)υ[mol/(L·s)]0.050.150.10.0250.0750.050.0050.0150.01

1:3:2思考？用不同物质表示同一化学反应的速率，数值上是否相同？它们比值与它们在方程式中的化学计量数的比值是什么关系？

如反应：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=.m:n:p:q同一反应中化学反应速率的规律1.同一化学反应中可用不同的物质来表示化学反应速率，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义是相同的。2.各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。铁与一定浓度的稀盐酸反应时,增加铁的用量能否加快化学反应速率?固体或纯液体的浓度视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。影响化学反应速率的因素有哪些？

钾与水反应钠与水反应浓度温度催化剂固体表面积反应物本身的性质实验探究外界条件对化学反应速率的影响在“设计实验方案”时，要先从两个维度进行思考:变量的控制、观测指标的选择。提供的仪器和试剂：烧杯、试管若干、药匙、5%H2O2溶液、10%H2O2溶液、MnO2粉末、1mol/LFeCl3溶液、热水、冷水。展示、汇报实验方案实验编号单一变量设计方案123浓度催化剂温度实验编号单一变量设计方案实验现象实验结论123学生分组实验探究使用催化剂加快化学反应速率升高温度，反应速率加快增大反应物的浓度，化学反应速率加快。在热水中产生气泡的速率比在冷水中快加入MnO2,产生气泡的速率最快，加入FeCl3次之，不加最慢。10%H2O2中产生气泡的速率比5%H2O2中快。浓度催化剂温度化学反应规律的探究实验结论知识地图化学反应速率二.化学平衡状态1.概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为“化学平衡状态”，简称“化学平衡”。2.化学平衡的特征（2）“等”：V正=V逆≠0（内在本质）（1）“逆”：研究对象是可逆反应。（3）“动”：动态平衡。（4）“定”：平衡时各组分浓度不变。（外在标志）（4）“变”：外界条件改变，原平衡会被破坏，并在新条件下会建立新的平衡。3.化学平衡的判断依据（1）直接判断依据：V正=V逆≠0a.同一物质：生成速率等于消耗速率b.不同物质：化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同的方向（一正一负）3.化学平衡的判断依据（2）间接判断依据：反应混合物中各组成成分的含量保持不变a.各组成成分的质量、物质的量、以及物质的量浓度保持不变。b.各组成成分的质量分数、物质的量分数、以及气体的体积分数保持不变。（3）其他判定依据：压强、颜色、密度等保持不变。三、化学反应条件的控制1．控制反应条件的目的：

有害物质的产生转化率反应速率反应速率2．提高燃料的燃烧效率——以煤的燃烧为例煤的状态：将煤粉碎以增大其与空气的接触空气用量：适当过量

提高燃烧效率炉(灶)膛材料：选择保温性能好的材料烟道废气：用烟道废气中的热量加热水

提高热量利用率随堂测：1．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)

2Z(g)达到反应限度的标志是(C

)A．X、Y、Z的浓度相等B．X的生成速率与Z的生成速率相等C．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYD．X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶22．可逆反应进行到一定程度时，反应物、生成物浓度均不再改变，这是因为(C)A．反应停止了B．某种反应物已完全反应C．正反应速率和逆反应速率相等D．反应物和生成物的物质的量相等3.反应在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每分钟变化正确的是（A）A．NO：0.06 B．H2O：0.08C．NH3：0.12 D．O2：0.104.在N2+3H2

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30·S－1。则此一段时间是（B）

A．1秒 B．2秒 C．0.44秒D．1.33秒课堂小结：1.化学反应速率的计算公式内因：反应物自身的性