9.3.2溶液的浓度（第2课时）九年级化学下册公开课课件（人教版）

苏州工业园区淳元素MASSFRACTIONOFSOLUTE课题3溶液的浓度第2课时复习巩固溶质质量分数

=m质ρ溶液V溶液×100%ω(溶质)=m(溶质)×

100%m(溶液)m(溶质)m(溶质)+m(溶液)×

100%=t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中:ω(溶质)=S×

100%S+100g课堂练习1蒸干40g氯化钾溶液,得到10g氯化钾,求该氯化钾溶液中溶质质量分数根据信息，列出关系式2向45g水中加入5g氯化钠搅拌后全部溶解，求该溶液中溶质质量分数3一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液，求该溶液的溶质质量分数10g40g×100%5g45g+5g×100%100g-80g100g×100%课堂练习18g+10g90g+10g×100%有一杯90g20%氯化钠溶液，则其中NaCl质量为

，水的质量为

.

90g×20%＝18g90g-90g×20%=72ga若向其中加入10g氯化钠搅拌后全部溶解,求所得溶液溶质质量分数解析溶质质量

；溶液质量

。增加10g增加10gω(溶质)=m(溶质)×

100%m(溶液)课堂练习ω(溶质)=m(溶质)×

100%m(溶液)18g90g+10g×100%有一杯90g20%氯化钠溶液，则其中NaCl质量为

，水的质量为

.

90g×20%＝18g90g-90g×20%=72gb若向其中加入10g水,求所得溶液溶质质量分数为解析溶质质量

；溶液质量

。不变增加10g总结归纳溶质质量分数

=m质ρ溶液V溶液×100%ω(溶质)=m(溶质)×

100%m(溶液)m(溶质)m(溶质)+m(溶液)×

100%=公式变形m(溶质）=m(溶液）

×

ωm(溶液）=m(溶液）

÷

ω溶质质量分数与溶解度相结合已知：20℃时，S(NaCl)=36g分别计算出，20℃时下列几种情况所得溶液的溶质质量分数将32gNaCl溶于100g水全部溶解不饱和≈24.2%32g100g+32g×100%将36gNaCl溶于100g水全部溶解恰好饱和≈26.5%36g100g+36g×100%将38gNaCl溶于100g水剩余2g饱和≈26.5%36g100g+36g×100%将20gNaCl溶于50g水剩余2g饱和≈26.5%18g50g+18g×100%例题：A、B、C三种物质的溶解度下图t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为

.(2)

t2℃时，把15gA物质放到50g水中，充

分溶解后，溶液中溶质的质量分数为

.

20%溶质质量分数与溶解度相结合ω(溶质)=S×

100%S+100g20%50g水中最多溶解12.5g解析例题：A、B、C三种物质的溶解度下图（3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中

溶质的质量分数由大到小的顺序为________.A>B>C溶质质量分数与溶解度相结合ω(溶质)=S×

100%S+100g饱和溶液，S越大，ω(溶质)越大解析比较溶解度大小即可溶解度:A>B>Cω(溶质)：A>B>C溶液的稀释100g质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为多少？若与100g水混合后溶质质量为多少？求混合后溶质的质量分数？100g溶液中溶质的质量为：100g×98%=98g与100g水混合后溶质质量不变，依然为98g解析混合后溶质的质量分数100g×98%×

100%=49%100g+100g溶液的稀释计算依据m(加水)

=

m(稀溶液)

–

m(浓溶液)m浓ω浓=m稀ω稀依据溶液稀释前后，溶质质量不变计算公式溶液的稀释50g98%浓硫酸50g98%的浓硫酸加水稀释成20%的稀硫酸,求稀硫酸的质量为多少？需要加水多少克?m(稀硫酸）20%浓硫酸加水？解：50g×98%=m稀×20%m加水=245g-50g=195gm稀=245g答：稀硫酸的质量为245g,

需要加水的质量为195gm浓ω浓=m稀ω稀溶液的稀释10ml98%浓硫酸用98%的浓硫酸10mL(密度1.84g·mL-1)配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？m(稀硫酸）10%浓硫酸加水？解：能力提升10ml×1.84g/ml×98%=m稀×10%m加水

=180.32g-10ml×1.84g/mlm稀=180.32g答：需要加水的体积为161.92mlm浓ω浓=m稀ω稀=161.92gV加水=161.92ml有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右表所示，则溶液的质量是

g,溶质的质量是

g,溶剂的质量是

g,溶质质量分数是

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