高考化学模拟卷含答案5份

高考化学模拟卷含答案

一、单选题

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A.可用明研使海水淡化来解决饮水危机

B.雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

C.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

D.工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为铝与浓硫酸常温卜不反应

2.2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场但建设中用到一种耐腐蚀、耐高温

S3

的涂料是以某双环烯酯了、匕—旧处编为原料制得的。下列说法错误的是

付夕飞5〃

（）

A.该双环烯酯能使酸性KMnCh溶液褪色

B.1mol双环烯酯最多能与2mol%发生加成反应

C.该双环烯酯使澳水褪色的原理与SO?使澳水褪色的原理相同

D.该双环烯酯的一氯代物有13种

3.研究小组为探究Na2s晶体在空气中变质后的产物.进行实验并记录现象如下：

①取Na2s样品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊，

③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀。

资料：i.Na2s溶液能溶解S生成NazSx,Na2sx与酸反应生成S和H2s（臭鸡蛋气味）

ii.BaS易溶于水

下列说法不正确的是（）

A.②中淡黄色浑浊可能是Sg与H+反应产生的

B.①和②说明该Na2s样品中含有S

C.③中白色沉淀是BaSO」

D.该Na2s样品中可能含有Na2sO3

4.根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（)

实验操作和现象实验结论

项

浓硫酸具有吸水性和

A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀

强氧化性

向Nai溶液中滴加少量氯水和CC14,振荡、静置，下

B还原性：

层溶液显紫色

加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，

CNH4CI固体可以升华

试管口有晶体凝结

向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量该溶液中一定含有

D

KSCN溶液，溶液变为红色Fc2+

A.AB.BC.CD.D

5.短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原

子最外层电子数等于X原子的核外电子总数,X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。

下列说法正确的是（）

A.将少量Na2c03固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生

B.X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e-稳定结构

C.常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y

D.X与Y形成的二元化合物为分子晶体，熔沸点低

6.火星大气约95%是C02,Li-CCh电池在未来的火星探测领域有着重要的应用前景。

科学家设计了一系列1^^<^丫（§^?<1'（碳纳米管）杂化材料3=（20、2|1、用、2111,CNTs

碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底）作为电极。已

知该电池放电时的反应为4Li+3co2=2Li2CO3+C,下列说法错误的是（）

用电器

+

"CO2cLi翻M-CPYoRu◊Li2cO3CNF

A.放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出

B.充电时，每转移Imol电子，两电极的质量变化差值为7g

C.充电时，阳极的电极反应式为C-4e-+2Li2co3=3CO2T+4Li+

D.杂化材料中CNTs增多了CO2的吸附位点，可使该电池表现出优异的电化学性能

7.用0.100mo//L的NaOH溶液滴定20.00mM).100mol/L的C”3c。0,溶液，测得滴定过

程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是()

A.①点溶液中：c(H+)>c(O/T)

B.②点溶液中：。(。”3。。。一)=C(NQ+)

++

C.③点溶液中：c(/Va)>C(CH3COO~)>c(OH-)>c(H)

D.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(O/T)：③〈②〈①

二、非选择题

8.锲、钻是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取

银和钻的工艺流程如下：

2CH3CH2COOH={CH3CH2COO)2Ca+C02T+H20

丙酸co2

|,J___L离心

I蛋壳粉II8(TC[①②③④⑤1-----

请Pl答下列问题：

(1)发生装置如图1所示，装置a的名称_______________________________________o

I搅拌棒

图1

(2)下列说法错误的是.

图2图3

A.步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

B.步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出

C.步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净

D.步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手提干

燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙

(3)反应器温度控制在80℃左右为宜，原因

是：O

(4)产品中丙酸钙纯度测定：称取mg产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量

瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入Cimo/[T

的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2〜3滴铭黑T作指示剂，用。2瓶。小:1的标准

ZTISO」溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示：(EDTA能

与金属离子反应，且CQ2+、ZM+与EDTA反应计量数之比均为1：1）

起始终点

图4

①上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是。

A.IOOmL容量瓶B.烧杯C.25mL移液管D.锥形瓶E.滴定管

②此过程中，滴定管正确操作顺序为:检查滴定管是否漏水—用蒸储水洗涤—（）

-＞（）-（）-＞（）一（）一滴定管准备完成，开始滴定。（填

序号）

a.从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液

b.从滴定管上口加入3〜5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管

内壁

c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中

d.将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中

e.调整液面至“0”或刻度以下,静置Imin,读数

f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g.将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w%=（用含有J、C2、m的代数式表示）。

10.研究CCh、CO的转化、应用等问题，既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、

碳中和。

（1）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业.上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应

的热化学方程式为

2H2(g)+CO(g)_iCH3OH(g)△Hi=-116kJmoH。

1

已知：CO(g)+lo2(g)=CO2(g)△H2=-283kJmol-

H2(g)+iO2(g)=H2O(g)△H?=-242kJ-mor1

1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式

为O

（2）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了

CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO2（g）+16H2（g）=C5H12⑴+IOH2O⑴△H<0,该研

究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2,控制条件使其发生反应：5CO2（g）+16H2（g）

=C5H12⑴+IOH2O⑴△H<0。测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：

则X表示,Yi丫2（填“〉”或“<”）。欲提高H2的平衡转化率并提高单

位时间内C5H12⑴的产量，可采取的措施是（写两种）。

（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3cH30H（g）=C3H6（g）

该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式

为Rink二.+C（Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常

T

数）。则该反应的活化能&二kJmol'o当改变外界条件时，实验数据如图中

的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公

式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就

（填“越多''或"越少

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO?转化为低碳烯烧，工作原理如

b电极为（填“正极”或“负极）产生丙烯的电极反应式

为0

11.KH2P04晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2P04晶体

已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

（1）在KH2PCh的四种组成兀素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相司的

是（填离子符号）。

（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用号表示，与之相

反的用弓表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的

代数和为_______________0

<3）已知有关氨、磷的单键和三键的键能（kJ・moH）如表：

N—NN三NP—PP三P

193946197489

P\

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4（结构式可表示为形式存在的原因

P

是___________________________________________________________________________

（4）已知KH2PCh是次磷酸的正盐，H3PCh的结构式为,其中P采取

杂化方式。

（5）与P0『电子总数相同的等电子体的分子式为o

（6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如:

Ooo

000Pnn

II……：II:…;……：II-2H2。P-p-p-

HO-P-OH+HOTP-OH+H0TP-0H------^―III

I........'I'.......'IOHoHOH

OHOH0H

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸,则相应的酸根可写为

(7)分别用。、•表示H2Po［和K+,KH2P04晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、

图(c)分别显示的是H2Po［、K+在晶胞xz面、yz面上的位置:

①若晶胞底边的边长均为apm、高为叩m,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度

gym"写出表达式)。

②晶胞在x轴方向的投影图为_________(填标号)。

已知:BnBr结构简式为

(1)有机物C的含氧官能团名称为

(2)反应I、V的反应类型分别为

(3)写出反应II的化学方程式。

(4)A有多种同分异构体，任写一种同时符合下列要求的同分异构体的结构简

式_________

①能与FeCh溶液发生显色反应。

②加热时能与新制氢氧化铜悬浊液反应

③核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为2：2：1

(5)有机物G(|1)经过两步反应可制得有机物Y,反应路线如图所示:

a

G。§。4丁。4X①2”"2。y(C6Hio04)

②H+

结合题干中流程信息，Y的结构简式为

答案解析部分

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】(1)搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎炉渣等(写一条即可)

(2)Cu、Fe

+>+

(3)2Na+ClOg+6Fe+4S0：-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)i21+Cl+6H

(4)pH降低，c(H+)增大，H++F=HF平衡正向移动，溶液中c(F)减小，为使CaF?和

MgFz的溶解平衡逆向移动，NaF用量更多；IO"

(5)4.0；1.00

(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

(7)P507+煤油

9.【答案】(1)恒压滴液漏斗/恒压分液漏斗/恒压漏斗

(2)C；D

(3)温度过低反应速度太慢，温度过高，丙酸挥发，丙酸钙产率降低

(4)BCE；bdafe；(25c「5c2)xlLx4xl86乂侬%或(ZSciTczRlO—m4^

mm

10.【答案】(1)CHQH(g)+5o2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ/moI

(2)压强；<；增大压强、增大CO?的浓度

(3)31；使用了更高效的催化剂；越多

+

(4)正极；3COz+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O

11.【答案】(1)K+和p3-

3

-

2

(3)在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量,

能量越低越稳定

H

(4)H-O-P=O：Sp3

H

(5)SiF*SO2F2等

（6）PY。霆

4x136

(7)

1八-30RJ£2；B

10NAac

12.【答案】（1）锻基、酷键

（2）取代反应；氧化反应

高考化学模拟卷含答案

考试时间：50分钟满分：100分

姓名:班级：考号：

注意事项：

有机化学基础或物质结构与性质任选一题

第团卷客观题

第回卷的注释

一、单选题

1.习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山下列观点合理的（）

A.将工业废液排入海洋以减少河道污染

B.为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气

C.习近平总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想

D.与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27,说明酸雨情况有所

改善

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.25。&pH=12的Na2CO3溶液中含有。丁的数目为0.01/V4

B.Imol苯乙烯（'）中含有的碳碳双键数为4山

C.加热条件下，4.6g金属Na与足量/反应的产物中阳离子和阴离子总数为

0.3NA.

D.常温时，IL0.1mol-r1的硝酸锈溶液中，NH1和H+总数为0.1以

3.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年

代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOlmol/LH勺丙

溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之

一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

E-

浓溶液「fY」Z

〒乙〒

A.原子半径：b

B.a、c、d形成的化台物一定是共价化合物

C.W、X、Y中X的熔沸点最高

D.Y、Z均可用排水法收集

4.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8Hl8。4

B.能发生加成反应，不能发生取代反应

C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D.标准状况下Imol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH?

5.下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()

选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式

33+

AFe\「、Cl-NaOH溶液Fe+3OH-=Fe(OH)31

BK+、C1O\SO42'盐酸H++C1O=HC1O

CK+、OH、er过量SO2SO2+0H=HS03-

2222+

DH\Fe\SO4Ba(NO3)2溶液SO4+Ba=BaSO4l

A.AB.BC.CD.D

6.常温下,CH3coOH和NH3H2O的电离常数均为1.8x10，向20mL浓度均为0.1mol/L

NaOH和NHsHzO的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3coOH溶液，所得混合液的导

电率与加入CH3coOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()

怦电率

J

0ab60V/^L

A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A,B两点之间

B.B点溶液中：c(CH3coeT)>c(Na+)>c(NH4+)

C.已知1g3M.5,则C点的pH=5

D.A.R,，二点中.R点溶液中水的电离程度最大

7.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为、2(g)和HzO⑴，示意图如下：

废液废液

氧气一A好氧菌池一>厌氧菌池一A氮气

反应I反应II

反应INH4+(aq)+202(g)=N03-(aq)+2"+(aq)+H20(l)△/=akj,

mol~1

反应II5N“4+(aq)+3NO3-(aq)=4%(。)+9H2O(l)+2H+(aq)△W2=bkj-

mol~1

下列说法正确的是()

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NM+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应H中生成22.4LNz转移的电子数为3.75x602x1023

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2^(。)+6/。(，)+4"+(aq)△H2=1(3a+b)kj-

mol~1

二、实验

8.水合月井(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合胧的原理为：

CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaQO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)

已知：3NaClO△2NaCl+NaClO3

HC1

In■

图甲用乙

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有(填字母)。

A.容量瓶B.烧杯

C.移液管D.玻璃棒

(2)装置［中发生的离子反应方程式是;

II中玻璃管a的作用为;II中用冰水浴控制温度在30C以下，其主要目

的___________________________________________________

(3)【制取水合朋】实验装置如上图图乙所示

反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产

生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程

式;充分反应后，加热蒸

储A内的溶液即可得到水合肺的粗产品。

(4)称取微分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500的L

溶液滴定。已知：N2H4H2O+2L=N2f+4HI+H2Oo

①滴定时，可以选用的指示剂为;

②实验测得消耗k溶液的平均值为20.00mL,微分中N2H4H2O的质量分数

为。

三、综合题

9.汽车尾气(主要成分为NOx和CO)已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化

学烟雾污染的潜在危险。

(1)某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为

CxHyC®)、NO、NO2、O:、PAN(CH3coOONCh),各种物质的相对浓度随时间的变化

如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是°(填选项序号字母)

・，向，小Hl

a.NO的消失的速率比CxHy快

b.NO生成NO2

c.CxHv及NS可以生成PAN及O

d.O3生成PAN

(2)一定条件下，将2moiNO与2moi02置于恒容密闭容器中发生反应2N0(g)+

O2(g)=2NO2(g),下列可判断反应达平衡的是o(填选项序号字母)

a.体系压强保持不变

b.混合气体密度保持不变

c.NO和0：的物质的量之比保持不变

d.每消耗2molNO同时生成2molNO2

(3)高温下N2和O2发生N2(g)+0?(g)=2N0(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO

的原因之一。

①下图是T、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随

时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+0z(g)=2N0(g)为(填“吸热”或“放

热'')反应。

②2000℃时・，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5moiCh,达到平衡后

NO的物质的量为2m01,则此刻反应的平衡常数长=。该温度下，若开

始时向_L述容器中充入N?与02均为1mol,则达到平衡后N2的转化率

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的

机理如右图所示.写出其变化的总化学反应方程

式：。

（4）为减少汽车尾气中NO、的排放，常采用CxH,（烧）催化还原NO、消除氮氧化

物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)4-2H2O(g)AHi=-574kJ/mol

CH4(g)+4N0(g)=2N?(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2

若16gCH4还原NO2至N2,共放出热量867kJ,MAH2=。

若用标准状况下4.48LCK还原NCh至N2,共转移的电子总数为(阿伏加德

罗常数的值用NA表示)。

10.钻酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoCh、导电剂乙快黑、铝箔及少

量Fe,可通过下列实验方法回收钻、锂。

NtjCO,

N*OH«aH；SO<.HP)

I1「一水相’—LijCOj

度旧调pH♦｛落取H.

"电池除杂T反乐取卜Coso4上液fCocq冏体

萃队先试剂XNH1HCO）溶液

几种金属离子沉淀完全（离子浓度为I05mo/L）的pH如下表:

离子Fe3+Alu

溶液pH3.29.09.2

回答下列问题：

(1)LiCoOz中，Co元素的化合价为，滤液1的主要成分

是。

(2)已知：氧化性Co3+>H2O?>Fe3+,“酸浸”过程中H2O2所起主要作用

是o“调节pH”除去的离子主要有A伊和。

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50c以上时漫出率卜.降的原因

204060SO100

滋度/c

萃取

2++

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为：CO+2(HA)2=CO(HA2)2+2HO则反萃取

反萃取

过程加入的试剂X是O

(5)向CoSCU溶液中加入NKHCOa溶液，发生反应的离子方程式

为o

(6)工业上用Li2c。3粗品制备高纯Li2co3可采用如下方法：将Li2cCh溶于盐酸,

加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入梢过量的NH4HCO3溶液，过滤、

烘干得高纯Li2co3。

LiCI

阳・子交

①电解槽中阳极的电极反应式是O

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式

为«

11.［化学一选修5：有机化学基础］

聚对苯二甲酸丁二醇酯（PBT）是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成

路线如图所示:

COOII

ANaOH溶液.一।5/催化和

(CtHl0)光》

①

COOH浓硫酸CAT

----------►PBT

D△

乙酸、空气回」⑦

催化剂丫⑤

E④

回答下列问题：

（1）A的结构简式是,C的化学名称是o

（2）⑤的反应试剂和反应条件分别是o

（3）F的分子式是,⑥的反应类型是o

（4）⑦的化学方程式是。

（5）M是H的同分异构体，同时符合一列条件的M可能的结构有种,

a.0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况）

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为3：I：1的结构简式是o

（6）以2—甲基J-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备HO，J«°H的

合成路线：_________

12.［化学选修3：物质结构与性质】

翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠・NaAI（Si2O6）,常含微量Cr、Ni、Mn、

Mg、Fe等元素。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表也

区。

（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为,

其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是o

（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远

大于

钙？

(4)在硅酸盐中存在SiOi-结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为.

当无限多个(用n表示)SiO『分别以3个顶角氧和其他3个Si。丁形成层状结构时

(如图所示)，其中Si、0原子的数目之比为

若其中有一半的Si被A1替换，其化学式为

(5)Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶

体的化学式为，若Ca与0的核间距离为xnm,则该晶体的密度为

g/cn?。

答案解析部分

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】(1)B；D

(2)MnCh+4H++2c卜金卜1俨+。2廿2H?0；平衡压强；防止NaCIO分解为NaCI和NaCQ,

影响水合脱的产率

(3)2NaClO+N2H4-H2O=2NaCl+N2f+3H2。【测定肺的含量】

(4)淀粉溶液；25%

9.【答案】(1)d

(2)ac

(3)吸热；1/9或0.11；1/7或14.3%；2NO+O2+4CO〃/乙4CO2+N2

(4)-1160kJ-mol-'；1.6NA

10•【答案】(1)+3；NaAKh、NaOH

(2)将C<)3+还原为Co?，；Fe3+

(3)温度升高，H2O2分解速率加快，参与酸浸反应的H2O2的量减少，导致浸出率下降

(4)H2SO4溶液

(5)Co2++2HCO3:CoCChl+CChT+H：!。

-

(6)2CF-2e=Cl2t；2NH4HCO3+2LiOH=L12CO44-(NH4)2CO3+2H2O

11.【答案】(1)CHj-对苯二甲醛

(2)NaOH溶液，加热(或H+公)

(3)C8Hl2。4；加成反应(或还原反应)

(1)011

JLOO

(4)M+MIKXINOh>4114X1»IK名;1—OOMCMMCHX^-M+(物hII■■

(IMMI

OHOH

(5)5；

CHt-CH-CH-CH,

(6)

o

5

12.【答案】(1)[Ar]3d4s1;d区

(2)Na2OA12O34SiO2；Na<Al<Si<O

(3)Fe的核电荷数较大,核对电子的引力较大.故Fe的原子半仔小干Ca.Fe的金属

键强于Ca

3n—

(4)sp3；2:5；(AlSiO)

°5n

7x1o22

(5)CaCrO?；，皆一

6

yi2xxxNA

高考化学模拟卷含答案

一、单选题

1.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()

A.除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

B.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D.加入含金元素改善生铁性能

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.标准状况下，0.1mol02被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA

B.常温常压下，I62CK中含有的原子总数为5NA

C.标准状况下，11.2LCH30H中含有的氢原子数目为2NA

D.常温常压下，2.24LCO和C0z混合气体中含有的碳原子数目为O.INA

3.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH尸CHCFhBr可表示为z\z.则

关于有机物0r的说法正确的有()

A.与苯互为同分异构体

B.其二氯代物有3和(不考虑立体异构)

C.分子中所有的碳原子在同一平面上

D.属于烯烧，是乙烯的同系物

4.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特

殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所

示.已知G极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O-12e=2CO2+12H\下列说法不正

A.G极为电池负极，C?极为电池正极

B.C?极的电极反应式为Oz+4H++4e=2比0

C.该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

D.电子由C2极经外电路导线流向Ci极

5.常温下,浓度均为O.lmoH/i、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，

分别加入NaOH固体，lg工随加入NaOH的物质的量的变化如图所示.下列叙述

c{uH)

正确的是()

nN1OH)

KTmol

A.HX的酸性弱于HY

B.a点由水电离出的c(H+)=10-mol水r

C.c点溶液中：c(Y)>c(HY)

D.b点时酸碱恰好完全反应

6.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

选实验操作现象结论

项

生成白色沉淀原溶液中一定含有

A某溶液中滴加足量盐酸酸化的BaCl2

溶液SO42

B将Ch通入石蕊试液中石蕊试液先变C12具有漂白性

红后褪色

C用洁净的钿丝蘸取某溶液进行焰色火焰呈黄色原溶液一定含有Na+,

反应实验一定不含K+

有

D将K【和FeCb溶液在试管中混合后,下层溶液显紫氧化性Fe3+>h

加入CC14,振荡，静置红色

A.AB.BC.CD.D

二、综合题

7.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

提出猜想

问题I:在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢

氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价

铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被Hz、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

（1）I.解决问题1

a.需用到的药品除lmol・JCuSO4溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化

学式）溶液.

b.用胆研晶体配制ImN-I/iCuSCh溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）.

c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

①用CuSCU溶液制备Cu（OH）2；

②______________________________________________________

（2）II.解决问题2

取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坨烟中灼烧，当温度达到80〜100C得到黑

色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红

色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观

察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象问答问题.

a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式:.

b.从实验II可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳

定），

溶液中正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定）.

（3）III.解决问题3

设计如下装置（夹持装置未画出）：

CuO

X-*鑫"正.皿―ZI;一•

tttfl灰“KrC足M无水CllSO.1

A匝’B

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化桐时，观察到氧化铜由黑色变成r

红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的

CuO燃烧管完全反应后，消耗O.OlmolX,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g气体

Y.

a.仪器A的名称是.

b.X的化学式为.

8.资源的高效利用对保护环境.促进经济持续健康发展具有重要作用.磷尾矿主要含

Ca5（PO4）3F和CaCO3・MgCO3.某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备

具有重要工业用途的CaCCh、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：

己知：①Cas（PO4）3F在950C不分解

(01inn

②4Ca5(PO)3F+18SiO+30C

422CaF2+30CO+18CaSiO?+3P4

请问答卜列问题：

(1)950℃煨烧磷尾矿生成气体的主要成分是

(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是

(3)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca?+的原因是

(4)在浸取液II中逃入NH3,发生反应的化学方程式是

(5)工业上常用磷精矿［Ca5Po4)3F］和硫酸反应制备磷酸.已知25℃,lOlkPa时：

CaO(s)+H2SO4(1)=CaS04(s)+H2O(1)△H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3Po4(1)+HF(g)=Ca.s(P04)F(s)+5H2O(1)△H=-937kJ/mol

则Cas(POO3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是

(6)在一定条件下CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g),当CO与H2O(g)的

起始物质的量之比为1：5,达平衡时，CO转化了"若akg含Cas(PO4)sF(相对分

子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Cas(PO4)3F转化

为P4,将产生的CO与H?0(g)按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平

衡时能产生H2kg.

9.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷.

1

(1)已知：①CH4(g)+202=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3khmol'

1

@C0(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H+2.8khmol'

@2C0(g)+O2(g)=2C0：(g)△H=-566,0

则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO+2H2(g)△H=

(2)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)

+2H2(g).一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为0.1mol・Li的CK与

CO2,在发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，

100

大

阳

光

HzO质子交换膜

图3

①该反应的平衡常数表达式为

②则压强印P2（填“大于”或“小于”压强为P2时，在Y点：V（正）V

（逆）（填"大于“、”小于”或”等于"）.

（3）天然气中的少量H2s杂质常用氨水吸收，产物为NH4Hs.一定条件下向NH4Hs

溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程

式.

（4）工业上又常将从天然气分离出的HzS,在高温下分解生成硫蒸气和H2,若反应

在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H2s在高温下分

解反应的化学方程式为

（5）科学家用氮化铁材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现

了以CO2和H2O合成CH4.

①写出铜电极表面的电极反应式.

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填"盐酸”

或“硫酸”）.

三、选考题

10.石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如图1:

（1）下列有关石墨烯说法正确的是

A.石墨烯的结构与金刚石相似

B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C.l2g石墨烯含。键数为NA

D.从石墨剥离得石墨烯需克服石黑层与层之间的分子间作用

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钻等金

属或合金，含碳源可以是甲烷、乙快、苯、乙醇或献菁等中的一种或任意组合.

①钻原子在基态时，核外电子排布式为：