《1.1.2 热化学方程式燃烧热》好题精练

第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热一、单选题1．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-12．下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．3．已知在25℃、下，(辛烷，相对分子质量为114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示上述反应的热化学方程式是A．

B．

C．

D．

4．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H1；②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H2。其他条件不变时，增加反应物的量，下列判断正确的是A．△H1、△H2都不变 B．△H1、△H2都增大C．△H1、△H2都减小 D．△H1减小，△H2增大5．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A．

B．

C．

D．

6．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-17．已知0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，对应的热化学方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=-296kJ·mol-1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-18．下列叙述正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．400℃、1MPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热akJ，其热化学方程式为：C．HCl和NaOH反应的中和热，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量9．汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．

D．

二、多选题10．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：△H1=-57.3kJ/molB．已知，则C．CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则△H=+566.0kJ/molD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为11．如图所示，下列热化学方程式正确的是A．

B．

C．

D．

12．下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ·mol-1正确B醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1正确C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)

△H=-130.3kJ·mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ·mol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)A．A B．B C．C D．D13．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热(P被氧化为)，下列有关P4S3的说法正确的是A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D．P4S3完全燃烧的热化学方程式为：三、填空题14．已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。(1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-akJ/mol；4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-bkJ/mol。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。A．a＜b B．a=b C．a>b D．无法确定(4)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。②请写出反应的热化学方程式_______。③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。15．回答下列问题(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H>0，则稳定性：金刚石____石墨(填“>”、“=”或“<”)(2)已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

△H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2则△H1________△H2(填“>”、“=”或“<”)(3)“嫦娥五号”已于2020年11月24日在海南文昌发射中心成功发射。火箭的第一、二级发动机所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可与肼(N2H4)来制备。用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol写出气态肼和四氧化二氮反应的热化学方程式__________(4)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________(5)0.50L2.00mol/LH2SO4溶液与2.0L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H=______。参考答案一、单选题1．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-1【答案】D【详解】燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，如碳元素要转化为二氧化碳、水的状态是液态。D正确，本题选D。2．下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A.物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，A错误；B.碳的燃烧为放热反应，反应热应为负值，B错误；C.酸碱中和为放热反应，反应热应为负值，且反应热的单位为，C错误；D.书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态，反应热的单位为，氢气在氯气中燃烧为放热反应，故反应热为负值，D正确；答案选D。3．已知在25℃、下，(辛烷，相对分子质量为114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示上述反应的热化学方程式是A．

B．

C．

D．

【答案】B【详解】在25℃、下，辛烷呈液态，辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，则辛烷(即)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，所以其热化学方程式为，故B正确。4．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H1；②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H2。其他条件不变时，增加反应物的量，下列判断正确的是A．△H1、△H2都不变 B．△H1、△H2都增大C．△H1、△H2都减小 D．△H1减小，△H2增大【答案】A【详解】△H1表示稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水的反应热，与反应物的量无关；△H2表示1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气的反应热，与反应物的量无关；其他条件不变时，改变反应物的量，△H1、△H2都不变，故选A。5．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A．

B．

C．

D．

【答案】C【详解】50mL0.4mol/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol，向其中加入足量硫酸溶液反应涉及的离子方程式有、，50mL0.4mol/L稀盐酸中n(HCl)=0.02mol，向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的离子方程式为，放出的热量为1.1kJ，可知，，设，则0.02Q+0.04mol×55kJ/mol=2.56kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为；故选C。6．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1【答案】A【详解】A．1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故A正确；B．焓变的单位是kJ/mol，不是kJ，故B错误；C．根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，气态水转化成液态水放出热量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＞-890.3kJ·mol-1，故C错误；D．甲烷燃烧是放热反应，ΔH＜0，故D错误；答案为A。7．已知0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，对应的热化学方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=-296kJ·mol-1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-1【答案】C【详解】0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，则1mol硫磺完全燃烧放出296kJ的热量，焓变ΔH<0，热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，答案选C。8．下列叙述正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．400℃、1MPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热akJ，其热化学方程式为：C．HCl和NaOH反应的中和热，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量【答案】C【详解】A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有化学键的断裂与形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量，因此在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A错误；B．400℃、1MPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热akJ，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应的SO2的物质的量小于1mol，故不能由此确定反应的反应热就是△H=-2akJ/mol，B错误；C．中和热是在稀溶液中强酸、强碱发生中和反应产生可溶性盐和1mol水时放出的热量。HCl和NaOH的反应与HCl和Ba(OH)2反应的实质相同，HCl和NaOH反应的中和热，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热也是，C正确；D．热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，其表明的热量是指每摩尔该反应发生时所吸收或放出的热量，而反应物的物质的量不一定都是1mol，D错误；故合理选项是C。9．汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【分析】根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，再根据热化学方程式的书写规则书写。【详解】根据题意写出对应的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的总能量-放出的总能量=96KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，

，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中△H应为正值；故选D。二、多选题10．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：△H1=-57.3kJ/molB．已知，则C．CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则△H=+566.0kJ/molD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为【答案】BC【详解】A．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，反应的热化学方程式不符合事实，A错误；B．放热反应的反应热小于0，反应放出的热量越多，反应热就越小，所以△H1＜△H2，B正确；C．根据CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ/mol，可得该反应的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，物质发生反应时正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，且反应的物质越多，发生反应吸热就越多，故△H=+566.0kJ/mol，C正确；D．热化学方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的能量变化。在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，反应产生NH3的物质的量小于1mol，因此该反应的热化学反应其热化学方程式为△H＜-38.6kJ/mol，D错误；故合理选项是BC。11．如图所示，下列热化学方程式正确的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【详解】由图可知，1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol气态水放出(b—a)kJ热量，反应的热化学方程式为，生成1mol液态水放出(b+c—a)kJ热量，反应的热化学方程式为，故选D。12．下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ·mol-1正确B醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1正确C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)

△H=-130.3kJ·mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ·mol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6kJ•mol-1，A错误；B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3kJ•mol-1，B错误；C．因160gSO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ，C错误；D．因碳的同素异形体较多，不同的同素异形体，其燃烧放出的热量不同，故化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外还需注明名称，D正确；答案选D。13．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热(P被氧化为)，下列有关P4S3的说法正确的是A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D．P4S3完全燃烧的热化学方程式为：【答案】AC【详解】A．P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；B．若P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价，化合价代数和不等于0，故B错误；C．同种原子间的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，故C正确；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ/mol，故D错误。故选AC。三、填空题14．已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。(1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-akJ/mol；4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-bkJ/mol。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。A．a＜b B．a=b C．a>b D．无法确定(4)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。②请写出反应的热化学方程式_______。③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。【答案】(1)大于(2)石墨(3)C(4)

放热

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol

没有【解析】(1)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量，吸热反应的△H大于0；(2)石墨转化为金刚石吸收热量，说明等质量的石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定；(3)已知常温时红磷比白磷稳定，等物质的量的红磷和白磷燃烧生成P4O10(s)，白磷放出的热量更多，所以a＞b，故选C；(4)①该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应；②图示是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图，1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)放出的热量为368kJ-134kJ=234kJ，则该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；③催化剂不影响反应热，只改变反应的活化能，改变反应速率。15．回答下列问题(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H>0，则稳定性：金刚石____石墨(填“>”、“=”或“<”)(2)已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

△H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2则△H1________△H2(填“>”、“=”或“<”)(3)“嫦娥五号”已于2020年11月24日在海南文昌发射中心成功发射。火箭的第一、二级发动机所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可与肼(N2H4)来制备。用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=