2024-2025学年高中化学专题三溶液中的离子反应质量评估卷含解析苏教版选修4

PAGEPAGE14专题三质量评估卷时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民常常运用的物质，下列有关说法不正确的是(C)A．蔗糖是非电解质B．醋酸中存在CH3COOH分子C．固体纯碱能导电D．“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质解析：纯碱是强电解质，但固体纯碱中没有自由移动的离子，不能导电。2．有等体积等pH的Ba(OH)2溶液、KOH溶液和氨水，向其中分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(C)A．V3>V2>V1 B．V3＝V2＝V1C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V3解析：等体积等pH的Ba(OH)2溶液、KOH溶液中OH－的物质的量相同，消耗等浓度的盐酸的体积相同，则V1＝V2，NH3·H2O为弱碱，题述三种溶液等pH时，氨水的浓度最大，NH3·H2O的物质的量最大，则消耗等浓度的盐酸的体积最大，即V3>V2＝V1。3．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列推断正确的是(D)A．在500℃、20MPa条件下，在5L的密闭容器中进行合成氨反应，运用催化剂后K增大B．常温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度肯定比HCN大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，变更某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变解析：解答本题时留意化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都只与温度有关，故A、C项错误；同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与浓度等有关，B项错误；D项，因化学平衡常数不变，故变更的条件不是温度，SO2的转化率可能增大、减小或不变，D项正确。4．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和NH4Cl溶液加水稀释时，其pH变更曲线如图所示。下列推断正确的是(B)A．a、c两点溶液的导电实力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度大小为a>b>cC．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．用同浓度的NaOH溶液分别和等体积的b、c点溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：Vb＝Vc解析：依据HCl=H＋＋Cl－、NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋可知，溶液的pH相同时，NH4Cl溶液的浓度远远大于HCl溶液的浓度，加水稀释时，盐酸中c(H＋)下降较快，故题图上方的曲线表示HCl溶液，c点溶液的导电实力低，A项错误；c点溶液中水的电离受到抑制，a、b两点溶液中水的电离受到促进，且a点溶液比b点溶液浓度大，则a点溶液中水的电离程度最大，B项正确；依据电荷守恒c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)和物料守恒c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))可知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C项错误；b、c点溶液的pH相同，则NH4Cl溶液的浓度大于HCl溶液的浓度，故消耗NaOH溶液的体积：Vb>Vc，D项错误。5．现有A、B、C、D四种一元酸的溶液，进行如下试验：①在物质的量浓度相同的A、C的溶液中，分别滴加几滴甲基橙，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色；②经测定，相同浓度的B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③A与D的盐反应生成A的盐和D。则这四种酸的酸性由强到弱的依次为(A)A．B>C>A>D B．A>C>B>DC．D>A>C>B D．C>B>A>D解析：①甲基橙在不同pH时的变色状况：pH<3.1为红色，pH在3.1～4.4之间为橙色，pH>4.4为黄色，A溶液呈黄色，说明A溶液的pH大于4.4，C溶液呈橙色，则C溶液的pH在3.1～4.4之间，所以酸性：C>A；②酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，则盐溶液的pH越大，所以酸性：B>C；③A与D的盐反应生成A的盐和D，说明酸性：A>D。综上可知，四种酸的酸性由强到弱的依次为B>C>A>D。6.电导率是衡量电解质溶液导电实力大小的物理量。常温下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A．①点溶液中c(H＋)为0.200mol·L－1B．溶液温度：①>③>②C．③点溶液中：c(Cl－)>c(CH3COO－)D．③点后因离子数目削减使溶液电导率略降低解析：CH3COOH为弱酸，①点溶液中c(H＋)小于0.200mol·L－1，A项错误；酸碱中和放热，①点溶液的温度肯定比②点低，B项错误；③点后溶液电导率略降低主要是因为溶液体积增大，D项错误；③点溶液为等物质的量的CH3COONH4与NH4Cl的混合液，由于CH3COO－水解，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，C项正确。7．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列推断正确的是(D)酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同温度下，HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01B．常温下，若在NaZ溶液中加水，则eq\f(cZ－,cHZ·cOH－)的比值变小，若加少量盐酸，则该比值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液中，c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)<c(Y－)<c(XD．在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3解析：相同温度下，弱酸的电离常数不随浓度的变更而变更，所以Ka1＝Ka2＝Ka3，故A项错误；常温下，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进Z－水解，eq\f(cZ－,cHZ·cOH－)＝eq\f(Ka,Kw)，Ka、Kw都只受温度的影响，温度不变，Ka、Kw不变，则比值不变，故B项错误；由电离度大小可知酸性：HZ>HY>HX，酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则c(Z－)>c(Y－)>c(X－)，故C项错误；弱酸的电离度越大，酸性越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3，故D项正确。8．下列各组数据中，前者肯定比后者大的是(B)A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度C．Na2CO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和OH－的浓度D．纯水在80℃和在常温下的pH解析：在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度大于前者，因此，后者溶液中的铵根离子浓度更小。9．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。若某溶液中溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝3。下列表述正确的是(D)A．任何电解质的水溶液中，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2＋)渐渐减小C．用0.01mol·L－1的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H＋)渐渐增大D．某温度下，难溶性离子化合物AB(AB由A＋和B－构成)的Ksp＝1.0×10－10，则其饱和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)＝10解析：Kw的大小受温度的影响，温度越高Kw越大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，pC(H＋)＋pC(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lgKw，只有在常温下Kw＝10－14，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14，故A项错误；滴加过程中碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，c(Ca2＋)渐渐减小，所以pC(Ca2＋)渐渐增大，B项错误；用0.01mol·L－1的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根离子反应生成水，碱性减弱，c(H＋)渐渐增大，则pC(H＋)渐渐减小，故C项错误；因为Ksp＝c(A＋)·c(B－)＝1.0×10－10，所以pC(A＋)＋pC(B－)＝－lg[c(A＋)·c(B－)]＝－lgKsp＝－lg(1.0×10－10)＝10，故D项正确。10．常温下，向10mL0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH渐渐增大，图中a、b、c三点的pH为试验所测得。下列有关说法肯定错误的是(D)A．常温下，0.1mol·L－1的HCl溶液的pH＝1B．当pH＝7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10mLC．当7<pH<9时，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)D．接着滴加0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变更至13解析：HCl是强酸，0.1mol·L－1的HCl溶液的pH＝1，A项正确；等浓度等体积的盐酸与氨水混合，恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，若要使溶液的pH＝7(中性)，所加NH3·H2O溶液的体积必需大于10mL，B项正确；依据电荷守恒可得，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，当7<pH<9时，c(OH－)>c(H＋)，则溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，C项正确；NH3·H2O是弱碱，0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液的pH<13，所以接着滴加0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH始终小于13，D项错误。11．下列说法正确的是(D)A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，Ksp(AgCl)增大B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH肯定为14－aC．常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于7，则混合液中：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2溶液、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液、④NH3·H2O溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的依次是①>②>③>④解析：A项，Ksp(AgCl)只与温度有关，故错误；B项，若a>7，则水的电离受到抑制，可能是加入了酸溶液或碱溶液，因此pH可能为14－a或a，错误；C项，依据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(R2－)＋c(HR－)，当pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，错误；D项，①Al3＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，③CH3COO－促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，④NH3·H2O为弱电解质，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小依次为NH4Al(SO4)2溶液>NH4Cl溶液>CH3COONH4溶液>NH3·H2O溶液。12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列试验操作会引起测量结果偏高的是(B)①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，马上移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②③④⑤解析：①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作试验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，复原至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。③不影响测定结果。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变更的关系如图所示。下列叙述错误的是(D)A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lgeq\f(cHX－,cH2X)的变更关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)解析：H2X的电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。当eq\f(cHX－,cH2X)＝eq\f(cX2－,cHX－)＝1时，即横坐标为0.0时，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，即pH<pH′，结合图像知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表其次步电离。Ka2≈10－5.4，A项正确；由上述分析知，B项正确；选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时，溶液pH约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)，C项正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)，故有c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，假设c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(见C项分析)，则溶液肯定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D项错误。14．变更0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变更如图所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]。下列叙述错误的是(D)A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－B．lg[K2(H2AC．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)解析：从图像中可以看出pH＝1.2时，δ(H2A)＝δ(HA－)，则c(H2A)＝c(HA－)，A项正确；依据HA－H＋＋A2－，可确定K2(H2A)＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)，从图像中可以看出pH＝4.2时，δ(HA－)＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)，即lg[K2(H2A)]＝lgc(H＋)＝－4.2，B项正确；从图像中可以看出pH＝2.7时，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ(A2－)，则c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，C项正确；从图像中可以看出pH＝4.2时，δ(HA－)＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)≈0.05mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.215．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。依据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(C)A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析：由题图可知，当c(Cu＋)＝10－2mol·L－1时，c(Cl－)约为10－4.75mol·L－1，则Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)的数量级为10－7，A项正确；依据题目信息可知B项正确；Cu、Cu2＋是按肯定物质的量之比反应的，并不是加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6mol·L－1，则2Cu＋=Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝eq\f(cCu2＋,c2Cu＋)≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。16．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用作催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，则下列说法正确的是(D)A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B．在ZnSO4溶液中各离子浓度关系：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))C．向0.5L0.2mol·L－1ZnSO4溶液中加入等体积等浓度的AgNO3溶液不行能生成Ag2SO4沉淀D．溶液中某离子的浓度低于1.0×10－5mol·L－1可认为该离子被除尽，常温下要除去0.2mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调整pH≥8解析：Kw仅与温度有关，A项错误；依据电荷守恒，2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，因Zn2＋水解，c(Zn2＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))，故B项错误；c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1×0.1×0.1＝1×10－3>Ksp(Ag2SO4)，所以有沉淀产生，C项错误；c(OH－)≥eq\r(\f(Ksp[ZnOH2],cZn2＋))mol·L－1＝1.0×10－6mol·L－1，所以至少要调整pH≥8，D项正确。17．[双选]25℃时，用0.05mol·L－1的H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.10mol·L－1A．点①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(OH－)B．点②所示溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．滴定过程中可能出现c(Na＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(OH－)的状况解析：点①所示溶液为草酸钠溶液，呈碱性，依据质子守恒可得c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(OH－)，A项错误；点②所示溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒可知c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)，B项正确；点③所示溶液为草酸氢钠溶液，呈酸性，说明HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度大于水解程度，则c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，C项错误；点①时的草酸钠溶液呈碱性，点②时溶液呈中性，所含溶质为草酸钠和草酸氢钠，点③时的溶液为草酸氢钠溶液，呈酸性，所以随着H2C2O4溶液的滴入，生成的草酸氢钠渐渐增多，可能出现c(Na＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(OH－)的状况，D项正确。18．人体血液里存在重要的酸碱平衡CO2＋H2OH2CO3eq\o(,\s\up15(OH－),\s\do15(H＋))HCOeq\o\al(－,3)，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCOeq\o\al(－,3))c(H2CO3)的变更关系如下表：c(HCOeq\o\al(－,3))c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是(D)A．正常人体血液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCOeq\o\al(－,3))D．pH＝7.40的血液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度肯定大于H2CO3的电离程度解析：正常人体血液中，pH保持在7.35～7.45，说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，故A项正确；人体血液酸中毒时，增加碳酸氢根离子即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒，B项正确；由血液pH随c(HCOeq\o\al(－,3))c(H2CO3)的变更关系表知，pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCOeq\o\al(－,3))，故C项正确；pH＝7.40的血液中，c(HCOeq\o\al(－,3))c(H2CO3)＝20.0，只能说明血液中HCOeq\o\al(－,3)的浓度远大于H2CO3的浓度，并不能说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度肯定大于H2CO3的电离程度，故D项错误。第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、非选择题(共46分)19．(11分)(1)①在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是B。A．能使溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)增大B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变C．能使溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O·cH＋)比值增大D．此过程中Kw增大②在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为C(填序号)。A．10 B．11C．10～12 D．11～13(2)25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要缘由是③(填序号)。①氨水与氯化铵发生化学反应②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小(3)室温下，假如将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。①NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②NHeq\o\al(＋,4)和H＋两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。(4)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推想该溶液中各离子浓度大小依次可能有如下四种关系A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小依次中正确的是A(选填序号)。②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是NH4Cl和HCl。③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)<(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))与c(Cl－)的关系c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。20．(11分)连二次硝酸(H2N2O2)是二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为＋1。(2)常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式：H2N2O2H＋＋HN2Oeq\o\al(－,2)。②c点时溶液中各离子浓度由大到小的依次为c(Na＋)>c(N2Oeq\o\al(2－,2))>c(OH－)>c(HN2Oeq\o\al(－,2))>c(H＋)。③b点时溶液中c(H2N2O2)>(填“>”“<”或“＝”，下同)c(N2Oeq\o\al(2－,2))。④a点时溶液中c(Na＋)>c(HN2Oeq\o\al(－,2))＋c(N2Oeq\o\al(2－,2))。(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该体系中滴加硫酸钠溶液，白色沉淀和黄色沉淀共存时，该体系中eq\f(cN2O\o\al(2－,2),cSO\o\al(2－,4))＝3.0×10－4[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]。解析：(1)H2N2O2中H的化合价为＋1，O的化合价为－2，设N的化合价为x，则有2x＋(＋1)×2＋(－2)×2＝0，解得x＝1，即氮元素的化合价为＋1。(2)①由图像可知，0.01mol·L－1H2N2O2溶液的pH＝4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸以第一步电离为主，则其电离方程式为H2N2O2H＋＋HN2Oeq\o\al(－,2)；②c点时滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，N2Oeq\o\al(2－,2)部分水解，溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，由于溶液中氢氧根离子来自水的电离及N2Oeq\o\al(2－,2)的水解，则c(OH－)>c(HN2Oeq\o\al(－,2))，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(N2Oeq\o\al(2－,2))>c(OH－)>c(HN2Oeq\o\al(－,2))>c(H＋)；③b点时，溶质为NaHN2O2，溶液的pH>7，溶液显碱性，则HN2Oeq\o\al(－,2)的水解程度大于其电离程度，所以c(H2N2O2)>c(N2Oeq\o\al(2－,2))；④由图像可知，a点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，由电荷守恒可知c(Na＋)＝c(HN2Oeq\o\al(－,2))＋2c(N2Oeq\o\al(2－,2))，故c(Na＋)>c(HN2Oeq\o\al(－,2))＋c(N2Oeq\o\al(2－,2))。(3)当两种沉淀共存时，eq\f(cN2O\o\al(2－,2),cSO\o\al(2－,4))＝eq\f(cN2O\o\al(2－,2)·c2Ag＋,cSO\o\al(2－,4)·c2Ag＋)＝eq\f(KspAg2N2O2,KspAg2SO4)＝eq\f(4.2×10－9,1.4×10－5)＝3.0×10－4。21．(12分)下表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和某难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。电解质平衡方程式电离平衡常数KspCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka1＝4.31×10－7Ka2＝5.61×10－11C6H5OHC6H5OHC6H5O－＋H＋1.1×10－10H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)Ka1＝7.52×10－3Ka2＝6.23×10－8Ka3＝2.20×10－13NH3·H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－1.76×10－5BaSO4BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)1.07×10－10回答下列问题：(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCOeq\o\al(－,3)，③C6H5OH，④H2POeq\o\al(－,4)均可看成酸，则它们的酸性由强到弱的依次为①④③②(填编号)。(2)25℃时，将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))(填“>”“＝”或“<”)。(3)25℃时，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，下列说法正确的是D(填序号，下同)。A．若混合液pH>7，则V≥10B．若混合液pH<7，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)(4)如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是D。A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点B．在曲线上方区域(不含曲线)随意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．上升温度，可使溶液由b点变为c点解析：解答本题的关键是理清电离平衡常数、溶度积的含义及影响因素。(1)依据电离平衡常数的大小可推断酸的相对强弱。平衡常数越小，酸性越弱。(2)将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和氨水混合，恰好生成CH3COONH4，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相等，所以NHeq\o\al(＋,4)和CH3