五年（2018-2022）中考真题化学分项汇编（全国）考点 24 溶液的溶质质量分数（解析版）

考点24溶液的溶质质量分数（解析版）★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1溶质质量分数的计算归纳2有关溶液稀释的计算归纳3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制归纳4典题剖析归纳5中考易错提醒归纳62022年、2021年、2020年、2019年、2018年五年化学中考试题《溶液的溶质质量分数》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）★考点归纳归纳1溶质质量分数的计算1．溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比。2．溶质质量分数＝_溶质质量/溶液质量__×100%3．饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100g＋溶解度)×100%归纳2有关溶液稀释的计算1．溶液的质量＝_溶质__的质量＋_溶剂__的质量＝溶质的质量÷_溶质的质量分数__；溶质的质量＝溶液质量×_溶质的质量分数__；溶剂的质量＝_溶液__的质量－_溶质__的质量。2．溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_不变__，即稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数。归纳3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2．实验步骤：(1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为：_50_g×6%＝3_g__，水的质量为：_50_g－3_g＝47_g__②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中③量取用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)①计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：_50_g×3%÷6%＝25_g__，水的质量为：_50_g－25_g＝25_g__②量取用_50__mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中③混匀用_玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前3．溶液配制中误差分析原因归纳误差药品原因计算仪器使用天平量筒烧杯结果偏高①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片，左盘未放纸片①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面)①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片，右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误归纳4典题剖析1.50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g?解：设需要水的质量为X。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g或法：设需浓硫酸质量为X。50g×98%=X20%X=245g水=245g—50g==195g或法：50g×98%=49g49g÷20%=245g水=245g—50g==195g答：需要水195g。2.100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g?解：设需要加入氢氧化钠的质量为x，或蒸发水的质量为y。100g×5%+x=(100g+x)×10%x=5.6g100g×5%=(100g—y)×10%y=50g答：需要加入5.6g的氢氧化钠或者蒸发50g的水。3.生成气体的情况：100g某浓度的硫酸与13g锌恰好完全反应，试求：⑴生成氢气的质量。⑵此硫酸的溶质质量分数。⑶反应后所得溶液的溶质质量分数。解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z。Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑6598161213gyzxX=0.4gy=19.6gz=32.2g⑵×100%=19.6%⑶×100%=28.6%或法：28.6%答：生成氢气0.4g，硫酸的溶质质量分数为19.6%，反应后所得溶液溶质的质量分数为28.6%。4.生成沉淀的情况：某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，取12g样品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化钙溶液，反应方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。加至100g氯化钙溶液时恰好反应，过滤得到溶液190g。试求：⑴样品中碳酸钠质量。⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。解：12g+88g+100g—190g==10g设样品中碳酸钠质量为X，反应生成氯化钠质量为Y。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl106100117X10gY100%==6.9%X==10.6gY==11.7g答：样品中碳酸钠为10.6g，反应后所得溶液浓度为6.9%。归纳5、中考易错提醒1、溶质质量是指已溶解的溶质的质量，溶液的浓度在一定范围内才有意义。在某温度下，某种溶质的饱和溶液的浓度最大。2、一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均与原溶液中溶质的质量分数相同。3、溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：[m(溶液)]＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。4、溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。5、利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中纯净物间的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。6、对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：（1）溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。（2）质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。7、对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：（1）明确题目涉及的化学反应，并能正确地书写化学方程式。（2）准确确定解题所需的已知量，参加反应的是反应物溶液中的溶质。（3）如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。计算反应后溶液的质量时一定要注意，如果反应中生成了气体或生成了沉淀，或者使用的样品中有不溶于水的杂质，计算溶液质量时，一定要将这部分气体、沉淀和杂质的质量排除。（4）如果一种反应物不纯，加入另一种反应物后的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量应为反应生成物质的质量与原杂质的质量之和。★五年真题2022年中考真题1.（2022年黄冈市中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C.α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D.α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多【答案】B【解析】【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；故选B。2．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（）A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出【答案】B【解析】A.I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。B.Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。C.Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。D.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。故选：B。3．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；故选D。4．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度随温度的升高而减小C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。故选A。5．（2022年江苏省扬州市中考）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变【答案】C【解析】A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。故选C。6．（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关【答案】B【解析】A、60℃时，NaCl的溶解是37.3g，所以60℃时，20g水最多能溶解氯化钠的质量是，故③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A错误；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数，故B正确；C、60℃时，KNO3的溶解是110g，所以60℃时，20g水最多能溶解KNO3的质量是，15g水最多能溶解KNO3的质量是，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。故选B。7．（2022年浙江省宁波市中考）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是（）A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和【答案】C【解析】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。8．（2022年江苏省连云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（）温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C．t1的值在20~30之间D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙【答案】C【解析】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确；C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；故选：C9．（2022年四川省泸州市中考）已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（）温度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解D．127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体【答案】D【解析】A、温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A错误；B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B错误；C、20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C错误；D、30℃时127.0g碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D正确；故选D。10．（2022年山东省泰安市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%【答案】D【解析】A、由图可知，10℃时，P点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，选项错误；B、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，选项错误；C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，选项错误；D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数=，选项正确。故选D。11．（2022年新疆中考）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出【答案】C【解析】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为，故B错误；C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；故选C。12．（2022年云南省中考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g【答案】D【解析】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。

B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。

D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。故选：D。13.（2022年抚顺本溪辽阳市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）甲、丙溶解度相等的温度是________℃。（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。【答案】（1）丙（2）t1（3）加溶质（或蒸发溶剂或降温）（4）乙（5）甲=乙=丙【解析】【小问1详解】由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小。【小问2详解】由图可知，甲、丙两物质的溶解度曲线在t1℃时相交，故t1℃时，甲、丙溶解度相等。【小问3详解】甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。【小问4详解】t3℃时，甲溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，质量相等的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶质比乙溶液中的多，故乙溶液中溶剂比甲溶液中的多。【小问5详解】t2℃时，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃时，50g水都能溶解5g溶质，所得溶液溶质的质量分数都为，即所得溶液溶质的质量分数大小关系为甲=乙=丙。14.（2022年湖北省十堰市中考）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。A.升温至t2℃，均形成不饱和溶液B.升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同C.先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B【答案】（1）20（2）1:3（3）①.甲②.ABC【解析】【小问1详解】根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；【小问2详解】根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；【小问3详解】t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；A、升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；B、升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；C、t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确；故选：ABC。15．（2022年江西省中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为____________g【答案】

C

65【解析】【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；C、将a点的乙溶液通过降低温度的方法转化为饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增加，符合题意；D、t2℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，在50g水中加入20g甲物质，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g。故选C，填65。16．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。温度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)BCD(2)

吸附

不是

硬水

加热煮沸(3)

45.8

210

>【解析】(1)A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；故填BCD。(2)①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。(3)①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。17．（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是（填选项）。A．有晶体析出的是硒酸镉溶液B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液【答案】(1)t1(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水(3)33.3%(4)AC【解析】(1)根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；(2)根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；(3)t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；(4)A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。18．(2022年陕西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。A．两种溶液中溶剂的质量相等B．两种溶液中溶质质量分数相等C．t℃大于20℃(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。【答案】(1)37.0(2)

a

C(3)

4.6

105【解析】(1)由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。(2)由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。故选C。(3)第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。19．（2022年湖南省衡阳市中考）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)【答案】(1)大于(2)增加溶质(或者蒸发溶剂、降低温度)(3)氢氧化钙(4)28.6%【解析】(1)由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度在80g以上，而氯化钾的溶解度不到50g，故硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是加溶质，也可以蒸发溶剂，且温度越低硝酸钾溶解度越低，也可以通过减低温度，使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。(3)结合两张溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾溶解度均随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。(4)40℃时氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，而将50g水中加入25g氯化钾，只能溶解20g。所形成的溶液质量为20g+50g=70g，则溶质的质量分数为。20．（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。【答案】(1)易溶(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大(3)蒸发结晶(4)1000(5)26.5%【解析】(1)由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质。(2)由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。(3)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。(4)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为。(5)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。21．（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。【答案】(1)t1(2)A(3)降温结晶(4)

饱和

125

20%【解析】(1)由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。(2)由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。(3)由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。(4)由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；所得溶液的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。22．（2022年四川省遂宁市中考）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：(1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。(2)下列说法不正确的是(填字母)。A．t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95gB．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaClC．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解

②计算

③装瓶存放

④称量I.上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为_______。【答案】(1)>(2)A(3)

②④①③

搅拌，加速物质溶解【解析】(1)相同温度时，溶解度曲线上对应的点越高，溶解度越大，所以40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3>NaCl。(2)A.t℃时硝酸钾的溶解度为80g，则50g水中最多溶解40g硝酸钾，得到溶液的质量为40g+50g=90g。错误。B.氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。所以NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，正确。C.硝酸钾溶解度随温度的减小而减小，降低温度硝酸钾饱和溶液又溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。正确。故选:A。(3)I.配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放。所以争取顺序为②④①③。Ⅱ溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解。23．（2022年四川省自贡市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)在_____℃时，甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是_____（回答一种即可）。(3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是_____。(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为_____。【答案】(1)t3(2)增加溶质(3)乙(4)乙＞甲＞丙【解析】(1)据图通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等；(2)据图可知，t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，即不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；(3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，甲、乙的溶质质量分数减小，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；(4)t2℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙＞甲＞丙。24．（2022年重庆市中考）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g>S≥lg可溶1g>S≥0.0lg微溶S<0.01g难溶(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为_____溶。(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。(4)关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液【答案】(1)易(2)C(3)不一定(4)B【解析】(1)由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶；(2)由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。故选C；(3)由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液；(4)A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意；B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意；C、阴影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。故选B。25.（2022年河南省中考）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。（2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。【答案】（1）减小

（2）

【解析】【小问1详解】由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；【小问2详解】由图可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度约为为0.17g，该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为：。26.（2022年河南省中考）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。【答案】①.称量②.50mL【解析】【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。27.（2022年邵阳市中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。【答案】（1）t2（2）丙（3）甲=乙>丙【解析】【小问1详解】由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；【小问2详解】由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；【小问3详解】甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶质质量分数等于乙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为甲=乙>丙。28.（2022年贵州省铜仁市中考）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：（1）P点的含义______。（2）t2℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为______g。（3）a中混有少量的b，提纯a的方法是______。（4）配置一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器______（填序号）①托盘天平②量筒③胶头滴管④漏斗【答案】（1）t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g.（2）75（3）降温结晶（4）②③【解析】【小问1详解】根据图像，P是a、b两种物质的交点，则表示：t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g；【小问2详解】根据图像，t2℃时，a的溶解度是50g，则向50g水中加入40g固体a，充分溶解后，最多溶解25g，则形成溶液的质量为50g+25g=75g；【小问3详解】a的溶解度随温度的升高增大明显，b的溶解度受温度的影响小，故a中混有少量b，提纯a的方法是降温结晶；【小问4详解】实验室配制一定质量分数的a溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体a，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、胶头滴管，故填：②③。29.（2022年辽宁省营口市中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________；（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________；（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________；（4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。【答案】（1）丙（2）①.冷却结晶②.干燥（3）恒温蒸发甲的不饱和溶液的溶剂（4）乙>甲>丙【解析】【小问1详解】观察甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线得知，t3℃时，三者的溶解度大小关系是甲>乙>丙，故取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，其溶剂质量大小关系是丙>乙>丙，则所得溶液质量最多的是丙；【小问2详解】从上图得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其随温度上升的速率也大于乙，即在高温时，甲的溶解度受温度的影响更大，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；【小问3详解】保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，来慢慢提升溶液中溶质甲的质量分数直至其变为饱和溶液；【小问4详解】t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数大小关系乙>甲=丙，而在将其升温至t2℃时，甲、乙的溶解度是增大的，其溶剂质量未变，溶液质量也未变，此时甲、乙溶液的质量分数大小关系是甲>乙，而温度升高，丙的溶解度降低，这时丙的饱和溶液会在升温时发生结晶，其溶质质量分数下降，故此时所得溶液的溶质质量分数会变小，即为乙>甲>丙。30.（2022年盘锦市中考）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。【资料】两种物质在不同温度时溶解度温度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。【答案】（1）硝酸钾##KNO3（2）不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%（3）①.硝酸银##AgNO3②.冷却热饱和溶液③.提高反应速率【解析】【小问1详解】分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是硝酸钾，故填：硝酸钾（或KNO3）；小问2详解】由表中数据可知：40℃时，KCl的溶解度为40.0g，饱和溶液质量分数最大为，所以不能配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；故填：不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；【小问3详解】除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯离子，用银离子，为了不引入新杂质，选择硝酸银溶液；根据硝酸钾和氯化钾受温度影响变化不同，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以也可用冷取热饱和溶液的结晶方法；常将固体样品配制成溶液，反应的接触面积增大，可以提供反应速率，故填：硝酸银（或AgNO3）；冷却热饱和溶液；提高反应速率。31.（2022年百色市中考）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：（1）该反应生成的沉淀的质量为__________g；（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。【答案】（1）4.9（2）8%【解析】【小问1详解】由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g；【小问2详解】解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x

x=8%

答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%32.（2022年辽宁省营口市中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：（1）m的值为__________；（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。【答案】（1）5.8（2）80（3）20%。【解析】【小问1详解】通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8;【小问2详解】观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应；【小问3详解】解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y，固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g，根据质量守恒得知反应后溶液的质量为：，则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。33.（2022年邵阳市中考）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；（2）a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；（3）计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)【答案】（1）4.4（2）NaC1、HC1（3）3.65%。【解析】【小问1详解】由图可知，恰好反应时产生气体质量为4.4g。【小问2详解】由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。【小问3详解】设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x解得：x=3.65%答：盐酸溶质质量分数为3.65%。34.（2022年河南省中考）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？【答案】19.6t。解：设需要这种废硫酸的质量是x，

x=19.6t

答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。35.（2022年湖北省十堰市中考）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是___________g。（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）4.4（2）11.1%【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：12.0g+94.4g-102.0g=4.4g；【小问2详解】解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y

x=10g

y=11.1g

烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：

答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%

36．（2022年四川省达州市中考）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)样品中MgCl2的质量为_______g。(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)【答案】(1)0.95(2)10%。【解析】(1)由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为，解得故样品中MgCl2的质量为0.95g；(2)设生成氯化钠的质量为解得，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。37．（2022年湖南省怀化市中考）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。(2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。(3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】(1)2.2(2)

NaCl

CaCl2(3)8.8%。【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为。(1)根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g；(2)根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠；(3)根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。所得溶液中氯化钠的质量分数是答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。38．（2022年四川省遂宁市中考）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。请完成下列问题：(1)生成二氧化碳的质量为_______g：(2)计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。【答案】(1)4.4(2)7.3%【解析】(1)化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。解：设氯化氢的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7344X4.4gx=7.3g稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%39．（2022年四川省德阳市中考）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？【答案】18.25%。【解析】当溶液pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故根据化学反应方程式可计算。解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。40．（2022年四川省泸州市中考）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题。(1)“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。(2)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。(3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。(4)蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________g。（不需要写出计算过程）【答案】(1)

过滤(2)(3)铜和铁(4)

650

3250【解析】(1)FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；(2)“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液，流程图见答案；(3)上述流程中，有，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；(4)设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为，解得即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为。41．（2022年四川省凉山州中考）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？【答案】20kg。【解析】解：设废水中氢氧化钠的质量为xx=20kg答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。42．（2022年四川省自贡市中考）计算下列小题。(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水_____克。(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40【答案】(1)500(2)27.2%【解析】(1)根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为故需要加入水的质量为500g；(2)根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量，最后根据溶质的质量分数的公式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。根据质量守恒定律，生成氧气的质量为375g-365.4g=9.6g；设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为则该过氧化氢溶液的溶质的质量分数为答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%.43．（2022年江西省中考）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。(3)计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】(1)放热(2)t3(3)19.6%(4)

氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强

偏小【解析】(1)由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；(2)由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃；(3)解：设废液中硫酸的质量分数为xx=19.6%答：废液中硫酸的质量分数为19.6%(4)①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；②用量筒量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。44．（2022年浙江省宁波市中考）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+