人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱期末模拟试卷(一套)

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱期末模拟试卷（一套）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质不能与稀盐酸反应的是A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠2、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A．A B．B C．C D．D3、下列说法或做法不正确的是A．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B．引起煤气中毒的物质是一氧化碳C．分子在不断运动着D．酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长4、下列实验操作不正确的是A．浓硫酸的稀释 B．过滤C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水5、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是A．铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾C．能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小6、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pHC．金属与酸反应 D．量取液体7、下列有关金属的说法中，错误的是A．合金是具有金属特征的物质B．可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C．金和银在自然界中以单质形式存在D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装8、下列清洗方法利用乳化作用的是A．用砂纸清除铁钉表面的锈 B．用汽油清洗油污C．用洗发水洗头 D．用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）二、填空题（每小题4分，共计20分）1、打开浓盐酸瓶盖会发现______现象，说明浓盐酸具有______性浓硫酸敞口放置，溶液质量会______（增大或减少），说明浓硫酸具有______，可用作______剂。2、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：（1）璀璨夺目的钻石，成分是___________。（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________。（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用___________。（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的___________性。（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是___________。（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：___________。（用化学方程式表示）3、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成_____色等，据此，我们可以(对比、比较、归纳、演绎)________出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行(对比、比较、归纳、演绎)________，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有(填粒子符号)______。（2）氢硫酸(H2S)的水溶液中含有H+，利用(对比、比较、归纳、演绎)_____方法，我们可以预测氢硫酸溶液能与下列(填序号)____发生反应。①氦气②熟石灰③铜④稀盐酸⑤氧化铜4、pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_________比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是________，而不是________。使用pH试纸时不能将pH试纸________，也不能将pH试纸_________。5、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的__________主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中__________的含量不断上升。（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是____。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_______同时接触。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。次数第1次第2次第3次第4次滴加盐酸的质量(g)25252525产生气体的质量(g)2.24.44.44.4（1）第_______次恰好完全反应。（2）样品中氢氧化钠的质量分数_______？2、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)3、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？4、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。5、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：（1）维生素C中含有______种元素，（2）维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．6、根据如图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为______g（2）恰好完全反应后所得溶液的质量分数。7、氢氧化钾固体曝露在空气中会吸水潮解，并且与二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取26.0g固体样品，溶于水，加入足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。（1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据化学方程式计算样品中碳酸钾的质量___。（2）将反应后的溶液蒸干，得到29.8g氯化钾。计算样品中钾元素的质量分数_______。（3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成______。8、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是___g。（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。9、向10g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示：（1）生成沉淀的质量为________g。（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、实验课上，同学们探究了酸和碱能否发生化学反应。（实验探究）实验1：甲组同学取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液无明显现象，稀盐酸与氢氧化钠不发生反应？实验2：甲组同学通过讨论后，按图1继续进行了实验。逐滴滴加一定量的稀盐酸后，观察到现象是______，证明两者发生了反应。实验中酚酞溶液的作用是______。甲组同学认为，要证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，除了上述方法外，还可以做以下实验进行验证：取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀盐酸后，再加入少量的氧化铜粉末，振荡。当观察到______（填序号）时，证明两者发生了。A．固体溶解，溶液不变色B．固体溶解，有蓝色沉淀生成C．固体溶解，溶液由无色变为蓝色实验3：乙组同学进行了如图2实验，向氢氧化铝的浑浊液中逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到浑浊液逐渐变澄清，证明两者发生了反应，反应的化学方程式为______。（实验反思）对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验______或生成物的出现，证明反应的发生。（实验拓展）同学们对甲组进行实验1后的烧杯中的溶液含有哪些产生了兴趣，并进行了猜想。小李认为溶液中只有NaCl；小红认为有NaCl和HCl；小芳认为有NaCl、NaOH和HCl；你的猜想是______。经过讨论，同学们一致认为______的猜想是错误的。请设计实验，验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，加入____________猜想正确2、下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体枳膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下；表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/℃效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/℃蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。（解释与结论）（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了______（填“物理”或“化学”）变化。（2）实验6中，a为______mL。（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、______滴水和50℃（反思与评价）（4）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个实验分别是______。（填编号）（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有______。3、在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约3mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。（探究目的）探究试管中溶液的中和程度。（实验原理）试管中发生反应的化学方程式为___________。（做出猜想）猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈___________。猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。（进行实验）（1）初步实验实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴___________溶液，振荡溶液变红色溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性（分析思考）（2）若溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案，其中正确的是___________：A．加入几滴紫色石蕊液，若溶液变红色，则溶液呈酸性B．加入金属镁，若无气泡产生，则溶液呈中性C．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液呈酸性4、教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：______。某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；Ⅱ、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。（提出问题）1．实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？2．实验Ⅱ内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？（猜想与假设）1．实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、______。2．实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上