高考化学模拟卷含参考答案解析-5份

高考化学模拟卷含答案

考试时间:50分钟满分：100分

姓名：班级：考号：

注意事项：

有机化学基础或物质结构与性质任选一题

第团卷客观题

第国卷的注释

一、单选题

1.习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山下列观点合理的（）

A.将工业废液排入海洋以减少河道污染

B.为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉悴并鼓人尽可能多的空气

C.习近平总书记2018年4月2口参加北京植树节这体现了绿色化学的思想

D.与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27,说明酸雨情况有所

改善

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.25℃,pH=12的Na2CO3溶液中含有O/T的数目为0.01以

B.Imol苯乙烯（（）中含有的碳碳双键数为4必

C.加热条件下，4.6g金属Na与足量。2反应的产物中阳离子和阴离子总数为

0.3NA.

D.常温时，1L0.1mol-L-1的硝酸镀溶液中，NHt和总数为0.1以

3.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，h元素的一种同位素可用于考古年

代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOhnul/LH勺丙

溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之

一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

丙的

浓溶液YZ

A.原子半径：b

B.a、c、d形成的化台物一定是共价化合物

C.W、X、Y中X的熔沸点最高

D.Y、Z均可用排水法收集

4.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的适

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8Hl

B.能发生加成反应，不能发生取代反应

C.在铜的催化卜与氧气反应的产物nJ以发生银镜反应

D.标准状况下Imol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH?

5.下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式

33+

AFe\1、Cl-NaOH溶液Fe+3OH-=Fe(OH)3l

BK+、CIO、SO42-盐酸H++C1O=HC1O

CK\OH、Cl-过量SO2SO2+OH=HSOr

2222+

DH\Fe\SO4Ba(NCh)2溶液SO4+Ba=BaSO4J,

A.AB.BC.CD.D

6.常温下,CH3coOH和NH3H2O的电离常数均为1.8x1（尸。向20mL浓度均为0.1mol/L

NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH＜OOH溶液，所得混合液的导

电率与加入CH3coOH溶液的体积（V）的关系如图圻示。下列说法错误的是（）

［导电事

M¥r

0ab60"血

A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A,B两点之间

f

B.B点溶液中：C（CH3COO）＞c（Na'）＞c（NH4）

C.已知1g3M.5,则C点的pH=5

D.A,B,C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

7.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NHr能转化为、2(g)和HzO⑴，示意图如下:

废液废液

反应I反应II

反应INH4+(aq)+2。2(。)=N03-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△/=ak]•

mol~1

反应II5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(/)+2H+(aq)△W2=bkj•

mol~1

下列说法正确的是()

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH』+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应H中生成22.4LN2转移的电子数为L75X602x1023

++

D.4NH4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(0+4H(aq)AW2=1(3a+b)kj-

mol~1

二、实验

8.水合肥KN2H「FhO)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合胖的原理为：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)

已知:3NaC10△2NaCl+NaCIO3

小HI

a.NO的消失的速率比C\H,快

b.NO生成NO2

c.CxHv及NO2可以生成PAN及Ch

d.03生成PAN

(2)一定条件下，将2moiNO与2moi02置于恒容密闭容器中发生反应2N0(g)+

O2(g)=2NO2(g),下歹J可判断反应达平衡的是o(填选项序号字母)

a.体系压强保持不变

b.混合气体密度保持不变

c.NO和02的物质的景之比保持不变

d.每消耗2molNO同时生成2molNO2

(3)高温下N2和O2发生N2(g)+O2(g)=2N0(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO

的原因之一。

①下图是Ti、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随

时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+Ch(g)=2N0(g)为(填“吸热”或“放

热”)反应。

②2000C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后

NO的物质的量为2m01,则此刻反应的平衡常数K=o该温度下，若开

始时向上述容器中充入刈与02均为1mol,则达到平衡后N2的转化率

为。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的

机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程

式：。

（4）为减少汽车尾气中NO、的排放，常采用CxH）（烧）催化还原NO、消除氮氧化

物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N?(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2

若16gCM还原NCh至N2,共放出热量867kJ,MAH2=。

若用标准状况下4.48LCH,还原NO?至Nz,共转移的电子总数为(阿伏加德

罗常数的值用NA表示)。

10.钻酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCMh、导电剂乙焕黑、铝箔及少

量Fe,可通过下列实验方法回收钻、锂。

LijCOj

A

溶液

（1）LiCoOz中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分

是“

（2）已知：氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,“酸浸”过程中H2O2所起主要作用

是。“调节pH”除去的离子主要有A口和。

（3）酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上.时漫出率下降的原因

是___________________________________________________________________________

204060$0100

温度r

萃取

2++

(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：CO+2(HA)2=CO(HA2)2+2HO则反萃取

反萃取

过程加入的试剂X是O

(5)向CoSCh溶液中加入NHjHCCh溶液，发生反应的离子方程式

为。

(6)T亚卜用Li,CO?粗品制备高纯Li,CCh可采用如下方法：将LiKCh溶干盐酸.

加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、

烘干得高纯Li2co3。

LiCI

阳♦子交

①电解槽中阳极的电极反应式是。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式

为。

11.［化学一选修5：有机化学基础］

聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成

路线如图所示:

coon

PBT

oD

人〜一心回」

sE"④F0⑤⑥

回答下列问题：

(1)A的结构简式是,C的化学名称是o

(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是。

(3)F的分子式是,⑥的反应类型是

(4)⑦的化学方程式是o

(5)M是H的同分异构体，同时符合一列条件的M可能的结构有种,

a.0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况)

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式是o

(6)以2—甲基-1-3一丁二烯为原料(其它试剂任选)，设计制备HO，」，°H的

合成路线：_________

12.|化学选修3：物质结构与性质】

翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、

Mg、Fe等元素。回答下列问题：

(1)基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的

区。

(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为,

其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是。

(3)钙和铁部是第四周期元素，目.原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远

大于

钙?_________________________________________________________________________

(4)在硅酸盐中存在SiOt结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为

当无限多个(用n表示)SiOi~分别以3个顶角氧和其他3个SiOt形成层状结构时

(如图所示)，其中Si、0原子的数hl之比为0

若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为

(5)Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的更合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶

体的化学式为，若Ca与O的核间距离为xnm,则该晶体的密度为

答案解析部分

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】(1)B；D

(2)MnCh+4H++2c卜金卜1俨+。2廿2H?0；平衡压强；防止NaCIO分解为NaCI和NaCQ,

影响水合脱的产率

(3)2NaClO+N2H4-H2O=2NaCl+N2f+3H2。【测定肺的含量】

(4)淀粉溶液；25%

9.【答案】(1)d

(2)ac

(3)吸热；1/9或0.11；1/7或14.3%；2NO+O2+4CO〃/乙4CO2+N2

(4)-1160kJ-mol-'；1.6NA

10•【答案】(1)+3；NaAKh、NaOH

(2)将C<)3+还原为Co?，；Fe3+

(3)温度升高，H2O2分解速率加快，参与酸浸反应的H2O2的量减少，导致浸出率下降

(4)H2SO4溶液

(5)Co2++2HCO3:CoCChl+CChT+H：!。

-

(6)2CF-2e=Cl2t；2NH4HCO3+2LiOH=L12CO44-(NH4)2CO3+2H2O

11.【答案】(1)CHj-对苯二甲醛

(2)NaOH溶液，加热(或H+公)

(3)C8Hl2。4；加成反应(或还原反应)

(1)011

JLOO

(4)M+MIKXINOh>4114X1»IK名;1—OOMCMMCHX^-M+(物hII■■

(IMMI

OHOH

(5)5；

CHt-CH-CH-CH,

(6)

o

5

12.【答案】(1)[Ar]3d4s1;d区

(2)Na2OA12O34SiO2；Na<Al<Si<O

(3)Fe的核电荷数较大,核对电子的引力较大.故Fe的原子半仔小干Ca.Fe的金属

键强于Ca

3n—

(4)sp3；2:5；(AlSiO)

°5n

7x1o22

(5)CaCrO?；，皆一

6

yi2xxxNA

高考化学模拟卷含答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.高新材料的使用为“天问一号''成功探测火星作出了巨大贡献。下列说法错误的是

()

A.用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应

B.着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属.

C.火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为噌强体

D.外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表而与电源的正极相连

2.下列关于有机物的说法正确的是()

A.聚苯乙烯的结构简式为

B.环己烷((J)与甲基环戊烷•<8，)

属于碳骨架异构

OH

C.扁桃酸a分子中所有原子可能共面

HCOOH)

CH»

D.异戊二烯I与Bn发生I：1加成时，产物有两种

(CH,-C-CH-CH,

3.下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）

A.向试管中加入适量稀盐酸

B.海带灼烧

C.组装简易启普发生器

D.转移溶液4龄

4.下列说法正确的是（）

A.谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应

B.向Na2s固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H2s

C.室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体

D.NCh与H2O发生反应生成HNCh,NCh为酸性氧化物

5.科学家利用“2X原子与a粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核

反应为夕咛。F+阮o已知夕X原子的中子数比质子数多1个。下列说法

错误的是（）

A.3。丫和3,互为同位素

B.y的简单氢化物比NH3更稳定

C.X（OH）3可用于治疗胃酸过多

D.Y的某种单质在空气中能够发生自燃

6.邻二澳（氟）化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。近日，科研团队从价格低廉且安全金

友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭”反应（即某基团能在两种分子间进行可

逆地“牙梭”），实现了烯崎的双卤化反应。反应原理如下图所示（图中X代表卤索原子，

本题中为母）。

下列说法错误的是（）

A.a电极为阴极

B.1,2-二漠乙烷生成Br•的同时，会释放乙烯气体，从而为“穿梭”反应提供驱动力，

推动新的邻二卤代物生成

C.b极反应为R-CH=CH2+2Br+2e=R-CHBrCH2Br

D.该方法可用于修复被有机氯农药残留污染的土壤，同时还能生产有价值的化学药

品

7.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选实验操作现象结论

项

A向Ca（ClO）2溶液中通入CO?溶液变浑浊Kh(COj-)<K,(CIO)

B向淀粉-K1溶液中通入过量Ch溶液先变蓝HC1O具有漂白性

后褪色

C向酸性KMnO」溶液中加入某有溶液褪色该有机物中含有碳碳双键

机物

D将少量铁屑加入过量的氨水中，溶液未变为氨水将铁氧化为Fe3+,同时

并滴加2滴KSCN溶液红色氧化了SCN

A.AB.BC.CD.D

8.下列推断合理的是（)

A.CO2与HaO反应三成H2co3,则SiO2也与H20反应生成HzSiCh

B.CO2与NazCh反应生成Ch,则SO?也与NazCh反应生成02

C.Mg在COz中燃烧生成C单质，则Ca也在CO?中燃烧生成C单质

D.HC1气体溶于水形成的盐酸为强酸，则HF气体溶于水形成的氢氟酸也为强酸

9.可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导

有差别的时空分布，有的区城呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如

图所示的氧化还原平衡体系。己知：声波频率提高可甩进氧气的溶解。

MW一）（无色）

下列说法错误的是（）

A.MV2+被S。？还原形成自由基阳离子MV+的过程伴随着颜色的改变

B.开启可闻声波能够促进MV2+再生

C.持续补充SDT才能维持蓝色

D.向体系中加入1molSDT,转移电子为2moi

10.从神化钱废料（主要成分为GaAs、FC2O3>SiCh和CaCCh）中刚攵像和碑的工艺流程

如图所示。

H2SO4HJSO,淀渣Hl尾液

代T旋流电根卜一Ga

泣液一4掾便卜*N~A$O.・I2HQ

下列说法错误的是（）

A.“碱浸”时，温度保持在70c的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解

B.“碱浸”时,GaAs被H2O2氧化,每反应ImolGaAs,转移电子的数目为5NA

C.“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2so4,可进行循环利用，提高经济效益

D.该工艺得到的Na：、AsO442H2O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯

11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

A.31g白磷中含磷磷单键键数为NA

B.标准状况下，22.4LHF含有的质子数为10NA

C.0.1mo卜L-i的CH3co0NH4,溶液显中性，IL该溶液中含阴离子数小于O.INA

D.NazCh与H2O反应生成0.1molCh时转移电子数为O.INA

12.SOCb是一种常用的脱水剂，熔点为・105℃,沸点为79C,140C以上时易分解，遇

水剧烈水解生成两种气体。实验室用SOC12和ZnCbxHzO晶体混合制取无水ZnCk,M

收剩余的SOCL并验证生成的产物S02,实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

惬公器

A.实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水

B.冰水的作用是冷凝SOCb并回收

C.装置B的作用是除去HC1气体

D.装置D中试剂可以是品红溶液或高镒酸钾溶液

13.K-CCh电池中活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物，导致正极催化剂活性不足与较

高的充电过电位，容易引发电解液氧化分解，恶化电池性能。近日，我国科研团队通过

对该电池」E、负极同时改进，实现了稳定高效且可逆循环的K-CCh电池。电池总反应为

放电

4KSn+3CO2=2K2cCh+C+4Sn。

充电

下列说法错误的是（）

A.活泼的钾负极替换成KSn合金是为了改善负极侧的枝晶问题

B.电池的正极反应式为4K++3co2+4e=2K2cO3+C

C.在碳纳米管正极表面引人竣酸根离子，可以使放电产物更易于可逆分解，降低充

电过电位

D.充电时，每生成3moic02,阴极质量减少156g

14.室温下,向10mL浓度均为0.1molL-i的CuCb、FeCb和ZnCL溶液中分别滴加等

浓度的Na2s溶液，滴加过程中pe[pc=・lgc(M2+),M?-为CM+或Fe?+或ZM+]与Na2s溶

8

液体积的关系如图所示。已知：KaP(CuS)<Kap(ZnS),Kap(FeS)=6.25xlO>,lg25=1.4o

下列说法错误的是()

30-

<<10.17.7)

dlO.12.7)

伙IO.E).

y•

k20

HNi^ymL

A.m=8.6

B.a点的CuCL溶液中：2c(Cu2+)<c(CI-)+c(OH-)

C.a-d-g的过程中，水的电离程度经历由大到小后乂增大的过程

D.将足量ZnCb晶体加入0.1molL-i的Na2s溶液中,c(ZM+)最大可达到lO^mol-L-'

二、非选择题：必考题，共43分。

15.连二亚硫酸钠(Na2s20。是重要的工、业产品，在空气中易吸收氧气，具有脱氧、漂白

保鲜功能，俗称保险粉。受热易分解，在酸性条件下易发生歧化反应，同时有固体和气

体生成。实验室模拟工业生产Na2s2。4,的装置如图甲所示。

在C中按照一定质量二匕加入甲醇和水，再加入适量甲酸钠和氢氧化钠固体，溶解。

回答下列问题；

(1)仪器e的名称为，装置B的作用为。

(2)装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为o

(3)Na2s2。4与稀硫酸作用的离子方程式为,

反应过程中应该控制S02的通入量，原因

是。

(4)Na2s的制备原理为HCOONa+NaOH+2SOkNa2s2O4+H2O+CO2。用单线桥法

标注电子转移的方向和数目。

(5)图乙为保险粉含量测定装置。称取样品mg加入三口烧瓶。通过滴定仪控制滴

定管向三口烧瓶快速滴加K3［Fe(CN)6］溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读

数，共消耗O.lmolL1的K3(Fe(CN)6］溶液amL。

连二亚碌酸的分析皱置

I.电磁描件器2.N1入口

3.电政阀4.滴定管

S.Zd2门动电位滴定仪

乙

①图乙中2为Nz入口，通入N2的作用

是。

②样品中连二亚硫酸钠的含量为(用含m、a的式子表示)。

16.某萃铜余液主要含有ZM+、Fe2\MM+.Cd2\SO1~等离子,从萃铜余液中回收

金属和制备xZnCO3yZn(OH)2.7.H2O的工艺流程如图甲所示。

试剂XZnNH.HCO,

xZnCOrjZnCOHVxHjO

MnO：口mCd

甲

回答下列问题：

(1)过硫酸钠(Na2s2。8)中s的化合价为+6,1mol$2。仁中过氧键的数目

为,向pH=1的萃铜余液中加入Na2s2O8进行“氯化除锦”，其反

应的离子方程式为。“氧化除镭”过程

中，Na2s2。8(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂H2O2来代替。

(2)向“氧化除锚”后的余液中加入试剂X调节pH=5.4使铁元素完全沉淀，试剂X

的化学式为__________________________

(3)“沉锌”时，应保持溶液pH在6.8~7.0之间，pH不能过低的原因是

(4)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，

经过一系列操作完成抽流和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗

涤操作只需考虑一次)：开抽气泵—―>b―►<i—♦——►_*

—>CT关抽气泵。

a.转移固液混合物b,关活塞Ac.开活塞Ad.确认抽干c.加洗涤剂洗涤

(5)高温燧烧碱式碳酸锌［xZnCO”Zn(OH卜2中。］得到ZnO,取碱式碳酸锌3.41g,

在高温下煨烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况卜-CO20.224L,则该碱式碳酸锌的化

学式为______________________________________________

17.工业废气和机动车尾气排放的氮氧化物(NOJ是大气中细颗粒物(PM2.5)的主要

前体物之一，还可产生光化学烟雾和硝酸型酸雨，严重危害人类生命健康和破坏生

态环境。回答下列问题：

<1)一种脱硝方法是利用臭氧将NO、氧化为高价态氮氧化物N2O5,然后溶解在液

相中。

氧化反应如卜.：

1

I.NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△Hi=-200.9kJmol-

II,2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)△OH2

①在298K,lOlkPa时，反应I的活化能为10.7kJmoH,则其逆反应的活化能为—

kJ-mol-1

②在2L密闭容器中充入2moiNO2和ImolCh,在大同温度下，平衡时NO2的物质的

量分数(p(NO?)随温度变化的曲线如图甲所示。

i.反应II的仆Hz.0(填“大于M小于”或“等于”,下同),a点的V正.

b点的v正，a点的v正v逆。

ii.图甲中，T2℃时，若考患2NCh(g)=N2O4(g),平衡后，O?和N2O4的平衡分压

相同，则反应II以物质的量分数表示的平衡常数Kx=(保留两位小数，不考虑

反应I的影响)。

iii.对反应体系无限加压，得平衡时a(O。与压强的关系如图乙所示。压强增大至

piMPa之后，03的平衡转化率a(Ch)不再增大的原因是

(2)一种Ce-Ti固溶体催化剂选择性催化还原NOx的原理如下。

①反应的化学方程式为___________________________________

②反应的催化剂为(填标号)。

三、选考题：

18.［选修3：物质结构与性质］

氯乙酸(C1CH2coOH)是重要的有机化工原料，实验室中先用KMnO4，和浓盐酸制备

干燥、纯净的C12,然后将C12通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题:

（1）K的焰色试验呈紫红色，紫色对应的辐射波长为一nm（填标号）。

A.670.8B.589.2C.553.5D.404.4

（2）氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为；其分子中碳原子

的杂化方式为;占据基态C原子中最高能级电子的电子云轮廓图形状为.

形。

（3）基态Mn原子核外电子排布式为；

KMnO,的阴离子的空间构型为o

（4）氯乙酸的熔点高于冰醋酸的原因可能

为。

（5）KMnCh中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。

①下列立方堆积模型中符合钾、钵堆积方式的为（填标号）。

②NA为阿伏加德罗常数的值。钵的摩尔质量为晶胞的密度为dg-cm，,

则镒的晶胞参数为nm（用含N晨M、d的式子表示）。

19.［选修5：有机化学基础］

药物阿维巴坦中间体G的合成路线如下图所示。

己知：

I.RCOOH$学RCOQ"学RCONHR,

THF

R

II.RCOR'+R',NH2C^2c=N-R"+H2O

R/

（R、R\R”为燃基、氢原子或卤素原子）

回答卜列问题：

(1)C中含氧官能团的名称为。

(2)E的结构简式为；E生成F的反应类型为o

(3)试剂X的结构简式为。

(4)F生成G的化学方程式为o

(5)物质H与D互为同分异构体，H分子同时满足以下条件：

①含有1个碳碳双键的六元碳环；

②环上只有2个含氮的取代基；

③分子中有5种不同化学环境的氢原子。

则H的结构简式为。

(6)结合题中信息，请设计以CHaNH?和为原料合成的路线(其他

试剂任选)。

答案解析部分

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】(1)分液漏斗；安全瓶，防止倒吸

(2)SOj-+2H+=SO2T+H2O

(3)2S20l-+4H+=S1+3sO2T+2H2O；过量的SO2会导致溶液显酸性，在酸性条件下，

产品会发生歧化反应

2e-

(4)IJ=Na2s2O4+H2O+CO2

HCOONa4NaOH^ZSOj

(5)排除装置中的氧气，防止保险粉被氧化；驾驷XI00%

16.【答案】(1)NA或6.02x1023；Mn2++^2-+2H2O=MnChl+2S或-+4H+；不能

(2)ZnO[或ZnCCh、Zn(OH)2]

⑶pH过低.H+与HCOi反应生成CO2,沉锌率降低

(4)c：e：b：d

(5)ZnCO3-2Zn(OH)2H2O[nKZn3(OH)4co3H2O]

17.【答案】(1)211.6；i.小于；小于；大于；().21；压强增大至piMPa之后，NCh、

N2O5均变为非气态物质，反应II变为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不

移动，a(Ch)不再增大

(2)4NO+4NH3+O2催化剂4N2+6H2O；1

18.【答案】(1)D

(2)0>Cl>C>H；sp2、sp3；哑铃(或纺锤)

(3)1s22s22P63s23P63d54s2或[Ar]3d34s2；正四面体形

(4)氯乙酸的氢迸作用与范德华力均强于冰醋酸

⑸B:3僦X。

19.【答案】(1)羟基、酰胺基

高考化学模拟卷含答案

注意事项：

高中化学全国卷(7道选择题42分，4个主观题58分，其中物质结构与性质与有机化学基

础任选一题，满分100分。

阅卷入

得分

1.我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是

()

A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学

性质稳定

B.”春蚕到死丝方尽，蜡炸成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程

C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属

于化学变化

D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反

应

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B.标准状况下，2.241^03中所含原子数为0.4、4

C.常温常压下，16g（h和03的混合气体中所含原子数目为NA

D.在一定条件下ImolNz与3m0任反应生成的NX分子数为2NA

3.下列说法中正确的是（）

A.石油液化气、汽泊、地沟油加T制成的牛物柴油都是碳氢化合物

B.铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性

C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应

D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

4.短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均

是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R,R物质是常见的无机溶剂。D为短

周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。

下列说法正确的是（）

A.由A,C,D形成的化合物只含有离子键

B.A,B,C形成的化合物均可溶于水

C.C,F的气态氢化物稳定性：C<F

D.D,E,F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应

5.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选

实验操作实验现象实验结论

项

向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴待测溶液中含有

A溶液变红

加KSCN溶液Fe2+

B向KMnCh酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原

性

Ag+与NH3Ho能

C向AgNCh溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液大

量共存

向lOmLO.lmolUNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀

D2mL0.1molL」ZnSO4溶液，再加入0.1生成；后有黑色Ksp(CuS)<KsP(ZnS)

mol.L/CuSO4溶液沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6.常温下，向100mL0.1mol/LNH4cl溶液中，逐滴滴加O.lmol/LNaOH溶液。NHL和

NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是()

A.M点溶液中水的可离程度比原溶液大

B.在M点时，n(H+)-n(OH)=(0.005-a)mol

C.随着NaOH溶液的滴加，坐2不断增大

以叫)

+

D.当n(NaOH)=0.01mol时,c(NH3H2O)>c(Na)>c(OH-)

7.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理

充电

为：LiCoO2+6C=Lii.xCoO2+LixC6o示意图如右。下列说法正确的是()

放电

太阳能电池板

+

A.充电时，阳极的电极反应式为Lii-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2

B.该装置工作时涉及到的能量形式有3种

C.充电时锂离;由右向左移动

D.放电时，正极质帚增加

阅卷入

—、综合题

得分

8.工业上用苯和1,2—二氯乙烷制联节的反应原理如下

C1CH2CH2C1+2◎绘黑A@-CH2CH2-^42HC1

12二械乙烷联节

实验室制取联芳的装置如图所示（加热和夹持仪器略去）

实验步骤：

①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCk,由滴液漏斗滴加10.0mL1,2-

二氯乙烷，控制反应温度在60〜65℃,反应约60min。

②将反应后的混合物依次用2%Na2c03溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水

MgSCh固体，静置、过滤，蒸储收集一定温度下的微分，得联茉18.2g。

相关物理常数和物理性质如卜.表:

相对分子质

名称密度/g,cnr3熔点rc沸点/℃溶解性

量

难溶于水，易溶于

苯780.885.580.1

乙醇

1,2-—•氯乙难溶于水，可溶于

991.27—35.383.5

烷苯

难溶于水，易溶于

联茉1820.9852284

笨

(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是

球形冷凝管进水口是(选填“屋或“b”)

(2)仪器X的名称是；装置中虚线部分的作用

是。

(3)洗涤操作中，用2%Na2c03溶液洗涤的目的是;水洗的目

的是o

(4)在进行蒸播操作时，应收集℃的馆分。

(5)该实验中，联果的产率约为%(小数点后保留两位)。

9.目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应

用也越来越广泛。回答下列问题;

(1)画出铁的原子结构示意图：

(2)工业炼铁时常用C0还原铁矿粉，已知：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3cCh(g)△H=-24.8kJ/mol

②Fe3O4(S)+CO(g)=-3FcO(g)+CO2(g)△H=+19.4kJ/mol

③FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11.0kJ/mol

则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4⑸+(302组)的4H=

(3)Fe2O3(s)+3CO(gl=2Fe(s)+3CO2(g)反应温度与K的关系如下表：

反应温度/℃100011501300

平衡常数K6450.742.9

恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入O.lmolFoCh和O.lmolCO,气体混

合物中CO2的体积分数o(CO2)随时间t的变化关系如图所示。

①前8minC0的反应速率为；平衡时a=

②若再向平衡混合物中加入O.OlmolCO和0.02molC02,平衡移

动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是(填标号)。

A.增大FezCh用量

B.增大压强

C.降低温度

D.向容器中再充入少量CO

(4)纳米级的FeaCh在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的

应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCb和FeCb按一定比例配成混合溶

液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的FeaCh,反应的离子方

程式是,在实际生产中Fe?+和Fe3+

反应用量比常是2：3,甚至1：1,为什

么？.

(5)纳米铁粉可用于除去废水中的NO*反应的离子方程式为：4Fe+NOr+

10H+=4Fe2++NH4-+3H2O<研究发现，若pH偏低将会导致NCh一的去除率下降，其原因

是：若加入少量CM+,废水中NO3-的去除速率大大加

快，可能的原因

是___________________________________________________________________________

10.硫酸银晶体(NiSO4・7H2O)可用于电镀工业，可用含锲废催化剂为原料来制备。己

知某化工厂的含银废催化剂主要含有Ni,还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质(不溶

于酸碱)。某小组通过查闻资料，设计了如下图所示的制备流程：

***溶液⑴取液同体①呼

R濡--I碱倒I域殴|一H操保4一/时同f保同1

得体②V,I

NSO—HW曷体<—［埋还［.pl［为2-31

385

已知:KsplFe(OH)3］=4.0xlO-,Ksp(Ni(OH)2］=1.2xlO>

(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

(2)操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、、；操作c的名称

为、、过滤、洗涤。

(3)固体①是;加H2O2的目的是(用离子方程式表

示)O

(4)调pH为2-3时所加的酸是。

(5)操作b为调节溶液的pH,若经过操作b后溶液中c(Ni2+)=2molL1,当铁离

子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0xl0^mol-L-'时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？

(填“是"或'否

(6)NiSOr7H2O可用于制备银氢电池(NiMH),银氢电池目前已经成为混合动力

汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在放电过程中总

反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,则NiMH电池充电过程中，阳极的电极

反应式为o

11.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成

健化剂一京条件

的有机物，工业上生产尿素的反应为：N2+3H2=2NH.1,2NH3+CO2”天/才

高邈高压二