北京市昌平区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

北京市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A．掘泥B．做坯C．画坯D．烧炉A．A B．B C．C D．D2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．KCl溶液3．下列气体为红棕色的是（）A．Cl2 B．NO2 C．HCl D．NH34．常温下，下列物质中难溶于水的是A．AgNO3 B．MgCl2 C．BaSO4 D．Na2CO35．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）A．CaCO3 B．Zn C．FeO D．NaOH6．下列有关物质分类的叙述中，错误的是A．硝酸属于酸 B．纯碱属于碱C．硫酸亚铁属于盐 D．液氯属于纯净物7．下列物质中属于碱性氧化物的是A．HCl B．NO2 C．NO D．CaO8．常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，错误的是A．无色气体 B．有刺激性气味C．难溶于水 D．密度比空气大9．下列关于钠单质的描述错误的是A．是一种活泼金属单质 B．可与氯气反应C．有较强的还原性 D．在空气中燃烧生成白色固体10．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2KClO3Δ__2KCl+3OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑11．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KI→I2 B．CO2→CO C．N2O5→HNO3 D．NaClO3→Cl212．下列关于物质用途的说法错误的是A．NH3可作为原料制备HNO3 B．SO2可作为食品添加剂C．Na2O可作为潜水艇的供氧剂 D．Fe3O4可作为一种磁性材料13．向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A．Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2B．a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO42−=BaSO4C．b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO4D．a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a14．下列解释相应实验现象或事实的离子方程式中错误的是A．Na加入滴有酚酞的水中溶液变红：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氢氧化钠溶液可用于制备氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C．向铁粉中加入稀硫酸可得到硫酸亚铁溶液：Fe+2H++SO42−=FeSO4+H2D．铜粉与稀HNO3反应产生无色气体：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H215．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色B．氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液颜色发生变化C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀D．铜与浓硫酸反应，生成蓝色溶液16．实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性17．下列说法中，错误的是A．任意温度和压强下，2molH2O的质量都是36gB．常温常压下，等体积的N2和CO所含分子数相同C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2gD．0.1mol•L-1KCl溶液中含有0.1molK+18．汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。下列分析错误的是A．该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气B．该过程中CO是还原剂C．该过程中NOx发生了还原反应D．该过程中，碳氢化合物没有发生反应19．某小组同学利用如图1装置制备NaClO溶液，并设计实验(如图2所示)探究NaClO的性质。关于图1，下列说法错误的是A．A中反应体现了浓盐酸的酸性和氧化性B．B的作用是吸收挥发出的HCl气体C．C中的反应是：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD．D的作用是尾气吸收20．某小组同学利用如图1装置制备NaClO溶液，并设计实验(如图2所示)探究NaClO的性质。关于图2，下列说法错误的是A．I中溶液褪色的原因是：稀硫酸的加入，减弱了溶液的碱性B．II中使溶液褪色的物质是HClOC．III中产生黄绿色气体的可能原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OD．对比I和III可知，加入的酸的浓度不同，发生的反应不同二、多选题21．某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论不合理的是选项实验操作实验现象结论A向NaHCO3溶液中滴加氯水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+B向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水产生白色沉淀氯水中含有Cl-C向Na2S溶液中滴加氯水产生黄色沉淀氯水既具有氧化性又具有还原性D向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量先变蓝后褪色氯水可能氧化碘单质A．A B．B C．C D．D三、综合题22．某工厂综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2（1）在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。NH4+，N2，CO（2）写出下列物质的物质类别：SO2，Ca(OH)2，二者发生反应的化学方程式是。（3）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂是，当吸收NO2mol时，可得到1L0.1mol/L的NaNO2。（4）推测无污染气体可能是，写出推测依据。23．为除去粗盐水中含有的杂质SO42−、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2（1）试剂1是。（2）生成沉淀A的反应的离子方程式是。（3）溶液B中主要存在的离子有。（4）在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是。24．自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。（1）①、②、③中，属于氮的固定的是。（2）如图为N2转化为HNO3的流程。N2→O2NO→O2NO①N2转化为NO的化学方程式是。②NO2转化为HNO3的反应中，NO2体现性。（3）N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式。（4）任意写出一个以稀硝酸为原料，制备KNO3的反应的化学方程式。25．某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。（1）实验I中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是。（2）实验II中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了S+6→S+4的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是（3）实验III试管A中反应的化学方程式为。①若B中为紫色石蕊溶液，现象为。②若B为Na2S酸性溶液，观察到出现淡黄色的固体，写出反应的离子方程式。③若B为新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为：由价转化为价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为Cl-。该方案是否合理(填“合理”或者“不合理”)，请说明理由(写出2条)、。26．甲同学尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。（1）I.解释现象甲对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性。他设计如图所示实验，观察到，认为自己的解释正确。（2）乙同学不认同甲的解释，依据是碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，写出该反应的化学方程式。（3）II.设计复合膨松剂设计原理：碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应。乙在实验室中利用盐酸进行模拟实验。设计了如图所示实验装置，发现2个气球均膨胀，写出发生反应的离子方程式、。装置中(填“A”或者“B”)气球膨胀体积更大，请通过计算说明。该同学利用柠檬酸和小苏打做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。（4）III.调研市售复合膨松剂某产品说明书如图所示。请根据你对膨松剂的了解，任意选取配料表中2种物质，说明他们的不同作用。配料表：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、碳酸钙、磷酸二氢钙、酒石酸氢钾、食用玉米淀粉。（5）IV.研究展望除了以上研究问题外，关于如何蒸出口感好、色泽好的馒头，还可以进行很多深入研究，请列举1个你感兴趣的研究问题。27．小组同学用FeSO4•7H2O晶体和蒸馏水配制100mL0.5mol•L-1FeSO4溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。（1）Ⅰ.配制溶液。用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（2）计算需要FeSO4•7H2O晶体的质量是g。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度不准确的是(填字母)。a.称量晶体后，加入盛有100mL水的烧杯中b.转移时，洗涤烧杯和玻璃棒c.定容时，眼睛俯视刻度线d.定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液倒出（4）Ⅱ.性质探究。立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：实验ⅰ：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。实验ⅱ：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色。实验i中产生白色沉淀的离子方程式是，生成红褐色沉淀的化学方程式是。（5）实验ii中高锰酸钾将Fe2+转化为。（6）Ⅲ.对异常现象的探究。配制好的溶液放置1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。（7）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。（8）实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为。（9）通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO42−①证实黄褐色沉淀中含有SO42−的证据是②洗涤黄褐色沉淀的目的是。（10）进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4。将反应的离子方程式补充完整：   Fe3++   _+   _=   Fe(OH)SO4↓+   _。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A不选；B．做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不选；C．画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故C不选；D．烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，故D选；故答案为：D。

【分析】有新物质生成的变化为化学变化。2．【答案】A【解析】【解答】CuSO4溶液、蔗糖溶液、氯化钾溶液分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体分散系分散质粒子直径介于1−100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应；故答案为：B。

【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。3．【答案】B【解析】【解答】红棕色气体是NO2，故答案为：B。

【分析】A、氯气为黄绿色气体；

B、二氧化氮为红棕色气体；

C、氯化氢无色；

D、氨气无色；4．【答案】C【解析】【解答】A．AgNO3在水中完全电离为Ag+、NO3−B．MgCl2在水中完全电离为Mg2+、Cl-，B不符合题意；C．BaSO4难溶于水，C符合题意；D．Na2CO3在水中完全电离为Na+和CO32−故答案为：C。

【分析】硝酸银、氯化镁和碳酸钠均为可溶性盐，硫酸钡为沉淀。5．【答案】D【解析】【解答】易溶于水的强电解质在水中主要以离子形式存在，CaCO3虽然为强电解质，但难溶于水，不符合题意；Zn、FeO不溶于水，不符合题意；NaOH溶于水完全电离为Na+和OH-，符合题意；故答案为：D。

【分析】A、碳酸钙是沉淀，不溶于水；

B、锌是金属，不溶于水；

C、氧化铁不溶于水；

D、氢氧化钠溶于水，为强电解质；6．【答案】B【解析】【解答】A．硝酸属于无机酸，故A符合题意；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B不符合题意；C．硫酸亚铁属于硫酸盐或亚铁盐，故C符合题意；D．液氯是液态Cl2，属于纯净物，故D符合题意；故答案为：B。

【分析】A.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

B.纯碱是碳酸钠，碳酸钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；

C.硫酸亚铁是亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；

D.液氯只由一种物质构成，属于纯净物。7．【答案】D【解析】【解答】A．HCl不属于氧化物，故A不符合题意；B．NO2属于酸性氧化物，故B不符合题意；C．NO不能与碱反应生成盐和水，故C不符合题意；D．CaO能与碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。8．【答案】C【解析】【解答】SO2为无色透明气体；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；密度为2.9275kg/m³大于空气密度1.29Kg/m³；所以选项C说法符合题意；故答案为：C。

【分析】二氧化硫为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水。9．【答案】D【解析】【解答】A．钠单质性质活泼，是一种活泼金属单质，故A不符合题意；B．钠单质与氯气反应生成氯化钠，故B不符合题意；C．Na原子最外层有1个电子，在反应中钠极易失去一个电子变成钠离子，因此钠的化学性质很活泼，具有强还原性；故C不符合题意；D．钠在空气中被氧化生成白色固体，在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】钠是非常活泼的金属单质，常温下可以和氧气反应生成白色的氧化钠，加热生成淡黄色的过氧化钠。10．【答案】C【解析】【解答】A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中Fe和Cu化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.2KClO3=∆2KCl+3O2C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还反应，故C符合题意；D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】氧化还原反应，有化合价变化，一般有单质参加的反应为氧化还原反应。11．【答案】A【解析】【解答】A．KI→I2碘元素的化合价升高，需加氧化剂，故A选；B．CO2→CO碳元素的化合价降低，需加还原剂，故B不选；C．N2O5→HNO3元素的化合价不变，故C不选；D．NaClO3→Cl2氯元素的化合价降低，需加还原剂，故D不选；故答案为：A。

【分析】在选项中找化合价升高的物质12．【答案】C【解析】【解答】A．NH3可通过氨氧化法制备HNO3，故A不符合题意；B．SO2可作葡萄酒的食品添加剂，故B不符合题意；C．Na2O2可作为潜水艇的供氧剂，Na2O不能，故C符合题意；D．Fe3O4具有磁性，可作为一种磁性材料，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、氨气可以和氧气反应生成一氧化氮，进而转化为二氧化氮，溶于水生成硝酸；

B、二氧化硫可以作为葡萄酒中的食品添加剂，但是需要注意用量；

C、供氧剂是过氧化钠；

D、四氧化三铁又称为磁性氧化铁。13．【答案】D【解析】【解答】A．Ba(OH)2在溶液中完全电离，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A不符合题意；B．a→b过程中主要发生的反应是2OH-+2H++Ba2++SO42−=BaSO4↓+2H2C．b→c过程中电导率增加是因为H2SO4电离出H+和SO42−D．a、b、c中，a点加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、氢氧化钡为强电解质，完全电离；

B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水都不可拆；

C、电导率增加的原因是硫酸过量；

D、稀硫酸越少，则钡离子越多。14．【答案】C【解析】【解答】A．Na加入滴有酚酞的水中溶液变红是因为生成了氢氧化钠，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A不符合题意；B．氢氧化钠溶液可用于制备氢氧化铁是因为铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B不符合题意；C．向铁粉中加入稀硫酸可得到硫酸亚铁溶液，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C符合题意；D．铜粉与稀HNO3反应产生无色气体NO，同时生成硝酸铜和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2故答案为：C。【分析】A、钠和水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气；

B、铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁；

C、硫酸亚铁可拆；

D、铜和氢离子、硝酸根离子反应生成铜离子、一氧化氮和水。15．【答案】C【解析】【解答】A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色，Na2O2与空气中CO2或水反应反应过程中生成O2，是氧化还原反应，故A不符合题意；B．氯化亚铁溶液中滴加氯水，亚铁离子比氧化为铁离子，溶液颜色发生变化，是氧化还原反应，故B不符合题意；C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，没有元素的化合价发生变化，故C符合题意；D．铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜蓝色溶液，铜被氧化，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】氧化还原反应，有化合价变化，一般有单质参加的反应为氧化还原反应；

A、氧元素化合变化；

C、氯元素和铁元素化合价变化；

C、化合价不变；

D、铜元素和硫元素化合价变化。16．【答案】B【解析】【解答】A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体NaOH或CaO，分液漏斗中加入浓氨水，A不符合题意；B．氨气易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气方法收集，故答案为：用e装置收集氨气，B符合题意；C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易溶于水的性质，C不符合题意；D．氨气可与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、制备氨气如果用氢氧化钙和氯化铵反应，需要都是固体且进行加热；

B、氨气用向下排空气法收集；

C、氨气易溶于水可以做喷泉实验；

D、氨气和盐酸反应化合价不变。17．【答案】D【解析】【解答】A．任意温度和压强下，2molH2O的质量都是2mol×18g/mol=36g，A不符合题意；B．同温同压下，相同体积的任意气体所含粒子数相同，则常温常压下，等体积的N2和CO所含分子数相同，B不符合题意；C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，C不符合题意；D．溶液体积未知，无法计算粒子数目，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、结合公式n=m/M判断；

B、同温同压下，体积之比等于分子数之比；

C、结合公式n=m/M和公式n=c·V判断；

D、未知溶液体积，无法计算。18．【答案】D【解析】【解答】A．根据图示信息，NOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，A不符合题意；B．CO经过该净化装置转化为CO2，C元素化合价升高，为还原剂，B不符合题意；C．NOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，反应中N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C不符合题意；D．该过程中，碳氢化合物经过该净化装置转化为CO2、H2O，发生了化学反应，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、通过图示可以知道氮氧化物最终转化为氮气；

B、碳元素化合价升高，为氧化剂；

C、氮元素化合价降低发生还原反应；

D、碳氢化合物转化为了二氧化碳和水。19．【答案】A【解析】【解答】A．A中反应MnOB．生成的氯气中含有挥发出的HCl，经过饱和食盐水可吸收挥发出的HCl气体，故B不符合题意；C．C中发生氯气与氢氧化钠反应生成NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；故C不符合题意；D．据分析可知，D的作用是尾气吸收，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、生成氯气体现盐酸的还原性，生成氯化锰体现盐酸的酸性；

B、饱和实验室可以吸收氯化氢；

C、氢氧化钠和钠盐都可以拆；

D、氯气为污染性气体，需要尾气吸收。20．【答案】A【解析】【解答】A．NaClO溶液呈碱性，加入少量稀硫酸后，使氢离子浓度增大，次氯酸钠的氧化性增强，使得溶液褪色；故A符合题意；B．加入蒸馏水，溶液浓度降低，促进次氯酸根水解，生成HClO，使溶液一段时间后褪色，故B不符合题意；C．NaClO溶液呈碱性，加入过量氢离子后产生黄绿色气体，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；故C不符合题意；D．根据A和C的分析，加入的酸的浓度不同，发生的反应不同；故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、次氯酸具有漂白性；

B、次氯酸具有漂白性，可以使溶液漂白；

C、次氯酸根离子和氯离子、氢离子反应生成氯气和水；

D、酸的浓度不同，发生的反应不同。21．【答案】C,D【解析】【解答】A．向NaHCO3溶液中滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为而二氧化碳，说明氯水中含有H+，故A不符合题意；B．向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B不符合题意；C．向Na2S溶液中滴加氯水，产生黄色沉淀为硫单质，证明氯水具有氧化性，无法证实其还原性，故C符合题意；D．向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量，先变蓝是因为生成了碘单质；后褪色是因为氯水具有漂白作用，无法证实氯水可能氧化碘单质，故D符合题意；故答案为：CD。【分析】A、氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳；

B、氯离子和银离子反应生成氯化银；

C、氯水和硫化钠的反应体现为氧化性；

D、氯水具有漂白性。22．【答案】（1）3；0；+2（2）酸性气体；碱；S（3）NO2；0.05（4）N2；NaNO2与含有NH4+的溶液发生化合价归中反应生成N【解析】【解答】（1）NH4+中带1个正电荷，H元素为+1价，所以N为-3价；N2为单质，N元素化合价为0；C（2）SO2为酸性气体，Ca(OH)2为碱；二者发生反应生成CaSO3；反应方程式为SO2+Ca（3）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，N元素由NO和NO2转化为NaNO2，NO化合价由+2价转化为+3价，NO2由+4价转化为+3价；所以该反应中氧化剂是NO2；当得到1L0.1mol/L的NaNO2时，生成了0.1mol的NaNO2时，则吸收了0.05molNO2；故答案为NO2；0.05。（4）NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，所以无污染气体为N2；故答案为N2；NaNO2与含有NH4+的溶液发生化合价归中反应生成N

【分析】（1）化合价的判断要结合氢元素和氧元素等常见元素判断；

（2）二氧化硫为酸性氧化物，氢氧化钙为碱，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水；

（3）氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂；

（4）无污染的气体为氮气，氮元素的归中反应生成氮气。23．【答案】（1）BaCl2溶液（2）M（3）Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+（4）CO3【解析】【解答】（1）据分析可知，试剂1是氯化钡溶液；故答案为：BaCl2溶液。（2）沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是Mg2++2O（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH−和原来溶液中未反应的离子Cl−、Ca2+、Na＋，故答案为Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+。（4）试剂3为盐酸，除去多余的碳酸根离子和OH−，参与反应的离子方程式CO32−＋2H＋=

【分析】（1）结合后续流程可以知道试剂1是除去硫酸根离子，为氯化钡溶液；

（2）镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；

（3）B中经过氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的滴加后，剩余的离子有氯离子、钙离子、钠离子、钡离子、氢氧根离子；

（4）碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，氢氧根离子和氢离子反应生成水。24．【答案】（1）①、②（2）N2（3）N（4）HN【解析】【解答】（1）①、②、③中，属于氮的固定的是①和②属于非生物固氮，故答案为①、②。（2）①N2和O2生成NO，化学方程式为N2+O②NO2转化为HNO3，反应方程式为2NO（3）N2也可以转化为NH3，工业合成氨的化学方程式为N2（4）稀硝酸为原料，制备KNO3；可用稀硝酸与强氧化钾反应；化学方程式为HNO3+KOH=KN

【分析】（1）氮的固定指的是将氮元素由单质转化为化合物；

（2）①氮气和氧气在放点后置高温下生成一氧化氮；

②二氧化氮中氮元素化合价有升有将，既体现为氧化性，又体现为还原性；

（3）氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下生成氨气；

（4）硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水。25．【答案】（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化（2）将气体通入品红溶液中，如果使得品红褪色，并且在加热的条件下，品红又变成红色（3）Cu+2H2SO4(浓)【解析】【解答】（1）实验I中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故答案为常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。（2）实验II中产生大量气体，猜测该实验实现了S+6→S+4的转化，生成SO2；将气体通入品红溶液中，如果使得品红褪色，并且在加热的条件下，品红又变成红色，那么它是二氧化硫气体，证实该实验实现了S+6（3）实验III试管A中铜和浓硫酸加热反应，生成二氧化硫，方程式为Cu+2H2S①SO2通入紫色石蕊试液中，会与水反应生成H2SO3，呈酸性，所以紫色石蕊试液会变红；故答案为溶液变红；②若B为Na2S酸性溶液，观察到出现淡黄色的固体为S，反应的离子方程式为SO2+4③若B为新制氯水，观察到氯水褪色，SO2通有还原性，氯水具有氧化性；所以该反应中硫元素的化合价由+4价转化为+6价；为证实产物中氯元素的存在形式，向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为Cl-。因为氯水中本身含Cl-，而且氯水中含有HClO，HClO分解产生Cl-，故不能说明氯水转化为Cl-；故答案为+6；+4；不合理；氯水中本身含Cl-；氯水中含有HClO，HClO分解产生Cl-。

【分析】（1）铁常温下会被浓硫酸钝化；

（2）二氧化硫的褪色是不稳定的，常温下可以使品红溶液褪色，加热后颜色恢复；

（3）铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、水和二氧化硫；

①二氧化硫无法使石蕊褪色，因此溶于水变为亚硫酸使石蕊变红；

②二氧化硫和氢离子、硫离子反应生成硫和水；

③氯水中含有氯离子和次氯酸，次氯酸也会分解出氯离子，无法通过硝酸和硝酸银判断氯水转化为氯离子。26．【答案】（1）溶液变红（2）2NaHC（3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（4）碳酸氢钠反应产生二氧化碳，作为二氧化碳的供给剂；焦磷酸二氢二钠溶于水呈酸性，与碳酸盐反应，控制反应速率和提升膨松剂的作用效果（5）膨松剂中不同配料的比例【解析】【解答】（1）甲对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，故答案为溶液变红。（2）碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，反应的化学方程式2NaHCO3Δ（3）碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应，离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，CO32-+2H+=H2O+CO2（4）膨松剂指食品加工中添加于生产焙烤食品的主要原料小麦粉中，并在加工过程中受热分解，产生气体，使面坯起发；复合膨松剂中碳酸氢钠反应产生二氧化碳，作为二氧化碳的供给剂；焦磷酸二氢二钠溶于水呈酸性，与碳酸盐反应，控制反应速率和提升膨松剂的作用效果；故答案为碳酸氢钠反应产生二氧化碳，作为二氧化碳的供给剂；焦磷酸二氢二钠溶于水呈酸性，与碳酸盐反应，控制反应速率和提升膨松剂的作用效果。（5）除了以上研究问题外，关于如何蒸出口感好、色泽好的馒头，还可以进行很多深入研究，比如膨松剂中不同配料的比例；故答案为膨松剂中不同配料的比例。

【分析】（1）碳酸氢钠溶于水为弱碱性，可以使酚酞变红；

（2）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；

（3）碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳；

（4）碳酸氢钠反应产生二氧化碳，作为二氧化碳的供给剂；焦磷酸二氢二钠溶于水呈酸性，与碳酸盐反应，控制反应速率和提升膨松剂的作用效果；

（5）可以结合实际生活进行分析。27．【答案】（1）100mL容量瓶（2）13