湖南省益阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

湖南省益阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A．冰水混合物 B．云 C．雾 D．Fe(OH)3胶体2．下列说法正确的是A．能导电的物质是电解质B．二氧化碳是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，但它们都是电解质D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，所以它们都是电解质3．下列实验操作或装置错误的是ABCD向容量瓶中转移液体称取一定质量的NaOH吸收易溶性气体加热液体药品A．A B．B C．C D．D4．下列生活场景中不涉及氧化还原反应的是A．用食醋除去水壶中的水垢B．甜酒酿的制作C．铜线长出绿色的铜锈D．切开的苹果放置一段时间后颜色变暗5．除去食盐中少量的SO4A．BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl6．金属钠与水反应的实验中，能体现出钠的性质的是A．黑色的金属 B．熔点高 C．硬度大 D．容易失电子7．下列说法正确的是A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，Cl-B．NA个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L-1C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液D．将100mL饱和NaCl溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高8．为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入A．铁片 B．铜片C．KSCN溶液 D．3%的过氧化氢溶液9．2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛(TiS2)与锂造出了锂电池的雏形。Ti的一种核素为2248TiA．原子序数为22 B．质子数为22C．中子数为26 D．电子数为4810．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和B．a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的BaSO4不是电解质D．BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电11．下列反应的离子方程式中正确的是A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH-=2AlO2−+H2B．氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOHC．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．过量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO312．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在常温常压下，NA个氧气分子的体积为11.2LB．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NAC．32gO3和O2的混合气体所含原子数为2NAD．含有2NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4L13．某无色溶液显强酸性，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Mg2+、SO42−、Cl-、Al3+ B．K+、Na+、SO42−C．Na+、MnO4−、SO42−、Fe2+ D．CO32−、Cl-、K14．下列物质中，不是既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是A．NaHCO3 B．Al C．Al2O3 D．Fe2O315．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Ba(OH)2和H2SO4 D．C和O216．雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。CO4−A．76g B．76g·mol-1 C．77g·mol-1 D．77g17．下列物质中，含有极性键的离子化合物是A．BaCl2 B．KOH C．H2O2 D．Na2O218．现有51.2g由Fe3O4、Fe2O3和A．38.4g B．34g C．24.6g D．44.8g二、填空题19．回答下列问题：（1）存放常用危险化学品的试剂瓶上贴有不同的图形标志，如盛放乙醇和浓硫酸的试剂瓶上分别贴有的标志是、(选填下列适合的字母代号)；（2）钠或钠的化合物灼烧时，火焰呈现色；碳酸钾溶液灼烧时，为了避免干扰，要透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：方法一：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O方法二：Fe(OH)3＋KClO＋KOH—K2FeO4＋KCl+H2O(未配平)（1）方法一中的氧化产物为(写化学式)，将方法一的化学方程式改写为离子方程式，根据该反应方程式可以判断氧化性强弱：KNO3K2FeO4(填“>”“＜”或“=”)；（2）写出方法二配平后的化学方程式；（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.2molK2FeO4生成，转移的电子数为mol。21．某学生需要用烧碱固体配制1mol•L-1的NaOH溶液460mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g；（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是、(填仪器名称)；（3）在使用容量瓶前必须进行的一步的操作名称是；（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。A．实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干B．天平砝码生锈C．配制过程中溶解氢氧化钠后烧杯没有洗涤D．氢氧化钠溶液未冷却到室温就注入容量瓶E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线F．定容观察液面时眼睛俯视容量瓶22．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①从化合价上看H2O2既有氧化性又有还原性，理由是；②上述实验能证明H2O2具有还原性的是(填序号)；（2）84消毒液的有效成分为NaClO，某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴趣小组的同学猜测可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，由此推断该反应中H2O2是(填“氧化剂”或“还原剂”)。三、元素或物质推断题23．如图，A为一种常见的单质，B、C、D是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。回答下列问题：（1）写出化学式：A．。B．。C．。D．。（2）写出下列转化的化学方程式：A→C。B→C。B→D。24．根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价(最高正价或最低负价)的关系推断元素种类，回答下列问题：（1）写出元素②在周期表中的位置；（2）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)；（3）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是(填离子符号)；（4）元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)；（5）用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程。四、实验题25．实验室用如下装置制取纯净、干燥的氯气，回答下列问题：（1）上述实验制备氯气的化学方程式为；（2）因Cl2的密度比空气(填“大”或“小”)，故图中装置收集氯气所使用的方法为法；（3）a溶液是，作用为；b溶液是，作用为；（4）该实验装置不足之处是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．冰水混合物不属于胶体，A符合题意；

B．云属于气溶胶，B不符合题意；

C．雾属于气溶胶，C不符合题意；

D．Fe(OH)3胶体属于液溶胶，D不符合题意；

故答案为：A【分析】A．冰水混合物不属于胶体，不出现丁达尔效应；

B．云属于气溶胶，产生丁达尔效应；

C．雾属于气溶胶，产生丁达尔效应；

D．Fe(OH)3胶体属于液溶胶，产生丁达尔效应。2．【答案】C【解析】【解答】A．能导电的物质不一定是电解质，A不符合题意；

B．CO2属于非电解质，B不符合题意；

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，但它们都是电解质，C符合题意；

D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，在水溶液中或熔融状态下都以分子形态存在，D不符合题意；

故答案为：C【分析】A．能导电的物质不一定是电解质；

B．CO2本身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；

C．液态HCl、固态的氯化钠是在水溶液中都能导电的化合物，属于电解质；

D．水溶液中或熔融状态下都以分子形态存在，不能导电，属于非电解质。3．【答案】B【解析】【解答】A．向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，A不符合题意；

B．NaOH易潮解且具有腐蚀性，B符合题意；

C．要用到防倒吸装置，C不符合题意；

D．给液体加热时，液体的体积不超过试管容积的三分之一，D不符合题意；

故答案为：B【分析】A．向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应该在刻度线以下；

B．NaOH易潮解且具有腐蚀性，应该用小烧杯称量；

C．吸收气体要用到防倒吸装置；

D．给液体加热时，液体的体积不超过试管容积的三分之一。4．【答案】A【解析】【解答】A．食醋中醋酸和水垢中碳酸钙发生复分解反应，A正确；

B．甜酒酿的制作是发酵的过程，涉及氧化还原反应，B错误；

C．铜线长出绿色的铜锈是单质铜和氧气、水、二氧化碳发生氧化还原反应生成碱式碳酸铜，涉及氧化还原反应，C错误；

D．切开的苹果放置一段时间后颜色变暗是由于被空气中氧气氧化的结果，涉及氧化还原反应，D错误；故答案为：A。

【分析】5．【答案】C【解析】【解答】A．后加Na2CO3过量的碳酸根无法除去，A不符合题意；

B．后加BaCl2钡离子无法除去，B不符合题意；

C．先加BaCl2除去硫酸根，后加Na2CO3除去过量钡离子，加HCl除去过量碳酸根，盐酸加热易挥发而除去，C符合题意；

D．加Ba(NO3)2引入硝酸根离子，D不符合题意；

故答案为：C【分析】A．BaCl2可以除去硫酸根；

B．加BaCl2可以除去硫酸根和碳酸根；

C．先加BaCl2除去硫酸根，后加Na2CO3除去过量钡离子，加HCl除去过量碳酸根，盐酸加热易挥发而除去；

D．加Ba(NO3)2可以除去硫酸根。6．【答案】D【解析】【解答】A．金属钠的颜色，不能体现出钠的性质，A不符合题意；

B．金属钠与水反应放出的热量使得钠熔成小球，B不符合题意；

C．硬度大小与金属钠与水反应的实验无关，C不符合题意；

D．金属钠能与冷水反应，钠的性质很活泼，容易失电子，还原性强，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．金属钠的颜色是物理性质；

B．金属钠与水反应放出的热量使得钠熔成小球，说明钠的熔点低；

C．金属钠的硬度较小；

D．钠的性质很活泼，容易失电子，还原性强。7．【答案】B【解析】【解答】A．未指出溶液体积，无法计算物质的量，A不符合题意；

B．溶质物质的量为1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L，B符合题意；

C．不同物质混合后溶液总体积不是直接相加，C不符合题意；

D．温度不变，物质溶解度不变，D不符合题意；

故答案为：B【分析】A．未指出溶液体积，无法计算物质的量；

B．物质的量浓度的计算；

C．不同物质混合后溶液总体积不是直接相加；

D．温度不变，物质溶解度不变。8．【答案】C【解析】【解答】A.铁片与FeSO4不反应，故A错误；B.铜片与FeSO4不反应，故B错误；C.如果FeSO4溶液具有强还原性，变质后变为硫酸铁，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D.无论某FeSO4溶液是否变质，加入3%的过氧化氢溶液均会有气泡产生，故D错误；故答案为：C。

【分析】FeSO4溶液具有强还原性，变质后变为硫酸铁，因此检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明FeSO4溶液已变质，反之未变质；

9．【答案】D【解析】【解答】A．原子序数等于质子数，A不符合题意；

B．质子数为22，B不符合题意；

C．中子数加质子数等于质量数，C不符合题意；

D．电子数为22，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．原子序数等于质子数；

B．质子数在元素的左下角；

C．中子数加质子数等于质量数；

D．电子数等于质子数。10．【答案】C【解析】【解答】

A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A不符合题意；

B．a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B不符合题意；

C．BaSO4是强电解质，C符合题意；

D．BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，D不符合题意；

故答案为：C【分析】A．硫酸能与氢氧化钡反应；

B．溶液导电能力与离子浓度成正比；

C．BaSO4难溶于水，导电能力弱，而BaSO4是强电解质；

D．离子越多，导电能力越强。11．【答案】D【解析】【解答】A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A不符合题意；

B．氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2Na++2OH-，B不符合题意；

C．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C不符合题意；

D．过量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO3-，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．铝能与氢氧化钠反应；

B．氧化钠能与水反应；

C．氯气能与水反应；

D．CO2通入澄清石灰水会变浑浊。12．【答案】C【解析】【解答】A．常温常压下不能用气体摩尔体积，A不符合题意；

B．标准状况下水是液体，B不符合题意；

C．O3和O2都是由氧元素构成，32gO3和O2的混合气体所含原子物质的量为2mol，C符合题意；

D．氖为单原子分子，D不符合题意；

故答案为：C【分析】A．常温常压下不能用气体摩尔体积；

B．标准状况下水是液体；

C．混合气体所含原子物质的量的计算；

D．氖为单原子分子。13．【答案】A【解析】【解答】A．各离子间均不发生反应，A符合题意；

B．碳酸氢根和氢离子不能大量共存，B不符合题意；

C．高锰酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，C不符合题意；

D．碳酸根与氢离子发生反应，D不符合题意；

故答案为：A【分析】A．各离子间均不发生反应，可以大量共存；

B．碳酸氢根和氢离子不能大量共存；

C．高锰酸根和亚铁离子能大量共存；

D．碳酸根与氢离子不能大量共存，碳酸根和钡离子不能大量共存。14．【答案】D【解析】【解答】A．NaHCO3能与盐酸反应，也能跟NaOH反应生成，A不符合题意；

B．Al能跟盐酸反应，也能跟NaOH反应，B不符合题意；

C．Al2O3能跟盐酸反应，也能跟NaOH反应，C不符合题意；

D．Fe2O3能跟盐酸反应，不能跟NaOH反应，D符合题意；

故答案为：D【分析】A．NaHCO3能与盐酸，NaOH反应；

B．Al能跟盐酸，NaOH反应；

C．Al2O3能跟盐酸，NaOH反应；

D．Fe2O3能跟盐酸反应，不能跟NaOH反应。15．【答案】C【解析】【解答】A．Na和O2加热时生成过氧化钠，A不符合题意；

B．NaOH和CO2，CO2过量时生成碳酸氢钠，B不符合题意；

C．Ba(OH)2和H2SO4二者反应只生成硫酸钡和水，C符合题意；

D．C和O2，氧气不足时生成一氧化碳，D不符合题意；

故答案为：C【分析】A．Na和O2加热时生成过氧化钠；

B．CO2过量时与氢氧化钠生成碳酸氢钠；

C．Ba(OH)2和H2SO4生成硫酸钡和水；

D．C和O2反应，氧气不足时生成一氧化碳。16．【答案】B【解析】【解答】摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CO4-的摩尔质量为(12+16×4)=76g·mol-1；

故答案为：B【分析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量。17．【答案】B【解析】【解答】A．BaCl2含有离子键，A不符合题意；

B．KOH是含有极性键的离子化合物，B符合题意；

C．H2O2是共价化合物，C不符合题意；

D．Na2O2是含有非极性键的离子化合物，D不符合题意；

故答案为：B【分析】A．BaCl2是只含有离子键的离子化合物；

B．KOH是含有极性键的离子化合物；

C．H2O2是既含有极性键又含有非极性键的共价化合物；

D．Na2O2是含有非极性键的离子化合物。18．【答案】A【解析】【解答】HCl中的氢原子与混合物中的氧原子结合生成H2O，原子守恒可知：n（H2O）=1/2n（HCl）=0.8mol，m（O）=12.8g，完全还原后得到铁的质量为51.2g-12.8g=38.4g；

故答案为：A【分析】原子守恒的应用，物质的量的计算。19．【答案】（1）E；A（2）黄；钠盐【解析】【解答】(1)乙醇属于易挥发易燃物；浓硫酸具有腐蚀性；

故答案为：第1空、E第2空、A(2)钠元素焰色实验为黄色；钠元素的黄色会干扰钾元素的紫色；故答案为：第1空、黄第2空、钠盐

【分析】(1)乙醇属于易挥发易燃物；浓硫酸具有强氧化性，具有腐蚀性；

(2)焰色反应钠元素的黄色会干扰钾元素的紫色，要透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。20．【答案】（1）K2FeO4；Fe2O3+3NO3−+4OH-=2FeO42−+3NO2−（2）2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl+5H2O（3）0.6【解析】【解答】(1)铁元素化合价由+3价升高到+6价；离子方程式中硝酸钾、高铁酸钾、亚硝酸钾属于可溶性盐且氢氧化钾属于强碱需要拆开；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

故答案为：第1空、K2FeO4第2空、Fe2O3+3NO3−+4OH-=2FeO42−+3NO2−第3空、>(2)铁元素由+3价升高到+6价，发生氧化反应，氯元素由+1价降低到-1价，发生还原反应；

故答案为：第1空、2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl+5H2O

(3)每生成2mol高铁酸钾，转移6mol电子；故答案为：第1空、0.6【分析】(1)化合价发生氧化反应，书写离子方程式中可溶性盐，强碱均拆开，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；(2)化合价升高发生氧化反应，化合价降低发生还原反应，根据电子守恒和原子守恒配平；

(3)转移电子数和化合价升降的计算。21．【答案】（1）20.0（2）500mL容量瓶；胶头滴管（3）检漏（4）B；D；F【解析】【解答】(1)称取NaOH固体的质量为1×500×10-3×40=20；

故答案为：第1空、20.0

(2)缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管；

故答案为：第1空、500mL容量瓶第2空、胶头滴管(3)使用容量瓶前需要检漏；

故答案为：第1空、检漏

(4)A．容量瓶有水无影响，A不符合题意；

B．天平砝码生锈，质量增加，浓度偏高，B符合题意；

C．没有洗涤容量瓶中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，C不符合题意；

D．未冷却到室温就注入容量瓶，溶液的体积偏低，溶液浓度偏高，D符合题意；

E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，相当于进行稀释，溶液浓度偏小，E不符合题意；

F．定容时俯视液面，体积偏低，溶液浓度偏高，F符合题意；

故答案为：BDF【分析】(1)容量瓶配制溶液；

(2)配制浓度时，需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；(3)使用容量瓶前需要检漏，检漏的具体操作为向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水；

(4)A．容量瓶有水无影响；

B．天平砝码生锈，质量增加，浓度偏高；

C．没有洗涤容量瓶中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低；

D．未冷却到室温就注入容量瓶，溶液的体积偏低，溶液浓度偏高；

E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，相当于进行稀释，溶液浓度偏小；

F．定容时俯视液面，体积偏低，溶液浓度偏高。22．【答案】（1）H2O2中氧元素化合价为-1价，能降低到-2价，也能升高到0价；ⅰ（2）还原剂【解析】【解答】(1)①H2O2中氧元素化合价为-1价，能降低为-2价，能升高为0价；②H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，具有还原性；

故答案为：第1空、H2O2中氧元素化合价为-1价，能降低到-2价，也能升高到0价第2空、ⅰ(2)H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，H2O2是还原剂。故答案为：第1空、还原剂【分析】(1)①H2O2中氧元素化合价为-1价，能降低到-2价，也能升高到0价，H2O2既有氧化性又有还原性；(2)NaClO与H2O2反应产生O2，在氧化还原反应中，化合价升高的物质是作还原剂。23．【答案】（1）Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】【解答】（1）根据分析可知A、B、C、D化学式分别为：Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3；（2）根据以上分析可知A→C的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；B→C的反应方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，B→D的反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【分析】A为一种常见的单质，B、C、D是含有A元素的常见化合物，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为Na、B为Na2O2，可推知C为NaOH、D为Na2CO3。