2024新高考化学复习14个专题

题型1突破高考卷题型讲座

化学与STSE及传统文化

1.（2023•湖北襄阳五中适应性考试）中国舞剧不仅吸收和化用戏曲、杂技等传统

艺术的身体语言,而且跨越艺术类型。从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术

中汲取灵感。下列有关说法错误的是（）。

A.杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯,塑料是高分子有机物

B.国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

C.词句"断虹霁雨，净秋空〃描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧（少量）有关

D.古代戏曲行当中"净行”的面部绘画比较复杂，需要重施油彩，油彩是易溶于水

的物质

答案：D

解析：油彩,是由油质和颜料混合而成的稠状物，一般难溶于水。

2.（2023•广东东莞月考）我国古代文献中有许多涉及化学知识。下列有关文献的

解读，错误的是（）。

A.《天工开物》中记载"凡火药确为纯阳,硝为纯阴"。硫指的是硫黄，硝指的是

硝酸钾

氏《梦溪笔谈》中记载“信州铅山有苦泉流以为涧。挹其水熬之厕成胆研烹胆

矶则成铜。熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”。〃化〃表示置换转化

C.《后汉书》中记载“自古书契多编以竹简，其用绿常（丝织品）者谓之为纸〃。〃纸"

的主要成分为蛋白质

D.《本草纲目》中记载〃冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取

碱浣衣"。〃碱"指的是碳酸钠

答案：D

解析：黑火药的主要成分是硫黄、硝酸钾和木炭,A项正确；"熬胆机铁釜，久之亦

化为铜"发生的反应是Fe+CuSO,—Cu+FeS04/B项正确;丝织品的主要成分为蛋白

质,C项正确;草木灰的主要成分是碳酸钾，水解使溶液显碱性，可用于洗衣服，故〃碱〃

是指碳酸钾,D项错误。

3.（2023•湖北武汉四月调考）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（）。

A.氨一作制冷剂

B.明研一作净水剂

C.甘油一作护肤保湿剂

D.漂粉精一作游泳池消毒剂

答案：D

解析：漂粉精的有效成分为Ca（ClO）,具有氧化性。

4.（2023・河北二轮复习检测）现代制造业需要大量轻而坚固的结构材料，而现有的

大多数材料存在各种缺点，如碳纳米管和石墨烯制作过程复杂且成本高、合金生

产过程容易污染环境、陶瓷密度过大等。为此，某科研机构提出了将天然竹子加

工成重量轻但强度高的新型结构材料的思路:去除竹子中的部分木质素和半纤维

素，然后进行热压增加密度，通过增加纳米纤维间的氢键作用来减少致密竹材的结

构缺陷。下列说法错误的是（）。

A.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

B.提高铁合金中的含碳量可提高合金的硬度和韧性

C.传统陶瓷和新型氮化铝陶瓷均属于无机^金属材料

D.氢键不属于化学键且其作用力弱于化学键

答案：B

解析：通常来说铁合金中含碳量越高，硬度越高而韧性越低,B错误。

5.（2023•广东深圳中学模拟）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列

叙述错误的是（）。

A.泡沫灭火器中的反应物是NaHCO：,和Al2（SOt）s

B.歼-20飞机上用到的氮化钱材料属于合金材料

C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂

D.阿司匹林是重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用

答案：B

解析：氮化铉（GaN）是一种半导体材料。

题型2突破高考卷题型讲座

新情景下氧化还原反应方程式的书写

1.(2023•湖北黄梅一中诊断)(l)Gutzeit试碑法是法医学上鉴定碑的重要方法。

其原理是先将As?。式剧毒)转化为As%,再用AgNO,容液将As(氧化为AS2O3,同时还

生成Ag单质。Gutzeit试碑法中AsH：,被氧化的离子方程式

为0

，

答案：2AsH:i+12Ag+3H>0—As203+12AgI+12H“

⑵采用湿法冶金工艺可回收废旧光盘中的金属A&富集操作:将NaClO溶液与Ag

反应，产物只有NaOII.AgCl和0“该反应的化学方程式为o

答案：4Ag+4NaC10+2HX)—4AgCl+4Na0H+02t

⑶一定条件下，向FcSO溶液中滴加碱性NaBHi溶液,溶液中B%(B元素的化合价为

+3)与Fa?反应生成纳米铁粉、儿和[B(OH)J，其离子方程式

为O

24

答案：2Fe+BH4+40H—2Fe+2H2t+[B(OH),]

2.可通过下列流程回收废旧锂离子电池正极材料(LiCoO、含少量Al、Fe)中的钻和

锂。

稀硫酸NaSO^NaOH、空气NaOHNa2CO3

崎溶工既滤液x

废渣CO(OH)2Li2CO,

回答下列问题：

⑴"酸溶、还原"过程中SQ一转化为50斤心0)0惨与反应的离子方程式

为O

-4：2

答案：S2Oi+8LiCo02+22H~2SOr+8Li+8Co'+l1H.0

解析："酸溶、还原"过程中,NaS0被氧化为N&SOi,Co元素由+3价被还原为+2

价，根据得失电子守恒和原子守恒可得,反应的离子方程式为S2O3+8LiCo02+22H,

=~2S0f+8L/+8Co*+l1%0。

⑵在空气中加热Co（（）I必固体残留率随温度的变化如图所示。

%

/

乐

£

镖

W

S-

290℃时完全脱水变为C。。,反应的化学方程式为,

290C

答案：4€0（011）2+0,------2CO203+4H20

解析：290℃时，氢氧化钻完全脱水生成Co。,根据原子守恒配平方程式可得

290C

4CO(0I1)2+02--------2CO203+41120O

3.（2023・山东威海诊断）⑴利用NIL直接生产NM是一种理想的生产脱的途径，传

统方法都需要通过加热等方法使NH；,活化，某科研团队研究表明利用高频超声波

可将NH,直接转化为N此,转化原理如图甲所示，该方法的总反应方程式

是（不需要标注条件）。

答案：2NH,-NM+比

解析：从题图甲中分析,水是该反应的催化剂，总反应是氨分解产生脱和氢气C

⑵皿。作催化剂，氨催化还原脱除N0的一种催化机理示意图如图乙所示。

乙

该催化过程的总反应的化学方程式是,

...MnOi

答案：4NH3+4N0+03^—4N2+6H2O

解析：从题图乙机理图中找出反应物、生成物，僦守恒规律配平方程式。

4.(2023•重庆巴蜀中学调研)制备CrC履取一定质量的BaCr(%和对应量的水加入

到如图所示三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水

乙醇充分反应，生成CrCL并逸出C0?气体。

上述反应的化学方程式为。

—八-、水浴加热

:

答案：C2H50H+4BaCr0t+20HCl(^)-------4CrCl3+4BaCl2+13H20+2C02t

题型3突破高考卷题型讲座

关于阿伏加德罗常数的正误判断

1.正误判断(正确的画，错误的画”x")。

(1)(2022・福建龙岩模拟)标准状况下224L辛烷的分子数为0.1AL()

答案：X

(2)(2022•湖南长沙模拟)标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5范。

()

答案：X

解析：标准状况下,辛烷、乙醇均为非气态物质。

⑶(2022•广东深圳诊断)22.4L氢气中风分子的数目为a()

答案：X

解析：没有说明状态。

2.正误判断(正确的画〃，错误的画"X")。

(1)(2022•鄂东南省级示范高中教改联盟联考)1molCRCOOH中含spLsp3。犍的

数目为2®()

答案：J

HO

III

H—C—C—O—H

I

解析:由乙酸结构式H知,sp2-sp3O键为c—C键和C—0键,正确。

⑵(2022•湖北武昌区5月质检)0.5molPQ；分子中共价键的数目为6Mo

()

答案：J

解析：1个P.Q；有12个P—0键,正确。

(3)(2022・河北衡水模拟)30gHCHO中含有醛基的数目为()

答案：J

解析：30gHCHO的物质的量为1mol,含A；个醛基，正确。

3.正误判断(正确的画，错误的画"X")。

⑴(2022•湖北襄阳五中模拟)8gCES与CuSOi的混合物含有的铜原子数大于

0.05%。()

答案：J

⑵(2023•河北衡水中学联考)8.4gNaHCO：,与MgCO3的固体混合物中含有CO：的

数目为0」儿()

答案：X

(3)(2023湖北黄冈中学调研)18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5M。

()

答案：V

4.正误判断(正确的画“〃，错误的画"X")。

⑴(2022•湖北十一校联考)常温下,1LpH=9的Na£(),溶液中水电离的H'的数目

为109%()

答案：X

COOH

⑵(2023•辽宁大连八中、二十四中联考)1L0.1wl・LCOONa溶液中，

aCOOH<COO

COOT和COO-的离子数之和为0.1儿()

答案：X

5.正误判断(正确的画,错误的画"X")。

⑴(2022・湖北武昌区5月质检)常温下,27gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数

目为3%()

答案：X

⑵(2022•重庆模拟)0.5molOL与足量Cb在光照条件下充分反应得到CHQ的

数目为0.5队()

答案：X

6.正误判断(正确的画，错误的画"X")。

(1)(2022,福建福州模拟)电极反应LiFePOre^---ALi'+Lii-FePO海转移xmol

电子释放凤个Li'。()

答案：X

⑵(2022湖北黄冈中学模拟)足量锌与一定量浓硫酸充分反应后，放出标准状况下

2.24LSO2和1混合气体时,转移电子数为0.2A；。()

答案：J

7.正误判断(正确的画,错误的画"X")。

⑴(2022•广东深圳中学模拟)0.5molCO二与NaOH溶液恰好完全反应彳导到溶液中

Na'总数为0.5/Vu()

答案：X

(2)1mol-L-1HC1溶液中H'数目为此()

答案：X

题型4突破高考卷题型讲座

化学反应中计算的常用方法

1.（2023,江苏南京、盐城一模节选）测定Cr（0H）,样品纯度。准确称取0.9000g

样品,溶于过量硫酸并配成250.0niL溶液。取25.00mL溶液,用足量（NHJ2s2（K溶

液将C/氧化为CrQ打煮沸除去过量的（NHjSOg,冷却至室温。再加入过量KI溶

液,以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol-L1NaS。标准溶液滴定至终点消耗

34

NaSQ,溶液24.00mL（已知反应:CrQM+6「+14H"=3I2+2Cr+7H20；I2+2S2Ot―

SQ『+2I）。计算Cr（OH）,样品的纯度（写出计算过程）:。

答案：91.56%（计算过程见解析）

解析：〃（SQ，）=24.00X10-3LX0.1000mol•L=2.4X10-3mol,根据

20"~312~6$20至,知/7[0（014）：]二〃（08.0乂107mol/jjjij0.9000g样品中

3

z?[Cr（0H）；J=8.OXIO"molx||^=8.0X10moleCr（0H）3样品纯度为

8.0xl0-3m°ixl03g・moP乂100%491.56%O

0.9000g

2.（2023•湖北黄冈中学适应性考试节选）工业上利用废气中的CO*CO联合制取

烧碱、氯代煌和甲醇的流程如图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。

溶液

若某废气中含有的CO?和C0的体积比为1：1,废气中C0?和C0体积分数共为8.96玳

假设A中处理了标准状况下10/的废气，其中C02和C0全部转化成CHQH,理论上

可制得C此Cbkge

答案：9.9

解析：标准状况下10m；的废气中”（COJ：；：。产8；6；%沁0mol,/7（C0）=20mol。B

，乙4L•molL

电解

装置中的电解方程式为2NaCl+2H,0—2NaOH+H2t+C123A装置中的化学方程式

为C02+3H2->CH30H+H20,C0+2H2->CH30H,C和D装置中的总化学方程式为C^+Cl^

C2HCI2,其关系式为/7(Cl2)=/7(H2)=3/7(CO2)+2/7(CO)=/7(C2H1CL)=lOOmol,则CMCL的质

量为疗100molX99g•mol1X103kg•g,=9.9kg。

3.（2023・湖北重点中学联考节选）我国是以煤炭为主要能源的发展中国家,煤炭燃

烧产生的烟气中含有大量的N0,和S0〃带来了严重的大气污染。某化工小组进行

了C1（M办同氨水法脱除模拟烟气中NO和S0?的实验研究,其流程如下：

该小组设定模拟烟气流量为am3-h：进口NO质量浓度为bmg-m：吸收液循环

量为。L・h：通过离子色谱测定脱除前后吸收液中主要粒子浓度如表所示厕NO

的脱除率为_______（用含有&b、。的代数式表示）。

C10，C17sof/sof/NO/NO/

粒子32

img・(mg・(mg•(mg,(mg•(mg•

种类

L')I")L')2L)L)

吸收前15043.54————

吸收后12.62110.49213.64—62.00——

反应前

137.3866.95213.64——62.00——

后差值

注："一"表示该粒子浓度低于检测极限，可以认为不存在。

答案：募X100%

解析：1h内，烟气量为am：其中心0）总二9mg,从题表中数据可知:NO3吸收前后

差值为62.00mg・L,吸收液循环量cL,则〃KN（）3）=62cmg,而必由N0转化而来,

根据N守恒计算出吸收掉的N。的质量为30c崛因此,N。的脱除率为箓100%.

题型5突破高考卷题型讲座

化学工艺流程题的解题策略

1.（2022唉国甲卷・26）硫酸锌（ZnSOJ是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、

医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为ZnCO”杂质为

SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

滤液③

滤渣④

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所小：

离子Fe”Zn24Cu*Fe"Mg"

4.0X6.7X2.2X8.0X1.8X

心

10厘10,7IO-201016IO"

回答下列问题：

⑴菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为

答案：ZnC03-Zn0+C021

解析：本题以制备ZnSOi-71U0的工艺流程为载体，考查对工艺流程的分析、物质

的分离与提纯、陌生情境下反应方程式的书写等。

焙烧时,ZnC。，发生分解反应生成ZnO、CO”据此可写出该反应的化学方程式。

⑵为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。

答案：适当提高H2soi的浓度不断搅拌（合理即可）

解析：为提高锌的浸取效果，可采取的措施有适当提高乩SO」的浓度、不断搅拌、

适当加热等。

⑶加入物质X调溶液川二5,最适宜使用的X是（填字母）。

A.NH&・H20B.Ca（OH）2C.NaOH

滤渣①的主要成分是、、O

答案：BSiO2Fe（OH）3CaSO,

解析：NH3•IL0易分解产生NH”污染空气且经济成本较高,A不适宜;加入Ca（011）2

不会引入新的杂质,且成本较低,B适宜;加入NaOH会引入杂质Na,且成本较禺C不

适宜。Si。?不溶于上50力会；几淀析出;反应产物中CaSOi是微浴物，会;几症析出;结合

表格数据计算，当pH=5时簿(OH)=10°mol-L：c(F/)二四黑^4.OXW"

cJ(OH)

-15-"卬)”力]

mol-L<10mol•L'Fe，完全沉淀，。—广)2二2.2义10“mol.L>>10-

(OH)

mol・!？£/♦没有完全沉淀,Zn(OH)z、陞(0匹、Mg(OH),与Cu(OH)?是同类型的沉淀且

心均大于Cu(OH)%则溶液pH=5时只有F屋形成Fe(OHh沉淀析出。

⑷向80~90。。的滤液①中分批加入适量KMnO1溶液充分反应后过滤，滤渣②中有

MnO”该步反应的离子方程式为o

2

答案：MnO4+3Fe*+7H2G—MnO2I+3Fe(OH)3\+5H'

解析：施】。4与F/发生氧化还原反应生成MnOz和h”,题述反应环境下FT水解为

卜七(。11)力根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,，可写出该反应的离子方程式。

⑸滤液②中加入锌粉的目的是,

答案：除去CiT

解析：加入Zn粉发生反应Zn+Cu-Zn2+Cu置换出铜，故加入锌粉的主要目的是

除去Cu2;

⑹滤渣④与浓H2sol反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物

是、O

答案：CaSO,MgSO.

解析：滤渣④的主要成分为CaF,、MgF〃加入浓上SD”可以释放HF,根据原子守恒可

知彳导到的副产物是CaSOKMgSOle

2.(2023・湖北十一校联考)某化工厂产生的废渣中含有PbSO.和Ag,为了回收这两

种物质，某同学设计了如下流程：

20%、uC10溶液(过母)Na^O,溶液

已知："浸出"过程发生可逆反应:AgCl+2SOri[Ag(SOJJ『+C「，回答问题:

⑴将废渣〃氧化”的化学方程式为，"氧化〃阶段需

在80℃条件下进行,最适合的加热方式为，操作1的名称为。

答案：4AgHNaC10+2Hj0-4AgCl+4Na0H+02t水浴加热过滤

解析：废渣含有银、硫酸铅，加入过量的NaClO溶液,根据题中流程图可知发生反

A

应4Ag+4NaC10+2H#—4AgCH4NaOH+O2t；反应在80℃条件下进行，最适合的加

热方式为"水浴加热"操作1为过滤以除去PbS0lo

⑵研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的

浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降彳氐，可能原因是_

（用离子方程式表示）。

答案：2SOt+02—2S0f

解析：反应在敞口容器中进行,SO［很容易被空气中氧气氧化,离子方程式为

2SOt+02-2S0。

⑶研究发现，浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液PH的关

系如图所示。

<

1

二-

与

空

妲

通

£

a弄

q

眼

台

①pH二10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势

是；解释①中变化趋势的原

因:。

②pH-5时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH-10时不同，原囚

是O

答案:①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大浸出液中dsor）

增大,使浸出反应的平衡正向移动②pH较小时,SOg与H'结合生成HS03或乩S0”

尽管含硫化合物总浓度增大，但c（SO『）减小,AgCl的浸出率降低，含银化合物总浓

度减小

解析：①根据题图可知，当PH=1O时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增

大而增大;①中变化趋势的原因:浸出液中c（SO丁）增大，使浸出反应AgCl+2S0r

0[Ag（SO）r+Cl的畸正向移动；

②pH二5时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH二10时不同,pH二10

时浸出液中r（SO|）大，使浸出反应的平衡正向移动,AgCl的浸出率升高,pH较小

时,SO,与H结合生成HSO3或5SO：,,尽管含硫化合物总浓度增大，但c（SOi）减小，

AgCl的浸出率降低，含银化合物总浓度减小。

⑷〃还原“过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为O

答案：4：1

解析：最后"还原"过程中，氧化剂是还原剂是NM・H。氧化剂、还原

剂、还原产物、氧化产物的关系是

[Ag（NH：JJ+NM•HQ—Ag+N?

I1X4t4X1

所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1。

⑸工业上，粗银电解精炼时,电流为5~10A,若用7A的电流电解60min后得到

21.6gAg,则该电解池的电解效率为%。（保留小数点后一位。通过一定

电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效

率。法拉第常数为96500C-mor'0）

答案：76.6

解析:。，片7X3600C,电子物质的量为7X3600C4-96500C-mor'^O.2611no1,

所以理论上生成银的质量是0.261molX108g-0。广二28.188g,该电解池的电解

效率为21.6g4-28.188gX100%^76.6%o

3.（2023•辽宁抚顺模拟）从铝土矿废料"赤泥〃（主要成分为ALO”Fe203.Ti（k

ScO）中提取抗与TiO2的一种工艺流程如下：

赤泥

WMW

硫酸

NaOH草酸空气CO,浓盐酸氨水

产典温沉函

NH4FCa

小葡■廊既爵屈距Sc

-小石T还原U水解30、

水相『与^

铁粉屑扁一绿矶、硫酸铝

已知:该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:

离子beFe"A产TiO2*

开始沉淀pH7.01.93.00.3

完全沉淀pH9.03.24.72.0

⑴基态Sc原子的价电子排布式为o

答案：3d'4s2

2

解析：Sc为21号元素，基态Sc原子的价电子排布式为3d'4se

⑵〃沉淀转化”过程中，需加入过量的草酸，其原因是。

答案：使氢氧化铳转化为草酸铳的平衡正向移动提高沉淀转化率

解析：“沉淀转化”过程中存在平衡Sc(OH)3ns产+30H,该过程中需加入过量的

草酸，其原因是草酸与0H反应,0H浓度减小，使氢星化铳转化为草酸铳的平衡正向

移动，提高沉淀转化率。

⑶"焙烧〃过程中，生成Sc?。,的化学方程式为。

答案：2SC2(C204)3+302-2SC203+12C02

解析：由题给流程图可知，"沉淀转化〃过程中Ss(0H)3转化为Sc式C。｝,〃焙烧"

过程中Sc2(CO),转化成ScO和二氧化碳，反应中碳元素化合价升高，则空气中氧气

培烧

参与反应，氧元素化合价降低，化学方程式为2Sc2(G0.)3+302—2ScA+12C02o

⑷常温下，三价Sc的几种存在形式与氟离子浓度的对数［lgc(F)］、pH的关系如

图1所示。已知c(F)=5X10:mol・L1"调pH"过程中控制pH=4.0,则调节pH

后三价Sc的存在形式为(填化学式)。

图1

答案：SCF3

解析:已知*F)=5XIO"mol・解则1gc(F)=-3.3；"调pH"过程中控制pH=4.0,

由题图1可知，此时三价Sc的存在形式为SCF3O

⑸"脱水除镀〃过程中，复盐3NHO-ScF「矶0分解得到ScF：“某固体样品质量

与温度的关系如图2所示。加热至380~400°C产生白烟,400℃以上质量不再改

变。则a为

答案：6

解析：由题意可知,加热至380~400°C产生白烟,430℃以上质量不再改变。复盐

3NH.C1-SCF3・aHQ加热首先失去结晶水,200~300℃时减少的质量为结晶水的质

量，为7.41g-5.25g=2.16区则赤去~看盘——尸一%,解得炉6。

262.5g-mol+18ag•mol18ag•mol

⑹〃水解”过程中，加水稀释后TiOSO冰解为Tia-俎0的离子方程式

为；应控制溶液的pH为。

答案：TiO”+(•1)比0_TiO2•AH,0I+2H*2.0^pH<3.0

解析："水解"过程中加水稀释后TiOSO冰解为Ti02-加0,同时生成氢离子，

2

离子方程式为TiO^(^l)H2O—TiO2-xH,OI+2H'；由题表提供的溶液中相关离子

开始沉淀和完全沉淀的pH和题给流程图可知，要使Ti(f完全沉淀且尽量不使Al：

F/沉淀，则应控制溶液的pH为2.0WpH<3.0。

题型6突破高考卷题型讲座

以气体制备为起点的化学实验题的解题策略

1.（2021•重庆卷・8）下列实验装置（夹持装置略）或操作正确的是（）0

苯层

水层

B.液液分离

良盐酸

*NaOH溶液

J和酚酸

C.HC1的吸收D.酸碱滴定

答案：C

解析：本题考查化学实验基本操作。装置中导气管不能插入液面下，易将溶液压

出无法收集气体,A项不符合题意;分液时，应先将下层液体从下口放出，再将上层液

体从上口倒出,B项不符合题意;HC1极易溶于水，用水吸收时，可以采用倒扣漏斗的

方式防倒吸,C项正确;盐酸应盛放于带有玻璃活塞的酸式滴定管中,D项不符合题

意。

2.（2023•河北一轮复习联考）实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中

①②③④分别为制备、除杂（除非水杂质，如无必要可省略）、干燥和收集装置，下

列所制备的气体和所选干燥剂的组合中可行的是（

接尾气

处理装置

①②③④

选项ABCD

气休氧气氯气氢气氨气

干燥剂碱石灰浓硫酸五氧化二磷无水氯化钙

答案：C

解析：装置④是用向下排空气法收集气体，可以收集的气体是密度比空气小的气

体。氧气密度比空气大,A不符合题意;氯气密度比空气大且装置③不能用液体干

燥剂,B不符合题意;氨气会被无水氯化钙吸收，因此不能用无水氯化钙干燥,D不符

合题意。

3.（2023・河北石家庄月考）用CuCl2-2H20晶体制取无水CuCL的实验装置如图所

示，下列说法错误的是（）。

A.通入IIC1可以抑制CuCk的水解

B.先点燃酒精灯预热再打开分液漏斗活塞

C.硬质玻璃管内部右侧可能会出现白雾

D.d中上层可以为NaOH溶液，下层可以为CC1..

答案：B

解析通入HC1可以抑制CuCL的水解,A正确;先打开分液漏斗，使氯化氢充满整个

装置，再点燃酒精灯预热，从而抑制CuCL的水解,B错误;硬质玻璃管内部右侧HC1

遇到水蒸气会出现白雾,C正确;d中上层为NaOH溶液，吸收HC1,下层为CCL,防止倒

吸,D正确。

4.（2023・山东烟台诊断）苯胺为无色油状液体，沸点为184易被氧化。实验室

以硝基苯为原料通过反应ONO2+3乩上/C^NH2+2乩0制备苯

胺，实验装置侠持及加热装置略）如图。下列说法正确的是（）。

A.长颈漏斗内的药品最好是盐酸

B.蒸僧时，冷凝水应该a进b出

C.为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2

D.为除去反应中生成的水,蒸储前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸

答案：C

解析：盐酸具有挥发性,且能与一NH?反应,所以应使用稀硫酸与Zn反应制备H2/A

错误;蒸储时，冷凝水下进上出，即b进d出,B错误;加热前通也可将装置中的空气排

出，从而防止苯胺被氧化,C正确;浓硫酸具有强氧化性，能将生成的苯胺氧化，故不

能选用浓硫酸J）错误。

5.（2023•辽宁锦州调研）碳酰氯（C0C1J俗名光气,熔点为T18℃，沸点为&2C,

遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿（CHC1J和氧气在光照条件下合成。下

列说法错误的是（）o

A.装置的连接J厕？应为c-*a-*b-*e-*f-*a-*b-*d

B.装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢

光照

C.装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCL+0,—2C0CL+2HC1

D.冰水混合物的作用是降温，防止COCk挥发

答案：A

解析：由题中所给装置和药品可知，装置乙用于制备氧气，由于碳酰氯遇水迅速水

解，所以制备的氧气要用装置甲进行干燥，然后通入丁中与氯仿反应，为防止水蒸

气由右侧导管进入装置丁中，应在装置丁后面再连一个装置甲，最后利用装置丙进

行尾气吸收，故连接顺序应为Lb-a-eT-b-a，d,A错误;制备光气时有HC1

气体产生,因此装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢出正确;装置丁中发生反

应的化学方程式为2CHCU+O,-2COC12+2HCLC正确;冰水混合物的作用是降温，防

止C0CL挥发,D正确。

题型7突破高考卷题型讲座

〃位、构、性〃综合推断题的解题策略

1.（2021•广东卷・13）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有

1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期;元素E的原子

比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）。

A.XEZi是一种强酸

B.非金属性:W>Z>Y

C.原子半径:Y>W>E

D.ZW二中,Z的化合价为+2价

答案：C

解析：X的原子核只有1个质子,X为H元素;根据题意得Y、Z、W均为第二周期

元素且原子序数依次增大，结合题图中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、N

形成1个共价键可确定Y为C元素、Z为。元素、W为F元素;元素E的原子比W

原子（F原子）多8个电子，则E为C1元素。XEZ卸HC10.是强酸,A项正确;同周期元

素从左至右非金属性依次增强,故非金属性:F>O>C,即W>Z>Y,B项正确;同周期主族

元素原子半径随着核电荷数增大而减小，一般情况下，核外电子层数越多，原子半

径越大，故原子半径:C1〉C>F,即E>Y>W£项错误;ZM即OF#元素为T价，根据化合物

中各元素正、负化合价代数和为0,可知。元素为-2价,D项正确。

2.（2021•河北卷・11）（双选）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料

的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原

子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）。

A.X和Z的最高化合价均为十7价

••••

H:X:与H:Z:

B.HX和HZ在水中均为强酸电子式可表示为

C.四种元素中,Y原子半径最大,X原子半径最小

D.Z.W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

答案：CD

解析：由题图和题意可知,X和Z分别是F、C1；Y原子序数为W原子价电子数0勺3

倍且题目给的化合物中义W分别可形成5个、3个共价键，故W、Y分别为N、P。

F只有T、0两种价态，没有最高正价,A错误;HC1为强酸出F为弱酸,B错误;根据元

素周期律可知，四种元素原子半径由大到小的顺序为P>C1>N>F,即Y>Z>W〉X,C正

确;Cl、N、H三种元素可形成离子化合物NH£L其既含有离子键又含有共价键,D

正确。

3.（2021•浙江6月选考・15）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的

相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（）。

ZM

XYQ|R

A.还原性:ZQKZL

B.X能从Z0z中置换出Z

CY能与FC?。：,反应得到Fc

D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

答案：A

解析：根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最

高化合价为+3,可推知,X为MgJ为A1,Z为C,M为NrQ为S,R为C1,据此分析答题。

ZQ：为CSz,ZR；为CCl,fCS.:中硫的还原性强于CCL中的氯元素,A错误;Mg和C02发生

反应：2Mg+C0zJ=2Mg0+C,B正确;Al和FeO发生铝热反应：2Al+FeO——A12（）3+2Fe,C

正确川为N,N的最高价氧化物的水化物为心0：；,最低价氢化物为NH”二者发生反

应:HNOs+N%-NH4N03/D正确。

4.（2023•浙江金华模拟）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所

示，其中R单质在暗处与H,剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）。

A.非金属性:Z>T>X

B.R与Q的电子数相差26

C.简单气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.氧化物的水化物的酸性:T>Q

答案：B

解析：R的单质在暗处能与氢气剧烈反应并发生爆炸，则R为F；根据各元素在周

期表中的相对位置判断:T为CLQ为Br,X为S,Z为AroAr为稀有气体元素,非金属

性弱,A项错误;F的原子序数为9,Br的原子序数为35,两者相差26,B项正确;元素

的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性从小到

大的顺序为HBr<HCl<HFrC项错误;选项中未指明铝化物的水化物中对应元素的化

合价,无法判断酸性强弱,D项错误。

5.（2021•全国甲卷・11用、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的

最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W

和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）。

A.原子半径:Z>Y>X〉W

B.W与X只能形成一种化合物

C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应

D.欧X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

答案：D

解析：由于Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，所以Z的最外层电子

数为偶数，同时Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，且双X的单质常

温下均为气体，则W、X只能为H、N、0、F中的两种;Z只能是主族元素，所以Z的

最外层电子数为6,从而推出元素W、X、Y、Z分别为H、N、Al、S。一般来说，电

子层数越多，原子半径越大;电子层数相同，核电荷数越大,原子半径越小，所以原子

半径:Y>Z>X>W,A错误。H、N可以形成NH、NM等多种化合物,13错误。Y的氧化物

为ALOMAIO是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应,C错误。H、NWS

可以形成（NH》S,该化合物中既含有离子键也含有共价键,D正确。

6.（2022•海南卷・11）短周期主族元素X、Y、Z、N的原子序数依次增大风Y同

周期并相邻」是组成水的元素之一』在同周期主族元素中金属性最强M原子在同

周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）。

A.XWi是非极性分子

B.简单氢化物沸点:X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

答案：C

解析：Y是组成水的元素之一，则Y为氧;X与Y同周期并相邻，则X为氮;Z为钠川

为氯。NC1,是极性分子,A项错误;简单氢化物沸点NVHOB项错误；义0、Na三种

元素组成的化合物有NaN03,NaNQ,其水溶液显中性或碱性,D项错误。

题型8突破高考卷题型讲座

晶体结构的分析与计算

1.（2023•湖北武汉二中诊断）（1）硒化络的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和b

nm,则硒化铭的密度为g-cm（列出表达式即可）。

林安•262

口茶,2

aZ)/VAxlO21

解析：根据题给晶胞结构判断:晶胞中Cr原子数目为8X：+4xt2,Se原子位于晶

胞内，共有2个，则晶胞质量炉2X等g二等g,晶胞的体积107cmXaX107

NANA

262

cmXbXlO'cm二才力X10"cm：则晶体密度P七入寒3f餐21g*cm0

⑵一种Ag/Hg11固体导电材料为四方晶系,其晶胞参数为apm、apm和2dpm,晶

胞沿x、Kz的方向投影（如图所示）,A、B、C表示三种不同原子的投影，设及为阿

伏加德罗常数的值,AgJlgL的摩尔质量为"g-m。「，该晶体的密度为

g-cm1用代数式表示），

答案：MX1O30

解析：A原子在晶胞内J个晶胞含有8个A原子;E原子在顶点和晶胞中心,B原子

数为8X91=2；C原子在z轴方向棱上、面上,C原子数为4X%6X}4厕A是I、B

842

是Hg、C是Ag。风为阿伏加德罗常数的值,AaHgL的摩尔质量为"g-mo」该晶

体的密度为----2M—g•cm10°g•cm'

30b3bo

axax2axl0x/VA/VAa

2.(2023•湖南师大附中诊断)(1)钻蓝晶体结构如图甲、图乙所示,该立方晶胞由4

个I型和4个H型小立方体构成，其化学式为。

答案：COA120.[PJ6CO(A102)J

解析：由I型和II型的结构可知，每个如题图乙所示的结构中,钻原子个数为

4X%2X：+1=2,铝原子个数为4,氧原子个数为8,题图甲所示结构中含有4个图乙

结构，则晶胞中钻原子、铝原子、氧原子的个数比为8：16：32=1：2：4,钻蓝晶

体的化学式为COA1AHECO(A102)2

⑵金属硼氢化物可用作储氢材料。图丙是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构

示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子;四面体的中心代表

硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90。，棱长为apm,

密度为Pg-cnC阿伏加德罗常数的值为人该晶体的化学式为。

丙

答案：M(NH3)6・(BH4)2

3.[2021•全国乙卷・35⑷]在金属材料中添加AlCj颗粒，可以增强材料的耐腐蚀

性、硬度和机械性能。AICQ具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是—

原子。设Cr和A1原子半径分别为7c,和为则金属原子空间占有率为机列

出计算表达式)。

答案：铝遍吗生±义100

aLc

解析：由题图可知,个晶胞中所含灰球的个数为8义!+1=2（个）,白球的个数为

8X%2=4（个），已知该物质的化学式为A1C。,故灰球代表铝原子,位于顶角和体/5

4

白球代表铝原子,位于棱上和晶胞内。由题给晶胞图可知，该晶胞的体积为才。，则

金属原子空间占有率—晶胞内微粒总体积X100%即史学旭X100%。

晶胞体积a2c

4.（2021湖北卷・10）某立方晶系的睇钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料,

图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（）。

图a图b

A.该晶胞的体积为才义10选cm3

B.K和Sb原子数之比为3:1

C.与Sb最邻近的K原子数为4

D.K和Sb之间的最短距离为9pm

答案：B

解析:该晶胞的边长为aX1010cm,即晶胞体积为QXIO"0cm）3=a3X1030cm\A

错误;由均摊法可知晶胞中K原子的数目为12X^9=12,Sb原子的数目为

4

8、%6乂；4,故晶胞中长和$13原子数之比为12：4=3：1,B正确;以面心处的Sb原

子为研究对象，与Sb原子最邻近且等距离的K原子数为8£错误;K和Sb之间最短

的距离为体对角线长的科泽pm,D错误。

5.（2021•重庆卷・18节选）研究发现纳米CeO,可催化。2分解。CeO,晶体属于立方

CaF?型晶体，结构如图所示。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置,称作原子分数

坐标。A离子的坐标为（0品）,则B离子的坐标为。

乙L------

答案：（??!）

6.（2023・广东广州模拟节选"CHNlJPbL的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb\

答案：a

解析：该晶胞沿体对角线方向投影，体对角线方向的2个顶点原子和体心B原子

投影到1个点,顶点上的另外6个原子在平面上投影为大六边形的顶点，面心6个

原子投影为小六边形的顶点。故选球

7.[2022•湖南卷・18⑷]钾、铁、硒可以形成一和超导材料，其晶胞在xz、彩和

孙平面投影分别如图所示：

⑴该超导材料的最简化学式为。

答案:KFe2Se2

解析：根据题给晶胞投影图可知,K位于顶点和体心，共有8义%1=2（个）,Fe位于侧

O

面上，共有4X2X：l（个）,Se位于棱上和体内，共有8X+2=4（个）,其晶胞结构为

（2）Fe原子的配位数为

答案：4

解析：选取左侧面上方的Fe为中心，其配位原子如图所示:

数为4。

⑶该晶胞参数平房0.4nm、G1.4叫阿伏加德罗常数的值为儿则该晶体的密

度为g・cm3例出计算式）。

2x39+4x56+4x79

答案:2-21

A/AX0.4X1.4X10

解析：该晶胞中有2个K、4个Fe、4个Se,其密度”端若黑篙g・cm）

题型9突破高考卷题型讲座

新型化学电源、离子交换膜的高考命题视角及解题策略

1.（2021•福建卷・9）催化剂TAPP-Mn（H）的应用，使5-C0,电池的研究取得了新的

进展。Li-C（X电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。

下列说法错误的是（）。

A.Li-（%电池可使用有机电解液

B.充电时,Li由正极向负极迁移

+

C.放电时，正极反应为3C02+4Li+4e_2Li2C03+C

D..LiC（k"CO、"Lie?。?和C都是正极反应的中间产物

答案：D

解析:Li是活泼金属，能与水发生反应，因此不能采用水溶液作为电解液，应使用有

机电解液,A