332影响盐类水解的因素课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节盐类的水解第2课时

第三章水溶液中的离子反应与平衡新课导入

日常生活中，常用纯碱溶液清洗油污时，并且加热可以增强其去污力。【思考1】为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？【思考2】为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？1.定义：盐的水解反应的平衡常数，用Kh

表示

3.意义：Kh

数值越大，水解程度越大4.影响因素：只受温度影响，升温，Kh增大一、水解平衡常数（Kh）写出对应水解平衡的平衡常数表达式：Kh

＝

CH3COO-+H2O⇌CH3COOH

+OH-c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)Ka

＝

CH3COOH⇌CH3COO-+H+c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)写出对应电离平衡的平衡常数表达式：思考与讨论

【观察思考】水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？Kh

＝KwKaKa越大，Kh越

，Ka越小，Kh越

，小大越弱越水解已知某温度下,Ka(HCN)=6.2x10-10,Ka(HF)=6.8x10-4,Ka(CH3COOH)=1.7X10-5,Ka(HNO₂)=5.1X10-4。物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液,pH由大到小的顺序是

(

) A.NaCN

>

NaNO₂>

CH3COONa

>

NaFB.NaF

>

NaNO₂>

CH3COONa

>

NaCNC.NaCN

>

CH3COONa

>

NaNO₂>

NaFD.NaCN

>CH3COONa

>

NaF

>

NaNO2C对点训练研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质，二是反应条件。盐类水解内因：盐本身的性质外因：浓度、温度、溶液酸碱性等二、影响盐类水解平衡的因素越弱越水解反应条件对FeCl3水解平衡的影响【提出问题】（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些。浓度温度压强催化剂教材75页×

酸性，×影响因素实验操作现象结论温度反应物浓度生成物浓度溶液颜色变深，pH值减小升高温度，促进FeCl3的水解加入少量FeCl3晶体，测溶液的pHpH减小c(Fe3＋)增大，平衡正向移动加入少量盐酸溶液颜色变浅，pH值减小c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解实验探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响升高温度Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH升高温度加水稀释少量FeCl3(s)加HCl加NaHCO3加NH4Cl加NaF正向增大减小减小增大正向增大减小逆向增大减小正向减小增大讨论：在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+逆向增大减小正向增大减小增大增大减小减小增大增大减小正向思考1：为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？日常生活中，常用纯碱溶液清洗油污时，并且加热可以增强其去污力。

越弱越水解：Na2CO3的水解程度比NaHCO3的水解程度大升温促进Na2CO3水解思考2：为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？学以致用

课堂小结影响盐类水解的主要因素水解平衡常数影响盐类水解的外因温度：越热越水解浓度：越稀越水解遵循勒夏特列原理Kh：定义、表达式、意义、

与Ka、Kb的关系“越弱越水解”课堂检测1.

0.1mol/LNa2CO₃溶液和0.1mol/L

NaHCO3溶液的pH,前者和后者的关系是(

) A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能确定A课堂检测2.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大A课堂检测3.在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()

A.加热

B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液D课堂检测3.室温下,对于1.0L0.1mol/L的醋酸钠溶液，下列判断正确的是(

)A.加入少量醋酸钠固体后,水解平衡正向移动,溶液的pH降低B.加入少量的冰醋酸后,水解平衡逆