九年级化学第8单元金属活动性复习

九年级化学第8单元金属活动性复习1、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式

①、锌粒放入硫酸铜溶液中②、铁片放入硫酸锌溶液中③、铝片放入稀硫酸中④、铜片放入硝酸银溶液中⑤、铜片放入盐酸溶液中⑥、锌片放入氯化银中⑦、铜片放入硝酸汞溶液中⑧、铝片放入硝酸银溶液中3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（）A、AgClB、Fe2(SO4)3C、Mg(NO3)2D、Al2(SO4)32、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+3CuC、2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD、Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn4、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃DD5、5.6g含杂质的铁粉和足量的盐酸反应生成0.18g氢气则铁粉中含的杂质不可能是（）A镁B锌C铜D银A6、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）

A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．滤液中一定含Fe2+

，可能含Zn2+

C．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+

D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+C7、在室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（）

A．

B．

C．D．C一、优先反应原理的应用

8、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、铜B、铁C、铜和镁D、铁和铜9、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A、Ag、Cu、ZnB、Cu、Zn、FeC、Ag、Zn、FeD、Ag、Cu、Fe10、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（）A、滤渣中一定有Zn、Fe、AgB、滤渣中一定有Fe、Ag，可能有ZnC、滤渣中一定有Zn、Fe，可能有AgD、滤渣中一定有Ag，可能有Zn、FeDDB11、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价）（1）生成H2的质量：A

B（2）相对原子质量：A

B（3）反应速率：A

B（4）在金属活动性顺序里，A、B均排在

。＞＜＞氢前面12、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A、三种金属的活动性是A＞B＞CB、三种金属的相对原子质量是A＜B＜CC、反应消耗硫酸的质量相同D、反应速度最慢的是C，最快是AB13、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生H2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（）A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余D14、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液质量反应前减轻的是（）A、AgNO3B、H2SO4C、HClD、FeSO415、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A、H2SO4B、CuSO4C、ZnSO4D、AgNO316、今有x、y、z三种金属，把y投入x(NO3)2溶液中,y表面有x析出,得到y(NO3)2溶液的质量比x(NO3)2溶液的质量大,把x投入到z(NO3)2溶液中,z析出后,溶液的质量减少。下列判断错误的是（）A、元素的相对原子质量可能是：z＞y＞xB、x、y、z可能依次是Hg、Zn、CuC、金属活动性顺序是y＞x＞zD、x、y、z可能依次是：Cu、Zn、Hg反应后溶液增重和减轻的判断ADBD17.甲、乙、丙、丁四种金属，其中甲即使在高温时也不与氧气反应。丁盐的水溶液可以用丙制的容器存放，但不能用乙制的容器存放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丙>丁

B．丙>丁>乙>甲

C．丙>乙>丁>甲

D．乙>丁>丙>甲18、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出

合金中铜的质量分数(2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下表：(3)从表中数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气___g。(4)求出该合金中铜的质量分数。

第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04Cu-Zn0.2

第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04(4)求出该合金中铜的质量分数。Zn+2HCl=ZnCl2+H2652X0.2g解：设合金中含锌的质量为x0.08g+0.08g+0.04g=0.2g65x=20.2X=6.5g10g-6.5g10gX100%=35%答：该合金中铜的质量分数为35%19．某样品为铜和锌的合金，为测定该合金中铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用的稀盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：第次样品的质量/g加入稀盐酸的体积/mL剩余固体质量/g120g40162401234084408试求：①20g此样品中铜的质量分数。②反应到最后共生成气体多少克？20.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是()

选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>AlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg>AlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn>FeD分别将铝片和铁片放在空气中数天铁片表面生锈，铝片表面无明显现象Al＜FeB21.某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

根据实验方案填空:固体x是____，固体y是_____。

银铜AgNO3Zn(NO3)2Cu(NO3)2CuFe22、把锌片、铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸ａ．若无气体产生，则固体物质中肯定有

，ｂ．若有气体产生，则固体物质有

，滤液中存在的金属阳离子是

。AgZnAgCuZn2+23、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯投入一定量的碳酸钙，向右边投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转，则下列操作中能使天平重新达到平衡的是（）A．在左盘中放4g砝码B．移动游码至3.4刻度C．移动游码至7.6g刻度D．无法判断B24.计算题：甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下（误差忽略不计）

计算：（1）甲同学加入金属铁的质量χ；（2）稀硫酸溶液中，H2SO4的质量分数．11.2g29.4%解：（1）设甲同学加入铁的质量为x．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56

2

x

0.4g56/2=x/0.4g，x=11.2g；

（2）设稀硫酸溶液中溶质的质量为y．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

98

2

y

0.6g

98/y=2/0.6g

y=29.4g

稀硫酸溶液中，H2SO4