河南省周口市鹿邑县高三上学期11月期中化学试题（含答案解析）

2024-2025高三上期期中试卷化学试题时间75分钟总分100分原子量：H-1C-12N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5一、单选题(每题3分，共42分)1.生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是A.铝合金可用于制作门窗框架，利用了金属铝的强还原性B.加碘食盐应在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl长时间受热而分解C.温度计中水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质硫易与金属汞发生化合反应D.制作面点时加入食用纯碱，是利用做膨松剂【答案】C【解析】【详解】A．铝合金可用于制作门窗框架，利用了金属铝合金的强度大，A错误；B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KIO3长时间受热而分解，B错误；C．水银有毒，水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质硫易与金属汞发生化合反应减少汞的危害，C正确；D．能够与面团发酵过程产生的酸反应，降低食物的酸味，因此制作面点时加入食用纯碱，D错误；故选C。2.“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是A.少量与反应生成和HClO，则少量与反应生成和HClOB.通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀C.Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护FeD.FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成【答案】B【解析】【详解】A．具有还原性，少量与发生氧化还原反应，氧化产物为，A错误；B．因H2CO3、H2SO3的酸性均弱于HCl，所以与通入溶液中都不会产生沉淀，B正确；C．Fe在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜，不是致密的氧化膜，不能保护Fe，C错误；D．CuS不能溶于稀盐酸，CuS与稀盐酸不反应，D错误；故选B。3.煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有A.漂白性 B.酸性氧化物的性质C.氧化性 D.还原性【答案】B【解析】【详解】二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙能与空气中氧气共热反应生成硫酸钙，则煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的二氧化硫，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，故选B。4.通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸④MnO2和浓盐酸⑤过氧化钠和水⑥过氧化氢和二氧化锰A.全部 B.③⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥【答案】C【解析】【分析】SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二者不反应，不会产生沉淀；若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答。【详解】①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故①选；②浓氨水滴入到氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故②选；③大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故③不选；④二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，但二者常温下不反应，故④不选；⑤过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故⑤选；⑥过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故⑥选；综上①②⑤⑥符合题意，故选C。5.为鉴别溴蒸汽和NO2，下列所用试剂不能达到目的是A.水 B.湿润的淀粉-KI试纸 C.AgNO3溶液 D.CCl4【答案】B【解析】【详解】A．水与溴蒸汽形成的溴水呈橙色，而水与NO2反应生成HNO3和NO，不会有颜色，可以对二者进行鉴别，A不符合题意；B．溴蒸汽和NO2都能使湿润淀粉-KI试纸变蓝，无法对二者进行鉴别，B符合题意；C．溴蒸汽与AgNO3溶液中的水先生成HBr再生成AgBr淡黄色沉淀，NO2不会与硝酸银溶液形成沉淀，可以对二者进行鉴别，C不符合题意；D．溴在CCl4中形成特殊的紫红色，NO2在CCl4中溶解很少，不会形成橙红色溶液，可以对二者进行鉴别，D不符合题意；本题选B。6.下列有关物质转化的说法中不正确的是A.S燃烧生成SO2，不能直接生成SO3B.NH3催化氧化生成NO，而不是NO2C.Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3D.Fe与H+、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，不能生成Fe3+【答案】C【解析】【详解】A．S燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要有催化剂作用下可生成SO3，A正确；B．NH3催化氧化生成NO，NO继续与氧气反应可生成NO2，B正确；C．Fe与Cl2生成FeCl3，与量多少无关，C错误；D．Fe与H+、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，Fe与强氧化剂能生成Fe3+，D正确；故选C。7.下列叙述中涉及氧化还原反应的是A.钟乳石的形成 B.用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾C.铁粉暖贴用于取暖 D.牙膏中添加某些氟化物防治龋齿【答案】C【解析】【详解】A．钟乳石的形成过程：溶于含有的水中生成，受日光照射再分解为，整个过程不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；B．焰色试验属于物理变化，B项不符合题意；C．铁粉用作暖贴发热过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，发生氧化还原反应，C项符合题意；D．有防治龋齿的作用，牙膏中添加某些氟化物可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意；答案选C。8.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.NH、NO、Al3+、Cl- B.Na+、SO、Ba2+、NOC.MnO、K+、SO、Na+ D.K+、SO、HCO、Na+【答案】A【解析】【详解】A．在无色透明的酸性溶液中，、、Al3+、Cl-都能稳定存在，A正确；B．、Ba2+在溶液中能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，B错误；C．在水溶液中呈紫色，C错误；D．在酸性溶液中不能大量共存，D错误；故选A。9.下列物质属于电解质的是A.Cl2 B.KNO3 C.SO2 D.盐酸【答案】B【解析】【详解】A．Cl2是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．KNO3是钾盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，B正确；C．SO2溶于水形成的H2SO3属于电解质，但其本身不属于电解质，C错误；D．盐酸属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。10.实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中混有的HClC.用装置丙验证Cl2的氧化性 D.用装置丁吸收尾气中的Cl2【答案】D【解析】【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，能用装置甲制取Cl2，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，A不合题意；B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，B不合题意；C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C不合题意；D．由分析可知，不能用装置丁吸收尾气中的Cl2，应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D符合题意；故答案：D。11.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故A项正确；B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故B项正确；C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C项错误；D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D项正确；故答案选C。12.下列说法正确的是A.第IA族元素又称碱金属元素B.碱金属元素、、都可保存在煤油中C.焰色试验中发生的变化是一种复杂的化学变化D.钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均为黄色【答案】D【解析】【详解】A．第IA族元素(除H以外)又称碱金属元素，A错误；B．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该用石蜡保存，B错误；C．焰色反应没有生成新物质，是物理变化，C错误；D．钠、氧化钠、碳酸钠灼烧时均表现为钠元素的焰色，均为黄色，D正确；故选D。13.下列不属于主族元素的是A.Li B.Si C.Zn D.Cl【答案】C【解析】【详解】主族元素是指元素周期表中s区和p区的元素，即第1、2、13-17纵行的元素。Li（锂）属于第ⅠA族，Si（硅）属于第ⅣA族，Cl（氯）属于第ⅦA族，均为主族元素。而Zn（锌）属于第ⅡB族，是过渡金属元素，不属于主族元素，答案选C。14.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.非金属性：F>O>N B.碱性：KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性： D.酸性：【答案】D【解析】【详解】A．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：F＞O＞N，能用元素周期律解释，故A不符合题意；

B．同主族从上到下金属性增强，金属性为K＞Na＞Li,则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故B不符合题意；

C．非金属性为O＞S＞Si,则热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故D符合题意；

故选：D。二、填空题(每空2分，共58分)15.化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：（1）漂粉精中有效成分的化学式为：___________（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：____________（3）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42-恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_____。（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O请回答下列问题：①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：_____________。【答案】①.Ca(ClO)2②.SiO2③.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-④.2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O⑤.2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓⑥.⑦.1.5NA【解析】【分析】离子方程式书写时，以少量的物质中离子浓度为反应核心，进行生成物沉淀或气体的书写；根据氧化还原反应原理书写单键桥，箭头从还原剂指向氧化剂。【详解】（1）漂白精是用Cl2与Ca(OH)2反应制得的，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。（2）光导纤维主要成分是SiO2。（3）明矾为强电解质，在水中电离得到Al3+、K

+、SO42-，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；若使SO42-恰好完全沉淀，设KAl(SO4)2为1mol，加入Ba(OH)2为2mol，与Al3+反应恰好生成AlO2-，发生反应的离子方程式为2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀时，设KAl(SO4)2为1mol，需要OH-

3mol，则Ba2+为1.5mol，生成BaSO4为1.5mol，溶液中还有0.5molSO42-没有参加反应，反应离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

。（4）该反应中Al元素从0价升高到+3价，失去电子数是3×10=30，NaNO3中+5价N元素化合价降低到0价生成N2，。生成3molN2，转移30mol电子，所以当N2为0.15mol时，转移电子数为1.5NA。【点睛】单线桥表示电子转移按下列方法进行：化合价升高的元素向上画线（不带箭头），化合价降低的向下画线并带箭头（架好桥墩），然后连线并写上电子转移数目及电子符号e-。16.生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。（1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的等转化为和等难溶物除去，由此说明具有_______性。（2）工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式：_______。（3）查阅资料显示：处理污水后的还原产物为，检验处理后的溶液中是否存在的方法是_______。（4）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因_______。（5）牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制的稀盐酸，①需要用量筒量取的稀盐酸_______。②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_______。③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是_______。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C．未将洗涤液转移进容量瓶D．定容时水加多了用胶头滴管吸出E．摇匀静置，液面下降【答案】（1）氧化性（2）K2SO4（3）取少许待测液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-，反之则无。（4）①.A②.（5）①.12.5②.500mL容量瓶③.CD【解析】【小问1详解】ClO2气体对水进行消毒时，可将水中的Fe2+、Mn2+等转化为Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，Fe、Mn元素化合价升高，发生氧化反应，则ClO2具有氧化性，故答案为：氧化性；【小问2详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则化学方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4，故答案为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4；【小问3详解】检验处理后的溶液中是否存在Cl−的方法是：取少许待测液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-，反之则无，故答案为：取少许待测液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-，反之则无；【小问4详解】①次氯酸光照分解生成HCl和O2，氯水中氢离子浓度越来越大，酸性增强，溶液pH减小，故答案为：A；②次氯酸光照分解生成HCl和O2，化学方程式为：，故答案为：；【小问5详解】①根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有500×10-3L×0.1mol/L=4xmol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故答案为：12.5mL；②配制溶液需要用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；

③A．定容时俯视容量瓶刻度线，俯视到刻度线，实际值低于刻度线，体积变小，浓度偏大，故A项不符合题意；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对实验结果无影响，故B项不符合题意；C．未将洗涤液转移进容量瓶，溶质的物质的量减小，浓度偏低，故C项符合题意；D．定容时水加多了用胶头滴管吸出，实验结果偏低，故D项符合题意；E．摇匀静置，液面下降，对实验结果无影响，故E项不符合题意；故答案为：CD。17.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：（1）写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。（2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是___________。（3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性（4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。（5）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。A. B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液（6）查阅资料知，的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。【答案】（1）（2）富集溴元素（3）C（4）（5）C（6）①.水浴加热②.温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低【解析】【小问1详解】工业上电解饱和食盐水制备，反应的离子方程式为。【小问2详解】步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是富集溴元素。【小问3详解】步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性，选C。【小问4详解】步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，与溶液反应生成和，反应的化学方程式为。【小问5详解】A．和反应微弱且微溶于水，不能充分吸收，故不选A；B．NaCl与不反应，故不选B；C．具有还原性，能把溴还原为Br-，能吸收，故选C；D．具有氧化性，不能吸收，故不选D；选C。【小问6详解】的沸点为58.8℃，步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是水浴加热；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低，所以蒸馏温度过高或过低都不利于生产。18.某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，温度在573~673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______。A.Na3NB.Na2CO3C.Na2OD.NaOH②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案产生的现象Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加