湖北省十堰市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

湖北省十堰市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多B．聚合硫酸铁{[Fe(OH)nC．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D．返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大2．下列说法错误的是A．可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸B．臭氧和氧气互为同素异形体C．氯气和钠反应生成NaCl，氯气和钾反应生成KClD．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A．实验进行前，应检查装置的气密性B．该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼C．生成的气体在点燃之前，必须验纯D．该反应的基本反应类型为置换反应4．某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为KClO3A．该反应中，浓盐酸只体现了还原性B．生成的氯气中的氯全部来自KClOC．随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色D．由该实验可判断出氧化性：KClO5．下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是ABCDXFeOOAlYFeClNaCOAlClZFeClNaCOAl(OH)A．A B．B C．C D．D6．常温下，往一定量的Ba(OH)2溶液不断通入A． B．C． D．7．铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为HNO3A．该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种B．Fe(NO3C．该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4D．该反应中，每消耗22.4gFe，同时转移1.2mol电子8．将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是A．Na2B．气体a能使带火星的小木条复燃，则气体a具有可燃性C．反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫D．该实险不需要进行尾气处理9．下列化学方程式书写正确的是A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：2HCl+B．往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：FeSOC．往氯化铁溶液中加入少量金属钠：6Na+6D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：CO10．amLAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的总质量为mg，往该溶液中逐滴滴入cmol⋅A．mB．沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为AlC．原Al2(D．该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸11．FeSO4⋅7H2O是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量：先称取1.6000gFeSO4⋅7H2A．该反应的离子方程式为8B．该样品中Fe2+C．配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和100mL容量瓶D．用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气12．现有X、Y、Z三种元素，它们的单质之间有如下性质：①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y，X2Y在常温下为液体；A．①②③中只有①②发生了氧化还原反应B．将Na2CO3C．Z的单质溶于X2D．X、Y、Z三种元素的单质中只有X、Y的单质在常温下为无色气体13．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgClA．操作I和操作II的名称均为过滤B．沉淀b的主要成分为Mg(OH)2C．试剂X只能为稀盐酸D．往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生14．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的质量分数的是A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg15．将物质的量之比为4∶1∶3的O2、C3HA．容器中C3B．容器中Na2C．容器中O2D．容器中固体是Na2CO二、工业流程题16．钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。（1）在反应I中：①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。A．属于酸性氧化物B．摩尔质量为28C．为可燃性气体D．具有还原性②反应I的化学方程式为。③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为(标准状况下)。（2）在反应II中：①氩气的作用为。②该反应的基本反应类型为。（3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为cmol⋅L−1的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去①上述反应的离子方程式为。②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。三、填空题17．合成氨工业生产中所用的α−Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe（1）Fe2O3（2）室温下，将适量的FeO粉末投入足量的稀盐酸中：①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为(用离子方程式表示)。②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为。③(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中Fe2+的存在，原因为（3）在FeO、Fe①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则FeO与Fe2O3②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为a：b(a≠b)时，该混合物中铁元紫的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。（4）电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2四、实验题18．实验室制备氯气并进行相关实验的装置(加热及夹持装置均已略去)如图。回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置：，判断的理由为。（3）装置VI中，NaOH溶液的作用为。（4）装置I中发生反应的化学方程式为。（5）实验进行过程中，在装置V中(不考虑物质与水发生的反应)：①可能观察到的现象为。②发生反应的离子方程式为。③由此可判断，氧化性：Cl2(填“>”、“<”或“=”)I五、计算题19．将80mL一定物质的量浓度的NaOH溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的CO2，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入xmol⋅L−1已知：①不考虑水电离出的H+和OH−及CO3②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；③只考虑反应过程中盐酸的酸性。（1）由曲线A可知：①相同状况下，M：N=。②P点溶液中，c(NaCl)=mol⋅L（2）由曲线B可知：①“0b”段发生反应的离子方程式为。②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(填化学式)，其质量之比为（3）若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原NaOH溶液中溶质的质量为g。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热易分解无关，A不符合题意；

B．根据化合物的化合价代数和为0，设Fe的化合价为x，x-n-2(3-n/2)=0，得x=+6，B不符合题意；

C．孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，C符合题意；

D．返回舱要求可以承受较高的温度，对硬度要求不大，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；

B．根据化合物的化合价代数和为0求化合价；

C．孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜；

D．返回舱要求可以承受较高的温度。2．【答案】A【解析】【解答】A．常温下，铁或铝与稀盐酸会发生置换反应，不能贮存，A符合题意；

B．臭氧和氧气是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，B不符合题意；

C．氯气可与钠、钾等金属发生反应，生成氯化物，C不符合题意；

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，D不符合题意；

故答案为：A。【分析】A．铁或铝与稀盐酸会发生置换反应，不能贮存；

B．臭氧和氧气是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；

C．氯气可与钠、钾等金属发生反应，生成氯化物；

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。3．【答案】B【解析】【解答】A．实验之前，要检查装置的气密性，A不符合题意；

B．常温下，铁与冷水和热水不反应，所以实验不能证明，B符合题意；

C．生成的氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，在点燃生成的气体之前，需要验纯，C不符合题意；

D．铁与水蒸气反应属于置换反应，D不符合题意；

故答案为：B。【分析】A．实验之前，要检查装置的气密性；

B．常温下，铁与冷水和热水不反应；

C．氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，在点燃生成的气体之前，需要验纯；

D．铁与水蒸气反应属于置换反应。4．【答案】D【解析】【解答】A．HCl中的Cl元素，一部分化合价升高生成氯气，一部分未发生化合价的改变，生成KCl，浓盐酸起到酸性和还原性的作用，A不符合题意；B．Cl元素一部分来自于HCl，一部分来自KClO3，B不符合题意；

C．还原性：I-＞Fe2+，随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色，没有淀粉的指示剂不会变蓝色，C不符合题意；

D．氧化性：KClO3>Cl【分析】A．一部分化合价升高，一部分未发生化合价的改变l，起到酸性和还原性的作用；B．Cl元素一部分来自于HCl，一部分来自KClO3；

C．还原性：I-＞Fe2+，没有淀粉的指示剂不会变蓝色；

D．氧化性：KClO5．【答案】C【解析】【解答】A．氯化铁被还原剂还原可转化为氯化亚铁，氯化铁不能直接转化得到铁单质，A不符合题意；

B．氧气与钠发生反应，过氧化钠可与二氧化碳反应，碳酸钠不能转化为过氧化钠，B不符合题意；

C．碳与氧气不完全燃烧生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2被C还原可生成CO，过氧化钠与CO2发生反应，C符合题意；

D．氯化铝可与氢氧化钠或一水合氨发生反应，氢氧化铝与盐酸发生反应，氢氧化铝不能直接转化为铝单质，D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A．氯化铁不能直接转化得到铁单质；

B．碳酸钠不能转化为过氧化钠，；

C．碳与氧气不完全燃烧生成CO，CO与氧气继续反应生成CO2，CO2被C还原可生成CO，过氧化钠与CO2发生反应可转化为氧气；

D．氢氧化铝不能直接转化为铝单质。6．【答案】B【解析】【解答】刚开始通入二氧化碳时，生成碳酸钡和水，电流强度不断减小降低到0，继续通入二氧化碳，会生成可溶于水的碳酸氢钡，溶液中离子浓度增大，电流强度又逐渐增大，故答案为：B。【分析】先通入二氧化碳会生成碳酸钡和水，继续通入会生成可溶于水的碳酸氢钡，溶液中离子浓度大，导电性增强。7．【答案】D【解析】【解答】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，A不符合题意；

B．电解质属于化合物，属于纯净物，硝酸铁溶液属于混合物，B不符合题意；

C．铁化合价由0价升高为+3价，作还原剂，部分硝酸中N的化合价由+5价降低为-3价，部分硝酸作氧化剂，得失电子数目守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶8，C不符合题意；

D.22.4gFe参与该反应，转移电子物质的量为1.2mol，D符合题意；

故答案为：D。【分析】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素；

B．电解质属于化合物，属于纯净物，混合物不是电解质；

C．化合价升降，得失电子数目守恒，求氧化剂与还原剂物质的量之比；

D．转移电子与物质的量的计算。8．【答案】D【解析】【解答】A．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A不符合题意；

B．气体a能使带火星的小木条复燃，气体a具有助燃性，B不符合题意；

C．过氧化钠为淡黄色粉末，C不符合题意；

D．产生的气体为氧气，无污染不需要尾气处理，D符合题意；

故答案为：D。【分析】A．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物；

B．氧气能使带火星的小木条复燃具有助燃性；

C．过氧化钠为淡黄色粉末；

D．氧气无污染不需要尾气处理。9．【答案】C【解析】【解答】A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，生成碳酸氢钠无气泡产生，A不符合题意；

B．金属活动性：Fe＞Cu，加入少量铜粉不和亚铁离子反应，B不符合题意；

C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化铁再与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁与氯化钠，C符合题意；

D．氯化钙和二氧化碳不会发生反应，无沉淀生成，D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，生成碳酸氢钠；

B．铜粉不和亚铁离子反应；

C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化铁再与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁与氯化钠；

D．氯化钙和二氧化碳不会发生反应。10．【答案】A【解析】【解答】A．n(Al3+)：n(Ba2+)=2：3，m(Al3+)=2bc/3x10-3x27g/mol，mbc=0.018A符合题意；

B．离子方程式未配平，B不符合题意；

C．c(Al3+)=1000m/27amol/L，c(SO42-)=3/2c(Al3+)=1000m/18amol/L，C不符合题意；

D．该反应生成的沉淀为硫酸钡和氢氧化铝，氢氧化铝溶于稀硫酸，D不符合题意；【分析】A．物质的量和化学计量数之比的计算；

B．离子方程式未配平；

C．物质的量浓度和化学计量数之比的计算；

D．氢氧化铝溶于稀硫酸。11．【答案】C【解析】【解答】A．酸性高锰酸钾氧化亚铁离子转化为铁离子，高锰酸根离子对应的还原产物为锰离子，A不符合题意；

B．n（Fe2+）=0.01x25x10-3x5=1.25x10-3mol，该样品中Fe2+的含量为21.875%，B不符合题意；

C．配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、量筒、玻璃棒和容量瓶和胶头滴管，不用漏斗，C符合题意；

D．用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液，可除去溶解在水中的氧气，D不符合题意；

【分析】A．酸性高锰酸钾氧化亚铁离子转化为铁离子，高锰酸根离子对应的还原产物为锰离子；

B．含量的计算；

C．配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、量筒、玻璃棒和容量瓶和胶头滴管，不用漏斗；

D．用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液，可除去溶解在水中的氧气。12．【答案】A【解析】【解答】A．①②③均发生了氧化还原反应，A符合题意；

B．将Na2CO3溶液滴入HCl中，酸过量，会生成二氧化碳，有气泡生成，B不符合题意；

C．氯气无漂白性，溶于水后形成的次氯酸具有漂白性，C不符合题意；

【分析】A．①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，X为H，Z为Cl，两种单质反应会生成HCl；

②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y，X2Y在常温下为液体，Y为O，液体物质为H2O；

③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，氯气溶于水会形成具有漂白性的次氯酸；

B．将13．【答案】C【解析】【解答】A．操作I和操作II均得到溶液和沉淀，为过滤，A不符合题意；

B．沉淀b为Mg(OH)2、CaCO3，B不符合题意；

C．试剂X可以是稀盐酸，也可以是浓盐酸，C符合题意；

D．溶液b中有NaCl，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可以得到白色沉淀氯化银，D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A．得到溶液和沉淀的操作为过滤；

B．沉淀的判断；

C．蒸发结晶可用稀盐酸或者浓盐酸；

D．有Cl-，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可以得到白色沉淀氯化银。14．【答案】C【解析】【解答】A．只有碳酸氢钠加热分解，用差量法可计算碳酸氢钠的质量，A不符合题意；

B．得到bg固体为氯化钠质量，可以计算碳酸钠的质量分数，B不符合题意；

C．反应后只给了溶液的质量为bg，没有给溶质的质量分数，不能计算碳酸氢钠质量分数，C符合题意；

D．逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，增加的质量为水和二氧化碳的总质量，可以计算碳酸钠质量分数，D不符合题意；

故答案为：C。【分析】A．只有碳酸氢钠加热分解；

B．固体为氯化钠质量；

C．没有给溶质的质量分数，不能计算；

D．碱石灰吸收，增加的质量为水和二氧化碳的总质量。15．【答案】C【解析】【解答】物质的量之比为4∶1∶3的O2、C3H【分析】3O2+2C3H8+14Na2O2=6Na2CO3+16NaOH，丙烷、氧气、过氧化钠的物质的量比为3：2：14，以4∶1∶3的O2、C3H16．【答案】（1）CD；2C+TiO2（2）防止生成的钛被空气中的氧气氧化；置换反应（3）Mg+2H+【解析】【解答】(1)①A．CO不属于酸性氧化物，A不符合题意；

B．摩尔质量的单位是g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，B不符合题意；

C．CO为可燃性气体，与氧气燃烧生成二氧化碳，C符合题意；

D．CO具有还原性，可以还原金属氧化物，D符合题意；

②反应Ⅰ中得到TiCl4和CO；

③生成2molCO时，转移电子物质的量为4mol，每转移0.2mol电子，生成标况下CO的体积为2.24L；

故答案为：第1空、CD第2空、2C+第3空、2.24L(2)①氩气为稀有气体，作用是防止钛被氧气氧化；

②反应Ⅱ为2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti，该反应为置换反应；

故答案为：第1空、防止生成的钛被空气中的氧气氧化第2空、置换反应(3)常温下金属钛不与强酸反应，金属镁与强酸能发生反应；

金属镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的体积为VmL，样品中镁的物质的量为VmL×10-3L/mL×cmol/L=Vc×10-3mol，金属钛的质量分数为100×m-2.4×c×Vm故答案为：第1空、Mg+2第2空、100×m-2.4×c×V【分析】(1)C、TiO2、Cl2在高温下生成TiCl4、CO，Mg的还原性强，可将Ti置换出来，①A．CO不属于酸性氧化物；

B．摩尔质量的单位是g/mol；

C．CO与氧气燃烧生成二氧化碳；

D．CO具有还原性；

转移电子与物质的量的计算；(2)①氩气为稀有气体，不被氧气氧化；

②置换反应的判断；

(3)常温下金属钛不与强酸反应，金属镁与强酸能发生反应，质量分数的计算。17．【答案】（1）160g⋅（2）4Fe2+（3）5∶1；7a+7b（4）0.2【解析】【解答】(1)氧化铁的摩尔质量为160g/mol；

故答案为：第1空、160g⋅mol−1。

(2)①Fe2+显绿色，Fe3+显黄色，绿色变为黄色，Fe2+被氧气氧化成Fe3+；

②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是溶液由黄色变为无色，且试管底部出现红褐色难溶物；

③盐酸能被高锰酸钾溶液氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+；第1空、4第2空、溶液由黄色变为无色且底部出现红褐色难溶物第3空、不能第4空、10Cl(3)①设FeO物质的量为xmol，Fe2O3物质的量为ymol，铁原子、氧原子物质的量之比为7∶8，(x+2y)∶(x+3y)=7∶8，得x∶y=5∶1；

②该混合物中+2价与+3价铁的物质的量之比为a∶b，设FeO物质的量为amol，Fe2O3物质的量为b/2mol，混合物中铁元素的质量分数为=56a+56b/(72a+160xb/2)=7a+7b9a+10b×100%；故答案为；第1空、5∶1第2空、7a+7b9a+10b(4)消耗1molCu时，还原产物与氧化产物质量相差119g，生成的还原产物与氧化产物质量相差11.9g，消耗0.1molCu，转移电子物质的量为0.2mol；故答案为：第1空、0.2。【分析】(1)氧化铁的摩尔质量为160g/mol；

(2)①Fe2+显绿色，Fe3+显黄色，Fe2+被氧气氧化成Fe3+；

②氢氧化铁是红褐色难溶物；

③盐酸能被高锰酸钾溶液氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+；(3)物质的量与质量分数的计算；(4)物质的量与转移电子数的计算。18．【答案】（1）长颈漏斗（2）IV；氯气的密度比空气大，收集气体时，气体应从长导气管进，短导气管出(或因氯气的密度比空气大，装置导气管应长进短出)（3）吸收多余的Cl（4）4HCl(浓)+（5）溶液由无色变为蓝色；Cl2【解析】【解答】(1)仪器a的名称为长颈漏斗；

故答案为：第1空、长颈漏斗。

(2)实验中，装置IV有明显错误，氯气的密度比空气大，收集气体应从长导气管进，短导气管出

故答案为：第1空、IV第2空、氯气的密度比空气大，收集气体时，气体应从长导气管进，短导气管出(或因氯气的密度比空气大，装置导气管应长进短出)(3)装置VI中，可吸收多余的氯气；

故答案为：第1空、吸收多余的Cl2。

(4)二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气；

故答案为：第1空、4HCl(浓)+MnO2Δ__MnCl2+2H2O+Cl2↑故答案为：第1空、溶液由无色变为蓝色第2空、Cl第3空、>【分析】二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气，生成的氯气