342沉淀溶解平衡应用课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用学习目标重难点沉淀的生成、溶解与转化的应用1、通过实验了解沉淀的生成、溶解与转化，能应用化学

平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。2、学会通过比较Q与Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀

与溶解，学会从定量角度分析沉淀的生成与转化。Q＞Ksp有沉淀析出Q=Ksp处于平衡状态Q＜Ksp无沉淀析出难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。1、溶液中离子转化为沉淀——沉淀的生成。2、沉淀转化为溶液中离子——沉淀的溶解。3、一种沉淀转化为另一种沉淀——沉淀的转化。生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。一、沉淀的生成——Q＞Ksp原理：例1、除去NH4Cl溶液中含有的杂质FeCl31、调pH值法加入试剂后，消耗H+使Fe3+的水解平衡正向移动。

试剂：目的：NH3·H2O解释：加入NH3·H2O会消耗Fe3+水解生成的H＋，水解平衡向正向移动，

即：使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。——除某些易水解的金属阳离子例2、除去MgCl2溶液中的杂质FeCl3常加入难溶性的MO、M(OH)2、MCO3等除M2＋溶液中易水解的阳离子。解释：加入MgO会消耗Fe3+水解生成的H＋，水解平衡向正向移动，

即：使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。加入试剂后，消耗H+使Fe3+的水解平衡正向移动。

MgO原理：试剂：目的：(1)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水(

)(2)除废水中的某些重金属离子，如Cu2＋、Hg2＋时，常用Na2S等，

是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降低(

)(3)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可(

)(4)溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀(

)√√√×迁移运用水垢主要成份：CaCO3

水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等，除水垢的方法有“酸洗”，即用盐酸浸泡。请运用平衡移动的原理解释原因。二、建立沉淀的溶解CaCO3(s)

CO32-(aq)

+

Ca2+(aq)

H+H2CO3H+2HCO3-CO2↑+H2O【实验3-3】滴加试剂蒸馏水盐酸现象固体无明显溶解现象迅速溶解加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。（2）Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)P82（1）Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+H2O（1）酸溶解法：Mg(OH)2＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2O3Ag2S＋8H＋＋2NO3-==6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2OAgCl+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O（3）氧化还原溶解法：（4）配位溶解法:如Ag2S溶于稀HNO3如AgCl溶于氨水（2）盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为：三、沉淀的转化课本【实验3—4】探究AgCl、AgI、Ag2S的转化1、向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3

溶液，观察并记录现象。2、振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察并记录现象。3、振荡试管，然后向其中滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液，观察并记录现象。

白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀AgClKIAgINa2SAg2S当向AgCl沉淀中滴加入KI溶液时，溶液中Q（AgI）＞Ksp（AgI），因此生成AgI沉淀，使AgCl的沉淀溶解平衡正向移动。AgCl的溶解度很小，溶液中Ag+的量很少，生成AgI的量应该也很少，为什么产生大量黄色AgI沉淀？

I-(aq)+

AgI(s)思考难溶向更难溶转化Ksp（AgCl）=1.8×10-10

Ksp（AgI）=8.5×10-17

＞＞溶解性：AgI比AgCl更难溶向试管中再加入Na2S溶液，为什么会有黑色沉淀生成？

Ksp（Ag2S）=6.3×10-50

Ksp（AgI）=8.5×10-17

S（Ag2S）=1.3×10-16g

S（AgI）=2.1×10-7g

溶解性：Ag2S比Agl更难溶当向AgI沉淀中滴加入Na2S溶液时，溶液中Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，因此生成Ag2S沉淀，使AgI的沉淀溶解平衡正向移动。＞＞不能直接判断溶解度思考1、如何去除水垢中的CaSO4？难溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3水垢成分CaCO3、CaSO4Mg(OH)2

疏松的水垢CaCO3

Mg(OH)2

除去水垢用饱和Na2CO3溶液浸泡数天用盐酸或饱和氯化铵液CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)

+SO42-(aq)CaSO4(s)+CO32-(aq)

⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OCO32-(aq)

CaCO3(s)⇌+三、沉淀的转化的应用渗透、遇闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)2、如何解释自然界中矿物的转化？CuSO4(aq)＋ZnS(s)⇌CuS(s)＋ZnSO4(aq)CuSO4(aq)＋PbS(s)⇌CuS(s)＋PbSO4(aq)原生铜的硫化物CuSO4(aq)铜蓝(CuS)氧化、淋滤3、氟化物预防龋齿的化学原理1、实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp和颜色如下表：可用作滴定Cl－指示剂的是A、K2CrO4 B、Na2CO3C、NaBr D、NaI难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－172.0×10－128.1×10－12颜色白色淡黄色