高三化学一轮复习 化学平衡状态与平衡常数 课件

人教版一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第3讲化学平衡状态与平衡常数考点一可逆反应、化学平衡状态一、可逆反应1.概念在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行进行的化学反应2.特征双向性可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性正、逆反应是在同一条件下，同时进行共存性反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存二、化学平衡状态1.概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡二、化学平衡状态2.特征可逆反应动态平衡v正v逆质量或浓度专项训练

A三、化学平衡状态的判断方法1.v正＝v逆同种物质，消耗速率等于生成速率不同种物质，速率之比等于化学计量,数之比，但必须同时有正、逆反应2.宏观组成标志各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态变量不变三、化学平衡状态的判断方法3.间接标志①总压强、总体积、总物质的量a+b=c

②密度

看反应前后的系数不能说明达到平衡

三、化学平衡状态的判断方法3.间接标志③平均相对分子质量

④颜色针对反应中有颜色的物质NO2Br2蒸气I2蒸气专项训练

①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦专项训练

②③④⑦⑤⑦②③④⑤⑦②③④⑦人教版一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第3讲化学平衡状态与平衡常数考点二化学平衡状态常数一、化学平衡常数1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示

一、化学平衡常数

一、化学平衡常数

一、化学平衡常数3.影响因素K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化、压强变化、是否使用催化剂无关4.平衡常数的意义及应用(1)判断可逆反应进行的程度K<10－510－5～105>105反应程度很难进行反应可逆反应接近完全一、化学平衡常数4.平衡常数的意义及应用(2)判断反应是否达到平衡或进行的方向对于化学反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商Q＝

Q＜K，反应向

反应方向进行；Q＝K，反应处于

状态；Q＞K，反应向

反应方向进行。正平衡逆一、化学平衡常数4.平衡常数的意义及应用(3)判断可逆反应的热效应易错辨析

专项训练

B专项训练温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5

C专项训练t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

吸热700℃专项训练t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(6)若1200℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时反应____________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。等于不向逆反应方向进行真题演练1.[2022·浙江6月选考，29(1)]主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧，产生的SO2与其余H2S混合后反应：

，

在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H2S)＝2.0×10－5mol·L－1、c(SO2)＝5.0×10－5mol·L－1、c(H2O)＝4.0×10－3mol·L－1，计算该温度下的平衡常数K＝__________。真题演练2．[2017·全国卷Ⅲ，28(4)]298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：溶液中

与反应时间(t)的关系如图所示。ac真题演练2．[2017·全国卷Ⅲ，28(4)]298K时，将20mL3xmol·L－1Na