广东省珠海市六校联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷

2024-2025学年第一学期高二年级期中学业质量检测试题化学满分100分，考试时间75分钟。一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是ABCD

九章量子计算机

打磨磁石制司南

神舟十四载人飞船发射

粮食酿醋A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是A．汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率B．100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，64gCu与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4LB．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NAC．向含有FeI2溶液中通入适量氯气，当1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数3NAD．27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3NA4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项A．无色溶液中：K＋、、、Al3+B．水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：、、、C．无色溶液中：K＋、、、D．pH=10的溶液中：、Na＋、、5．下列电离方程式书写正确的是A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．NH3通入水中：NH3·H2ONH4++OH﹣D．Na2SO4溶于水中：Na2SO42Na+

+SO42-6．在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g）

△H1H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

△H2

2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）

△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（

）A．△H3=2△H1＋2△H2 B．△H3=2△H1—△H2C．△H3=2△H1—2△H2 D．△H3=2△H1＋△H27．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．逆反应的活化能大于正反应的活化能C．该反应的焓变△H=E2-E1D．催化剂能降低该反应的活化能8．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)△H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)

△H₂③Sn(s，灰)白)

△H₃=+2.1kJ/mol下列说法正确的是A．△H₁>△H₂B．锡在室温下以灰锡状态存在C．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行损坏D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应9．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态10．下列说法正确的是A．、的反应在温度低时不能自发进行B．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJC．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向D．反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向11．对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是A．，B．升温，A的转化率提高C．该式中化学计量数D．加压时，平衡向逆反应方向移动12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度13．利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是A．微热试管a中溶液，黄色加深，故B．试管b加水后，所有离子浓度均减小C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大D．试管d比试管b橙色更深，原因是增大14．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga2O3催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是A．Ga2O3反应前后质量不变，未参与反应B．反应C．以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步为决速步骤D．1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和15．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A．用装置甲测定化学反应速率B．用装置乙制备乙酸乙酯C．用装置丙测定中和反应的反应热D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解的催化作用16．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率B．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价C．一定条件下，2molSO2与足量O2反应转移4mole-D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答：(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。(2)下列措施能加快反应速率的是(填序号，下同)。A．往容器中充入N2B．往容器充入H2C．及时分离出CH3OHD．减小容器体积E.选择高效的催化剂(3)2min内CH3OH的反应速率为，2min末时v正v逆(填“＜”“>”或“=”)。(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是。A．CO2(g)体积分数保持不变B．容器中气体压强保持不变C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1D．混合气体的密度保持不变E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍(5)该反应平衡时CO2的转化率为。(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH−=2＋6H2O，则电极A的反应式为。18．现有下列物质：①熔融的

②稀硫酸

③液氯

④冰醋酸

⑤铜

⑥

⑦

⑧液氨

⑨

⑩固体请按要求回答下列问题。(1)以上物质中属于弱电解质的是（填数字序号，下同），属于非电解质的是。(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是（填字母序号）。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c．醋酸与溶液反应放出气体d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多(3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示：Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的。Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。①溶于水的电离方程式为。②若所得混合溶液呈中性，且，，则。19．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在(填字母)称量。A．小烧杯中

B．洁净纸片上

C．托盘上(2)滴定时，用0.20mol·L−1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填字母)作指示剂。A．甲基橙

B．石蕊

C．酚酞(3)将液面在0mL处的25mL酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积；(填“大于”“等于”或“小于”)25mL。滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。(4)根据下表数据计算，被测NaOH溶液的物质的量浓度是mol·L−1，烧碱样品的纯度是%(保留两位小数)。滴定次数待测液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.0020.10第二次10.000.0019.9020．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：化学式HClOCH3COOHH2CO3HCN电离平衡常数3×10-81×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-116.2×10-10回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是。(填字母序号，下同)A．

B．

C．(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是。A．升高温度 B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应)(4)写出向NaCN溶液中通少量CO2的离子方程式：。(5)0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为mol/L。(6)在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=。参考答案题号12345678910答案CABDCADCBD题号111213141516答案DADCBC17．(1)小于(2)BDE(3)0.1mol/(L·min)