高三化学一轮复习-配合物 课件

配位化合物2024高三一轮复习情境导课稀土之父—徐光宪合成有特殊结构和性能的稀土配合物，引起稀土分离技术的全面革新。量子化学之父—唐敖庆开展了配合化学模拟生物固氮。物质CoCl3·6NH3颜色150℃持续加热摩尔电导率测定加入足量的AgNO3溶液能表示其结构的化学式无氨气释放1mol该物质在水中电离出4mol离子1mol该物质生成3molAgCl沉淀课堂探究任务一：认识配合物及组成①写出[Co(NH3)6]Cl3的电离方程式：[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3＋

+3Cl-②Co3+和NH3通过

结合,Co3+提供

，NH3提供

，配位原子

，配位数

。孤电子对空轨道配位键③外界和内界通过

结合。离子键内界(配离子)外界(离子)N61.配位键(1)形成：由一个原子单方面提供

而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受”键被称为

。孤电子对配位键→相同总结提升2.配位化合物

：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些

(称为配体或配位体)以

结合形成的化合物。①中心离子或原子：有空轨道，通常是金属离子或原子，尤其是过渡金属原子或离子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。分子或离子配位键(2)形成条件(1)概念总结提升中性配体配位原子离子配体配位原子配位原子H2OX-NH3OH-COCN-RNH2SCN-②配位体：其中的配位原子有孤电子对。注意：配体中两端原子均有孤电子对时，一般电负性小的原子为配位原子ONCNXOCS/NONH2NH2CH2-CH2N单齿配体（配体中有一个原子提供孤电子对）双齿配体总结提升【例1】关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是A.配位体是Cl－和H2O，配位数是8B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀C考向1配合物的组成及表示应用再探GaCl3·xNH3(x=3,4,5,6)是一系列化合物,向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液,有难溶于硝酸的白色沉淀生成;过滤后,充分加热滤液,有4mol氨气逸出,且又有上述沉淀生成,两次沉淀的物质的量之比为1∶2。(1)GaCl3·xNH3含有的化学键类型有

(填字母)。

A.极性共价键B.离子键C.配位键D.金属键E.氢键(2)能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为

。(3)1mol该配合物中有

molσ键。

ABC[Ga(NH3)4Cl2]Cl18反馈评价【例2】（2021海南学业水平测试）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要作用，HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。该配位化合物中的中心原子的配位数是指直接和中心原子成键的原子数目。HMn(CO)5的配位数为

。6观察，与Mn原子直接相连的，有5个C和1个H，所以配位数为6；有5个O≡C→Mn配位键，所以，化合物分子中，有5个配位键，但配位数为6考向2配合物中配位数的判断应用再探FeFeClClClClClCl思考：分析以下配合物中心离子(原子)与配体间的成键类型及其配位数。6【注意】配位数不一定等于配位键数和配体个数。配位数和配位键之间，没有必然关系。反馈评价342配位数：配体个数：配位键数：6配位数：配位键数：任务二：配合物的稳定性比较[Cu(NH3)4]2＋[Cu(H2O)4]2＋<【思

考】从结构角度解释，为什么Cu2+与NH3形成的配位键比Cu2+与H2O形成的配位键强？提示：H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N比O更容易给出孤对电子，与Cu2＋形成的配位键更强。一种配合物可以转化为更稳定的配合物。NH3课堂探究【例3】(2019全国1,35节选)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。Cu2+螯合物想象图Cu2＋由中心离子和多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物称为螯合物，具有特殊的稳定性。螯合物比结构相似且配原子相同的非螯形配合物稳定。应用再探人教版《选择性必修二》P97配合物的稳定性比较：（1）配体原子的电负性越小，给电子能力越强，配合物越稳定。（2）有螯合作用的配体，配合物的稳定性高于没有螯合作用的。如乙二胺配合物的稳定性>氨配合物的稳定性。（3）配位化合物的转化：一种配位化合物可以转化为更稳定的配位化合物。总结提升(1)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子F的电负性大于N，N—F成键电子偏向F，反馈评价(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Zn2＋配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____mol。6实验操作实验现象及有关的离子方程式

滴加氨水后，试管中首先出现__________：___________________________________，氨水过量后沉淀逐渐_____，得到深蓝色的透明溶液：___________________________________，滴加乙醇后析出深蓝色晶体

(写化学式)。请用平衡移动的原理解释沉淀溶解的原理：蓝色沉淀Cu2＋＋2NH3·H2O溶解Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－任务三：回顾课本实验-配合物的制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O课堂探究Cu(OH)2(S)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)+4NH3

[Cu(NH3)4]2＋

平衡正向移动

⇌

溶液变为___色：_________________________

滴加AgNO3溶液后，试管中出现__________：__________________，再滴加氨水后沉淀______，溶液呈___色：__________________________________红白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓溶解无AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－⇌任务三：回顾课本实验-配合物的制备Fe3++nSCN-

[Fe(SCN)n]3-nn

=1∽6，随SCN-的浓度而异课堂探究[2022海南卷,19(4)]金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体、配位数为4的配离子,Zn与氨水反应的离子方程式为

。

反馈评价Zn+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-+2H2O

考点：（简单物质到陌生复杂）内界、外界、中心离子、配体、配位原子、配位数、配位键表示。配合物（概念）确定内外界定性定量分析稳定性配位数的确定明确概念辨清信息定性分析定量考查课堂总结1.(1)[2022北京卷,15(3)]FeSO4·7H2O结构如图所示。(2)[2021全国乙卷,35(2)]三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是

,中心离子的配位数为

。

配位键氢键N、O、Cl6课后练习2.(1)[2020全国Ⅲ卷,35(2)]NH3BH3分子中,N—B化学键称为

键,其电子对由

提供。

(2)[2020江苏卷,21A(1)][Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是

(填元素符号)。

配位N原子O3.(2023福