2024-2025学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界1-2物质的量课时作业含解析苏教版必修1

PAGEPAGE5课时作业2物质的量时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题6分，共66分)1．下列结论正确的是(B)A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子C．1molH就是指1mol氢D．18gH2O中含有6.02×1023个原子解析：物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，A项错误。运用摩尔时必需指明物质微粒的名称、符号或化学式的特定组合，1molH表示1mol氢原子，但1mol氢指代不明确，C项错误。18gH2O即1molH2O，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18gH2O中应含有3mol原子，D项错误。2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(B)A．2.3gNa变成Na＋时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个H2SO4与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数C．28gN2所含的原子数为NAD．NA个O2与NA个H2的质量之比为81解析：Na＋为＋1价，2.3gNa为0.1mol，失去的电子数为0.1NA，A错误；19.6gH3PO4即为0.2mol，含有0.2NA个H3PO4，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，B正确；28gN2即1mol(28g÷28g·mol－1＝1mol)，应含2NA个N，C错误；NA个O2的物质的量为1mol，其质量为32g，NA个H2的质量为2g，则二者质量之比为161，D错误。3．下列叙述错误的是(B)A．阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.02×1023mol－1B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中Na＋的个数约为6.02×1023D．依据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算出微粒的物质的量解析：A项，NA约为6.02×1023mol－1。B项，等物质的量的O2和O3所含氧原子数之比为23。C项，Na＋的个数为2NA×0.5mol＝6.02×1023。D项，n＝N÷NA。4．两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是(B)A．氧原子的物质的量之比是11B．硫原子的个数之比是54C．氧元素的质量之比是32D．硫元素的质量之比是11解析：设SO2和SO3的质量均为mg。两种物质氧原子物质的量分别是eq\f(2m,64)mol、eq\f(3m,80)mol，即氧原子物质的量之比为56，故A错误；硫原子的物质的量分别是eq\f(m,64)mol、eq\f(m,80)mol，即硫原子物质的量之比为54，那么硫原子的个数之比也是54，故B正确；依据A项分析，氧原子的物质的量之比为56，从而推出氧元素的质量之比为56，故C错误；依据B项分析，硫元素的质量之比为54，故D错误。5．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A．该氯原子的相对原子质量为eq\f(a,b)B．mg该氯原子的物质的量为eq\f(m,aNA)molC．该氯原子的摩尔质量为aNAgD．ag该氯原子所含的电子数为17mol解析：依据相对分子质量的定义，该Cl原子的相对原子质量为一个该Cl原子质量与一个12C原子的质量的1/12的比值，即12a/b，A项错误；一个该Cl原子的质量是ag，则1mol该Cl原子的质量为aNAg，即摩尔质量为aNAg/mol，可知mg该Cl原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，C项错误；1个Cl原子所含的电子数是17个，ag该Cl原子所含的电子数为17个，D项错误。6．某种元素原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(D)A．由已知信息可得NA＝eq\f(12,b)B．Wg该原子中含有eq\f(W,a)个该原子C．Wg该原子的物质的量肯定是eq\f(W,aNA)molD．该原子的摩尔质量是aNAg解析：一个12C原子的真实质量为bg，NA个12C原子的质量为12g，A项正确；一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为eq\f(W,a)，B项正确；该原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，Wg该原子的物质的量为eq\f(W,aNA)mol，C项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。7．下列说法比较规范的是(C)A．98gH2SO4的摩尔数为1molB．氧的摩尔质量为32g·mol－1C．1molH2O的质量为18gD．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个解析：98gH2SO4的物质的量为1mol，A项错误；O2的摩尔质量为32g·mol－1，B项错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，D项错误。8．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(C)A．25℃、101kPa时，22gCO2所含的原子数目为1.5NAB．标准状况下，0.1molH2O含有的分子数目为0.1NAC．0.1mol铁与足量的稀盐酸反应应失去的电子数为0.3NAD．58.5gNaCl固体中含有的离子数目为2NA解析：25℃、101kPa时，22gCO2所含的原子数目为eq\f(22g,44g·mol－1)×NAmol－1×3＝1.5NA，故A正确；标准状况下，0.1molH2O含有的分子数目为0.1mol×NAmol－1＝0.1NA，故B正确；铁与盐酸反应生成Fe2＋，0.1mol铁失去的电子数为0.2NA，故C错误；58.5gNaCl固体中含有的离子数目为eq\f(58.5g,58.5g·mol－1)×NAmol－1×2＝2NA，故D正确。9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(C)A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C．2.4g镁变成Mg2＋时，失去的电子数目为0.1NAD．17gNH3所含的原子数目为4NA，所含的电子数目为10NA解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60g/mol，NA个醋酸分子的质量为60g；B选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1molO2与1molH2的质量比，即161；C项不正确，因为Mg失去2e－,Mg2＋，2.4g镁即0.1molMg，失去0.2NA个电子；D项正确，17gNH3是1molNH3,1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子。10．相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(D)①它们所含的分子数目之比为11②它们所含的氧原子数目之比为12③它们所含的原子总数目之比为23④它们所含的碳原子数目之比为11⑤它们所含的电子数目之比为711A．①④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤解析：依据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为11；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为11，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为23；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为711。11．在肯定条件下，某化合物X受热分解：2Xeq\o(=,\s\up15(△))A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86g·mol－1。则X的相对分子质量为(C)A．11.43B．45.72C．80.01D．160.02解析：由反应式可知，2molX分解生成了7mol混合气体，7mol混合气体的质量为7mol×22.86g·mol－1＝160.02g，则2molX的质量为160.02g，故X的相对分子质量为80.01。二、非选择题(共34分)12．(14分)(1)3.6gH2O的物质的量是0.2_mol，含有0.2×6.02×1023个水分子，含有0.4molH。(2)11.7gNaCl的物质的量是0.2_mol，含有0.2×6.02×1023个Na＋，0.2×6.02×1023个Cl－，共含离子0.4mol。(3)3.01×1022个OH－的物质的量为0.05_mol，质量为0.85_g，含有质子的物质的量为0.45_mol，含有电子的物质的量为0.5_mol，这些OH－与0.05molNH3的质量相同，和1.15gNa＋含有的离子数相同。13．(10分)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且所含分子数之比为32，据此回答下列问题：(1)8.4gN2在标准状况下的体积为6.72L，则该条件下N2的密度为1.25_g·L－1。(2)9.6g单质Rx所含R原子的个数约为3.612×1023。(3)Rx的摩尔质量为48_g·mol－1。(4)R的相对原子质量为16，x为3。解析：(1)ρ(N2)＝eq\f(8.4g,6.72L)＝1.25g·L－1。(2)n(N2)＝eq\f(8.4g,28g·mol－1)＝0.3mol，则N(R)＝N(N)＝0.3mol×2×6.02×1023mol－1＝3.612×1023。(3)由题意可知，eq\f(8.4g,28g·mol－1)eq\f(9.6g,MRx)＝32，则eq\f(8.4g,28g·mol－1)×2＝eq\f(9.6g,MRx)×3，解得M(Rx)＝48g·mol－1。(4)由题意可知，eq\f(8.4g,28g·mol－1)×2＝eq\f(9.6g,48g·mol－1)×x，解得x＝3，R的相对原子质量为48÷3＝16。14．(10分)(1)0.5mol的Fe含3.01×1023个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数)，质量是28g。(2)2molCO2中含2mol碳原子，4NA个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，44NA个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是88g。(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合气体共14.4g，则①CO的质量为5.6_g；②混合气体的平均摩尔质量为36_g/mol。解析：(1)0.5mol的Fe含有Fe原子数目N＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5mol×56g/mol＝28g。(2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2mol，n(O)＝2n(CO2)＝4mol，故含有氧原子的数目为4mol×NAmol－1＝4NA,1个二氧化碳分子含有的质子数目为