厦门英才中学2020-2021第一学期半期考高二化学试卷

学而优教有方PAGEPAGE11厦门英才学校2020—2021学年度第一学期期中考试高二年化学试卷考试时间：90分钟满分100分第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共15小题,每小题3分，共45分）1．碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，若有1gC参与反应，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2OCO+H2ΔH+131.3kJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+10.94kJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH+131.3kJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+131.3kJ·mol—12．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂C．降低反应体系的压强 D．升高温度3．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H3＝△H4＋△H5D．△H1＝△H2＋△H34．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2B．该反应的焓变为正值C．增大压强，H2浓度一定不变D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是A．1B．2C．3D．47．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确是A.铁电极的电极反应式:Fe－2e－＝Fe2＋B.通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO32－－8e－＝5CO2+2H2OC.为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐D．若左池石墨电极产生44．8L气体，则消耗0．5mol甲烷8．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化9．ΔH＝－196.64kJ/mol。当放出314．3kJ热量时，SO2转化率最接近于A．40%B．50%C．80%D．90%10．恒容密闭容器中，反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡状态，其他条件不变，仅改变下列条件，不会使化学平衡发生移动的是①减少部分NH4HS固体②充入少量氨气③充入氦气④充入SO2气体A．①②B．②③C．①③ D．②④11．关于下列各图的叙述正确的是（）A．甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2(g)N2O4(g),升高温度平衡体系颜色变深催化剂△D．SO2催化氧化成催化剂△13．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各图正确的是114．右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)+C(g)15．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A．碳极发生的反应：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-B．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14gC．有机电解质和水溶液不可以互换区域D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气第Ⅱ卷16．(12分)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。（1）实验室用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH（密度均为1g/cm3）测定中和热。反应前两溶液的温度均为25.2℃，混合后混合溶液的最高温度为28.2℃，反应溶液的比热容为C=4.18J/(g·℃)，请写出该反应的热化学方程式（2）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水放出572kJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为。（3）右图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从______处通入(填“a”或“b”)，电池内部H＋向________(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式___________________。（4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H—HN—HN≡N键能/kJ·mol－1436a945已知：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值________。（5）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1③根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)=C2H2(g)的ΔH＝________。17．（12分）脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。①已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=—905．5kJ·mol—1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol—1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=。②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是。③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是(填化学式)。氨氮比由0．5增加到1．0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动。当n(NH3)／n(NO)＞1．0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是。（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右图所示。①图中b应连接电源的(填“正极”或“负极”)。②将石墨电极设置成颗粒状的目的是。③阳极的电极反应式为。18.（12分）短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q元素是地壳中含量最高的元素。（1）含13个中子的X元素的原子，其核素符号为_________。（2）实验表明：X、Y的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池。该原电池负极的电极反应式为________。（3）元素Q与氢元素形成的常见化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________(填化学式)。为验证该化合物的某一性质，仅使用下列试剂中的一种，无法达到目的的是________(填字母序号)。A．酸性高锰酸钾溶液B．亚硫酸溶液C．品红溶液D．淀粉碘化钾溶液E．二氧化锰粉末（4）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充人NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如右表。①0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为_______。②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为_______。③30～35min改变的实验条件是_______。19．（19分）（Ⅰ）磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒性的PH3气体(熔点为-132℃,还原性强、易自燃),可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定:当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】C中盛有100g原粮,D中盛有20.00mL1.12×10-4mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）请回答下列问题:（1）仪器C的名称是__________。（2）以磷化钙为例,写出磷化钙与水反应的化学方程式：；检查整套装置气密性的方法是。（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是__________；通入空气的作用是__________；若没有B装置,则实验中测得PH3的含量将__________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。（4）D中PH3被氧化成磷酸,所发生反应的离子方程式为__________。（5）把D中吸收液转移至容量瓶中,加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为__________mg·kg-1。（Ⅱ）高铁酸钾作为新型多功能处理剂，其工业制备路线如右：某学习小组探究“不同的反应温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾生成率的影响”，实验结果如下图所示。（6）图甲实验探究的目的是；（7）分析图甲，生成K2FeO4的最佳温度为℃；（8）图乙的数据，是生成K2FeO4最佳的温度和Fe(NO3)3质量浓度下测定到的。则Fe(NO3)3与NaClO最佳质量浓度之比为。

厦门英才学校中学部2020—2021学年度第一学期期中考试高二年化学评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1、D2、D3、D4、B5、A6、A7、D8、D9、C10、C11、D12、B13、A14、C15、B16、（12分）（1）NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－50.2kJ/mol（2）H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286k