苏大近5年无机化学考研试题库

3对于H2O2性质的描述全面正确的是 4既能溶于Na2S,又能溶于Na2Sx的硫化物是----------------------------------------------------()5下列含氧酸中不是一元酸的是-------------------------------------------------------------------( A.NaNO2,H2O；B.NaNO2,O2,H2O；C.NaNO3,NO,H2O；D.NaNO3,NaNO2,H A.H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3；C.HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO A.LiCl；B.NaCl；C.KCl； 20下列物质在溶液中不能大量共存的是------------------------------------ 。 容器中，过氧化氢应保存在________7在KI淀粉溶液中通入过量的Cl2，溶液的颜色，反应方程式是 。Cr(Ⅵ)在碱性溶液中的存在形式为11V3+、Cr3+、Mn2+、Fe2+与弱场配体生成的配合物，其磁性由大到小排列的顺序为 。13镧系元素的价电子构型为其后果是（4）当与碱和氧化剂共熔时，哪些氧化物会变成黄色物质？哪些氧化物变成绿色物2要在铁的表面电镀一层铜锌合金，设电镀液中[CN-]=1.0mol.dm-3,Cu(Ⅰ)的总浓度也为Kf(Cu(CN)43-)=2.0×1030Kf(Zn(CN)42-)=5.已知：Ar(Cr)=52.00Ar(Mn)=54.94已知：Kf(Ag(CN)2-)=1.0×1021123456789CDDBBDADCCDAADCACABC9Cu2(OH)2SO4；浅蓝；深蓝；C各过渡元素的原子半径和离子半径分别与相应同族上面的一个元素的原子半径和离子半径极为接近，化学性质极为相似。如Zr和Hf,Nb和Ta,Mo和W，以及轻铂系和重铂Cr(NO3)3Cr(OH)3Cr(OH)4-CrO42-BaCrO4NaOH溶液中溶解度极小，静止后析出Na2CO3沉淀。取上2解：在此种情况下，φ(Cu(CN)43-/Cu)=0.522+0.0591lg1/2.0×1030=0.0549Cr%=(52×0.0549÷253.3)×250.0÷10.00÷1∴Mn%=250.0/10.00×55.0×1/5(0.0750×4解：溶液混合后未反应前：[NH3]=[CN-]=0.10mol.d设达平衡时，[Ag(NH3)2+]=xmAg(NH3)2++2CN-==Ag(CN)2-+2x0.10-2(0.10-x)0.010-x0.10-近似计算：0.10-2(0.010-x)=0.080-2x≈0.0800.010-x≈0.0100.10得x=[Ag(NH3)2+]=2.5×2提出实物粒子具有波粒二象性的科学家是------------A.普朗克B.玻尔C.海森堡D.德4下列各组量子数合理的一组是----------------------------------------------------------------()A.n=1l=1m=-1ms=+1/2B.N=5l=1m=+1ms=+1C.n=2l=1m=-2ms=+1/2D.n=1l=0m=+15下列物理量中，不是状态函数的是-----------------------------------------------------------(6下列物质在水中溶解度最小的是--------------------------------------------------------------(A.NH3B.CCl47根据分子轨道理论,下列物种键级最小的是------------------------------------------------(A.O2+ ()A.AgNO3B.Pb(NO3)2C.LiNO3 ()A.Ba2+B.Fe3+ A.BF3B.BCl3 A.Cu(OH)2B.Cu(NO3)2A.–2,4B.+2,13SF4分子中，S原子的杂化方式为-------14与CO不是等电子分子的是--------------------------------------------A.CN-B.N215下列物质不是原子晶体的是--------------------------------------------------剂选择及顺序正确的是-----------------------------------------------------------------------(A.NaOH,浓H2SO4B.CaCl2,浓H2SO4C.H2O,浓H2SO417相同浓度的下列盐溶液，pH按递减顺序排列正确的是----------------------A.KClO,KClO3,KClO4B.KClO4,KClO3,KC.KClO,KBrO,KIOD.KClO3,KB () ()A.Ag2HPO4B.AgH2PO4C.Ag2O ()A.Al2(SO4)3B.HgCl2C.FeCl24对于基元反应2A+B==C，反应的速率方程为，反应级数为 。 ,配合物的几何构型为，可能的异构体有个。 _________________ （1）碘化钾过量______________________________________________________________14铜副族元素中导电性从大到小的顺序是，锌副族元素中的顺序是。_______________123456789BDBBABDACDDBCCDCAADDO----NMg2B2O5.H2O+2NaOH==2NaBO2Na2B4O7+H2SO4+5H2O==4H1解：φ0(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)=0=0.771+0.0591lg1.0×1035/1.0×1042=0.35应通入氨气为：1.86+0.2=2.06(m此时溶液中银离子的浓度：[Ag+]=1.8×10-10/0.1=1.8×10x=[MnO4-]=0.099(mol.ddd扩散速度之比为() A3,2,+1,+1/2；B2,1,+1,-1/2；C3,1,0,-1/2；4下列单质中，△fH0m不为零的是----------------------------------------------------AFe(s)；BC(石墨)；CNe(g) () 8下列离子中磁性最强的是--------------------------9下列电极中，φ0最低的是-------------------AAg+/Ag；BAgCl/Ag；CAgBr/Ag；DAgI/Ag10下列共价分子或离子中，相邻共价键间夹角最小的是----CAlF63->AlBr63-；DCu(NH3)42+<Cu(en)22+CKClO,KBrO,KIO；DKClO3 16下列分子中含有d-p反馈π键的是--------------------------- () () ()2反应A（g）+B（s）==C（g△rHm0=-41.8kj.mol-1标准压力下，按下列过程变化时，体系做了最大功，放热1.67kj.m中Q=，W=△rSm0=，△rGm0=若在恒容条件下引入惰性气体，则平衡；若加入催化剂,平衡 。锥型的是，离子中含有离域π键的有6镧系元素包括原子序数从至共种元素；原子半径总减少了pm，这的是，若加入过量的氢氧化钠后，沉淀不溶解的是 。Ir(en)33+C碱性比NH315硼酸为元酸，原因是三层的电子层结构为，是一种结。___________________________绿矾；铁红；摩尔盐;普鲁氏蓝；海波；柠檬黄。__________溶液且呈亮绿色的是4写出蔡斯（Ziess）盐的化学式，指出中心铂离子的杂化方式，画出配离子的空间构型,Ksp(Hg2Cl2)=4.0×1123456789DDADCDDBDBBADBCBCACC2Q=-1.67kj.mol-1,W=40.13kj.mol-1,△rUm0=-41.8kj.mol-1,△rHm0=-41.8k15一，硼酸是一个缺电子分子，它加合水中的一个OH-，使水释放出一个H+；17甘汞，直线形，sp，32,18,2，封闭式饱和，见光分解为有毒的Hg和HgCl2.ABCFNa2FeO4G2BaS+2H2O==Ba(HS)2BaCO3+2HCl==BaCl得0.2829=φ0(Hg22+/Hg)+得φ0(Hg2+/Hg)=(0.905+0.797)lgKf=2(0.851-0.370)/0.05f[Hg(CN)42-]=2.0×10(2)Hg2++Hg=Hg22+E0=0.905-加入KCN后,设[Zn2+]=xmol.dm-3,则Zn2++4CN-=Zn(CKf=0.01-x/x(0.96-4x)4x=[Zn2+]=2.35×10-19（A）24B）25C）26D）27.(C)平衡不发生移动；(D)无法判断.(C)不能肯定是否是基元反应；(D)该反应为二级反应.（A）Ba(OH)2;(B)La(OH)3;(C)12Al3+与Cr3+化学性质的不同点之一表现在—————————————16下列物质中能用PdCl2稀溶液检验的是—（A）CeO2B）TiO2C）Fe2O3D）SnO2。（A）CoF63-B）Co(NH3)63+C）Co(CN)63-D）Co(H2O)63+。20在某酸化的黄色溶液中加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到紫色，该溶液中含有———————————————————————————————————(（A）MnO4-B）VO2+;（C）CrO42-D）FeO42-。3342-5___________________________________________配离子其空间构型为，该配合物具有性（顺磁或抗磁性属于 5硫酸表现为沸点高和不易挥发的主要原因是处发生的反应是9所谓“对角线规则”是指,Mn(CH3)(CO)n，Ni(CO)n[碱，S2O32-是碱，S2-是 19在四羰基镍分子中，中心镍原子采取杂化，分子构型为，磁矩为_______20碱土金属的碳酸盐中，分解温度最低的是，分解温度最高的是3Al(OH)4-+NH4+→已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×123456789CACABCACDACABABBBADB三周期表中某一元素与它左上角或右下角元素性质的相似性。B,S（0.85原子核外每增加一个电子，有效核电荷只增加了0.15，故原子半径减小的幅直线型，σ,π34.2解：φ0(Ag(NH3)2/Ag)=0.799+0.0591lg1/1.6107=0醋酸的浓度为：(10-3.80)/1.8×10-5=1.40×10-30.050×1.40×10-3=7.0×104解：1/2Cl2(g)+1/2F2ClF(g)==Cl(g)+F(g)1/2F2(g)==F(g)2答：凡是不成对电子的总自旋数S发生改变的电子跃迁都是自旋禁阻跃迁。在对电子的总自旋数要发生改变,由于这种d-d跃迁是自旋禁阻的,跃迁几率很小,故4答：先用碱液分解硼镁矿：Mg2B2O5.H2O+2NaOH==2NaBNa2B4O7+H2SO4+5H2O==MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)△rH0m=-250.1kj.m则MnO2的标准生成热应为————————————（A）一级B）二级C）零级D）三级（A）减小B）增大C）不变D）无法判断（A）4个B）5个C）6个D）7个（A）离子键B）氢键C）共价键D）范德华力8下列化合物肯定不存在的是———————————————————————（A）BNB）POCl3C）NCl5D）SbCl5（A）HClOB）HClO2C）HClO3D）HClO4（A）H3PO3B）H3PO2C）PH3D）H4P2O7（A）1个峰B）2个峰C）3个峰D）4个峰（A）NH3;（B）SO3;（C）P4O6（A）AgF>HF;（B）CaF（A）OH-B）NH4+C）S2-D）PO43-（A）HClB）H2SO4C）NaHSO4D）Na2SO4（A）ScF3B）TiCl3C）MnF3D）CrF319某金属离子的二种配合物的磁矩分别为μ=4.90B.M2水溶液中碱性NH3___PH3；与过渡金属形成配合物的能力NH3___PH3；氧化性3从氨的结构和价态考虑，容易发生__424号元素的核外电子排布式为，原子中有个成单电子，_____硼酸的这种性质是由于6萤石、升汞、芒硝、海波、赤血盐的化学式分别为、、、 一电离能最大的是，稀有气体中最易形成化合物用过程中，当洗液由色变为合物。这两种钴氨配合物的分裂能17关于氮、磷、砷、锑能形成四面体单质分子的是可作为白磷的解毒剂有，砷化物中毒可用不与碱液作用的是形液中加碱并加热，有使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体B放出；若往无色溶液中加入2配制1.0升pH=5.0的缓冲溶液,如果使溶液中醋酸的浓度为0.20mol.dm-3,则需（3）处理同样第三份试样时，需用2.6molNH3以使Q2+和Q4+全部转化为稳定的4K4[Fe(CN)6]可由FeSO4与KCN直接在溶液中反应制得，但K3[Fe(CN)6]却不能由一判断题：123456789DCDBACCCDDDCCDDAAACC3配合，取代，氧化.5一,硼酸分子加合了水中的OH-，使水AgClNH3Ag(NH3)2+AgBr1解：混合后未反应前：[Ag+]=0.02mol.d设达平衡时，[Ag+]=Xmol.dm-3,[NH3]=（1.Ag++2NH3==Ag(NH2解：根据题意，5.0=pKa–lg0.20/[VHAc=0.20(dm3)VNaAc=0.36(3解1）AgCl和AgI开始沉淀时所需[Ag+]:[Ag+]1=1.8×10-10/0.0[Ag+]2=9.3×10-17/0.01=9-先沉淀.(2)在此混合溶液中,当后沉淀的离子开始沉淀时，必然存在氯化银和碘化银的平[I-]=10-5mol.dm-3,[Ag[Cl-]=1.810-10/9.31这三个方程联立求解,得a=0.20,b=0.2可用氯气氧化黄血盐制得：2K4Fe(CN3可逆反应在某温度下达平衡时,下列说法正确的是——————————————（A）升高B）降低C）不变D）先降低后升高。（A）C6H6B）CCl4C）CH4D）C2H5OH。（A）n=3,l=3,m=0,ms=+1/2B）n=3,l=0,m=0,Ms=+1/2；（C）n=1,l=0,m=0,ms=+1/2D）n=2,l=1,m=+1,ms=+1/2。（A）O2+B）O2C）O2-D）O22-。（A）Ba2+B）Ca2+C）Fe3+D）Cu2+。（A）Cu2+B）Ag+C）Zn2+D）Cd2+。（A）2B）4C）6D）8。（A）14B）18C）24D）52。（A）spB）sp2C）sp3D）dsp2。（A）NH3B）BCl3C）H2O2；(D)CH4。（A）H2SO4B）HIO4C）HNO3D）HClO4。（A）2.3B）4.2C）7.1D）8.3。（A）K2S2O8B）HNO3+HClC）H2O2D）KOH(s)+KClO3(s)。（A）Fe(CN)63-B）Cu(NH3)42+C）Co(SCN)42-D）Ni(NH3)62+。（A）Mn(OH)2B）Fe(OH)2C）Co(OH)2D）Ni(OH)2。