232分子间作用力范德华力氢键课件高二上学期化学人教版选择性必修2

气体在加压或降温时为什么会变为液体、固体？固态水气态水液态水课前导入固态水气态水液态水吸热吸热吸热放热放热放热因为分子间存在间隙，气体分子间的间隙大，液体、固体分子间的间隙小。因此气体加压或降温后会变成液体或固体。为什么水三态之间的转化会伴随着能量的变化？分子之间可能存在着某些力，需要克服这种作用力，实现水三态之间的转化。范德华力课前导入第三节

分子结构与物质的性质

课时2分子间的作用力第二章分子结构与性质1、定义物质的分子之间存在着相互作用力,称为范德华力。①范德华力广泛存在于分子之间，由分子构成的液态和固态物质，范德华力存在于相邻的分子之间；由分子构成的气态物质，只有分子相互接近时才存在范德华力。2、特征②范德华力无方向性和饱和性。③范德华力微弱，约比化学键小1～2个数量级范德华力分子ArCOHIHBrHCl相对分子质量4028128.581.536.5范德华力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14范德华力：HI____HBr____HCl＞＞组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大。范德华力：CO____Ar＞极性分子非极性分子极性越大，范德华力越大。3、影响因素范德华力卤素单质的熔点和沸点如表所示单质熔点/℃沸点/℃F2－219.6－188.1Cl2－101－34.6Br2－7.258.78I2113.5184.4怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大范德华力依次增大熔、沸点依次升高思考与讨论P56单质相对分子质量沸点/℃正戊烷7236.1异戊烷7228新戊烷7210沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷互为同分异构体的分子，支链越多分子间范德华力越弱熔、沸点越低范德华力①组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。②相对分子质量相近，分子极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高。③同分异构体，支链越多，范德华力越小，熔、沸点越低。4、范德华力对物质熔、沸点的影响范德华力①第IVA族：预测第IVA族、第VIA族元素的氢化物的沸点相对大小。同族元素形成的氢化物随着相对分子质量的增大，沸点升高。与预测结果相符范德华力

为什么H2O的相对分子质量比H2S的小，而沸点比H2S的高得多？②第VIA族：除H2O外，同族元素形成的氢化物随着相对分子质量的增大，沸点升高。水分子间存在氢键，使得沸点升高。范德华力

在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，大大加强了水分子间的作用力，使水的熔沸点较高。这种静电作用就是氢键。H—O键极性很强无内层电子，几乎成为“裸露”的质子。电负性大氢键OHHOHHδ＋δ＋δ－δ－…孤电子对氢键氢键的形成1、定义氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力。2、表示方法氢键通常用“X—H…Y—”表示共价键氢键3、形成条件X、Y为N、O、FO—H···ON—H···NF—H···F共价键键能(kJ·mol-1)范德华力(kJ·mol-1)氢键(kJ·mol-1)冰462.823.1126.00

氢键比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力强。氢键4、氢键的强度结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的静电作用力。氢键

不属于化学键，是除范德华力之外的另一种分子间作用力方向性：X－H···Y尽可能在同一条直线上饱和性：一个X－H只能和一个Y原子结合氢键5、氢键的特点

(2)分子内氢键：对羟基苯甲醛对羟基苯甲酸

(1)分子间氢键：邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲酸邻硝基苯酚氢键氢键氢键氢键氢键(不属于分子间作用力)(属于分子间作用力)氢键6、氢键的分类(1)对物质熔、沸点的影响①分子间氢键使物质熔、沸点升高②分子内氢键使物质熔、沸点降低邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛分子内氢键分子间氢键(熔点-7℃沸点196.5℃)(熔点115℃沸点246.6℃)-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点氢键7、氢键对物质物理性质的影响7、氢键对物质物理性质的影响(2)氢键对溶解度的影响极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大NH3为什么极易溶于水？…NH3与H2O间能形成氢键，所以NH3极易溶于水。氢键在水蒸气中，