湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.2 物质的量（二）说课稿 新人教版必修1

湖北省武汉市高中化学第一章从实验学化学1.2.2物质的量（二）说课稿新人教版必修1课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：湖北省武汉市高中化学第一章从实验学化学1.2.2物质的量（二）

2.教学年级和班级：高一年级

3.授课时间：2023年10月15日

4.教学时数：1课时（45分钟）二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生的“科学思维与创新意识”核心素养，通过探究物质的量的概念及其应用，使学生能够理解和运用化学基本概念，提升逻辑推理和科学探究能力。同时，通过实验操作和数据分析，培养学生的“实践操作与科学探究”核心素养，强化实验技能，提高解决实际问题的能力。此外，通过讨论物质的量在生活中的应用，激发学生的“科学态度与社会责任”核心素养，增强其对化学科学的兴趣和责任感。三、教学难点与重点1.教学重点

本节课的教学重点是物质的量的概念、单位及其计算。具体包括以下细节：

-物质的量的定义：使学生理解物质的量是表示微观粒子集合体的物理量。

-物质的量的单位：摩尔（mol）的概念及其使用，如1mol物质含有阿伏伽德罗常数（6.02×10²³）个粒子。

-物质的量与微粒数目、质量、体积的关系：如1mol水分子（H₂O）的质量为18g，1mol氧分子的体积在标准状况下为22.4L。

2.教学难点

本节课的教学难点主要包括以下内容，并举例解释：

-物质的量的计算：学生可能会在计算物质的量时混淆物质的量、质量和体积之间的关系。例如，计算NaCl的物质的量时，需要知道其摩尔质量为58.5g/mol，以及如何根据质量计算物质的量（n=m/M）。

-摩尔浓度的理解与计算：学生可能难以理解摩尔浓度（c=n/V）的概念，以及如何根据溶液的体积和溶质的物质的量计算摩尔浓度。例如，如何计算250mL0.1mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量。

-实际应用中的转换：学生可能不熟悉如何将物质的量的计算应用于实际化学反应中，如根据化学反应方程式计算反应物的物质的量，以及如何利用物质的量进行化学方程式的平衡计算。四、教学资源-硬件资源：多媒体教学设备、实验仪器（如电子天平、容量瓶、滴定管等）

-软件资源：化学教育软件（如ChemDraw、Mendeleev等）

-课程平台：学校教学管理系统、在线学习平台

-信息化资源：数字化化学教材、在线化学试题库

-教学手段：小组讨论、实验演示、互动问答、学生自主学习五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

-利用上一节课的知识点，通过提问方式复习物质的量的基本概念。

-展示日常生活中的实例，如饮料瓶上的营养成分表中的“每100g含有多少mol的维生素C”，引发学生对物质量的实际应用的思考。

-引出本节课的主题“物质的量（二）”，并简要说明本节课的学习目标。

2.讲授新知（20分钟）

-详细讲解物质的量的单位摩尔（mol）的定义和换算关系。

-通过示例演示如何计算物质的量，如根据物质的质量和摩尔质量计算。

-介绍摩尔浓度的概念，并通过实际例子解释如何计算和运用摩尔浓度。

-通过实验演示，展示如何使用实验仪器测量溶液的体积和浓度，以及如何通过实验数据计算物质的量。

3.巩固练习（10分钟）

-分发练习题，要求学生根据所学的物质的量的计算方法完成。

-鼓励学生在小组内讨论答案，教师巡回指导，解答学生的疑问。

-选几位学生的答案进行全班讨论，纠正错误并巩固知识点。

4.课堂小结（5分钟）

-总结本节课的主要内容，强调物质的量的定义、单位、计算方法以及摩尔浓度的概念。

-回顾导入部分的实例，解释物质的量在生活中的实际意义。

-鼓励学生提出本节课的疑问，教师进行解答。

5.作业布置（5分钟）

-布置相关的课后练习题，包括计算题和应用题，要求学生巩固物质的量的计算和摩尔浓度的应用。

-指导学生如何查找资料，为下一节课的内容做准备，预告下一节课的学习内容。

-提醒学生按时完成作业，并告知作业提交的方式和截止时间。六、学生学习效果学生学习效果显著，具体体现在以下几个方面：

1.掌握了物质的量的基本概念，能够准确理解和运用摩尔（mol）这一单位，以及相关的换算关系。

2.通过课堂上的例题和练习，学生能够熟练地进行物质的量的计算，包括根据物质的质量、体积和摩尔质量来计算物质的量，以及根据物质的量计算相应的质量和体积。

3.学生理解了摩尔浓度的概念，能够通过溶液的体积和溶质的物质的量来计算摩尔浓度，并能够运用摩尔浓度来解决实际问题，如配制溶液、计算反应物的物质的量等。

4.在实验操作中，学生能够正确使用电子天平、容量瓶、滴定管等实验仪器，通过实验测量溶液的体积和浓度，并将实验数据应用于物质的量的计算。

5.学生能够将物质的量的知识应用于化学方程式的平衡计算，通过计算反应物的物质的量来确定反应的限量试剂和生成物的量。

6.学生通过课堂讨论和小组合作，提高了科学探究能力和团队合作能力，能够在讨论中提出问题、分析问题并寻找解决方案。

7.学生对化学科学的兴趣得到激发，通过学习物质的量这一章节，增强了学生对化学知识的应用意识，理解了化学在生活中的重要作用。

8.学生在完成课后作业和小测时，表现出较高的准确率和解题速度，说明学生对课堂所学知识有了深刻的理解和扎实的掌握。

9.学生能够将所学的物质的量的知识与其他化学知识相结合，如化学键、化学反应速率等，形成了较为完整的化学知识体系。

10.学生在学习过程中形成的科学态度和探究精神，有助于他们在未来的学习和工作中，面对复杂问题时能够采取科学的方法进行分析和解决。

总体而言，学生在本节课的学习中，不仅掌握了物质的量的核心知识，而且在实验技能、科学思维、团队合作等方面都取得了显著的进步，为后续化学课程的学习打下了坚实的基础。七、内容逻辑关系1.物质的量的概念及其计算

①物质的量的定义：强调物质的量是表示微观粒子集合体的物理量。

②摩尔（mol）的概念：详细解释摩尔作为物质的量的单位，以及1mol物质的含义。

③物质的量计算公式：介绍n=m/M（物质的量=质量/摩尔质量）这一计算公式。

2.物质的量与微粒数目、质量、体积的关系

①微粒数目与物质的量的关系：阐述1mol物质含有阿伏伽德罗常数个粒子。

②物质的量与质量的关系：解释如何通过物质的质量和摩尔质量计算物质的量。

③物质的量与体积的关系：介绍在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

3.摩尔浓度的概念及其应用

①摩尔浓度的定义：详细解释摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。

②摩尔浓度的计算公式：介绍c=n/V（摩尔浓度=物质的量/体积）这一计算公式。

③摩尔浓度在实际应用中的转换：讨论如何利用摩尔浓度进行溶液的配制和反应物的物质的量计算。八、反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论教学相结合，通过实验演示和学生的亲手操作，增强学生对物质的概念和计算方法的理解。

2.引入生活中的实例，如食品包装上的营养成分表，让学生认识到化学知识在日常生活中的应用，提高学生的学习兴趣。

3.采用小组合作学习模式，鼓励学生之间的交流和讨论，培养学生的团队合作能力和批判性思维能力。

（二）存在主要问题

1.在教学过程中，发现部分学生对摩尔概念的理解仍然不够深入，对物质的量的计算方法掌握不够熟练。

2.在课堂互动环节，部分学生参与度不高，可能是由于问题设计不够吸引人或者学生自信心不足。

3.作业批改和反馈的效率有待提高，学生对于作业错误的纠正和理解的加深不够及时。

（三）改进措施

1.针对学生对摩尔概念理解不足的问题，可以增加课堂上的互动讨论，通过提问和解答的方式，让学生主动思考和解释物质的量的概念，加深对摩尔的理解。

2.为了提高学生的参与度，可以设计更具挑战性和趣味性的课堂活动，如竞赛、角色扮演等，让学生在活动中学习知识，