2023年天津中考化学真题

2023年天津初中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1.下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（）A.滴水成冰 B.星火燎原 C.积土成山 D.沙里淘金2.人体中含量最多的元素是（）A.O B.Ca C.Na D.H3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.澄清石灰水 B.汽水 C.冰水混合物 D.海水4.下列食品中富含蛋白质的是（）A.苹果 B.大米 C.鸡蛋 D.植物油5.人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（）A.胰液（pH：7.5~8.0） B.唾液（pH：6.6~7.1）C.胆汁（pH：7.1~7.3） D.胃液（pH：0.9~1.5）6.下列图示中，实验操作正确的是（） A.读取液体体积 B.检查装置气密性 C.液体的倾倒 D.氧气的验满7.下列有关空气的说法正确的是（）A.空气是由空气分子组成的 B.空气中氧气的体积分数最大C.空气中氧气的化学性质不活泼 D.空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起8.铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（）A.铈原子的核外电子数为58 B.铈属于金属元素C.铈的相对原子质量是140.1g D.铈的原子序数是589.下列对实验现象的描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体10.在反应中，下列有关说法正确的是（）A.反应前后各元素的化合价均无变化B.反应前后锌元素的质量没有发生改变C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）11.下列叙述正确的是（）A.可以采用降低可燃物着火点的方法灭火B.做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭C.氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源D.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口12.劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（）选项劳动项目相关解释A用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中垃圾分类，回收再利用B在厨灶上方安装天然气报警器天然气易燃且密度大于空气C在阳光下晾晒湿衣服温度升高，水分子变大D用活性炭除去冰箱异味活性炭具有吸附性13.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去中少量的CO在氧气中点燃B鉴别NaCl溶液和溶液取样，分别滴加溶液C检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，滴加少量溶液D分离和CaO的混合物加适量水，充分溶解后过滤选项甲乙丙丁ABCD14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（）15.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①②实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是（）A.若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素所含氮元素质量相等B.若粉末中混有少量的，可用加热的方法除去C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%第Ⅱ卷三、填空题（本大题共3小题，共19分）16.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。（1）可用于人工降雨的是________； （2）可用来裁玻璃的是________；（3）可用于去除油污的是________； （4）可用于制造航天飞机的是________；（5）可用作建筑材料的是________； （6）可用于配制波尔多液的是________。17.（6分）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。（1）下列做法有利于减少海河水污染的是________（填序号）A.坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中B.生活污水直接排放到海河中（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源________（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为________。（3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为________。（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为____L。18.（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）氢气是由________构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是________；②在化学反应中，锂原子容易________电子（填“得到”或“失去”）；③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中________不同；④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为________。（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为________。甲乙丙丁氢原子氧原子碳原子四、简答题（本大题共3小题，共20分）19.（6分）写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧_________；（2）铜与硝酸银溶液反_________；（3）大理石与稀盐酸反应_________。20.（5分）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。（1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_________（填序号）。A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式_________。（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式_________。21.（9分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_________性（填“导热”或“导电”）。（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是）的化学方程式___________________。②铁与空气中的_________发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式_________。（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_________（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为_________g。五、实验题（本大题共3小题，共21分）22.（8分）化学是一门以实验为基础的科学。（1）根据下列装置图回答：①仪器a的名称：_________。②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_________（填序号），反应的化学方程式为_________。③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_________（填序号），将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成_________色。（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是_________（填序号）。选项ABC实验现象有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象结论化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化二氧化碳能与水反应人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量23.（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是________（填序号）。A.白糖 B.花生油 C.面粉（2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；②P点表示时，硝酸钾的溶解度_______氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_______、量筒、胶头滴管。（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_______g氯化钠固体。（20℃时，氯化钠的溶解度为36g。）24.（7分）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。回答下列问题：（1）白色沉淀A的化学式为________；（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式________；（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在________；（4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为________。六、计算题（本大题共2小题，共10分）25.（4分）食醋中含有醋酸（）。计算:（1）一个醋酸分子中含有_________个原子；（2）醋酸的相对分子质量为________；（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为________（填最简比）；（4）醋酸中碳元素的质量分数为_________。26.（6分）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（1）废铁屑中铁的质量分数；（2）生成硫酸亚铁的质量：（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸（密度为）多少毫升（结果精确到0.1）。

2023年天津初中学业水平考试化学试卷答案解析1.【答案】B【解析】解：A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、星火燎原的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；C、积土成山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；故选：B。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。2.【答案】A【解析】解：体中含量最多的元素是氧元素，占人体质量分数的65%，其元素符号为O。故选：A。根据人体中含量最多的元素，进行分析解答。本题难度不大，了解人体中含量最多的元素是氧元素是正确解答本题的关键。3.【答案】C【解析】解：A、澄清石灰水中含有氢氧化钙、水，属于混合物，故选项错误。B、汽水中含有碳酸、水等，属于混合物，故选项错误。C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。D、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故选项错误。故选：C。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。4.【答案】C【解析】解：A、苹果中富含维生素，故选项错误。B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。D、植物油中富含油脂，故选项错误。故选：C。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。5.【答案】A【解析】解：A、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性。B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。C、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性。D、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的胰液。故选：A。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。6.【答案】B【解析】解：A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，图示错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示正确；C、往试管内倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞要倒放在桌面上，瓶口要紧挨试管口，试管略倾斜，图示错误；D、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，图示错误。故选：B。根据常见实验操作的正确方法和注意事项进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】D【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，空气不是由空气分子组成的，空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，故选项说法错误。B、空气中氮气的体积分数最大，约占空气总体积的78%，故选项说法错误。C、空气中氧气的化学性质比较活泼，故选项说法错误。D、空气是一种均一的混合物，空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故选项说法正确。故选：D。A、根据空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，进行分析判断。B、根据空气的组成成分，进行分析判断。C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。D、根据分子的基本性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握氧气的化学性质、空气的组成成分、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。8.【答案】C【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。故选：C。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。9.【答案】D【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：D。A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。10.【答案】B【解析】解：A、在反应中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：(81×2)=2：27，故选项说法错误。D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。故选：B。根据碳具有还原性，能发生，结合题意进行分析判断。本题难度不大，掌握化学反应中各物质质量比的计算方法、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。11.【答案】C【解析】解：A.可以采用使温度降低到可燃物的着火点以下的方法灭火，不能降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，故A选项不正确；B.酒精的密度小于水的密度，水倒在桌面上，会使燃烧的面积增大。故B选项不正确；C.氢气是理想的清洁、高能燃料，目前，作为高能燃料，液氧已应用于航天等领域；作为化学能源，氢氧燃料电池已经被应用于汽车的驱动电源等，故C选项正确；D.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口，故D选项不正确。本题选：C。本题根据燃烧与灭火的原理、氢气的用途和优点等相关知识进行分析解答。本题主要考查燃烧与灭火的原理、氢气的用途和优点等相关知识，难度不大。12.【答案】AD【解析】解：A.塑料矿泉水瓶是可回收垃圾，对其进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故A正确；B.天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，故B错误；C.在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈而分子本身不变大，故C错误；D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，故D正确。故选：AD。本题根据垃圾分类、分子性质以及碳单质的物理性质和用途等相关知识进行分析解答。本题主要考查垃圾分类、分子性质以及碳单质的物理性质和用途等相关知识。13.【答案】BC【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到实验目的。B、Na2CO3溶液能与C、硫酸不与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和水，盐酸能与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，能检验稀盐酸中是否含有硫酸，故选项实验方案能达到实验目的。D、加适量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，充分溶解后过滤，无法分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：BC。A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、根据酸的化学性质，进行分析判断。D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14.【答案】D【解析】解：A、甲(氢氧化钠)不能转化成丙(锌)，故选项不符合图示关系。B、甲(氢氧化钙)和丁(碳酸钙)不能反应，故选项不符合图示关系。C、甲(碳酸钠)不能转化成丙(硫酸)，故选项不符合图示关系。D、甲(碳)能和乙(氧气)、丁(氧化铜)反应，丙(一氧化碳)能和乙(氧气)、丁(氧化铜)反应，甲(碳)能转化成丙(一氧化碳)，故选项符合图示关系。故选：D。A、根据氢氧化钠不能转化成锌来分析；B、根据氢氧化钙和碳酸钙不能反应来分析；C、根据碳酸钠不能转化成硫酸来分析；D、根据碳能和氧气、氧化铜反应，一氧化碳能和氧气、氧化铜反应，碳能转化成一氧化碳来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15.【答案】C【解析】解：A、53.5g氯化铵中氮元素质量为53.5g×1414+1×4+35.5×100%=14g，30g尿素中氮元素质量为30g×2×14B、Na2CO3粉末受热不分解，而C、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+95g−103.1g=4.4g；设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na106

117

44

x

y

4.4g10644x=10.6g11744y=11.7g则氯化钠的质量为12.5g−10.6g+11.7g=13.6g，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6g103.1g×100%≈13.2%，而不是11.3%，故CD、纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6g12.5g×100%=84.8%，故D分析正确；故选：A、根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数来分析解答；B、根据Na2COC、根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸钠和氯化钠的质量，根据碳酸钠的质量求纯碱样品中氯化钠的质量，纯碱样品中氯化钠的质量加上生成的氯化钠质量，再除以氯化钠溶液的质量即可；D、根据纯碱样品中碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量本题难度不大，主要考查了根据化学式和化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。16.【答案】⑤

②

④

①

③

⑥【解析】解：(1)干冰用于人工降雨，使温度降低，可用于人工降雨。(2)金刚石的硬度大，可用来裁玻璃。(3)氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污。(4)钛合金硬度大、强度高、具有优良的抗腐蚀性，可用于制造航天飞机。(5)大理石可用作建筑材料。(6)硫酸铜可用于配制波尔多液。故答案为：(1)⑤；(2)②；(3)④；(4)①；(5)③；(6)⑥。物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。17.【答案】A

正极

KOH

3.6【解析】解：(1)A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，故选项正确；B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，故选项错误；故选：A。(2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子，反应后有(4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，则10小时滴水为：60×60×10×2=72000滴，假设每20滴水为1mL，则10小时滴水的体积为：72000滴÷20滴/mL=3600mL=3.6L，则可以避免损失水的总体积为3.6L。故答案为：(1)A；(2)正极；；(3)KOH；(4)3.6。(1)A、根据将垃圾自行带下船并妥善处理，有利于减少海河水污染来分析；B、根据生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染来分析；(2)根据电解水时正极产生氧气，以及水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；(4)根据题中数据来分析。本题主要考查了电解水实验以及质量守恒定律，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18.【答案】氢分子

Ne

失去

质子数(或核电荷数)

Al2O3

【解析】解：(2)①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，是因为氖原子最外层电子数是8。②在化学反应中，锂原子最外层电子数是1，容易失去电子。③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同。④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2(3)甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，即甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。故答案为：(1)氢分子。(2)①Ne。②失去。③质子数(或核电荷数)。④Al2O3(1)氢气是由氢分子构成的。(2)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同。化合物中元素化合价代数和为零。(3)甲烷燃烧生成水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.【答案】

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

CaC(2)铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3(3)大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3故答案为：；(2)Cu+2AgNO3=Cu(N(3)CaCO首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。20.【答案】B

【解析】解：(1)A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，符合绿色、低碳生产方式；B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生的大量的二氧化碳气体，不符合绿色、低碳生产方式；故答案为：B；(2)乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故答案为：；(3)在一定条件下将二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为；故答案为：。(1)根据绿色、低碳生产方式来分析；(2)根据乙醇燃烧的原理来分析；(3)根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。本题难度不大，掌握绿色、低碳的生产方式、化学方程式的书写方法是解题的关键。21.【答案】导热

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

氧气和水

(2)①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2②铁与氧气和水共同接触会生锈。(3)一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。(4)金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为FeSO4和ZnS设硫酸铜的质量为x，则Fe+CuSO4=FeS56

160

64

64−56

x

6.4g−6g16064解得x=8g即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。故答案为：(1)导热；(2)①Fe2

②氧气和水；；(4)FeSO4、ZnSO(1)根据铁具有导热性进行分析；(2)根据盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，铁与氧气和水共同接触会生锈进行分析；(3)根据一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，进行分析；(4)根据金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应进行分析。本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。22.【答案】铁架台

BD或BE

AD

红

AC【解析】解：(1)①由图可知，仪器a的名称是：铁架台。②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，需要固体加热型装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则应选用的装置为BD或BE；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，需要固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，能用向上排空气法收集，则应选用的装置为AD；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则观察到溶液由紫色变成红色。(2)A、向金属镁中滴加稀盐酸，有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，故选项说法正确。B、向装有二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，二氧化碳能否和水反应还需要另外设计实验验证，故选项说法错误。C、分别向装有呼出气体(甲瓶)和空气(乙瓶)的集气瓶中滴入澄清石灰水，甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象，说明人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，故选项说法正确。故选：AC。故答案为：(1)①铁架台；②BD或BE；；③AD；红；(2)AC。(1)①根据实验室常见仪器的名称来分析；②根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和装置来分析；③根据实验室制取二氧化碳的原理和装置，以及二氧化碳的性质来分析；(2)A、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出热量来分析；B、根据二氧化碳能溶于水，1体积水约溶解1体积二氧化碳来分析；C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析。本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。23.【答案】A

饱和

等于

减小

玻璃棒

28【解析】解：(1)A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；B、花生油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，故B不符合题意；C、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，故C不符合题意；故选：A。(2)①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则t1℃时，将②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，P点表示t1℃③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；(4)设至少需要再加入氯化钠固体的质量为x，根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%可得，40g×20%+x40g+x=36g故答案为：(1)A；(2)①饱和；②等于；③减小；(3)玻璃棒；(4)28。(1)根据物质是否溶于水来分析解答；(2)①根据t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g来Fenix②根据溶解度交点的意义来分析解答；③根据将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t(3)根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器来分析解答；(4)根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。24.【答案】CaCO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

CaCO(2)由分析可知，生成白色沉淀B的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2(3)由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在：CaCO3、Na2(4)白色沉淀A